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1、2020-2021 备战高考化学铜及其化合物推断题综合经典题含答案 一、铜及其化合物 1为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如图：（1）气体 X 的化学式是_。（2）检验滤液 D 是否含有 Fe3+的实验方法为_。（3）若要从滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒（4）写出反应的离子方程式_。（5）试剂 Y 应该是一种_(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是_。AH2O2 BH2S CO2 D铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若
2、固体未完全溶解，则滤液 D 中 Fe 元素将以_（填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。【答案】CO2 取少量滤液 D，滴加 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则说明含有 Fe3+蒸发 B Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 氧化剂 BD Fe2+【解析】【分析】Al 和 NaOH 溶液反应生成可溶性的 NaAlO2，Cu 和 Fe 与 NaOH 溶液不反应，所以滤液 A 中含有 NaAlO2，滤渣 B 是 Cu 和 Fe，B 和稀硫酸混合，Fe 和稀硫酸反应生成 FeSO4，Cu 和稀硫酸不反应，所以滤渣 E 是 Cu，D 中含有 FeSO4，Cu 和稀硫酸、试剂 Y 生成硫酸铜
3、，Y 是强氧化剂，且不能引进新的杂质，为 H2O2，NaAlO2和 CO2反应生成 Al(OH)3，所以 C 是Al(OH)3，Al(OH)3和稀盐酸反应生成 AlCl3，溶液 F 中含有 AlCl3。据此分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，气体 X 的化学式是 CO2，故答案为：CO2；（2）铁离子和 KSCN 溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和 KSCN 溶液不反应，所以检验滤液 D 是否含有 Fe3+的方法是，取少量滤液 D，滴加 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则说明含有 Fe3+，故答案为：取少量滤液 D，滴加 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则说明含有Fe3+；（3）若要从
4、滤液 D 得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中用蒸发皿蒸发、用玻璃棒搅拌，在过滤中用玻璃棒引流、用烧杯盛放溶液，所以没有用到的仪器有石棉网，故选 B，故答案为：蒸发；B；（4）氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，故答案为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；（5）试剂 Y 应该是一种氧化剂，能将铜氧化为铜离子，所以它不可能是 H2S 或 Fe，故选BD，故答案为：氧化剂；BD；（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金，若固体未完全溶解，说明溶液中没有铁离子，则滤液 D 中
5、Fe 元素将以 Fe2+离子形式存在，故答案为：Fe2+。2下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下 A、C、D 为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：X：_；F：_。（2）写出下列变化的反应方程式：AD：_；CE：_。【答案】NH4HCO3 或（NH4）2CO3 NO2 2Na2O22CO22Na2CO3O2 4NH35O2 4NO6H2O 【解析】【分析】C 为无色气体且 C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 C 为氨气；A 为无色气体，A 能与过氧化钠反应生成气体 D，则 A 为二氧化碳、D 为氧气；C 与 D 在催化剂作
6、用下产生 E，则 E 为一氧化氮；E 与 D 进一步反应产生 F，则 F 为二氧化氮；G 在稀释时与铜反应产生 E，在浓溶液时产生 F，故 G 为硝酸；二氧化氮与水反应产生硝酸，故 B 为水。【详解】由分析可知，A 为二氧化碳，B 为水，C 为氨气，D 为氧气，E 为一氧化氮，F 为二氧化氮，G 为硝酸。X 分解产生二氧化碳、水和氨气，故根据质量守恒定律并结合相关物质的性质可知，X 可能为 NH4 HCO3 或（NH4）2CO3。（1）X为NH4 HCO3 或（NH4）2CO3；F：NO2；（2）AD的化学方程式为：2Na2O22CO22Na2CO3O2；CE的化学方程式为：4NH35O2 4
