专题二弱电解质的电离平衡.pdf

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1、人教版选修 4 第三章专题突破 第 1 页 共 5 页 专题二 弱电解质的电离平衡 考纲要求：1、掌握电离平衡状态的概念。2、掌握影响电离平衡的因素。考点精讲与典型例题 考点一：弱电解质的电离平衡 1、电离平衡状态：在一定条件下（如温度、浓度），当电解质分子：时，电离过程就达到了平衡状态，叫做电离平衡。2、电离平衡的特点：例 1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（）A、盐酸氢离子浓度大 B、醋酸氢离子浓度大 C、盐酸氢离子的物质的量多 D、醋酸氢离子物质的量大 例 2：（05 全国卷）相同体积的 pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）A 弱酸溶

2、液产生较多的氢气 B 强酸溶液产生较多的氢气 C 两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量 例 3：氢离子浓度都为 1 102mol/L的盐酸和醋酸各 100 mL 分别稀释 2 倍后，再分别加入 0 03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （）A 醋酸与锌反应放出氢气多 B 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C 醋酸与锌反应速率大 D 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 考点二：影响电离平衡的因素 3、影响电离平衡的因素：（1）内因：（2）外因：例 5：（2010年北京顺义）关于 0.1molL-1CH3COOH溶液，下列说法中正确的是（）加水稀释时，溶液中所有离

3、子浓度都减小。加入少量 0.1 molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小。加入少量 CH3COONa固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。加入少量 CH3COONa固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小 若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。A、B、C、D、都正确 人教版选修 4 第三章专题突破 第 2 页 共 5 页 例 6：用水稀释 0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3H2O)B、c(NH3H2O)/c(OH-)C、c(OH-)D、H+的物质的量

4、选学考点三：电离度 1、电离度 2、经验公式 例 7：一定温度下，A、B 两瓶乙酸的浓度分别是 1mol/L和 0.1mol/L，则 A、B 两瓶乙酸溶液中H+之比 10（填“”或“=”），并简述理由 。强化训练：1、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速度:醋酸 盐酸 B.反应所需时间:醋酸 盐酸 C.参加反应的锌的质量:盐酸醋酸 D.开始反应速度:盐酸 醋酸 2、（09 石景山）22在 0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H对于该平衡，下列叙述正确的是（

5、）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B 加入少量 NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C 加入少量 0.1 molL1HCl溶液，溶液中 c(H)减小 D 加入少量 CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 3、100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（）A 碳酸钠(固体)B水 C硫酸钾溶液 DCH3COONa(固体)4、对于 0.1 molL-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（）A、醋酸根的浓度大约是 0.1 molL-1 B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小 C、若加入少量的固体

6、NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 5、（09 海南卷 6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸 HA 在水中有 0.1发生电离，下列叙述错误的是：A 该溶液的 pH=4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C 此酸的电离平衡常数约为 1 10-7 D由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 6（2002春季 10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1mol/L氯化铵溶液的 pH 约为 5 7、相同温度下，两种稀氨水

7、 A 和 B，浓度分别为 0.2mol/L和 0.1mol/L，则 A、B 的 OH浓度之比为（）A.大于 2 B.小于 2 C.等于 2 D.不能肯定 人教版选修 4 第三章专题突破 第 3 页 共 5 页 8、化合物 HIn在水溶液中存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂 HIn（溶液）H+（溶液）+In-（溶液）红色 黄色 浓度为 0.02 molL-1的下列各溶液（1）盐酸（2）石灰水（3）NaCl溶液（4）NaHSO4溶液（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色 的是 （）A.(1)(4)(5)B.(2)(5)(6)C.(1)(4)D.(2)(3)(6)9、将 0.1 m

8、olL1CH3OOH溶液加水稀释或加入少量的 CH3OONa晶体时，都会引起（）A.溶液的 pH 增加 B.溶液中的c(H)增大 C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中的c(OH)减小 10、用 pH 均为 2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl和 V2，则 Vl和 V2的关系正确的是（）A.V1V2 B.V1V2 C.V1V2 D.V1V2 11、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离

