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1、精品教案可编辑化学反应速率一、选择题1.下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.化学反应速率的单位由浓度单位决定D.在反应过程中,反应物的浓度逐渐变小,所以用反应物表示的化学反应速率为负值答案:B2.某一反应物的浓度是2.0 molL-1,经过 4 min后,它的浓度变成1.68 molL-1,则在这 4 min内它的平均反应速率为()A.0.2 molL-1 min-1B.0.1 molL-1 min-1C.0.04 molL-1 min-
2、1D.0.08 molL-1 min-1答案:D精品教案可编辑3.已知反应:A+3B2C+D,在某一段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL-1 min-1,则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5 molL-1 min-1B.1 molL-1 min-1C.2 molL-1 min-1D.3 molL-1 min-1解析:根据反应中速率之比等于各物质的化学计量数之比,很容易得出答案。即v(A)v(C)=1 2,而v(A)=1 molL-1 min-1,则v(C)=2 molL-1 min-1。答案:C4.反应 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),
3、经 2 min B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的正确表示是()A.用 A 表示的反应速率是0.8 molL-1s-1B.分别用 B、C、D 表示反应的速率,其比值是 321C.在 2 min末时的反应速率,用反应物B 来表示是0.3 molL-1 min-1D.在这 2 min内用 B 和 C 表示的反应速率的值都是相同的精品教案可编辑解析:反应物 A 是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A 不正确;v(B)=0.6 molL-1/2 min=0.3 molL-1 min-1是 2 min内的平均反应速率,而不是 2 min末时的反应速率,C 不正确;反应中 B 和
4、C 的计量数不同,表示的反应速率的值不同,D 不正确。答案:B5.某温度时,浓度都是1 molL-1的两种气体X2和 Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后 X2的浓度为0.4 molL-1,Y2的浓度为 0.8 m ol L-1,生成的 Z 的浓度为0.4 molL-1,则该反应的化学方程式(Z 用 X、Y 表示)是()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.X2+3Y22XY3D.3X2+Y22X3Y解析:浓度的变化量之比等于化学方程式中各物质的计量数之比。答案:D6.反应 2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,在这段时间内用
5、O2表示的反应速率为0.04 mol(L s)-1,则这段时间为()A.0.1 s B.2.5 s精品教案可编辑C.10 s D.5 s解析:根据题意,SO3的浓度增加了0.4 molL-1,则 O2的浓度减少了0.2 molL-1,v(O2)=t=5 s。答案:D7.合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol L-1s-1)时,下列关系式中正确的是()A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(NH3)=v(H2)D.v(H2)=3v(N2)解析:根据以不同物质表示的反应速率与化学计量数的关系为
6、v(N2)v(H2)v(NH3)=1 32,可求出只有 D 项符合。答案:D8.在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A 为5 molL-1,B 为 3 molL-1,前 2 min C的平均反应速率为0.5 molL-1 min-1。2 min后,测得 D 的浓度为 0.5 molL-1。则关于此反应的下列说法中正确的是()A.2 min末时 A 和 B 的浓度之比为53B.x=1精品教案可编辑C.2 min末时 B 的浓度为1.5 molL-1D.2 min末时 A 的消耗浓度为0.5 molL-1解析:依题意 2 min末c(
7、C)=0.5 mol(L min)-1 2 min=1 molL-1,而c(D)=0.5 molL-1,所以x=2。2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)c(起始)(molL-1)5 3 0 0c(变化)(molL-1)1 1.5 1 0.5c(2 min末)(molL-1)4 1.5 1 0.5可知 C 正确。答案:C9.在容积为2 L 的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2,发生反应 2SO2+O22SO3,当反应进行到 4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol。若反应进行到2 min末时,容器中 SO2的物质的量是()A.等于 1.6 mol B.等于 1.2 molC
8、.大于 1.6 mol D.小于 1.2 mol精品教案可编辑解析:由题意可求得4 min内 SO2的平均反应速率v(SO2)=0.2 molL-1 min-1。若按照这个反应速率计算,2 min末时转化的SO2的物质的量为0.2 molL-1 min-1 2 min 2 L=0.8 mol,但由于前2 min比后 2 min的反应速率大,所以 2 min时,n(SO2)”“(2)0.05 molL-1 min-1(3)2AB11.在 2 L 密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在 03 min内,各物质物质的量的变化如下表所示:时
9、间物质XYZQ起始/mol0.712 min末/mol0.82.70.82.73 min末/mol0.8已知 2 min内v(Q)=0.075 molL-1 min-1,(1)试确定以下物质的相关量:起始时n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中m=,n=,p=,q=。精品教案可编辑(3)用 Z 表示 2 min内的反应速率。解析:本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X 的起始量和2 min末的量,可知反应逆向进行。n(Q)=v(Q)Vt=0.075 molL-1 min-1 2 L 2 min=0.3 mol对反应过程作“三段式”法分
10、析如下:mX+nYpZ+qQ始/mol 0.7 n(Y)1 n(Q)变/mol n(X)n(Y)n(Z)0.32 min末/mol 0.8 2.7 0.8 2.7故 n(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 moln(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 moln(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol(1)因故,v(Y)=0.075 molL-1 min-1=0.1 molL-1 min-1精品教案可编辑n(Y)=0.1 molL-1 min-1 2 min 2 L=0.4 moln(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol(2)mnpq=n(X)n(Y)n
11、(Z)n(Q)=0.1 mol 0.4 mol 0.2 mol 0.3 mol=1 4 23(3),v(Q)=0.075 molL-1 min-1,故v(Z)=0.05 molL-1 min-1。答案:(1)2.3 mol 3 mol(2)1 4 2 3(3)0.05 molL-1 min-112.某温度时,在 2 L 密闭容器中气态物质X 和 Y 反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z 的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.70精品教案可编辑90.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是;(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z 的平均反应速率:。解析:(1)根据题目表格信息,可得出下列曲线:(2)由上图可以看出Z 为生成物,X、Y 为反应物,再由其数量关系可推出化学方程式为X+2Y2Z。(3)=0.083 molL-1 min-1。精品教案可编辑答案:(1)(2)X+2Y2Z(3)=0.083 molL-1 min-1