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1、2021-2022 学年高一下化学期末模拟试卷 注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 05 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在两个恒容的密闭容器中，进行下列两个可逆反应：甲：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)乙：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(
2、g)下列状态中能表明甲、乙容器内的反应都达到平衡状态的是()A混合气体密度不变 B反应体系中温度保持不变 C各气体组成浓度相等 D恒温时，气体压强不再改变 2、下列叙述不正确的是：A反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 B反应为取代反应，有机产物 B 是一种芳香烃 C反应为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体 D反应为加成反应，若 H2足量则产物 D 为环己烷 3、下列鉴别方法不可行的是 A用水鉴别乙醇、甲苯 B用燃烧法鉴别乙醇、苯 C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷 4、下列物质中属于烃类的是 A丙烷 B蛋白质 C乙酸 D1，2二溴乙烷
3、 5、在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1L 氢气，另一份等量的有机物和足量的 NaHCO3反应得 V2L 二氧化碳，若 V1V20，则有机物可能是()A BHOOCCOOH CHOCH2CH2OH DCH3COOH 6、下列数据是一些反应的平衡常数，试判断，表示反应进行得最接近完全的平衡常数是 AK=1010 BK=10-10 CK=1 DK=10-1 7、一定温度下，一密闭容器中有如下反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，下列叙述中不能说明该反应一定达到了平衡状态的是 A单位时间内有 amolCO 参加反应，同时也有 amolCO2参加反应 BNO2的
4、生成速率：N2的消耗速率=2：1 CCO 的消耗速率：NO2的生成速率=2：1 DNO2的消耗速率：CO2的消耗速率=1：2 8、常温下，pH均为 2、体积均为 V0的 HA、HB、HC 溶液，分别加水稀释至体积为 V，溶液 pH随 lg0VV 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是()A常温下：Ka(HB)Ka(HC)BHC 的电离度：a 点H2SPH3 B离子还原性：S2-Cl-Br-I-C酸性：H2SO4HClO D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 16、碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I-的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下
5、列说法中，不正确的是 A氧化性的强弱顺序为：Cl2 IO3-I2 B一定条件下，I-与 IO3-反应可能生成 I2 C途径中若生成 1mol I2，消耗 4mol NaHSO3 D向含 I-的溶液中通入 Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色 二、非选择题（本题包括 5 小题）17、下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：（1）在元素，最活泼的金属元素是_（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_（填元素名称）（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为 12 的化合物 _。元素和所形成的化学键的类型是_。（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表
6、示）。（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性_（用化学式表示）；元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_（用化学式表示）；（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。18、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B 是黄绿色气体、有毒性，C 是所有气体中密度最小的一种，D 是一种强碱；X、Y 是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F 是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z 为气态氧化物。请回答下列问题：（1）气体 B 和 X 反应的化学方程式_；（2）反应属于四种基本反应类型中的_反应。（3）有学生认
7、为 B 与 X 反应的产物 E 不一定是纯净物。他认为产物中可能还有_（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为_。A酸性高锰酸钾溶液 BNaOH 溶液 CKSCN 溶液 D稀硫酸（4）若 Z 能导致温室效应，则反应的离子反应方程式为_。（5）若 Z 是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含 Z 废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为_。19、以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A 装置中通入 a 气体的目的是（用离子方程式表
8、示）_；（2）A 装置中先通入 a 气体后改通热空气。通入热空气的目的是_；（3）B 装置中 b 气体是_,目的是富集溴，此处化学方程式为_；（4）C 装置的作用是_。20、某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定 实验（二）碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）实验（一）中的仪器名称：仪器 A_，仪器 B_。（2）分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为_。步骤 X 中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。下列有关步骤 Y 的说法，正确的是_。A 应控制 NaOH溶液的浓度和体积 B 将碘转
