《2023届上海市南洋模范中学化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届上海市南洋模范中学化学高一第一学期期中达标检测试题含解析.pdf（14页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022-2023 学年高一上化学期中模拟试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A5.85g 氯化钠所含的离子数为 0.1NA B2.8gN2中含有共用电子对的数目为
2、0.1NA C0.1molF2中含有共价键的数目为 0.2NA D0.1molH2与 Cl2的混合气体充分反应后体系中含有共价键数目为 0.1NA 2、下列化学用语书写正确的是 A甲烷的电子式：B丙烯的键线式：C乙烯的结构简式：CH2CH2 D乙醇的结构式：3、某有机化合物 6.4g 在氧气中完全燃烧，只生成 8.8g CO2和 7.2g H2O，下列关于该有机物的说法中错误的是（）A该有机物仅含碳、氢两种元素 B该化合物中碳、氢原子个数比为 14 C该有机物属于醇类 D该有机物相对分子质量为 32 4、某白色粉末中可能含有 Ca(NO3)2、BaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：(1)将
3、部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法正确的是 A步骤(1)中的白色沉淀为 CaCO3和 BaCO3的混合物 B步骤(2)中一定发生的离子反应为 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O C将步骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，对整个实验结果没有影响 D通过分析，该白色粉末一定含有 Na2CO3，可能含有 Ca(NO3)2、BaCl2 5、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 腐蚀品 爆炸品 有毒气体 易燃液体 AA BB
4、CC DD 6、下列行为中符合安全要求的是 A进入煤矿井时，用火把照明 B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸 7、在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，其中 a、b 点的横坐标相同。下列分析正确的是()。A代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线 Bb 点溶液中大量存在的离子是 SO42-、Na+、OH-Ca、d 两点对应的溶液均显中性 DC 点两溶液中含有相同量的 OH-8、下列实验中，对应的现象以及原理都不正确的是 选
5、项 实验 现象 原理 A 向盛有 2mLNa2SO4溶液的试管中加入 2mLBaCl2溶液。白色沉淀 Ba2SO=BaSO4 B 向盛有 2mL 稀 NaOH 溶液的试管中加入 2mL 稀HCl 溶液。无现象 OHH=H2O C 向盛有2mLCuSO4溶液的试管中加入2mL稀NaOH溶液。蓝色沉淀 Cu22OH=Cu(OH)2 D 向盛有 2mLNa2CO3溶液的试管中加入 2mLH2SO4溶液（过量）。无现象 CO32-+H+=H2CO3 AA BB CC DD 9、氧化还原反应的实质是 A元素化合价发生变化 B反应中有氧原子的得失 C反应中有电子得失或电子偏移 D反应后生成新物质 10、下
6、列粒子中，电子层结构相同的是FNaNeK A B C D 11、下列分类标准和分类结果不对应的是 选项 分类标准 分类结果 A 根据化学反应中有无单质参加或生成 氧化还原反应和非氧化还原反应 B 根据化学反应中有无离子参加或生成 离子反应和非离子反应 C 根据混合物中分散质粒子直径的大小 胶体、溶液和浊液 D 根据无机化合物的组成和性质特点 酸、碱、盐、氧化物等 AA BB CC DD 12、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是()A B C D 13、能用离子方程式 OHH+H2O表示的反应是()A稀盐酸和稀氨水反应 B稀硝酸和氢氧化铜反应 C稀硫酸和烧碱溶液反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反
7、应 14、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法中正确的是()ASO2只是氧化产物 BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C每生成 1 molCu2S，有 4 mol S 原子被氧化 D每有 1 mol S 原子被氧化，则转移 6 mol 电子。15、本草衍义中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的混合物分离的操作方法是()A升华 B蒸发 C蒸馏 D萃取 16、下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是 ANa、Ca2、SO42 BAg、K
