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1、2015学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科试题考生须知：1本卷满分100 分，考试时间90 分钟；2答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5.本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137Cu-64 S-32 Mn-55 一、选择题（本题包括24 小题，每小题2 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意）1我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月
2、获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是A青蒿素的摩尔质量为282 B6.02 1023个青蒿素分子的质量约为282g C 1 mol 青蒿素的质量为282 g mol-1 D282g 青蒿素中含有15 个碳原子2生活中常会碰到的某些化学问题，例如：“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；霸王洗发液不含任何化学物质；人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；53 度白酒是指该白酒的着火点是53；太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是A全部正确B只有正确C只有正确D以上说法都是错误的3
3、你认为下列数据可信的是A某溶液中溶质的质量分数超过100%B某常见气体的密度为1.8g/cm3C用 10ml 量筒量取5.23ml 浓硫酸D用托盘天平称得氯化钠5.0g 4分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是A根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱B根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：其中涉及的基本反应类型从左到右依次为A置换、化合、分解、复分解B置换、化合、复分解、分解C
4、化合、置换、分解、复分解D化合、置换、复分解、分解6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标况下，22.4L 的 Cl2与足量水反应中电子转移了2NA B 0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C常温常压下，224L O2气体的分子数小于NA D 20g D2O 所含的中子数为9NA7下列叙述中正确的是A H3O和 OH中具有相同的质子数和电子数B中子数为20 的氯原子可表示为2017Cl C23592U 和23892U 是同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同D S2-的结构示意图8RO3n-中共有 x 个电子，R 原子的质量数为A，则 a克 RO3n-中含有质子的物
5、质的量为ABCD9下列溶液与50 mL1mol?L1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是A 100 mL 1 mol?L1 NaCl 溶液 B50 mL 1 mol?L1 AlCl3溶液C 75 mL 1 mol?L1 BaCl2溶液 D 75 mL 2 mol?L1 NaClO 溶液10下列说法正确的是A用玻璃棒蘸取某未知溶液进行焰色反应，若火焰颜色为黄色则说明一定有钠元素，不一定有钾元素。B某未知溶液加稀氢氧化钠溶液，未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明原溶液不含NH4+C某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，产生
6、白色沉淀，则说明溶液中一定有SO42-11下列实验，所选装置合理的是A提纯含NaCl 的氢氧化铁胶体用装置B分离碘的四氯化碳溶液用C分离 NaCl 的酒精溶液用装置D除去 Cl2中的 HCl 气体用装置12为了除去KNO3固体中少量MgSO4和 Ca（NO3）2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是加水溶解；加热蒸发得到晶体；加入过量Ba(NO3)2溶液；加入过量硝酸；加入过量K2CO3溶液；加入过量的KOH 溶液过滤。ABCD13 6g 铝镁合金与100ml 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为A 1mol/L B 1.5mol/L
7、C2mol/L D3mol/L 14下列说法正确的是A电解饱和食盐水可制得金属钠B通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化D ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面；15下列物质与其用途相符合的是Cl2制消毒剂AgBr 制胶卷，感光纸AgI 人工降雨碘 预防甲状腺肿大淀粉 检验 I2的存在 NaClO漂白纺织物ABCD全部16实验室制取氯气有如下操作，正确顺序是连好装置检查气密性；缓缓加热；加入二氧化锰粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收向上排气收集氯气A B
8、C D 17将 0.2 mol MnO2和 50 mL 12 molL1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发)A等于 0.3 mol B小于 0.3 mol C大于 0.3 mol，小于 0.6 mol D大于 0.6 mol 18鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是A碘水、淀粉溶液B溴水、淀粉溶液C溴水、CCl4D氯水、CCl419下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是氯气液氯新制 氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD20下列说法正确的是氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生
9、爆炸实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用澄清石灰水吸收新制氯水的氧化性强于久置氯水检验 HCl 气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水ABC D21下面叙述中正确的是A氯水应保存在无色的细口试剂瓶中B液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封C能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气D碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘22现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KCl I22FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl 2MnCl25Cl2 8H2O 若某