9、化成离子进入水层 C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D NaOH 溶液可以由乙醇代替 实验（二）中操作 Z的名称是_。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是_。21、最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中邻苯二甲酸二酯是主要的一大类，（代号 DMP）是一种常用的酯类化剂，其蒸气对氢气的相对密度为 97。工业上生产 DMP 的流程如图所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反应的反应类型为_。（2）D 中官能团的名称为_。（3）DMP 的结构简式为_。（4）BC 的化学方程式为_。参考答案 一、选择题
10、（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A由于乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，容器的容积不变，密度始终不变，因此混合气体密度不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故 A 错误；B化学反应一定伴随着能量的变化，反应体系中温度保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故 B 正确；C各气体组成浓度相等，不能判断各组分的浓度是否不变，无法证明达到了平衡状态，故 C 错误；D乙反应的两边气体的体积相同且都是气体，压强始终不变，所以压强不变，无法判断乙是否达到平衡状态，故 D错误；答案选 B。【点睛】掌握化学平衡的特征中解题的关键。本题的易错点为 A，要注意题意要求“表明甲、乙容器内的反应”都
11、达到平衡状态。2、B【解析】A.反应为氧化反应，苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，选项 A 正确；B.苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有 C、H，还含有 N、O，不属于芳香烃，选项 B 不正确；C.苯能与液溴发生取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体，选项 C 正确；D.反应为苯与氢气发生加成反应，若 H2足量则产物 D 为环己烷，选项 D 正确。答案选 B。3、D【解析】A乙醇与水混溶，甲苯密度比水小，可加入水鉴别，故 A 正确；B乙醇燃烧，火焰明亮，无浓烟，苯燃烧有浓烟，现象各不相同，可鉴别，故 B 正确；C乙醇易溶于水，碳酸钠与乙酸反应生成二氧化碳气体，乙酸乙酯不
12、溶于饱和碳酸钠溶液，溶液分层，可鉴别，故 C 正确；D苯、环己烷都不能被酸性高锰酸钾氧化，现象相同，故 D 错误；故选 D。4、A【解析】烃类是仅含碳氢两种元素，A、仅含碳氢两种元素，属于烃类，故 A 正确；B、含有 C、H、N、O等，不属于烃类，故 B 错误；C、含有 C、H、O元素，不属于烃类，故 C 错误；D、含有 C、H、Br 元素，不属于烃类，故 D错误。5、A【解析】有机物和过量 Na 反应得到 V1L 氢气，说明分子中含有 R-OH或-COOH，另一份等量的该有机物和足量的 NaHCO3反应得到 V2L 二氧化碳，说明分子中含有-COOH，根据反应关系式 R-OH12H2，-CO
13、OH12H2，以及-COOHCO2，若 V1=V20，说明分子中含有 1 个 R-OH 和 1 个-COOH，只有选项 A 符合，故答案为 A。6、A【解析】分析：根据化学平衡常数=分析判断。详解：化学平衡常数=，化学平衡常数越大，反应进行得越完全，故选 A。7、B【解析】A单位时间内有 amolCO 参加反应，同时也有 amolCO2参加反应，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故 A不选；BNO2的生成是逆反应方向，N2的消耗也是逆反应方向，不能说明该反应到达平衡状态，故 B 选；CCO 的消耗速率和 NO2的生成速率之比是 2:1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 C 不选；
14、DNO2的消耗速率和 CO2的消耗速率之比是 1:2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 D不选；故选 B。【点睛】8、D【解析】根据图知，pH=2 的 HA、HB、HC 溶液分别稀释 100 倍，HA 的 pH变成 4，说明 HA 是强酸，HB、HC 的 pH增大小于 2，则 HB、HC 为弱酸，且 HB 的 pH增大幅度大于 HC，说明 HB 的酸性HC，因此酸性 HAHBHC，据此分析解答。【详解】A酸性 HBHC，则 Ka(HB)Ka(HC)，故 A 正确；B溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此 HC 的电离度：a 点I2，由途径可以知道氧化性 I2IO3-，故氧化性的强弱
15、顺序为 Cl2 IO3-I2，故 A 正确；B.根据氧化性 IO3-I2，所以一定条件下，I-与 IO3-反应可能生成 I2，故 B 正确；C.途径根据转化关系 5HSO3-2IO3-I210e-可以知道，生成 1molI2反应中转移的电子数为 10NA，消耗 5molNaHSO3，所以 C 选项是错误的；D.由氧化性的强弱顺序为 Cl2 IO3-I2可知，向含 I-的溶液中通入 Cl2，在一定条件下可能把 I-氧化成生 IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定变为蓝色，故 D 正确；综上所述，本题答案为 C。二、非选择题（本题包括 5 小题）17、钠 氟 极性共价键 NaSiC HFHCl
16、 HClO4H3PO4H2SiO3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 【解析】由元素在周期表的位置可知，元素分别为 H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，结合元素周期律和原子结构分析解答。【详解】(1)在元素，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟，故答案为：钠；氟；(2)与形成的原子个数比为 12 的化合物为氧化钠，属于离子化合物，用电子式为，元素和所形成的化学键类型为极性共价键，故答案为：；极性共价键；(3)同周期，从左向右，原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则、三种元素的原子半径由大到小的顺序是 NaSiC，故答案为：NaSiC；(4)非金属性