7、NO6H2O。3Fe2O3和 Cu2O 都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是 Fe2O3、Cu2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4(Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)，在空气中加热生成CuO。提出假设 假设 1：红色粉末是 Fe2O3 假设 2：红色粉末是 Cu2O 假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。（1）若假设 1 成立，则实验现象是_。（2）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KS
8、CN 试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式(题目上已出现的可以不写)_、_。【答案】固体完全溶解，溶液呈血红色 Fe2O3和 Cu2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【解析】【分析】(1)Fe3+遇到 KSCN 溶液呈红色；(2)若固体全部溶解，则一定存在 Fe2O3和 Cu2O，根据物质的相关性质书写反应的有关离子方程式。【详解】(1)若假设 1 成立，则固体完全溶解，所得溶液中含有 Fe3+，遇到 KSCN 溶液呈红色；(2)固体全部溶解，则一定存在 Fe2O3和 Cu2O，因为 Cu2O 溶于硫酸生成 Cu 和 Cu
9、SO4，而H2SO4不能溶解 Cu，所以混合物中必须有 Fe2O3存在，使其生成的 Fe3+溶解产生的 Cu，涉及反应的有关离子方程式为 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。4氯化亚铜(CuCl)微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化，其制备有很多方法，工业上可以废旧铜为原料生产氯化亚铜。方法一：(1)CuCl 可以溶解在 FeCl3溶液中，请写出该反应的离子方程式是：_。(2)还原过程中的产物为 NaCuCl2，试写出发生反应的化学方程式是_，过滤操作用到的玻璃仪器有_。(3)制备结束后所得产品用酒精淋洗的目
10、的是_。方法二：(4)a.写出过程的主要反应的化学方程式_。b.为了更好体现绿色化学思想，有人提出如下方案：方案一：可将上述 X 稀溶液用于废铜的处理(如图所示)，则 Y 可以为_(填化学式)。方案二：过程中 Cu 与浓 H2SO4反应所得 SO2和 CuSO4用于过程中 CuCl 的制备，理论上_(填“需要”或“不需要”)另外补充 SO2，原因是_(结合化学方程式回答)。【答案】CuClFe3=Cu2Fe2Cl CuCl22NaClCu=2NaCuCl2 烧杯、漏斗、玻璃棒 除去表面可溶性杂质，使 CuCl 尽快干燥，减少溶解损失 2H2SO4(浓)Cu加热CuSO4SO22H2O O2 不
11、需要 过程中生成 CuSO4和 SO2的物质的量之比为 11，而过程发生反应：CuSO4CuCl2SO22H2O=2CuCl2H2SO4，需要的 CuSO4和 SO2的物质的量之比也恰好为 11，所以理论上不需要补充 SO2(其他合理答案均可)【解析】【分析】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子；(2)流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物为NaCuCl2，结合原子守恒配平书写方程式；过滤操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥；(4)a浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能
12、与铜发生氧化还原反应；b由生产氯化亚铜的流程可知 X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质 Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液。【详解】(1)氯化亚铜与氯化铁反应，氯化亚铜被铁离子氧化成铜离子，反应的离子方程式为 CuClFe3=Cu2Fe2Cl；(2)由题给流程分析可知，铜和氯气反应生成氯化铜，加入铜、氯化钠和盐酸还原得到产物NaCuCl2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：CuCl22NaClCu=2NaCuCl2；(3)酒精沸点低，易挥发，易晾干，所以即可以除去表面可溶性杂质又易干燥，防止被空气氧化；(4)a浓硫酸具有强氧化性，
13、在加热的条件下能与铜发生氧化还原反应，其化学方程式为:Cu+2H SO(浓)加热CuSO+SO+2H O；b方案一：由生产氯化亚铜的流程可知 X 的稀溶液为稀硫酸，由于铜与稀硫酸不反应，故加入的单质 Y 应具有氧化性，将铜氧化为氧化铜，Y 为 O；方案二：过程中生成 CuSO4和 SO2的物质的量之比为 11，而过程发生反应：CuSO4CuCl2SO22H2O=2CuCl2H2SO4，需要的 CuSO4和 SO2的物质的量之比也恰好为11，所以理论上不需要补充 SO2(其他合理答案均可)。5氯化亚铜（CuC1）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。CuC1微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl浓度较
