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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/10 2020高二化学上学期期中试题1编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/10【最新】20 xx年高二化学上学期期中试题1一、选择题（每小题3 分，共 54 分）125时，在 10mL浓度均为 01mol/L 的 NaOH 和 NH3?H2O混合溶液中滴加 01mol?L1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（）A未加盐酸时：c（OH）c（
2、Na+）=c（NH3?H2O）B 加入 10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）C加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl）=c（Na+）D加入 20mL盐酸时：c（Cl）=c（NH4+）+c（Na+）250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）A在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强 B 饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）C饱和食盐水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）DpH=12的 NaOH 溶液中：c（OH）=1.0102 mol L-13水的电离平衡为H2O H+OH，H0，下列叙述不正确的是（）A将水加热，pH减小 B
3、恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大 D向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动4室温下，向 2000 mL 1000 molL1 氨水中滴入1000 mol L1 盐酸，溶液 pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A氨水的电离程度abcBa、d 两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)Cc 点时消耗盐酸体积V(HCl)20 00ml【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/10 Dd 点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3
4、 H2O电离吸热5浓度均为 010mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（）0lgVVAMOH 的碱性强于 ROH 的碱性BROH 的电离程度：b 点大于 a 点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大0lgVV)()(RcMc6现有常温下的四份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH 溶液；0.01 molL1 盐酸；pH 12 的氨水；pH12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是（）A等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大B中水的电离程度最小，中水的
5、电离程度最大C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，D将、混合，若pH7，则消耗溶液的体积：7关于浓度的关系，下列说法错误的是（）A等浓度的、混合溶液中：NaClO3NaHCO323HClOClOHCOH COcccc23COcB新制氯水中：ClHOHClOccccC室温下，向 0.01 溶液中滴加溶液至中性：44mol/LNHHSONaOHD物质的量浓度均为的和混合溶液中，浓度可能的关系为：0.1 mol/LNaA NaB【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/10 8已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4
6、和 Na2HXO4，其中 NaH2XO4 溶液呈弱酸性，Na2HXO4 呈弱碱性，在 10时，浓度为 01molL-的 NaH2XO4 和Na2HXO4 溶液中均存在的关系是（）AC（H+）?C（OH-）1x10-14BC(Na+)+C(H+）=C(H2XO4-）+c(OH-）+2C（HXO42-)+3c(XO43-）CC(H+)+2C(H3XO4)+C(H2XO4-)=C(XO43-)+C(OH-)DC(H+)+C(H3XO4)=C(HXO42-)+2C(XO43-)+C(OH-)9实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为 3144）作指示剂，下列操作中可能
7、使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛 NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗 23 次10下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 05 mol/L，工作一段时间后，测得有002 mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A产生气体体积=B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的 pH变化：减小，增大D电极反应式中阳极：4OH -4e =2H2O+O2，中负极：2H+2e=H2【新教材
8、2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/10 11如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是 H2SO4 溶液已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O下列有关说法正确的是（）AK与 N相接时，能量由电能转化为化学能BK与 N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e-=Pb2+CK与 M连接时，所用电源的a 极为负极DK与 M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H+SO42PbSO4+2H2O12镍氢电池（NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH
9、中的 M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是（）Ni（OH)2+M=NiOOH+MH 已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH=6 Ni（OH)2+NO2 下列说法正确的是（）A电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni（OH)2+OH B充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH-，H2O中的 H被 M还原C充电过程中 OH 离子从阳极向阴极迁移DNiMH电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液13下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精
