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1、H+H2O/O2 第 2 课时 铁、铜及其化合物的应用1【目标聚焦】了解铁、铜的物理性质及用途；掌握铁、铜的主要性质及应用 重点、难点：铁、铜的化学性质及应用【学海导航】1.物理性质 铁是色金属，可以被磁铁吸引。而铜是色金属。铁和铜都有良好的性和性。铁和铜的密度，熔沸点。2.根据铁和铜的应用，说说它们的物理性质。金属 应用 物理性质 铁 铜 3.化学性质 举例有关铁和铜参加的反响，并用化学方程式及离子反响方程式表示 与非金属单质反响如与 O2、Cl2、S 等反响 _ _ _ 与盐溶液反响 _ 铁与稀盐酸或稀硫酸反响 _ 结论铁和铜在一定条件下可以与某些非金属、酸和盐溶液发生反响。铁、铜在反响过
2、程中充当剂。铜在反过程中一般转化为价的铜的化合物。铁与氧化性较弱的氧化剂 如盐酸、硫酸铜等溶液、硫等生成的铁的化合物，而与氧化性较强的氧化性如氯气、双氧水等反响转化为的铁的化合物。4.试分析比较 Fe(OH)2和 Fe(OH)3 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 状态 化学 性质 Fe(OH)2 Fe(OH)2 制法 转化 【思维点拨】【例 1】两种金属组成的混合物共 20 g，与足量的盐酸充分反响后，共放出氢气(标准状况)11.2L，那么原混合物中的组成不可能的是 AZn 和 Mg BFe 和 Mg CZn 和 Fe DFe 和 Cu 【解析】根据金属与盐酸反响的化学方程式可得如下关系
3、式：混合物 H2 20g 0.5mol 那么 40g 1mol Mg H2 Fe H2 24g1mol 56g1mol Zn H2Cu 不与盐酸反响 65g1mol 由上可知，与盐酸反响生成 1mol 氢气，那么要求混合金属中一种的质量应小于 40 g如 Mg，和另一个大于 40 g如 Fe、Zn或不生成氢气的铜组合才行。【答案】CD。点拨 在数学上，我们算过求平均数的题目，可表达为：m=(a+b)/2，且 ab0 时，amb。我们把它引入化学计算中，能使很多题目转繁为简，化难为易。【例 2】既可以通过单质与单质化合,也可以通过溶液中的复分解反响来制得的化合物是 A.FeCl3 B.Al2S3
4、 C.FeCl2 D.FeS【解析】1对 A 只考虑到 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3，而未考虑到溶液中可能的反响：Fe2(SO4)3+3BaCl2=3 Ba SO 4+2 Fe Cl3会造成漏选；2误选 B,由于未注意 Al2S3在水中不可能在，会发生强烈的水解相互促进反响的生成 Al(OH)3和 H2S；3漏选 D，只考虑 FeS 由单质化合，忽略了其本身是一种不溶于水的物质，可由可溶性亚铁盐和可溶性金属硫化物反响而得，如 FeCl2+NaS=FeS+2NaCl【答案】点拨 铁具有变价，当与氧化性强的氧化剂作用时可生成高价+3，而遇到氧化性弱的氧化剂那么生成低价+2。假设通过溶液中的
5、复分解反响可考虑生成难溶物、弱电解质及气体，但还必须考虑氧化复原反响、水解相互促进反响等可能发生的反响。【同步闯关】1.以下物质中，不能由 Fe 跟非金属单质直接化合而成的是 AFe3O4 BFeS CFeCl3DFeCl2 2.在 109107m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。以下说法正确的选项是()A纳米铜属于化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反响 C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存 3.在 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的 A.质子数 B.最外层电子数
6、C.核外电子数 D.电荷数 4.以下离子方程式，书写正确的选项是 ()A盐酸与碳酸钡反响 CO32-+2H+=CO2+H2O B硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+2OH-+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2 C硝酸银溶液中参加铜粉 Ag+Cu=Cu2+Ag D铁与稀盐酸反响 2Fe+6H+=2Fe3+3H2 5.铁制的菜刀在生产时要通过“粹火处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。此时发生反响的化学方程式为：3Fe4H2OFe3O44H2该反响中属于复原剂的是 ()AFe BH2O CFe3O4 DH2 6.某人设想利用 3FeCl2+4H2O500Fe3O
7、4+6HCl+H2 Fe3O4+23Cl2+6HCl1003FeCl3+3H2O+21O2 3FeCl33003FeCl2+23 Cl2 这三个反响的联合与循环，主要用来生产能 解决环境和能源问题的某种气体，该气体是 A.O2 B.Cl2C.HCl D.H2 7.两种金属粉末的混合物 30与足量的稀硫酸反响，生成 1氢气。那么这种混合物的可能组成是 ()AMg 和 Al BFe 和 Zn CFe 和 Mg DFe 和 Al 8.铜在自然界多以+1 价矿石存在，因在固态特别是高温下+1 价铜的化合物比+2 价稳定。从辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法之一是：将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物。将焙烧