14、大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu 和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1的工艺过程如图。回答下列问题：（1）步骤中 N 元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式_。（2）步骤中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是_，滤液中可循环利用的物质是_。（3）步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为23Cu(OH)ClCuCl，被氧化为23Cu(OH)Cl的化学方程式为_。（4）用227K Cr O溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品10.00g，将其置于过量的3FeCl溶液中，待样品完全溶解
15、后，加入适量稀硫酸配成100mL溶液，取溶液10.00mL用2270.1000mol LK Cr O溶液进行滴定，反应中272Cr O被还原成3Cr，相关数据记录如表所示：该样品中CuCl的质量分数_。实验编号 1 2 3 消耗227K Cr O溶液的体积/mL 14.98 16.03 15.02 （5）制造印刷电路板产生的废液中含大量234Cu NH等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到CuCl，电解时阴极的电极反应式为_，生成CuCl的离子方程式为_。【答案】-+2+3424Cu+NO+10H=4Cu+NH+3H O 使完全反
16、应，阻止生成的被氧化 硫酸 22234CuCl+O+4H O=2Cu(OH)Cl+2HCl 89.55%2+-3233242Cu NH+e+2H O=Cu NH+2NHH O 342Cu NH2HClCuCl2NH 【解析】【分析】铜与硝酸根和氢离子反应生成铜离子，加入亚硫酸铵和氯化铵生成硫酸、氯化亚铜等，过滤得到氯化亚铜，经水洗、醇洗、烘干等到氯化亚铜产品。【详解】步骤中 N 元素被还原为最低价变为铵根离子，铜变为铜离子，因此反应的离子方程式；+2+3424Cu+NO+10H=4Cu+NH+3H O；故答案为：+2+3424Cu+NO+10H=4Cu+NH+3H O。步骤中，亚硫酸根具有还原
17、性，铜离子具有氧化性，CuCl 在潮湿空气中易水解氧化，因此亚硫酸铵要略保持过量，原因是使完全反应，阻止生成的被氧化，Cu2+、Cl、SO32和H2O 反应 CuCl、SO22、H+，因此滤液中可循环利用的物质是硫酸；故答案为：使完全反应，阻止生成的被氧化；硫酸。步骤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为23Cu(OH)Cl，CuCl与空气中氧气、水反应生成23Cu(OH)Cl和 HCl，其反应的的化学方程式为22234CuCl+O+4H O=2Cu(OH)Cl+2HCl；故答案为：22234CuCl+O+4H O=2Cu(OH)Cl+2HCl。三次消耗中第二次是错误数据，
18、舍去，求另外两次平均数为 15.00mL，根据得失电子守恒关系得到 n(CuCl)=6n(Cr2O72)=60.1 molL10.015L=0.009mol，该样品中 CuCl 的质量分数10.009mol 10 99.5g mol100%89.55%10.0g 根据图中信息，阴极234Cu NH得到电子变为+32Cu NH和32NHH O，因此电解时阴极的电极反应式为2+-3233242Cu NH+e+2H O=Cu NH+2NHH O，电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到 CuCl，生成 CuCl 的离子方程式为342Cu NH2HClCuCl2NH ；故答案为：342Cu NH2
19、HClCuCl2NH 。6实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的过程如下：完成下列填空：（1）酸浸中产生的气体是_（填化学式）。（2）检验过滤的沉淀是否洗净的方法是_。（3）从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种，请写出其中两个：_，并任选其中一个因素，说明其原因_。（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2(OH)2CO3，写出该反应的化学方程式：_。（5）产品中 Cu 含量的测定步骤是：称取 mg 样品，用适量稀硫酸完全溶解，加水稀释，调节溶液为中性或弱酸性，再加入过量的 KI-淀粉溶液后，用 c mol/L 的 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗
20、Na2S2O3溶液 v mL。实验中反应的离子方程式为 2Cu2+4I-2CuI（白色）+I2；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。（i）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，其原因是_。（ii）产品中 Cu 的含量为_（用含 m、c、v 的代数式表示）。【答案】NO、NO2 取最后一次洗涤液测其 pH,若溶液为中性，则沉淀已洗净 温度和 pH（反应物浓度、反应物配比等合理答案也得分）温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢（或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜）。2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu2(OH)2CO3+2Na
21、2SO4+CO2 若溶液酸性过强，则2H+S2O32-S+SO2+H2O，多消耗 Na2SO3溶液 0.064cv/m 【解析】【分析】废铜屑溶于浓硝酸中转化为硝酸铜，过滤除去滤渣，向滤液中加入碳酸钠溶液，除去多余的硝酸，然后加入氢氧化钠溶液调节 pH 生成碱式碳酸铜，据此解答。【详解】（1）酸浸中铜与浓硝酸反应生成二氧化氮（NO2），随着浓度的降低，会产生一氧化氮（NO），故答案为：NO、NO2；（2）根据流程分析可知，碱式碳酸铜是从含有碳酸钠的溶液中析出的，所以检验沉淀是否洗净就是检验沉淀上有没碳酸根离子，操作方法是取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净，故答案
22、为：取最后一次洗涤液滴加氯化钡溶液，若溶液中没有出现沉淀，则沉淀已洗净；（3）从实验流程中可看出温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜，所以影响产品生成的因素有温度和 pH，故答案为：温度和 pH；温度过高，碱式碳酸铜会分解生成氧化铜，温度过低，反应速率太慢，或：pH 过低，得不到碱式碳酸铜，pH 过高则生成氢氧化铜；（4）CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得 Cu2（OH）2CO3，根据元素守恒可知反应的化学方程式为 2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2，故答案为
23、：2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu2（OH）2CO3+2Na2SO4+CO2；（5）样品溶于稀硫酸后，需加水稀释，控制溶液为中性或弱酸性，若溶液酸性过强，则2H+S2O32-S+SO2+H2O，多消耗 Na2S2O3溶液，故答案为：若溶液酸性过强，则 2H+S2O32-S+SO2+H2O，多消耗 Na2SO3溶液；根据反应 2Cu2+4I-2CuI（白色）+I2、I2+2S2O32-2I-+S4O62-可得关系式 Cu2+S2O32-，根据题意可知，Na2S2O3的物质的量为 cv10-3mol，所以样品中铜元素的质量为0.064cvg，进而确定产品中 Cu 的含量为 0.064cv/
24、m，故答案为：0.064cv/m。7Ag2OZn 纽扣电池的固体拆解物中含 Ag2O、Ag、Zn、Cu、石墨等物质，从中可提取金属银。如图是简要生产流程。（1）固体拆解物需先粉碎的目的是_。（2）浸渣的主要成分是_。（3）以上流程中可循环使用的物质是_，除此之外，你认为通过对_（填流程图中的物质代号）的回收处理，还有可能实现_（填化学式）的循环利用。（4）加入 Cu 之前若溶液的酸性太强，需适当调节溶液的 pH，原因是_（用离子方程式表示）.（5）有人在实验室中利用如下方案回收银：已知：Ag+2NH3Ag(NH3)2+K稳=1.7107；Ksp（AgCl）=1.810-10 写出 AgCl（s
25、）与 NH3反应的离子方程式_，该反应的平衡常数 K=_。（6）上述两种回收方案中都用到了试剂 X，X 是_。A稀硫酸 B稀硝酸 CCuSO4溶液（7）两种方案回收的银均为粗品，若得到纯度更高的银，可以电解精炼。若电流强度为yA，1 小时后，得到 Ag_g（列出计算式，已知 1 个电子所带电量为 1.610-19C，阿伏伽德罗常数的值用 NA表示）。【答案】增加酸浸速率，提高浸取率 石墨 Cu 滤液、Zn +2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-3.0610-3 A 24A2.43 10 yN 【解析】【详解】（1）粉碎是为了更好的酸
26、浸，所以目的是增大接触面积，加快酸浸速率，故答案为：增加酸浸速率，提高浸取率；（2）石墨不与稀硝酸反应，故滤渣为石墨，故答案为：石墨；（3）根据流程图知，固体混合物中含铜，回收可参与循环利用，而滤液、中均含有Zn2+，可回收加以循环利用，故答案为：Cu；滤液、；Zn；（4）加入 Cu 之前，若酸性太强，Cu 与稀硝酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式为+2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O，故答案为：+2+323Cu+8H+2NO=3Cu+2NO+4H O；（5）由信息可得，AgCl 溶于 NH3的离子方程式为 AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-；该反应的平衡常数为3