10、溶液中含有Fe2、Cl和 I，要除去I而不氧化Fe2和 Cl，可以加入的试剂是A Cl2B KMnO4CFeCl3DHCl 23Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O23和 Cl2反应的产物之一为SO24。下列说法不正确的是A该反应中还原剂是S2O23B根据该反应可判断氧化性：Cl2 SO24C H2O 参与该反应且作氧化剂D上述反应中，每生成1 mol SO24可脱去 2 mol Cl2 24某无色溶液含有相同浓度的下列离子中的4 种：K+、Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Cl-、CO32-、SO42-取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有
11、白色沉淀产生，往沉淀中加盐酸，无明显现象用干净的铂丝蘸取少量原溶液进行焰色反应，发现火焰颜色为黄色。A有现象可知有Na+，没有 K+B不能确定溶液中有无Al3+C溶液中一定存在SO42-、Na+、K+D溶液中如果存在Cl-，则肯定存在Mg2+二、填空题（本题包括3 小题，共24 分）25（8 分）（1）18O 原子结构示意图；（2）写出下列化学方程式：过量的铁在少量氯气中燃烧(SCN)2属于拟卤素、类卤素，其性质与Cl2等卤素单质相似。(SCN)2与 NaOH 溶液反应（3）完成以下氧化还原反应的化学方程式（配平）：（）K2C2O4+（）KMnO4+（）H2SO4（）CO2+（）MnSO4+（
12、）K2SO4+（)H2O 26（8 分）当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟（NH4Cl）生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏。在此反应中：氯气和氨气可发生如下反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，（1）该反应中氧化剂是，被氧化的是 元素。（2）若产生标准状况下N233.6L，则被氧化的还原剂的物质的量为。（3）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目。27（8 分）某固体混合物可能由K2CO3、BaCl2、K2SO4、NH4 Cl、KI、NaCl 中的几种组成，现对其进行如下实验：（1）取一定量的样品溶于水只得无色溶液。然后将溶液分成三等份.（2）取一份溶液并向其中滴加过量
13、的Ba(NO3）2溶液，产生 4.30g 白色沉淀，再滴加过量稀H NO3 还有 2.33g 沉淀不溶解。（3）另取一份溶液向其中滴加过量的NaOH 溶液并加热，产生224ml（标准状况下）的气体。（4）再取一份溶液并向其中先滴加氯水再滴加少量的CCl4然后振荡、静置，溶液下层不呈红色。根据以上实验判断：原固体混合物中一定存在的是 它们的总物质的量之和为 可能存在的是 设计一个实验证明可能存在的化合物？（写出实验过程）三、实验题（本题包括2 小题，共22 分）28（8 分）实验室为完成某一实验，需用 240mL 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液，现用 Na2CO310H2O晶体配制请据此
14、回答下列问题：（1）实验时，应用托盘天平称取Na2CO3 10H2O 晶体 g（2）现有下列仪器：烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、天平、量筒。配制时，还缺少的仪器是。（3）下图为配制过程中的几个关键步骤和操作：将上述实验步骤A F 按实验过程先后次序排列。（4）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏高的是（填字母）A容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理B忘记将洗涤液加入容量瓶C定容时俯视刻度线D摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面恰好与刻度线相切E溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容FNa2CO3?10H2O 已失去部分结晶水29（14 分）从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：
15、已知：3I2 6NaOH5NaINaIO33H2O。请回答：（1）步骤 X 使用分液漏斗前须检漏，检漏方法为。（2）用右图所示装置进行蒸馏。指出右图所示实验装置中的任意两处错误:;。（3）进行上述操作时,使用水浴加热更好的原因是；最后碘晶体在 里聚集。（4）下列有关步骤Y 的说法，正确的是。A应控制NaOH 溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH 溶液可以由乙醇代替（5）方案乙在上层溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液发生的反应方程式是：；（6）操作 Z 的名称是。（7）工业中采用方案乙从海带中提取碘，方案甲中采用蒸馏不合理，理由是。四计算
16、题（6分）30一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的 NaOH 溶液(密度为 1.12 g mL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)。2015 学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学高一年级化学学科参考答案一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2 分，共 48 分）序号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案B D D D B C D A C DC D
17、 序号13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案DD D D C D C A B C C D25（每空2 分，共 8 分)（1）（2）2Fe+3Cl2（足量）=2FeCl3（点燃）(SCN)2+2NaOH=NaSCN+NaSCNO+H2O（3）5、2、8、10、2、6、8 26（每空2 分，共 8 分)（1）Cl2或氯气；N 或氮；（2）3mol（4）根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目27(每空 2 分，共 8分)(1）K2CO3、K2SO4、NH4 CI 0.09mol NaCI(2)取一定量的样品溶于水配成溶液（取原少量固体样品），用
18、洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色证明含有NaCI，否则就没有。(只答焰色反应给1 分）28（每空2 分，共 8 分）(1）7.2；（2）250ml 容量瓶（3）C B D F A E（4）CEF 29（共 14 分）（1）向分液漏斗中加入少量水，检查下口旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查上口玻璃塞是否漏水；（2 分）（2）温度计水银球位置太低,应位于蒸馏烧瓶支管口处烧杯加热未使用石棉网冷凝管冷却水流方向反了（写对两处给2 分）（3）均匀受热,易于控制温度（1 分）蒸馏烧瓶（1 分）（4）AB（2 分）（5）5NaINaIO33H2SO43I23Na2SO4+3H2O（2 分）或 NaINaIOH2SO4I2Na2SO4+H2O（6）过滤或结晶过滤（2 分）（7）主要由于碘易升华，会导致碘的损失（2 分）30（每空2 分，共 6 分）(1)10.7%（2 分(2)0.25(2 分)(3)32(2 分)