8、、NO3 CBa2、HCO3、NO3 DNa、NO3、CO32 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、有一固体混合物，可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl 等混合而成，为检验它们，做如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；向此溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解；试判断：（1）固体混合物中肯定含有_，肯定无_，可能含有_。（2）写出实验中反应的离子方程式：_。18、有一包白色粉末，由 BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl 中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如
9、下实验：（1）气体 B 的化学式_,白色沉淀的成分为_。（2）该白色粉末中一定含有的物质有_；一定不含有的物质有_；可能含有的物质有_；（3）如若需要确定可能含有的物质是否存在，应如何操作：_。19、下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)请回答下列问题（1）实验一的实验目的是 _，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是_，加热后试管中发生反应的化学方程式是:_（2）实验二用来验证 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象是:包有 Na2O2的棉花燃烧。Na2O2与 CO2的反应的化学方程式_，该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。结论 1:_ 结论 2:
10、_ 20、现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。甲同学：向 1 molL1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。乙同学：直接加热饱和 FeCl3溶液。丙同学：向 25 mL 沸水中逐滴加入 56 滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_，若丙同学实验中不停止加热，会看到_。(2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_；(3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是_。(4)利用氢氧化铁胶体进行实验：将其装入 U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明
11、氢氧化铁胶体微粒带_(填“正”或“负”)电荷；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是_；若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是_。21、已知 Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强。现向 FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示，请回答：(1)a 线分别代表溶液中_的变化情况；(2)c 线分别代表溶液中_的变化情况；(3)原溶液中 Br与 Fe2的物质的量之比为_；参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A.1mol 氯化钠中有 1mol 钠离子和 1mol 氯离子，5.85g 氯化钠的物质的量为 0.1mol，含的离子数为 0
12、.2NA，故 A 错误 B.一个氮分子中含有 3 对共用电子对，2.8 gN2中含有共用电子对的数目为2.828/gg mol3NA=0.3 NA，故 B 错误；C.氟气是双原子分子，1mol 氟分子中含 1mol共价键，0.1molF2中含有共价键的数目为 0.1NA，故 C错误；D.1 个氢气分子、1 个氯气分子、1 个氯化氢分子都含有 1 个共用电子对，则 0.1 molH2与 Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为 0.1NA，故 D 正确；答案选 D。2、A【解析】A、甲烷的分子式为 CH4，碳以四个共用电子对与氢原子形成共价键，A项正确；B、键线式中，线的起点，终点以及
13、交点都代表碳原子，该分子中有 4 个碳原子，不属于丙烯的键线式，B 项错误；C、有机物的结构简式不能省略官能团，C 项错误；D、乙醇中含有羟基OH，该分子结构中没有羟基，D 项错误；答案选 A。3、A【解析】该有机物燃烧生成 8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以 6.4g 该有机物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以 6.4g 有机物中 m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根据上述分析，该有机物分子中一定含有 C、H、O 三种元素，故 A 错误。B、n(C)n(H)=0
14、.2mol0.8mol=14，故B 正确。C、n(C)n(H)n(O)=0.20.80.2=141，则该有机物最简式为 CH4O；由于最简式碳原子已饱和，所以该有机物分子式就是 CH4O；该氧原子只能作醇羟基，该有机物属于醇类，故 C 正确；D、分子式为 CH4O，则相对分子质量为 32，故 D 正确。故选 A。点睛：有机物完全燃烧只生成 CO2和 H2O，则一定含有 C、H元素，可能含有 O元素，从质量守恒的角度判断是否含有氧元素。4、B【解析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，可能是碳酸钠与 Ca(NO3)2或 BaCl2反应生成的碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，因此一定存在 Na2