9、平衡是静态平衡 C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 12、(上海高考化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A、相同浓度的两溶液中c(H)相同 B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C、pH3 的两溶液稀释 100倍，pH 都为 5 D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 13、（08 西城）为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是 A 室温下，测 0.1 mol/L HX溶液的 pH，若 pH1，证明 HX 是弱酸 B

10、室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX 是弱酸 C 室温下，测 1 mol/L NaX溶液的 pH，若 pH7，证明 HX 是弱酸 D 在相同条件下，对 0.1 mol/L的盐酸和 0.1 mol/L的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX 溶液 灯泡较暗，证明 HX 为弱酸 14、下列事实一定能说明 HNO2为弱电解质的是：常温时 NaNO2溶液的 pH 大于 7；用 HNO2溶液作导电实验灯泡很暗；HNO2与 NaCl不能反应；0.1mol/L的 HNO2溶液 PH=2.1 （）A B C D 15、（08 天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COO

11、H HCH3COO，下列叙述不正确的是（）A 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO）B 0.10mol/L的 CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中 c（OH）减小 C CH3COOH溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动 D 常温下 pH2 的 CH3COOH溶液与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH7 16、某研究性学习小组为证明在同温、同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下人教版选修 4 第三章专题突破 第 4 页 共

12、5 页 图。该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为 1molL1盐酸和醋酸溶液。用 量取 10.00mL 1molL1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中。分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为 。在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录 。反应结束后待温度恢复到室温，若量筒中液面高于广口瓶中液面，读取量筒中水的体积前应 ，读出量筒中水的体积为 VmL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）本实验中应选用 （填序号）的量筒。A 100mL B200mL C500mL（2）若水蒸气的

13、影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 Vm=。（3）铜丝不与酸接触的原因是 。简述速率不等的原因_ 17、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁等八人分别选用下列试剂进行实验：0.01mol/L醋酸溶液、0.1mol/LNaAC溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、NaAC晶体、NaCL晶体、甲基橙、pH 试纸、蒸馏水。（1）甲用 pH 试纸测出 0.10mol/L的醋酸溶液 pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（2）乙取出 10ml0.10mol/L的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pH=a，然后用蒸馏稀释到 1000mL，在用

14、pH 试纸测定其 pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则 a、b 应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）(3)丙取出 10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能”）。（4）丁用 pH 试纸来测定 0.1mol/LNaAC溶液的 pH 值，发现 0.1mol/LNaAC溶液的 pH 值为 10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（5）戊将 pH=3醋酸和盐酸，各取 10ml，用蒸馏水稀释到原来的 100倍，然后用 pH 试纸测定该溶液的 pH，醋酸的

15、变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（6）己将 pH=3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 PH 变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（7）庚取 pH=3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的 100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出 H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。（8）辛同学用等浓度的盐酸和醋酸分别做导电性实验，发现盐酸的导电能力强，证明醋酸是弱酸，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确”）。17、有 pH 均为 2 的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶

16、液：设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是：(用“、=”表示，下同）。取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到 pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份 NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是：。人教版选修 4 第三章专题突破 第 5 页 共 5 页 取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出 H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是：；反应过程中放出 H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是：。专题二 弱电解质的电离平衡参考答案：例1、A 例2、A 例3、BC 例4、略 例5、BD

17、例6、BC 例 7：小于；1 分甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的 10 倍，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶中氨水cOH之比小于 10。1 分 强化训练：1、AC 2、B 3、A 4、AB 5、B 6、D 7、B 8、C 9、A 10、BC 11、C 12、B 13、B 14、C 15、B 16、酸式滴定管；0.12；反应起讫时间；将量筒缓缓而下移动，使液面相平。（1）B（2）0.2VL/mol；（2）防止形成原电池，干扰实验现象的观察。（3）氢离子浓度不等。17、（1）正确（2）b a+2 （3）能（4）正确 （5）正确 （6）正确（7）正确（8）正确 18（1）c2c1c3或c3c1c2（2）V1=V2V3 。（3）V1=V2V3（4）a1=a2=a3 b1=b2b3