27、223Ag NHClNHccKc=32+23Ag NHAgClAgNHccccc=K稳Ksp=1.71071.810-10=3.0610-3，故答案为：AgCl+2NH3Ag(NH3)2+Cl-；3.0610-3；（6）第一种回收方法中，固体混合物与 X 反应后，生成物中有铜，在固体混合物中含 Zn和 Cu，要回收 Cu，可利用稀硫酸和 CuSO4溶液，而第二种方法中，在固体混合物中含 Zn和 Ag，若要除去 Zn，则只能利用稀硫酸，故符合题意的为 A，故答案为：A；（7）1h=3600s，Q=It=y3600，根据题意回收的 Ag 的质量=2419AAy 36002.43 10 yMmol
28、108g/mol=1.6 10nNNg，故答案为：24A2.43 10 yN。8工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体的流程如图：（1）“焙烧”时 CuS 转化为 CuO 和 SO2，反应的化学方程式为_。（2）“酸化”步骤反应的离子方程式为_。（3）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为_。（4）“淘洗”所用的溶液 A 应选用_(填序号)。a稀硫酸 b浓硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸（5）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。理论上消耗 HNO3和 H2O2的物质的量之比为_。若不加 10%H2O2，只用浓 HNO3，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，写出该反应
29、的离子方程式_。（6）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出 Cu(NO3)23H2O 晶体的方法是_。(相关物质的溶解度曲线如图所示)【答案】2CuS+3O2 2CuO+2SO2 CuO+2H+Cu2+H2O FeSO4 a 21 Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 蒸发浓缩，降温至温度略高于 26.4C 结晶 【解析】【分析】工业上由含铜废料(含有 Cu、CuS、CuSO4等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为 CuO 和 SO2，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到滤渣铁和铜，用溶液 A 淘洗后加入 20%的 HNO3和
30、 10%的 H2O2发生反应，蒸发浓缩，降温至温度略高于 26.4C 结晶，从“反应”所得溶液中析出Cu(NO3)23H2O，据此分析解答。【详解】(1)CuS 焙烧和氧气反应转化为 CuO 和 SO2，反应的化学方程式为：2CuS+3O2 2CuO+2SO2，故答案为：2CuS+3O2 2CuO+2SO2；(2)酸化过程为经过焙烧得到的氧化铜与稀硫酸反应生成铜离子，离子方程式为：CuO+2H+Cu2+H2O，故答案为：CuO+2H+Cu2+H2O；(3)根据上述分析可知，过滤得到滤液主要为硫酸亚铁溶液，故答案为：FeSO4；(4)淘洗加入的酸不能具有强氧化性，否则会溶解铜。a稀硫酸，不能和铜
31、反应，故 a选；b浓硫酸和铜在常温下不反应，但浓硫酸稀释会放出大量热，会和铜发生反应，故 b不选；c稀硝酸具有氧化性能溶解铜，故 c 不选；d浓硝酸能溶解铜，故 d 不选；故答案为：a；(5)“反应”一步所用的试剂是 20%HNO3和 10%H2O2，硝酸做酸，过氧化氢做氧化剂将 Cu氧化生成硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，理论上消耗HNO3和 H2O2的物质的量之比为 21，故答案为：21；若不加 10%H2O2，只用浓 HNO3，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，反应的离子方程式为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故答案
32、为：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；(6)根据图像中结晶水合物的溶解度随温度变化曲线可知，温度高于 26.4C 从“反应”所得溶液中析出 Cu(NO3)23H2O，从“反应”所得溶液中析出 Cu(NO3)23H2O 的方法是：蒸发浓缩，降温至温度略高于 26.4C 结晶，故答案为；蒸发浓缩，降温至温度略高于 26.4C 结晶。【点睛】本题的易错点为(6)，要注意图像中温度的临界点为 26.4C。92CuCl、CuCl 是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：(1)上述流程中固体 K 溶于稀盐酸的目的是 _.