15、CO3，存在 Ca(NO3)2、BaCl2中的一种或两种；(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀硝酸白色沉淀消失，并有气泡产生，该气体为二氧化碳；(3)取少量(2)的溶液滴入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在 Cl-，因此一定存在 BaCl2；据此分析解答。【详解】根据上述分析，白色粉末中一定含有 BaCl2、Na2CO3，可能含有 Ca(NO3)2。A步骤(1)中的白色沉淀一定含有 BaCO3，可能含有 CaCO3，故 A 错误；B步骤(2)中一定发生的离子反应为 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，还可能发生 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故 B正确；C将步
16、骤(2)中的稀硝酸改用稀盐酸，会引入 Cl-，影响实验结果，故 C错误；D通过分析，该白色粉末一定含有 BaCl2、Na2CO3，可能含有 Ca(NO3)2，故 D 错误；故选 B。5、D【解析】A图标为腐蚀品，乙醇不是腐蚀品，属于易燃液体，故 A 错误；B图标为爆炸品，乙醇不是爆炸品，属于易燃液体，故 B 错误；C图标为有毒气体，乙醇不是有毒气体，属于易燃液体，故 C 错误；D乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故 D正确；故答案为 D。6、B【解析】A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；C.液化气极易燃烧，
17、用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液体飞溅伤人，不符合安全要求；答案选 B。7、C【解析】试题分析：两个反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加硫酸时的变化曲线，故 A 错误；B、b 点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，所以不含 SO42-，故 B 错误；
18、C、a 点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d 为硫酸钠溶液，溶液都显中性，故 C 正确；D、c 点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，因为中的钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，故 D 错误。考点：本题考查化学反应中的能量变化。8、D【解析】A.向盛有 2mLNa2SO4溶液的试管中加入 2mLBaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程式为 Ba2SO=BaSO4，故 A 正确；B.向盛有 2mL 稀 NaOH 溶液的试管中加入 2mL 稀 HCl溶液，反应生成氯化钠和水，没有明显现象，反应的离子方程式为 OHH=H2O，故 B 正确；C.
19、向盛有 2mLCuSO4溶液的试管中加入 2mL 稀NaOH 溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为 Cu22OH=Cu(OH)2，故 C 正确；D.向盛有 2mLNa2CO3溶液的试管中加入 2mLH2SO4溶液(过量)反应放出无色无味的二氧化碳气体，现象与原理错误，故 D 错误；故选 D。9、C【解析】A元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，不是实质，故 A 错误；B不是所有的氧化还原反应都有氧元素参与，因此反应中有氧原子的得失也不是氧化还原反应的实质，故 B 错误；C反应中有电子得失或电子对的偏移是氧化还原反应的实质，故 C 正确；D任何化学反应发生后都有新物质产生，因此不是氧化还
20、原反应的特征，故 D 错误；故选 C。10、A【解析】F、Na+、Ne 等微粒的核外均为 10 个电子，核外电子排布依次为第一层为 2 个电子，第二层为 8 个电子；K+核外有18 个电子，核外电子分三层排布，第一层为 2 个电子，第二层为 8 个电子，第三层为 8 个电子，则电子层结构相同的有，故答案为 A。11、A【解析】A、依据有、无电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；B、依据反应中有无离子参加或生成对反应分类；C、依据分散质微粒直径大小区分分散系；D、依据物质的组成和性质，可以将化合物分为酸、碱、盐、氧化物等【详解】A、化学反应依据有、无电子转移，可分为氧化还原反应和非