10、铜作阴极C氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/10 14用 Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol L-1 的 NaCl溶液和 300mL 0.2molL-1 的 AgNO3 溶液，当产生 0.56L（标况）Cl2 时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的 pH为（混合后溶液体积为500mL）（）A
11、1.4 B5.6 C7 D12.615用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）AAgNO3 BNaCl CCuCl2 DH2SO416用铂电极电解 100mL H2SO4 与 CuSO4 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到224L 气体（标准状况），则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（）A1molL1 B2 mol L1 C25 mol L1 D3 mol L117电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，是一种的可充电电池，电池总反应式为：PbPbO2 2H2 SO4 2Pb SO4 2H2O。则下列说法正确的是（）A放电时，负
12、极板上发生了还原反应B放电时，正极反应是：Pb一 2e 一+SO42=PbSO4C充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D充电时，阳极反应是：PbSO4 一 2e 一+2H2O=PbO2+SO42+4H+18下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀第 II 卷（非选择题）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/10 二、填空题（共
13、 46 分）19（14 分）已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。（1）常温常压，在 pH=5 的稀醋酸溶液中，c(CH3COO）=_；下列方法中，可以使 0.10 mol L 1CH3COOH的电离程度增大的是_。a加入少量 0.10 mol L 1 的稀盐酸 b 加热 CH3COOH溶液 c 加入少量冰醋酸d加水稀释至 0.010 mol L 1 e加入少量氯化钠固体f 加入少量 0.10 mol L 1 的 NaOH 溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于 3 的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）_V（醋酸），反应的最初速
14、率为：（盐酸）_（醋酸）。（3）常温下，向体积为Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的 NaOH溶液 Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与 Vb的关系是：Va_Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_。（4）已知：90时，水的离子积常数为 Kw=3810 14，在此温度下，将pH=3的盐酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)=_（保留三位有效数字）。20（10 分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3 溶液存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3。亚磷酸与足量NaOH 溶液反应，生成水和Na2HPO3。（1）写出亚磷酸与少量NaOH 溶液反应的离子
15、方程式。根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3 稀溶液的 pH 7（填“”、“”或“=”）。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/10（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式。（3）电解 Na2HPO3 溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。阴极的电极反应式为。产品室中生成亚磷酸的离子方程式为。21（14 分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2 及其他副产品，
16、其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2/Mn(OH)3开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3 完全沉淀pH（c1.0 105mol/L）3.7 9.6 8.0 8.8（1）加入 NaOH 溶液调节 pH 8.0，目的是_；计算常温下 Zn(OH)2的溶度积常数 KspZn(OH)2 _。（2）写出滤液 2 中的 Mn2+变成 MnO2 的离子方程式_。（3）写出滤渣 B与稀硫酸在 pH 5 时反应的化学方程式_。（4）工
17、艺中还可以将滤液4 进行_、_、_、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/10（5）MnO2 常用来制取 KMnO4。在一定条件下将MnO2 氧化为 K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4 溶液得到 KMnO4。电解 K2MnO4溶液的总反应方程式为 _。22（8 分）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月下图是电化学过程的示意图已知甲池的总反应式为：2CH3OH3O2 4KOHK
18、2CO36H2O 请填空：（1）充电时：原电池的负极与电源_极相连,阳极的电极反应为_（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加 648g，则甲池中理论上消耗 O2_L（标准状况下）（3）电解制备 Al(OH)3 时，电极分别为 Al 片和石墨，电解总反应方程式为。期中考试化学参考答案1-5 BCDCD 6-10 ABBCC 11-15 CACCD 16-18 ADA19.【答案】（1）105molL1 或 105109molL1，bdf；（2），；（3）c(H)=c(OH)；（4）2.051011molL1。20.【答案】（1）H3PO3+OHH2PO3+H2O （2）H3PO3+I2
19、+H2O=2HI+H3PO4 （3）2H+2e H2 HPO32+2H+H3PO3 或：HPO32+H+H2PO3 、H2PO3+H+H3PO3 21.【答案】（1）使 Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去（2 分）1.01017（2 分）（2）Mn2+H2O2 2OHMnO2 2H2O（2 分）（3）Zn(OH)2 H2SO4 ZnSO4 2H2O（2 分）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/10（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3 分）（5）2K2MnO4 2H2O2KMnO4 2KOH H2（3 分）22.【答案】（8 分）负 4OH4e=2H2O+O2（2）336（3）2Al+6H20 2Al(OH)3+3H2