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1、2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，每题只有一个正确选项）1“玉兔”号月球车用UP23894作为热源材料。下列关于UP23894的说法正确的是A.UP23894与U23892互为同位素B.UP23894与UP23994互为同素异形体C.UP23894与U23892具有完全相同的化学性质D.UP23894与UP23994互为同素异形体2.下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3.结构为-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙
2、烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，每题只有一个正确选项）6.今年是门捷列夫诞辰180 周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOHNaOH B.相对原子质量：ArK C.酸性：HClO4H2S O4D.元素的金属性：MgAl 7.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A.H3O和
3、OHB.CO 和 N2C.HNO2和 NO2D.CH3和 NH48.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比 BeBr2高D.不与 NaOH 溶液反应9.1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2（g）+2 H2（g）CH3CH2CH2CH2（g）+236.6 kJ CH3-CC-CH3（g）+2 H2（g）CH3CH2CH2CH2（g）+272.7Kj 由此不能判断A.1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B.1,3-丁二烯和 2-丁炔分子储存能量的相对高低C
4、.1,3-丁二烯和 2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小10.右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A，均增大、)(c)(2OHCacB、)(c)(2OHCac、均保持不变C、)(c)(2OHCac、均减小D、)(OHc增大、)(Hc减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的 U 型管中。下列正确的是：A、K1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e H2 B、K1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C、K1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极
5、保护法D、K2闭合，电路中通过0.002A个电子时，两极共产生0.001mol 气体13.催化加氢可生成3-甲基乙烷的是A、CH2=CHCHCH2CH2CH3 B.CH2=CH-CH-C=CH CH3 CH3 C、CH3C=CHCH2CH3 D、CH3CH2CH2C=CH2 CH=CH2 CH3 14、只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是：A.K 值不变，平衡可能移动B.K 值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K 值可能不变D.K 值一定变化15、右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是A、a 通入 C02,然后 b 通入 NH3，c 中放
6、碱石灰B、b 通入 NH3然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰C、a 通入 NH3然后 b 通入 CO2，c中放蘸稀硫酸的脱指棉D、b 通入 C02,然后 b 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉16.含有砒霜)(32OAs的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢)(3AsH在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则A.被氧化的砒霜为1.98mg B.分解产生的氢气为0.672mL C.和砒霜反应的锌为3.90mg D.转移的点子总数为AN5106三、选择题（本题共20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选
7、对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18.某未知溶液可能含。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是A、一定有B.一定有C.一定没有D.一定没有19.下列反应与相比较，的作用相同的是20.向等物质的量浓度的a23NaN OHCO和的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是A23322OHCOHHCOH OB.2332232OHCOHHCOH OC.2322243OHCOHCOH OD.232232OHCOHCOH O21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3 的某一
8、元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A.溶液的体积：10V甲V乙B.水电离出的OH浓度：10()()c OHc OH乙甲C.若分别用等浓度的aN OH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D.若分别与5mL pH=11 的aN OH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙22.已知：a2a32432N+CO2+NAl OHAl OHCOH O。向含 2molaN OH,1 mol2()aBOH,2 mol a4NAl OH的混合溶液中慢慢通入2CO，则痛入2CO的量和生成沉淀的量关系正确的是选项A B C D n2()COmol 2 3 4 6 n(沉淀)mol 1
9、2 3 3 四、（本题共12 分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜夜醋酸二氨合铜（1），氨水 吸收在生产过程中产生的2COCO和等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：332Cu NHAc+CO+NH33Cu NHCO Ac完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是。（选填编号）a.减压b.增加3NH的浓度c.升温d.及时移走产物24.铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：25.简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为其中氨元素原子最外层电子排布的
10、轨道表示式是通过比较可判断氨、磷两种元素的非金属性强弱。27.已知2CS与2CO分子结构相似，2CS的电子式是2CS熔点高于2CO，其原因是五、（本题共12 分）硫在自然界中以游离态和多中化合态形式出现，硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，24H SKMnO和反应生成 S、4MnSO、24K SO和2H O，写出该反应的化学方程式：29.石油化工的废气中有2H S，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：30.室温下 0.1mol/L 的硫化钠溶液和0.1m
11、ol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是，其原因是已知：31.向4ZnSO溶液中加饱和SH2溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。32.将黑色的32SFe固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有，过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是。六、（本题共12 分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（3NaHCO），并提取氯化钠作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。完成下列填空：33.写出上述制备小苏打的化学方程式。34.滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种
12、方法的评价正确的是，（选填编号）a.析出的氯化铵纯度更高b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可以直接循环使用d.的滤液可直接循环使用35.提取的ClNH4中含少量242SOFo、，将产品溶解，加入22OH，加热至沸，再加入2BaCl溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是。滤渣的主要成分是、。36.称取 1.840g 小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，去粗25.00mL应0.1000Lmol/盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有。选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。样品中3NaHCO质量分数为。（保留 3位小数）37.将一定量小
13、苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）七、（本题共12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在t710左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：38.实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要、（填写试剂或溶液名称）39.实验室用 2.00mol/L 盐酸和漂粉精【成分为22la)(CCClOCa、】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为mL。40.实验室通常用向上排空气法收
14、集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。40.工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CHClCHHClCHHCOHCaCHHCOHCaCCOCaCcCaOHgClCCCC22001402222230022002)(23电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。电石-乙炔法的缺点是：、。42.乙烷和氯气反应可制得ClCHClCHClCHClCH2222,加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不再产生其他废液。八、（本题共 8
15、分）许多有机化合物具有酸碱性。完成下列填空43.苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由强到弱的顺序为：苯胺(-2NH)具有。（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）44.常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。上述方案中，若首先仅仅将苯甲酸与其他三种物质分开，则应加入。45.欲将，则应加入。九、（本题共14 分）M 是一种资料直肠癌和小细胞肿瘤药物的主要成分，其结构为完成下列填空：46.写出反应类型。反应反应47.写出反应试剂盒反应条件。反应反应48.写出结构简式。B C 49.写出一种满足下列条件的A 的同
16、分异构体的结构简式。（1）能与3FeCl溶液发生显色反应；（2）能发生银镜反应；（3）分子中有5 种不同化学环境的氢原子。50.丁烷氯化可得到2-氯丁烷，设计一条从2-氯丁烷合成1，3-丁二烯的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：目标产物反应试剂反应条件反应试剂反应条件BA）51.已知：ORCRNHRCROO丨丨丨丨与的化学性质相似。从反应可得出的结论是：。十、（本题共14 分）硫有多种含氧酸，亚硫酸)(32SOH、硫酸)(42SOH、焦硫酸、硫代硫酸)(322OSH等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用，在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。完成下列计算：52.焦硫酸)(342SOSOH溶
17、于水，其中的3SO都转化为硫酸，若将445g 焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为Lmol/。53.若以浓硫酸吸水后生成OHSOH242计算，250g 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？54.硫铁矿苏工业上制作硫酸的主要原料，硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：34322683SOOFeOFeS2322282114SOOFeOFeS若 48mol2FeS完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况）；计算反应产物中43OFe与32OFe物质的量之比。55.用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢体积分数为0.84 的混合气体)(2
18、22NOHSH、在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中2SO体积分数（水是气体）。已知空气组成：2N体积分数0.79、2O体积分数 0.21。2014 年上海高考题答案一、选择题1.答案：D 2.答案：A 3.答案：A 4.答案：B 5.答案：A 二、选择题6.答案：B 7.答案：D 8.答案：A 9.答案：D 10.答案：C 11.答案：B 12.答案：B 13.答案：C 14.答案：D 15.答案：C 16.答案：C 17.答案：B 三、选择题18.答案：BD 19.答案：D 20.答案：C 21.答案：AD 22.答案：AC 四：23.bc 24.2NH3+CO2+H2O(N
19、H4)2CO325.将 CO、CO2等气体在加压、较低温度下通入铜液吸收；然后将所得液体减压、升温，将所得到的CO导入储气罐，剩余液体中通入适量氨气，循环使用26.CNOH 等浓度的硝酸与磷酸的PH 27.CS2的分子量大，范德华力大，熔沸点高五：28.3H2SO4+5H2S+2KMnO4 5S+2Mn SO4+K2 SO4+8H2O29.(1)2H2S+O22 H2O+2S(2)2H2S+3O22 H2O+2SO2SO2+2H2S2 H2O+3S30.硫氢根离子的电离常数小于碳酸氢根离子，则其水解程度大于碳酸氢根离子31.硫化氢饱和液中硫离子浓度小，通入氨气使碱性增强，使得H2SH+HS-H
20、S-H+S2-的电离平衡正向移动，使硫离子浓度增大，与锌离子产生硫化锌沉淀32.氯化亚铁硫化氢产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀六：33.NH4HCO3+NaCl NaHCO3+NH4Cl 34.acd 35 使亚铁离子快速氧化为三价铁离子，并使氯化铁充分水解，形成氢氧化铁沉淀、氢氧化铁硫酸钡36.天平250mL 容量瓶碳酸氢钠溶液的PH 本来就接近8.2，与酚酞变色的PH 接近，变色时的PH 和反应终点的 PH 不好判断；而使用甲基橙容易判断终点，且反应产生的二氧化碳不能全部逸出使溶液偏酸性，因此使用甲基橙的误差小【使用甲基橙易判断滴定终点，误差小】0.982 37.偏高七
21、：38.饱和食盐水烧碱溶液39.100 40.将集气瓶倒置于有足量烧碱溶液的水槽里，若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有空气；若充满，则无空气41.反应温度高，能耗大使用的催化剂毒性大42.CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CH2ClCH2ClCH2=CHCl+HCl 2 HCl H2+Cl2CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH3CH3+Cl2CH2ClCH2Cl 八：43.苯甲酸 碳酸 苯酚 苯甲醇碱性44.NaOH 溶液CO2盐酸碳酸氢钠45 碳酸氢钠九：（本题实在模糊，看不清楚，所做答案几乎全是猜的）46.取代反应氧化反应47.C2H5OH/浓硫酸/加热盐酸/加热50.CH3CHClCH2CH3CH3CH=CHCH3CH3CHClCHClCH3 CH2=CH-CH=CH251.酯在硫酸、盐酸中都会水解；肽在硫酸中水解，在盐酸中不水解，氨基处与 HCl 生成盐十：52.1.25mol/L 53.40 克54.2：9 55.0.075