17、 FCl，则元素和所能形成的气态氧化物的稳定性 HF 大于 HCl；非金属性 ClPSi，则元素、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为 HClO4H3PO4H2SiO3，故答案为：HFHCl；HClO4H3PO4H2SiO3；(5)元素和的最高价氧化物的水化物分别为 NaOH、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、2Fe+3Cl2=2FeCl3 置换反应 FeCl2 A CO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 【解析】电解饱和食盐水得到
18、 B、C、D，B 是一种黄绿色气体，则 B 为 Cl2，C 在所有气体中密度最小，则 C 为 H2，D 是一种碱，则 D 为 NaOH；X、Y 是生活中应用最为广泛的金属，F 是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料，则 F 为Fe2O3，由转化关系可知 X 为 Fe、E 为 FeCl3，反应为铝热反应，Y为 Al、G为 Al2O3，与氢氧化钠反应反应生成 I为 NaAlO2。（1）根据以上分析可知气体 B 和 X 反应的化学方程式为 2Fe+3Cl22FeCl3；（2）反应是 Al与氧化铁反应生成氧化铝与 Fe，属于置换反应；（3）学生认为 B 与 X反应的产物 E 不一定是纯净物，由于铁是
19、变价金属，因此产物中可能还有 FeCl2，亚铁离子具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，而氢氧化钠、KSCN 与铁离子反应，影响亚铁离子检验，而硫酸不反应，故选 A；（4）若 Z能导致温室效应，则 Z为 CO2，反应是过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子反应方程式为 CO2+OH-HCO3-；（5）若 Z是我国酸雨形成的罪魁祸首，则 Z为 SO2，生石灰与二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。点睛：本题考查无机物推断，物质的颜色、温室效应气体、形成酸雨的气体等是推断突破口，题目比较综合，需要学生熟练掌握基础知识知识。注意化学推
20、断题是一类综合性较强的试题，它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、吹出 吸收未反应的、SO2，防污染【解析】分析：(1)通入 a 气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气；(2)液溴容易挥发；(3)装置 B 相当于吸收塔，据此分析判断 b；(4)C 装置是尾气处理装置。详解：(1)通入 a 气体将溴离子氧化为溴单质，应通入氯气，反应离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-
21、=2Cl-+Br2；(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，通入热空气，将生成的溴吹出，故答案为：吹出 Br2；(3)装置 B 相当于吸收塔，b 为二氧化硫，用来吸收吹出的溴，目的是富集溴，反应的化学方程式为，故答案为：；(4)二氧化硫、氯气、溴直接排放均可以污染空气，C 装置的作用是：吸收未反应的 Cl2、Br2和 SO2，防止污染，故答案为：吸收未反应的 Cl2、Br2和 SO2，防止污染。20、坩埚 500 mL 容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水 液体分上下两层，下层呈紫红色 AB 过滤 主要由于碘易升华，会导致碘的损失 【解析】（1）根
22、据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器 B配制 500mL含有碘离子的浸取液，需要使用 500mL的容量瓶，故答案为坩埚；500mL 容量瓶；(2)分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转 180后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转 180 度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；步骤 X 为萃取操作，由于 CCl4密度比水大，且 I2易溶于
23、CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；据题中所给信息：3I26NaOH5NaINaIO33H2O，步骤 Y 目的在于把碘元素全部由 CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项 A、B 正确，选项 C 错误，由于 I2在 CCl4和酒精中都易溶解，且 CCl4和酒精互溶，酒精不能从 I2的 CCl4溶液中萃取 I2，选项 D错误；答案选 AB；实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作 Z是过滤；(3)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时
24、，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。21、取代反应（酯化反应）羧基【解析】分析：邻二甲苯和氯气在一定条件下发生取代反应生成氯代烃 A，A 和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇 B，B 被氧气氧化生成生成醛 C，C 被氧气氧化生成羧酸 D，D 和醇发生酯化（取代）反应生成 DMP，根据 DMP 的结构知邻二甲苯中甲基上 1 个氢原子被氯原子取代，所以 A 的结构简式为：，B 是，C 是，D 是，邻二苯甲酸和醇发生酯化反应生成 DMP，DMP 蒸气对氢气的相对密度为 97，则 DMP的相对分子质量为 194，则该醇是甲醇，故 DMP 的结构简式为：，据此答题。详解：（1）根据上面的分析可知，上述转化中属于取代反应；故答案为：取代反应（酯化反应）；中官能团的名称为羧基；DMP 的结构简式为：，故答案为：；BC 的反应是醇的催化氧化化反应，化学方程式为 .点睛：本题考查了有机物的推断，明确有机物的官能团及其结构是解本题关键，采用正逆相结合的方法进行推断。