21、氧化还原反应，故 A 错误；B、化学反应根据有、无离子参加或生成，分为离子反应和非离子反应，故 B 正确；C、依据分散质微粒直径大小，把分散系分为溶液、胶体、浊液，故 C正确；D、根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故 D 正确；故选 A。12、D【解析】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以属于腐蚀性药品，合理选项是 D。13、C【解析】ANH3H2O为弱碱，不能拆成离子形式，A 错误；B氢氧化铜为难溶物，不能拆成离子形式，B 错误；C稀硫酸和烧碱反应的离子方程式为 OHH+H2O，C 正确；D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2+-+2-424Ba+2OH2H+SO2
22、H O+BaSO，D 错误。答案选 C。14、D【解析】根据氧化还原反应的本质和特征分析；根据物质的量相关计算分析。【详解】A.Cu 元素由+2 价降低为+1 价，S 元素由-2 价升高到+4 价，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，O2从 0价降低到-2 价，作氧化剂被还原，故 SO2既是氧化产物又是还原产物，故 A错误；B.CuFeS2在反应过程中，Cu 元素由+2 价降低为+1 价，S 元素由-2 价升高到+4 价，硫元素被氧化，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故 B 错误；C.由方程式可知，每生成1mol Cu2S，有 1mol 硫被氧化生成 SO2，其它物质中的 S 元
23、素化合价没有发生变化，故 C错误；D.元素化合价升高的只有S 元素，由-2 价升高到+4 价，变化 6 价，则每有 1 mol S 原子被氧化，就有 1molSO2生成，则转移 6mol 电子，故 D正确；故选 D。【点睛】氧化还原反应中，元素化合价降低，做氧化剂，反之，元素化合价升高，做还原剂，同种物质化合价有升又有降，既做氧化剂又做还原剂。15、A【解析】根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的操作方法是升华，故选A项；综上所述，本题选A。1
24、6、B【解析】根据常见离子间的相互反应判断。【详解】A 项：Ca2与 SO42会生成微溶于水的 CaSO4而不能大量共存。A 项错误；B 项：Ag、K、NO3彼此不反应，且都能大量存在于酸性溶液中。B 项正确；C 项：HCO3不能大量存在于酸性溶液中。C 项错误；D 项：CO32不能大量存在于酸性溶液中。D 项错误。本题选 B。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 【解析】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液，说明不能含有有色物质，且能够反应生成沉淀的物质不能同时存在；往此溶液中滴加
25、氯化钡，有白色沉淀产生，说明可能含有 Na2SO4、Na2CO3；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，据此分析解答。【详解】将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液判断一定无 CuSO4，CaCl2和 Na2CO3、CaCl2和 Na2SO4二者不能同时含有；往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，说明可能含有 Na2SO4、Na2CO3，则一定不能含有 CaCl2；过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，说明生成的沉淀是碳酸钡，不是硫酸钡沉淀，证明一定含有Na2CO3，一定不含 Na2SO4；(1)由上述分析可知，固体混合物中肯定有 Na2CO3，肯定
26、没有 Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有 KCl；故答案为Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)实验中碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡与二氧化碳、水，反应离子方程式为 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案为 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O。【点睛】本题考查混合物组成的推断，主要利用物质的特征性质、离子共存等进行判断。本题的易错点为 Na2SO4的判断，要注意硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。18、CO2 BaCO3 BaCl2、CaCO3、NaOH CuSO4、K2SO4 KCl 取无色滤液 C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，
27、则存在 KCl,否则不存在 KCl 【解析】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体 B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体 B 为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡。据此解答。【详解】白色粉末加水溶解后得到白色滤渣和无色溶液，说明不含有硫酸铜，白色滤渣加入盐酸完全溶解并产生气体 B，说明该滤渣为碳酸盐沉淀，气体 B 为二氧化碳，肯定有碳酸钙，无色滤液加入二氧化碳产生白色沉淀，说明滤液中含有氯化钡和氢氧化钠，则一定不含硫酸钾。(1)气体 B 为二氧化碳，化学式为 CO2，白色沉淀为 BaCO3；(2).
28、根据以上分析可知，白色粉末一定含有 BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含 CuSO4、K2SO4，可能含有 KCl；(3)确定氯化钾是否存在，可以用焰色反应，即取无色滤液 C，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈淡紫色，则存在 KCl,否则不存在 KCl。【点睛】掌握各物质的溶解性和离子反应，根据溶液为无色，确定不含铜离子，根据白色滤渣能完全溶于盐酸生成气体分析，该物质为碳酸钙，气体为二氧化碳，因为通入二氧化碳能产生白色沉淀，说明含有钡离子，但氯化钡和二氧化碳不反应，所以应还含有氢氧化钠，当溶液中有钡离子时，不能含有硫酸根离子，即不含硫酸钾。19、比较 Na2CO3和 NaHCO3的热
29、稳定性 烧杯 I 中澄清石灰水不变浑浊，烧杯 II 中澄清石灰水变浑浊 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 该反应放热 该反应有氧气生成 【解析】（1）碳酸氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；碳酸氢钠加热分解放出二氧化碳，能够使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠比较稳定，对应的澄清石灰水不变浑浊，据此得出结论，写出反应的化学方程式；（2）包有 Na2O2的棉花燃烧，则过氧化钠与二氧化碳的反应为放热反应，反应有氧气生成，以此来解答。【详解】（1）碳酸
30、氢钠具有热不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，故实验一的目的是比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性；碳酸氢钠具有热不稳定，加热分解生成二氧化碳气体，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠难分解，则实验过程中可以观察到烧杯中的现象是烧杯 I 中澄清石灰水不变浑浊，烧杯 II 中澄清石灰水变浑浊；加热后试管中发生反应的化学方程式是:2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；（1）实验二用来验证 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象是：包有 Na2O2的棉花
31、燃烧，即温度升高棉花燃烧，有氧气助燃，由此说明：该反应放热，该反应有氧气生成，反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；根据上述分析可知，由该实验得出的结论有结论 1:该反应放热；结论 2:该反应有氧气生成。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳的反应，侧重钠及其化合物性质的考查，注意实验中发生的反应及现象、结论的归纳，有利于实验能力的培养，题目难度不大。20、丙 出现红褐色沉淀 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl 丁达尔效应 渗析法 正 有红褐色沉淀生成 有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液 【解析】（1）实验室制备氢氧化
32、铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，其它做法都不能生成胶体，往往得到沉淀；若丙同学实验中不停止加热，由于加热时胶体容易发生聚沉，所以会看到出现红褐色沉淀；（2）根据以上分析可知氢氧化铁胶体制备的化学方程式为 FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl；（3）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是丁达尔效应。胶体不能透过半透膜，溶液可以，则提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是渗析法；（3）Fe(OH)3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐变深，因此通电一段时间后发现与电
33、源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带正电；若向其中加入饱和硫酸钠溶液，电离出的 SO42-使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，即产生的实验现象是生成红褐色的沉淀；向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量稀盐酸溶液，氯化氢电离出的氯离子使 Fe(OH)3胶体发生聚沉，H+使 Fe(OH)3沉淀溶解，因此会观察到有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解，形成黄色溶液。【点睛】本题考查胶体的制备、性质，易错点为胶体的制备，注意制备方法。本题重点把握胶体的聚沉的性质以及发生聚沉的条件。21、I Fe3 32 【解析】氧化还原反应中:氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性,还原剂的还原性还
34、原产物的还原性,根据还原性强弱为：I-Fe2+Br-Cl-规律可知，氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧化还原性弱的离子；通入氯气后,碘离子先被氧化,其次是亚铁离子,最后是溴离子；在通入氯气的量为 0-1mol 的过程中,碘离子从最大量降到 0，即得到碘离子的物质的量为 2mol；通入氯气的量为1-3mol 的过程中,亚铁离子从 4mol降到 0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共 4mol；在通入氯气的量为3-6mol 的过程中，溴离子从 6mol降到 0，所以溴离子的物质的量是 6mol；据以上分析回答。【详解】(1)Cl、Br、Fe2、I的还原性依次增强,氧化剂先氧化还原性强的离子,再氧
35、化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0-1mol的过程中,碘离子从最大量降到0，所以a线代表溶液中的 I的变化情况；综上所述，本题答案是：I。(2)通入氯气的量为 1-3mol 的过程中，亚铁离子从 4mol 降到 0，三价铁的量逐渐增大，所以 c 线代表溶液中的 Fe3的变化情况；因此，本题正确答案是：Fe3。(3)通入氯气的量为 1-3mol 的过程中,亚铁离子从 4mol 降到 0，三价铁的量逐渐增大,所以含有亚铁离子共 4mol；在通入氯气的量为 3-6mol 的过程中，溴离子从 6mol 降到 0，所以溴离子的物质的量是 6mol；所以原溶液中 Br与 Fe2的物质的量之比为：6:4=32；综上所述，本题答案是：32。【点睛】对于含有几种还原性不同的离子的溶液来说，加入同一种氧化剂，该氧化剂先与还原性强的离子反应，直至该离子全部被氧化，才能接着进行下一个离子的氧化反应，也就是体现了氧化还原反应中的“反应先后”规律。