33、试剂 X、固体 J 的物质分别为 _ ANaOH 3Fe(OH)BCuO 3Fe(OH)C32NHH O 2Fe(OH)4D.CuSO 2Cu(OH)(2)反应是向溶液 2 中通入一定量的2SO，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀写出制备 CuCl 的离子方程式 _ (3)以石墨为电极，电解2CuCl溶液时发现阴极上也会有部分 CuCl 析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 _ 【答案】防止2Cu水解 B 222242Cu2ClSO2H O2CuCl4HSO 2CueClCuCl 【解析】【分析】粗铜（含杂质 Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加试
34、剂 x为 CuO 或氢氧化铜等调节 pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体 J 为氢氧化铁，溶液 2 为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成 CuCl，氯化铜溶液在 HCl氛围中蒸发结晶得到 CuCl22H2O。【详解】（1）流程中固体 K 溶于稀盐酸的目的是防止铜离子水解，试剂 X、固体 J 的物质分别为氧化铜，氢氧化铁，选 B，故答案为：防止2Cu水解；冷却结晶，B；（2）根据信息可知：在加热条件下，2SO与铜离子反应生成 CuCl 白色沉淀和24SO，其反应的离子方程式为：222242Cu2ClSO2H O2CuCl4HSO；故答案为：222242Cu
35、2ClSO2H O2CuCl4HSO；（3）以石墨为电极，电解2CuCl溶液时发现阴极上也会有部分 CuCl 析出，阴极上是得到电子发生还原反应，2Cu得到电子生成 CuCl，电极反应为：2CueClCuCl，故答案为：2CueClCuCl。【点睛】本题以实验室制备氯化铜为背景，考查了物质的制备实验操作、离子检验、除杂质、离子方程式的书写、原电池原理的应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合应用的考查。10信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设
36、计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：(1)第步 Cu 与酸反应的离子方程式为_，得到滤渣 1 的主要成分为_。(2)第步加 H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+，用 H2O2做氧化剂的优点是_。(3)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式_。(4)第步蒸发所需玻璃仪器为_。【答案】Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O Au、Pt 不引入新的杂质，对环境无污染 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 酒精灯、玻璃棒 【解析】【详解】(1)稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，
37、Cu、Al、Fe 发生反应生成 Cu2+、Al3+、Fe2+离子进入溶液；Pt 和 Au 不能反应，仍以固体单质的形式存在，所以滤渣 1 的成分是 Pt 和 Au，滤液 1中的离子是 Cu2+、Al3+、Fe2+；第步 Cu 与浓硝酸反应的离子方程式为 Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；(2)第步加 H2O2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为 2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O。用 H2O2作氧化剂的优点是还原产物是H2O，不引入杂质，且对环境无污染；(3)滤渣 2 的主要成分是 Al(OH)3和 Fe(OH)3，在生产中可根据 Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱 NaOH 溶液反应，而 Fe(OH)3是碱，不能与强碱发生反应来分离两种难溶性物质，反应的离子方程式为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第步从含有 CuSO4的溶液中获得 CuSO45H2O 晶体的方法是蒸发结晶法，蒸发时所需玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒。