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1、 1某些不合格的建筑装饰材料，会缓慢释放出浓度过高、影响健康的气体，这些气体最常见的是()A二氧化硫 B二氧化氮 C一氧化碳 D甲苯等有机蒸气和甲醛 解析：选 D。本题考查化学与生活环保知识内容。在建筑装饰材料的生产过程中常用到甲苯、甲醛等有机物作溶剂、稀释剂等，不合格的建筑装饰材料中，甲苯、甲醛的含量严重超标，在使用过程中，它们会慢慢释放出来而影响人体健康。2下表是部分城市某日空气质量日报，则下述最易出现酸雨的城市为()城市 污染指数 首要污染物 空气质量等级 SO2 NO2 PM10 A 98 23 67 SO2 B 47 29 35 SO2 C 62 80 113 PM10 D 52 7
2、6 59 NO2 解析：选 A。城市 A 首要污染物 SO2的污染指数达 98，最容易出现酸雨。3北京市为了降低燃煤产生 SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并用向煤中加石灰石的方法，减少 SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为()ACaS BCaSO3 CCaSO4 DSO3 解析：选 C。可以看做反应分几步走：CaCO3先高温分解生成 CaO，CaO 与 SO2反应生成 CaSO3，最终 CaSO3与氧气反应生成 CaSO4。4(2011 年江苏南通调研)下列做法不利于环境保护的是()A将煤液化或气化获得清洁燃料 B研发燃料电
3、池替代铅酸蓄电池 C使用简易布袋代替塑料购物袋 D用性质稳定的氟利昂作制冷剂 解析：选 D。本题以环境保护为背景，提醒关注时事、关注社会。氟利昂虽然性质稳定，但能破坏臭氧层。5(2011 年湖南重点高中检测)工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有 SO2、微量的 SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业综合经济效益，应尽可能将尾气中的 SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：_、_。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温
4、度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_。析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为 134，则其化学式为_。生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是_。(3)能用于测定硫酸尾气中 SO2含量的是_。ANaOH 溶液、酚酞试液 BKMnO4溶液、稀硫酸 C碘水、淀粉溶液 D氨水、酚酞试液 解析：(1)混合气体中有 SO2、O2，通入到氨水中，SO2与 NH3H2O 反应生成(NH4)2SO3、NH4HSO3，产物均比 SO2具有更强的还原性，很容易被溶液中溶解的 O2氧化。(2)NH4HCO3和氨水溶于水吸热
5、，溶液温度降低，同时增大了 NH4的浓度，降低了(NH4)2SO3的溶解度，同时形成结晶水合物析出；酚类和苯胺类物质均具有强还原性，可保护(NH4)2SO3，防止氧化。(3)B、C 中的试剂能够与 SO2发生反应，且现象变化明显，B 溶液由紫色变为无色，C溶液由蓝色变为无色，可以判断反应进行的程度；而 A、D 溶液与 SO2反应过程中因 SO2的量的不同，产物不同，无法判断反应进行的程度。答案：(1)2H2SO3O2=2H2SO4 2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4 2NH4HSO3O2=2NH4HSO4(任写两个)(2)反应吸热(NH4)2SO3H2O 防止亚硫酸铵被氧化(3)B
6、C 1在下列情况下，可能引起大气污染的是()煤的燃烧 焚烧树叶 燃放鞭炮 飞机、汽车尾气排放 天然气泄漏 房屋装修 吸烟 A除 B除 C除 D全是 解析：选 D。煤燃烧能产生大量的二氧化硫和一氧化碳，焚烧树叶能产生一氧化碳，燃放鞭炮也能产生二氧化硫和一氧化碳，飞机和汽车尾气的排放能产生大量的二氧化硫及氮氧化物，天然气中主要含有甲烷，房屋装修中所用的胶黏剂中含有苯和甲醛等物质，吸烟会产生一氧化碳等。2煤和石油中的硫燃烧产生的二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要原因，因此要对煤和石油等燃料进行脱硫处理，对应的下列说法正确的是()A在煤中添加的脱硫剂是石灰石 B在煤中添加的脱硫剂是熟石灰 C脱硫后产生的废
7、料中含有的 CaCO3，可用于制造建筑材料 D脱硫后产生的废料中含有的 Ca(OH)2，可用于制造建筑材料 解析：选 A。用于制造建筑材料的是 CaSO4。3大气污染指()A大气中含有少量的有毒、有害的物质 B大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值 C大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力 D空气中氮气的含量大于氧气的含量 答案：C 4(2010 年合肥模拟)在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是()A燃烧白磷 B燃烧镁粉 C释放干冰 D浓盐酸和浓氨水同时喷洒 答案：C 阅读下列材料，回答 58 小题。SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中 SO2的含量，某学
8、生课外活动小组设计了如下图所示实验装置。5检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_(填写操作方法)时，将会看到_(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。()A向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 B向内轻轻推动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 C向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有水柱上升 D手握试管 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 解析：选 A。注意单向阀在注射器外拉时，与大气相通的阀关闭，空气被吸入试管。内推时，与试管相通的阀关闭。6 向试管中加入 0.0005 molL1 1.0 mL 碘
9、水，用适量的蒸馏水稀释后再加入 23 滴淀粉溶液，配制成溶液 A。测定指定地点的空气中 SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A 溶液由_色变为_色时反应恰好完全进行，此时停止抽气。()A红 无 B无 红 C蓝 无 D无 蓝 解析：选 C。SO2I22H2O=H2SO42HI，溶液会由蓝色变为无色。7我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中 SO2的最高浓度限值如下表所示：浓度限值/(mgm3)一级标准 二级标准 三级标准 0.15 0.50 0.70 该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液 A。在同一地点、同时测量空气中 SO2的含量。当反应恰好完全进行，记
10、录抽气次数和结果如下(假设每次抽气 500 mL)：分组 第一小组 第二小组 抽气次数 100 120 SO2含量/(mgm3)0.64 0.53 _小组的测定结果正确。()A第一 B第二 C都正确 D都不正确 解析：选 A。第一小组抽的次数少而测的含量高，第二小组抽的次数多而测的含量低，第一小组的正确。8判断该地点的空气中 SO2的含量属于标准()A一级 B二级 C三级 D四级 解析：选 C。0.500.640.70，符合三级标准。9(2011 年山东日照质量检测)2009 年 1 月 1 日开始，我国将起征燃油税。减少汽油等成品油的使用是这次税费改革的目的之一。下列说法中不正确的是()A工
11、业上将石油蒸馏得到汽油，发生了化学变化 B汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应 C汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要原因 D汽车尾气中“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量 解析：选 A。该题从生活和社会中的“税费改革”热点问题出发，考查化学科学在 STSE中的渗透。A 错误，因为石油主要是多种烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，在被蒸馏时仅仅根据它们的沸点范围不同实施馏分分离，好比从酒中蒸出乙醇、醋中蒸得乙酸，并未发生化学变化；从某种程度上说，汽油可看做是石油的“组分”之一。B正确，汽车尾气中的碳氢化合物也属于“温室气体”。C 正确，光化学烟雾指的是各种生产设备，特别是汽车尾气中碳氢化合物以
12、及氮氧化物等，在干热、阳光的共同作用下，发生复杂的光化学反应而产生的二次污染物。D 正确，汽车尾气中“黑烟”主要是燃料不完全燃烧而析出的炭黑颗粒，会增加空气中固体颗粒的含量。10近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是()A提高汽油燃烧效率 B降低汽油成本 C避免铅污染大气 D铅资源短缺 答案：C 11A、B、C 三种气体，都是大气的污染物，已知 A 的水溶液是一种无氧酸，A 在空气中充分燃烧得到 B；B是形成酸雨的主要污染物；C 是一种单质，其分子为双原子分子，且水溶液具有漂白作用。根据推断结果和下列要求，写出有关化学方程式。(1)A 在空气中不完全燃烧_；(2)B的水溶液被空
13、气氧化_；(3)C 与消石灰的反应_。解析：由于 B是形成酸雨的主要污染物，因此可推断出为 SO2(或 NOx)，而 A 在空气中燃烧得到 B，A 的水溶液又是一种无氧酸，则 B为 SO2(排除 NOx)，A 为 H2S；C 是一种单质，其水溶液具有漂白作用，因而 C 为 Cl2。答案：(1)2H2SO2=点燃 2H2O2S(2)2H2SO3O2=2H2SO4(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 12(2011 年广东惠州三调)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况，测定该市空气中 SO2的含量并制定下列研究方案：.资料表明，SO2具有较强的还原性，能与酸
14、性 KMnO4溶液(紫色，其还原产物 Mn2在水溶液中接近无色)发生反应：5SO22MnO42H2O=5SO242Mn24H.设计实验方案：方 案 一：利 用SO2使 品 红 溶 液 褪 色 作 定 性 分 析。其 原 理 为_ _；方案二：利用 SO2的还原性，使 SO2和已知浓度及体积的酸性 KMnO4溶液反应进行定量分析。.选择分析地点：某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。.选择分析时间：晴天、风速较小时；晴天、风速较大时；雨前；雨后。.对测定的结果进行初步分析并向相关单位提出建议。请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解：(1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量
15、分析空气中 SO2的含量：当看到实验的现象为_时，应停止通空气。(2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中 SO2的含量：工 厂 区、交 通 枢 纽SO2含 量 明 显 高 于 其 他 地 区 的 原 因 是_ _；请 你 向 当 地 有 关 部 门 提 出 一 条 减 少 厂 区SO2排 放 的 建 议：_。(3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中 SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时 SO2平均含量较低的原因：_;_。天气情况 平均风速(m/s)空气中 SO2平均含量(mg/L)雨前 2.0 0.03 雨后 2.2 0.01 晴 23 0.015 晴 0.9
16、 0.03 解析：(1)SO2与高锰酸钾反应，当使高锰酸钾溶液褪色时，反应结束，由于气体流速管可以测得单位时间内气体的体积，只需要知道通入空气至酸性 KMnO4溶液刚好褪色所需要的时间。答案：SO2和品红溶液反应生成无色物质(1)KMnO4溶液刚好褪色(2)工厂废气、汽车尾气中 SO2含量较高 提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可)(3)可能是下雨时 SO2和水反应降低了雨后空气中 SO2的含量 风速越大，气体扩散速度越大，空气中 SO2浓度越小 13在环保监测时，有害气体的浓度常用 1 L 气体样品中含有害气体的毫克值(mgL1)来表示。如对
17、某居室气体样品所含 CO 的浓度进行测定，其方法与步骤如下：首先将 2.00 L 的气体样品通过盛有固体 I2O5的加热管，反应后生成 CO2和 I2；用 30.00 mL 5.00 103 molL1的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为 I22S2O23=2IS4O26；将中溶液取出 1/5，加入 1.00 mL 1.00102 molL1的碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化。(1)写出步骤中 CO 通过盛 I2O5加热管的有关化学方程式。(2)计算样品中 CO 的浓度。解析：(1)根据题给信息知，CO 与 I2O5反应的化学方程式为：5COI2O5=5CO2I2(2)设样品通过 I2O5时生成 I2的物质的量为 x。I2 2Na2S2O3 1 mol 2 mol x1.00103 301035.00 1001025 mol 103 mol 得 x2.5105 mol 设样品中含 CO 的物质的量为 y。5CO I2 5 mol 1mol y 2.5105 mol 得 y1.25104 mol CO 的浓度为(281.25104103)/21.75 mgL1。答案：(1)5COI2O5=5CO2I2(2)1.75 mgL1