8、过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，写出这两个反响的化学方程式：；。9.A、B、C、D 分别代表中学化学常见物质，相互转化关系如右图如反响需要反响条件，请在所写化学方程式中标明。假设 A、B、C、D 均是化合物，且反响前后各元素化合价没在发生变化，写出一个符合条件的化学方程式 该反响的反响类型为。假设 A、C 是单质，B、D 是由两种元素组成的不溶于水的化合物。写出一个符合条件的化学方程式 假设 A、B 均是化合物，其相互反响得到单质 C 和化合物 D。写出一个符合条件的化学方程式。【探索提升】1.把 a g
9、铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，参加过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、枯燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，那么原合金中铁的质量分数为 A.52.4%B.70%C.47.6%D.30%2.以下各组物质中，仅有水及物质间相互反响不能一一区别的一组是 A.Na2O2 Al2(SO4)3 MgCl2 K2CO3 B.BaCl2 (NH4)2SO4 Na2SO4 KOH C.AgNO3 NaCl KCl CuCl2 D.Fe2(SO4)3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl 3.把 a g 铁加到 b g 22.5%的盐酸中，反响后共放出 x L 氢气标准状况下，那么被复原的 HCl 的物
10、质的量一定是 mol。4.A、B、C、D、E 五种物质转化关系如下：1确定 A、B、C、D、E 各为什么物质：A_，B_，D_，E_。2 写出以下各步反响的化学方程式：E A：；C D：；D E：；E C：；C A：。【拓展阅读】铁在人体中有什么功能 铁是人体内需要的微量元素。一般人的体内含铁量为 4.2 g6.l g，相当于一个小铁钉的重量，约占人体体重的 0.004，但它的作用却十分大。人体内的铁有 70存在于血红蛋白和肌红蛋白内，25以铁蛋白形式分布在肝、肾、骨髓中，一小局部铁是氧化酶的辅助因子。血红蛋白中的铁是体内氧的输送者。它把肺吸收的氧气运送到全身各个组织，供细胞氧化用，它又把细胞
11、氧化所产生的二氧化碳运到肺部呼出去。铁还是细胞色素酶和其他几种辅酶的主要成分。如果人体内缺乏铁会引起贫血，肌肉 成年男子每天需要从食物中摄取约 10 mg 铁，男少年 18 mg，女少年 24 mg。因此，必须注意摄取含铁的食物。含铁较多的食物有动物肝脏、肾、心脏、瘦肉、蛋黄、紫菜、海带、黑木耳、芹菜、油菜和番茄等。膳食中的蛋白质和维生素 C 能提高铁的吸收率。因此，既含铁又富含维生素 C 的红枣、桔子是治疗缺铁性贫血的良好食物。茶叶中含有能使铁沉淀的鞣质，不利于铁的吸收。饮用大量咖啡也会阻碍铁的吸收。缺铁性贫血患者应尽量少喝茶和咖啡。一些常用食物中铁的含量在 100 g 食品中 食 物名称
12、含 量/mg 食物名称 含 量/mg 食物名称 含 量/mg 稻米 2.4 酵母干 13.2 红糖 4.0 糯米 6.7 黑木耳 185 白砂糖 1.9 精 白面粉 2.7 海带 150 猪肉瘦 240 标 准面粉 4.2 紫菜 33.3 牛肉 0.9 芝麻 50.0 花生仁 1.9 羊肉瘦 3.0 黄豆 11.0 西瓜子仁 8.3 牛奶 0.2 赤豆 4.5 核桃仁 3.2 鸡蛋 2.7 绿豆 6.8 莲子 6.4 鸡蛋黄 7.0 第 2 课时 铁、铜及其化合物的应用1 答案 学海导航 H+H2O/O2 1.银白色 紫红色 导电性 导热性 较大 较高 2.金属 应用 物理性质 铁 制成铁锅
13、良好导热性 铜 制成导线 良好导电性 3.3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Fe+S FeS。2Cu+O2 2CuO黑色,Cu+Cl2 CuCl2棕黄色的烟 2Cu+S Cu2S(黑色)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Ag+Cu(NO3)2 Fe+2HCl=2FeCl2+H2 结论：复原剂 +2 +2 +3 4.状态 白色难溶固体 红褐色难溶于水固体 化学 性质 Fe(OH)2Fe2+Fe(OH)2 Fe(OH)3 受热易分解2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。制法 亚铁盐溶液跟强碱溶液反响 三价铁
14、盐溶液跟强碱溶液反响 转化 Fe(OH)2Fe(OH)3：强氧化剂Fe(OH)3Fe(OH)2：复原剂 同步闯关 1.D 2.B 3.A 4.B 5.A 6.D 7.B 8.2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2 9.HCl+NaOHNaCl+H2O Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【探索提升】1.D 2.C 3.X/11.2 4.(1)Cu；CuCl2固体；Cu(OH)2；CuO(2)CuO+H2 Cu+H2O；CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl；Cu(OH)2 CuO+H2O；CuO+2HCl CuCl2+H2O；CuCl2+Fe FeCl2+Cu