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1、2022-2023 学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示。下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是 AW、Z 均为气体，X、Y 中只有
2、一种为气体 BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体 CX、Y 或 W、Z 中均只有一种为气体 DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体 2、已知：H2(g)F2(g)2HF(g)H270 kJmol-1，下列说法正确的是：A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJ C在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和小于 2 mol HF 气体的能量 D该反应中的能量变化可用如图来表示 3、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A天然橡胶易溶于水 B
3、羊毛是合成高分子材料 C聚乙烯塑料是天然高分子材料 D聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”4、将 0.8 mol I2(g)和 1.2 mol H2(g)置于某 1L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)H c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)6、对可逆反应2232SO(g)+O(g)2SO(g)H0，下列图象正确的是（）A B C D 7、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对 A2(g)3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中 T 表示温度，n 表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是 Aa、b
4、、c 三个状态只有 b 是平衡状态 B达到平衡时 A2的转化率大小为：bac C若 T2H2CO3HClO 14、能够快速、微量、精确的测定出有机物的相对分子质量的物理方法是()A质谱法 B红外光谱法 C紫外光谱法 D核磁共振氢谱法 15、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效 104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是()A分子中三个碳原子可能处在同一直线上 B全氟丙烷的电子式为 C相同压强下，沸点：C3F8C3H8 D全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 16、下列过程属于物理变化的是
5、()A石油裂化 B乙烯聚合 C煤的干馏 D石油分馏 17、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I 为 Al，其他电极均为 Cu，则 A电流方向：电极 IV电极 I B电极 I 发生还原反应 C电极 II 逐渐溶解 D电极 III 的电极反应：Cu2+2e-=Cu 18、不属于离子化合物的是（）ANa2O2 BCaF2 CSO2 DBa（OH）2 19、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B1mol 苹果酸可与 3mol NaOH发生中和反应 C1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成生成 1mol H2 D与苹果酸互为同分异构体 20、25时，下
6、 列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B0.1mol/LNa2CO3溶液与 0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)十 3c(HCO3-)+3c(H2CO3)C0.1mol/LNH4Cl 溶液与 0.1mol/L 氨水等体积混合(pH7):c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)D0.1mol/LNa2C2O4溶液与 0.1mol/L HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c
7、(OH-)=c(Na+)+c(H+)21、25 时，在“H2AHA-A2-”的水溶液体系中，H2A、HA-和 A2-三者中各自所占的物质的量分数（）随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A在含 H2A、HA-和 A2-的溶液中，加入少量 NaOH 固体，（HA-）一定增大 B将等物质的量的 NaHA 和 Na2A 混合物溶于水，所得溶液中（HA-）=（A2-）CNaHA 溶液中，HA-的水解能力大于 HA-的电离能力 D在含 H2A、HA-和 A2-的溶液中，若 c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)，则（H2A）与（HA-）不一定相等 22、下列图示装置和对应实验
8、原理的描述均正确的是 A B C D 根据温度计读数的变化测定浓硫酸和 NaOH 溶液反应的反应热 加热固体 NaHCO3制备少量的 Na2CO3 验证牺牲阳极的阴极保护法，可证明铁被保护 根据小试管中液面的变化可判断铁钉发生了析氢腐蚀 AA BB CC DD 二、非选择题(共 84 分)23、（14 分）25时，有关物质的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8105 K1=4.3107 K2=5.61011 K1=1.5102 K2=1.02107 (1)请写出 H2SO3的电离平衡常数 K1的表达式：_。常温下，将体积为 10mL pH=
9、2 的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至 1000mL，稀释后溶液的 pH，前者_后者（填“”、“”或“=”）。一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力 I 随加水体积 V 变化曲线如右图所示，则 a、b、c 三点溶液醋酸的电离程度由大到小为_。下列离子 CH3COO、CO32、HSO3、SO32在溶液中结合H的能力由大到小的关系为_。体积相同、c(H)相同的CH3COOH；HCl；H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液完全中和时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是_(填序号)。已知，H(aq)+OH(aq)=H2O(l)H=57.3 kJ/mol。实验测得稀
10、醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O 时放出 57 kJ 的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为_。24、（12 分）某中性有机物 A 的分子量为 88，碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：C 中官能团的名称是_。DE 的反应类型是_。有机物 A 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_。已知某烃 X的相对分子质量比 A 小 16，分子中碳与氢的质量之比为 5:1。下列说法正确的是_。A相同条件下 X的密度比水小 B烃 X 能与氢气发生还原反应 C甲烷与烃 X互为同系物 DC、D、E 可用新制氢氧化铜检验 25、（12 分）碳、硫
11、的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将 x 克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2(气体 a)。将气体 a 通入测硫装置中(如图 1)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化 SO2的化学方程式：_ _。将的吸收液稀释至 250mL，取 1/10 该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。用 c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_，直至加入最后一滴 NaOH 溶液时，溶液颜色_，即可停止滴定。某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为_。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z m
12、L，则该钢样中硫的质量分数为_(用 x、c、z表示)。下列操作会造成测定结果偏高的是_。a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入 1 mL 酸碱指示剂 c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度 将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。为准确测定 CO2，需除去 SO2的干扰，除去 SO2的装置是_(填序号)。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。去掉装置 E，测得碳的质量分数 (填“偏小”、“无影响”或“偏大”)上述操作中，测定 CO2前先除去 SO2，但测定 SO2前却没除 CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_。26、（1
13、0 分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水 AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。装置 B 中盛放_溶液，其作用是_；F 中的是_溶液，其作用是_。装置 A 实验开始前，应先_，接下来的操作依次是_(填序号)。A往烧瓶中加入 MnO2粉末 B加热 C往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2生成；ClO2沸点为 10，熔点为59，液体为红色；Cl2沸点为34，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2中含有 ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若_，则说
14、明 Cl2中含有 ClO2 。将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备 ClO2，NaClO2中 Cl元素的化合价是_，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。将 ClO2通入 MnSO4溶液，溶液中可检测到 Cl-，同时有黑色 MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为：_。27、（12 分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在 750左右使有机物在氧气流中全部氧化为 CO2和 H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收 CO2和 H2O。试回答下列问题：甲装置中盛放的是_，甲、乙中的吸收剂
15、能否颠倒？_。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？_。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是_。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为_。28、（14 分）已知 25时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表：回答下列问题：写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：Ka1_。物质的量浓度均为 0.1molL-1的五种溶液：a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaCN e.NaSCN pH由大到小的顺序为_（用编号填写）。25时，NaCN 与 HCN 的混合溶液，若测得pH=8，
16、则溶液中 c(Na+)c(CN-)=_molL-1（填带入数据后的计算式，不必算出具体数值）。向 NaClO溶液中通入少量的 CO2，发生反应的离子方程式为_。25时，0.18molL-1 醋酸钠溶液的 pH约为_。29、（10 分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原一氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)Ha kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g)Hb kJmol1 反应 Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3C
17、O(g)的 H_kJmol1(用含 a、b 的代数式表示)。Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为：_。镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的 Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物 Y(17MgH2+12Al)在一定条件下可释放出氢气。熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_。在 6.0molL1 HCl 溶液中，混合物 Y 能完全释放出 H2。1mol Mg17Al12
18、完全吸氢后得到的混合物Y 与上述足量盐酸完全反应，释放出 H2的物质的量为_。在 0.5molL1 NaOH 和 1.0molL1 MgCl2溶液中，混合物 Y 均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质的 X射线衍射谱图如图 1 所示(X射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH 溶液中，混合物 Y中产生氢气的主要物质是_(填化学式)。铝电池性能优越，AlAg2O电池可用作水下动力电源，其原理如图 2 所示。该电池负极反应式为_。参考答案 一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B 2、D 3、D 4、C 5、C 6、
19、A 7、D 8、B 9、D 10、C 11、B 12、A 13、D 14、A 15、D 16、D 17、A 18、C 19、A 20、B 21、D 22、C 二、非选择题(共 84 分)23、ab=CH3COOH(aq)CH3COO(aq)+H(aq)H+0.3 kJ/mol 24、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH ACD 25、（2）SO2H2O2H2SO4（2 分）；快速放液（1 分）；酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；24.50 mL（2 分）；16cz/x%（2 分）；ab（1 分）；A、B（1 分）；
20、装置 D 吸收气体前后的质量（1 分）偏大（1 分）；合理（1 分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定 SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2 分）。26、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止 G中的水蒸气进入 E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+12H+2Cl-27、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C)：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH 28、100+-323c(H)c(HCO)c(H CO)bdcae 10-610-8 ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 9 29、95（a+b）Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4 防止 Mg、Al 被空气氧化 52mol Al Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O