2020届江西省南昌市四校联盟高三第二次联考理综.pdf

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1、2020 届四校联盟高三年级第二次联考试卷理科综合考试时间:150 分钟总分:300 分2020.3.29注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。可能用到的相对原子质量：Ti 48 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Li 7 第 I 卷(选择题共126 分)一、选择题（本题共13 个小题，每小题

2、6 分。共 78 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1下列关于人体细胞的结构与功能的相关叙述错误是（）A人的胰腺腺细胞代谢旺盛，核仁的体积较大，核孔较多B人体细胞的细胞膜外侧分布有糖蛋白，有利于接收信息C细胞骨架由磷脂双分子层构成，与物质运输、能量转换、信息传递等生命密切相关D神经纤维膜上的K通道，有利于维持神经细胞的静息电位2下图为自然环境中一昼夜测得某植物的CO2 的吸收速率曲线图，关于该图的相关叙述错误的是（）Aa 点产生的原因是夜温降低，细胞呼吸减弱，CO2 释放减少B开始进行光合作用的点是：b，结束光合作用的点是：m C光合速率与呼吸速率相等的点是：c、h，有机物

3、积累量最大的点：m Dde 段下降的原因是气孔关闭，CO2 吸收减少，fh 段下降的原因是光照减弱3关于减数分裂，下列说法正确的是（）A减数分裂过程中核DNA 数目的减半只发生在减数第一次分裂B果蝇体细胞中有4 对染色体，经过减数分裂后，配子中的染色体数目为2 对C有丝分裂产生的子细胞含有该物种的全套遗传信息，而减数分裂产生的子细胞不含D在同一生物体内，有丝分裂后期细胞中的染色体数目是减数第二次分裂后期的2 倍4科研人员对运动员运动前与运动刚结束时的血糖浓度、血浆pH 等生理指标进行了检测，发现各项生理指标都处于正常水平。下列相关叙述错误的是（）A运动时胰岛A 细胞分泌胰岛素增加，调节血糖含量

4、相对稳定，从而保证能量的正常供应B运动过程中肝细胞的代谢对维持血糖浓度具有重要作用C与运动前相比，运动结束时血浆的酸碱度会稍微有所下降D血浆中部分水分和盐分的丢失可改变抗利尿激素的分泌5下列有关教材中应用的素材事实和结论不匹配的是（）A变形虫切割实验中无核部分不能摄取食物，说明细胞核控制细胞的遗传B人的细胞和小鼠的细胞融合，一段时间后红色、绿色荧光均匀分布，说明细胞膜具有流动性C加拉帕格斯群岛上地雀的形成，说明通过长期的地理隔离可以形成新物种D食虫鸟数量增多抑制害虫数量增多，说明生物群落内部存在负反馈调节6下列实验操作能达到预期结果的是()A在单侧光照射下，金丝雀虉草胚芽鞘向光弯曲生长，去尖端

5、的胚芽鞘不生长也不弯曲，说明生长素在尖端发生了横向运输B在鉴定还原糖时，为了避免样液本身颜色对实验的干扰，应选取接近白色或无色的甘蔗提取液C调查土壤小动物类群的丰富度，用取样器取样后，个体较大的可用记名计算法进行统计D使用光学显微镜的高倍镜可以观察到新鲜菠菜叶肉细胞中叶绿体的内部结构第卷（非选择题共 174 分）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)29(8 分)科研人员在一晴朗的白天，检测了自然环境中某种绿色开花植物不同光照强度下光合速率的变化，结果

6、如下图。请据图回答下列问题：AB 段限制光合速率的环境因素主要是。C 点时叶绿体内五碳化合物的合成速率应(填“大于”、“小于”或“等于”)E 点。在光照强度为800 E m-2 s-1 时，上午测得光合速率数值高于下午测得的数值，据此可推断叶片中光合产物的积累对光合速率有(填“促进”或“抑制”)作用。为验证这一推断，科研人员以该植物长出幼果的枝条为实验材料，进行了如下实验：(已知叶片光合产物会被运到果实等器官并被利用)将长势相似，幼果数量相同的两年生树枝均分成甲、乙两组；甲组用一定浓度的(填“赤霉素”、“细胞分裂素”或“2，4-D”)进行疏果处理，乙组不做处理；一段时间后，在相同环境条件下，对

7、两组枝条上相同位置叶片的光合速率进行测定和比较。预期结果：。30（9 分）在一定范围内，胚芽鞘切段的伸长与生长素浓度成正相关。为探究“萌发的小麦种子中生长素的含量”，取胚芽鞘尖端下部的切段（4mm），分别浸入6 种浓度的生长素溶液和萌发种子提取液（待测样液）中，在适宜条件下培养24 小时后，测量切段长度，结果见下图。分析并回答下列问题：与浓度为 1mg/L 的结果相比，浓度为 10mg/L 的溶液对切段的影响是，由上述实验结果（填“能”或“不能”）说明生长素的生理作用具有两重性，原因是。为确定待测样液中的生长素浓度是0.1mg/L 还是 10mg/L，请根据上述实验原理及方法，写出实验思路，并

8、预测实验结果及结论。实验思路：预测结果及结论：31（10 分）翠湖被誉为镶嵌在昆明城的“绿宝石”，红嘴鸥每年都成群地飞到这里过冬。图甲是某研究小组经过调查研究，得到的翠湖部分食物网简图，图乙是翠湖中底栖动物的能量流动示意图，ad 表示能量值的多少。请回答下列问题：生态系统的结构包括，图甲的食物网中有条食物链，红嘴鸥属于第营养级，虾和上层鱼类的种间关系是。图乙中 M2 表示，P 表示。若底栖植物同化的能量为e，则从底栖植物到底栖动物的 能 量 传 递 效 率 为 100%。图 乙 体 现 了 能 量 流 动 具 有、的特点。翠湖成群的海鸥吸引了无数观赏的游客，这体现了生物多样性的价值。32.(1

9、2 分)某二倍体植株(2N 14)的叶形有宽叶和窄叶两种，分别受一对等位基因D、d 控制。该植株中偶见7 号染色体三体的变异植株，这种变异植株能正常繁殖，产生的配子均可育。回答下列问题：7 号染色体三体植株的具体变异类型属于。7 号染色体三体变异植株的原始生殖细胞在减数第一次分裂的前期可观察到个四分体。该种植物偶见7 号染色体三体，从未见其他染色体三体的植株，可能的原因是。为判断控制叶形的基因是否位于7 号染色体上。研究人员进行了如下实验探究：将纯合的 7 号染色体三体宽叶植株与正常窄叶植株杂交得到F1，F1 中三体植株占，挑选 F1 中三体植株与正常窄叶植株杂交得到F2，统计 F2 的表现型

10、及比例。若，则控制叶形的基因位于7 号染色体上；若，则控制叶形的基因不位于7 号染色体上。37.【生物一选修1：生物技术实践】（15 分）荸荠又称马蹄，是一种果蔬兼用型的经济作物，在生产实践中发现，洗得干净的荸荠在贮藏过程中往往比带泥荸荠更容易失水腐烂。研究者从荸荠表面泥土中分离出一些拮抗细菌，并发现2 株拮抗细菌发酵滤液对荸荠表面细菌、霉菌具有显著的抑制作用，为荸荠贮藏过程中新型生物贮藏保鲜技术的开发提供一定的理论依据，分离纯化拮抗细菌的操作如下，请回答：从新鲜的带泥荸荠中分离出泥土样后，将样品稀释至一定浓度范围，以保证获得菌落数在之间的计数平板，稀释土壤溶液的过程中，每一步都要在火焰旁操作

11、，目的是确保。吸取 1mL 稀释液涂布到培养基上培养，制备固体培养基时应加入法灭菌。，培养基采用 从培养基上挑选出菌落形态不同的单菌落若干，培养24h 后，取菌液划线于培养基中，获得单菌落，重复 3 次，获得纯化菌株，划线时应注意从开始划；为了防止水蒸汽凝结成的水珠影响平板内菌落生长，培养时应将培养皿。研究发现 2 株细菌的发酵液对荸荠表面细菌、霉菌具有显著的抑制作用，为长期保存这两种菌种，可采用法保存，并放在的冷冻箱中。38.【生物 选修 3：现代生物科技专题】（15分）2019 年 6 月 17 日，新华社发布屠呦呦团队放“大招”：“青蒿素抗药性”等研究获新突破，屠呦呦团队 近期提出应对“

12、青蒿素抗药性”难题的切实可行治疗方案，并在“青蒿素治疗红斑狼疮等适应症”方面取得新进展。某课题组为得到青蒿素产量高的新品系，让青蒿素合成过程的某一关键酶基因fps 在野生青蒿素中过量表达，其过程图如下：回答下列问题：图中酶 1 是，酶 2 分别是。利用 PCR 技术扩增目的基因时，使反应体系 中的模板DNA 解链为单链的条件是加热至90-95，目的是破坏了DNA 分子中的键。在构建重组 Ti 质粒的过程中，需将目的基因插入到Ti 质粒的中。检验目的基因是否整合到青蒿素基因组，可以将放射性同位素标记的做成分子探针与青蒿 素基因组DNA 杂交。理论上，与野生型相比，该探针与转基因青蒿素DNA 形成

13、的杂交带的量（填“较多”或“较少”）。据图分析，农杆菌的作用是。判断该课题组的 研究目的是否达到，必须检测转基因青蒿素植株中的。四校第二次联考理综参考答案（生物部分）1-6 CCDAAC29.（8分，除注明外，每空2分）（1）光照强度（1 分）（2）大于（1分）（3）抑制2，4-D 甲组枝条上叶片的光合效率低于乙组30（9 分，除注明外，每空2 分）（1）促进伸长的作用减弱不能（1 分）本实验只体现了低浓度促进生长，没有体现高浓度抑制生长（与空白对照组相比，仍具有促进作用）（2）将待测样液稀释，重复上述实验（注：稀释倍数不能超过100 倍）若切段长度小于10mm（切段比原来的短），则待测样液中

14、生长素的浓度为0.1mg/L；反之就为 10mg/L 31.（10 分，每空 1 分）（1）组成成分和营养结构（写出具体的成分和结构也算对）5 四、五捕食和竞争（2）用于底栖动物生长、发育和繁殖等生命活动的能量底栖动物呼吸作用散失的能量 (a+b)/e单向流动逐级递减（3）直接32.（12 分，每空 2 分）（1）染色体数目变异 7 （2）发生其他染色体数目增加的生殖细胞不可育或受精卵不能发育（或在胚胎早期就死亡了）（答案合理就可以）（3）1/2 F2中宽叶：窄叶=5:1 F2中宽叶：窄叶=1:1 37.生物 选修 1：生物技术实践(15 分，除注明外，每空2 分）（1）30-300 无菌（1

15、分）（2）琼脂高压蒸汽灭菌（3）上次划线的末端倒置（4）甘油管藏 -200C 38.生物 选修 1：生物技术实践(15 分，除注明外，每空2 分）（1）逆转录酶限制酶氢（1分）T-DNA （2）fps 基因较多（3）农杆菌可感染植物，并将目的基因转移到受体细胞中青蒿素产量2020 届四校联盟高三年级第二次联考试卷理科综合考试时间:150 分钟总分:300 分2020.3.29可能用到的相对原子质量：Ti 48 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Li 7 第 I 卷(选择题共 126 分)一、选择题（本题共13 个小题，每小题6 分。共 78 分，在每

16、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）7中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是A.“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质D.“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1mol 金刚石中含有2NA 个 CC 键，1mol SiO2 含有 2NA 个 SiO 键B标准状况下，将9.2 g 甲苯加入足量的

17、酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6NAC在含 CO32-总数为 NA的 Na2 CO3溶液中，Na+总数为 2NAD标准状况下，22.4 L 庚烷中所含的分子数约为NA9下列关于有机化合物的说法正确的是A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇BCH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH3 属于碳链异构C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量热烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯D一个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个CH3，其同分异构体有 16 种10如图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说

18、法正确的是A若按 顺序连接，可检验所有气体产物B若装置只保留a、b，同样可以达到实验目的C若圆底烧瓶内炭粉过量，充分反应后恢复到25，溶液的pH5.6 D实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置11某新型水系钠离子电池工作原理如图所示。TiO2 光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时，Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是A充电时，太阳能转化为电能，又转化为化学能B放电时，a 极的电极反应式为4S2-6e-=S2-C充电时，阳极的电极反应式为3I-2e-=I-DM 是阴离子交换膜12W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外 只有 6 个电子，X+和 Y

19、3+的电子层结构相同，Z-的电子数比Y3+多 8 个，下列叙述正确的是AW 在自然界只有一种核素B半径大小：X+Y3+Z-CY 与 Z 形成的化合物的水溶液呈弱酸性DX 的最高价氧化物对应的水化物为弱碱13向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)?2Cu+(aq)H1=a kJmol-1Cl-(aq)+Cu+(aq)?CuCl(s)H2=b kJmol-1实验测得电解液pH 对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下 列说法正确的是A向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B溶液 pH 越

20、大，Ksp(CuCl)增大C反应达到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小;D Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)?CuCl(s)的 H=(a+2b)kJ mol-1第卷（非选择题）三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 38 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共 129 分)26(14 分)ClO2(黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。仪器 A 的名称是。安装 F 中导管时，应选用图2 中的。A 中发生反应生成

21、ClO2 和 Cl2，其氧化产物和还原产物物质的量之比为。关闭 B 的活塞，ClO2 在 D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时 F 中溶液的颜色不变，则装置C的作用是。NaClO2化学名称是 已知在酸性条件下NaClO2 可发生反应生成NaCl 并释放出 ClO2，该反应的离子方程式为。ClO2 很不稳定，需随用随制，产物用水吸收可得到ClO2 溶液。为测定所得溶液中ClO2 的浓度，进行了下列实验：步骤 1：准确量取ClO2 溶液 10.00mL，稀释成 100.00mL 试样量取 V0 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：用稀硫酸调节试样的pH2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻

22、；步骤 3：加入指示剂，用c mol L-1Na2S2O3 溶液滴定至终点。重复2 次，测得消耗Na2S2O3 溶液平均值为 V1 mL。(已知 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)计算该 ClO2 的浓度为g/L(用含字母的代数式表示，计算结果化简)。27(14 分)工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如下：已知：锂辉石的主要成分为Li2O Al2O3 4SiO2，其中含少量Ca、Mg 元素。Li2O Al2O3 4SiO2+H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3 4SiO2 H2O某些物质的溶解度(S)如下表

23、所示。（每 100 克水）T/20406080S(Li2CO3)/g1.331.171.010.85S(Li2SO4)/g34.232.831.930.7 从滤渣 1 中分离出 Al2O3的流程如图所示。请写出生成沉淀的离子方程式 已知滤渣 2 的主要成分有Mg(OH)2和 CaCO3。向滤液 1 中加入石灰乳的作用是 最后一个步骤中，用“热水洗涤”的目的是。工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯Li2CO3 的部分工艺如下：a将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向 LiOH 溶液中加入少量NH4HCO3 溶液

24、并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。a 中，阳极的电极反应式是。电解后，LiOH 溶液浓度增大的原因：，b 中生成 Li2CO3 反应的化学方程 式是。放电 磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li 充电LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，试写出该电池放电时的正极反应：。28(15 分)C、N、S 的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这 些物质对环境的影响。CO2 的重整用 CO2 和 H2 为原料可得到CH4 燃料。已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H1=+247 kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3

25、H2(g)H2=+205 kJ/mol写出 CO2 重整的热化学方程式：。“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2 将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH 不断(填“减小”“不变”或“增大)。当溶液 pH 约为 6 时，吸收 SO2 的能力显著下降，应更换吸收剂，此时溶 液中 c(SO2-)=0.2 mol/L，则溶液中c(HSO-)=。3 3 室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3 溶液中，测得溶液 pH 与各组分物质的量分数的变化关系如图：b 点时溶液 pH=7，则 n(NH4+)n(HSO3-)=。催化氧化法去除NO。一定条件下，用 NH3

26、消除 NO 污染，其反应原理：催化剂4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为41，31，13 时，得到 NO 脱除率曲线如图所示：曲线 a 中，NO 的起始浓度为6 10-4mg m-3，从 A 点到 B 点经过0.8 s，该时间段内NO 的脱除速率为mg m-3 s-1。曲线 b 对应 NH3 与 NO 的物质的量之比是。间接电化学法除NO。其原理如图所示：写出阴极的电极反应式(阴极室溶液呈酸性)：吸收池中除去NO 的原理：(用离子方程式表示)。35【选修 3：物质结构与性质】(15 分)钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用

27、。基态钛原子的价电子排布式为，与钛同周期的元素中，基态原子 的未成对电子数与钛相同的有种。钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料，钛的硬度比铝大的原因是 在浓的 TiCl3 的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为6、组成为TiCl3 6H2O 的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为15，则该配合离子的化学式为 半夹心结构催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。组成 M 的元素中，电负性最大的是(填名称)。M 中碳原子的杂化方式为。M 中不含(填代号)。a键b键c离子键d配位键 金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一。其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子

28、相同)如图所示。A、B、C、D 4 种微粒，其中氧原子是(填代号)。若 A、B、C 的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则 D 的原子坐标为D(0.19a，)；钛氧键的键长 d=(用代数式表示)。36【选修 5：有机化学基础】(15 分)药物 Targretin(F)能治疗顽固性皮肤T 细胞淋巴瘤，其合成路线如图所示：已知：RCOOHRCOCl(R 表示烃基)反应的反应类型是。反应的化学方程式：。C 的核磁共振氢谱图中有个峰。反应的化学方程式：。F 的分子式是 C24H28O2。F 中含有的官能团：。写出满足下列条件A 的两种同分异构体的结构简

29、式(不考虑 OO或结构)：。a苯环上的一氯代物有两种b既能发生银镜反应又能发生水解反应 已知：(R、R 为烃基)。以 2 溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化 关系，箭头上注明试剂和反应条件四校第二次联考理综参考答案（化学部分）7.【答案】B【解析】A.木材纤维主要成分为纤维素，故A 正确；B.“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4，故 B 错误；C.蚕丝纤维的主要成分为蛋白质，故C正确；D.“黑陶”是陶瓷的一种，传统硅酸盐材料，其主要成分为硅酸盐，故D 正确；答案选B。8.【答案】B【解析】1m

30、ol 金刚石中含有2NA个 CC键，1mol SiO2含有 4NA个 Si O 键，A 错误；由甲苯变为苯甲酸，碳元素化合价变化7-(-)=6；9.2 g 甲苯(即为 0.1mol)被氧化为苯甲酸，转移的电子数为0.6NA，B 正确；Na2CO3溶液中会有少量CO2-3发生水解，因此在含CO2-3错误!未找到引用源。总数为 NA的 Na2CO3溶液中，溶质的总物质的量大于1mol，所以 Na+总数大于 2NA，C错误；标准状况下，庚烷为液态，无法用气体摩尔体积进行计算，D 错误。9.【答案】D【解析】CaO与水反应后，混合物成分沸点差异增大，应选蒸馏法分离，故A 错误；CH3CH2CH2COO

31、H和 CH3COOCH2CH3官能团不同，属于类别异构，故B 错误；乙酸乙酯与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液、分液，故C错误；一个苯环上已经连有CH3、CH2CH3、OH三种基团，如果在苯环上再连接一个 CH3，看成二甲苯(、)苯环上连有 CH2CH3、OH，中OH在甲基的中间时乙基有2 种位置，OH在甲基的邻位时乙基有3 种位置，OH在两个甲基的间位时乙基有2种位置，共7 种；中先固定 OH，乙基有 3 种位置，有 3 种同分异构体；先固定 OH 在邻位时乙基有3 种位置，固定 OH在间位时乙基有3 种位置，有 6 种；则同分异构体有 7+3+6=16(种)，故 D 正确。10.

32、【答案】B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先通过无水硫酸铜检验水，再通过品红溶液检验二氧化硫，通过酸性高锰酸钾氧化除去二氧化硫，通过品红溶液验证二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A 错误。若装置只保留a、b，只要看到酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色就可以证明二氧化硫被完全吸收，所以选项B 正确。酸雨的pH 小于 5.6，而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH 一定小于 5.6，同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH 就会更小，选项C错误。从下往上、从左往右是实验装置的安装顺序，拆卸顺序应

33、该相反，选项D 错误。11.【答案】D【解析】TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，所以充电时，太阳能转化为电能，电能又能转化为化学能，A 正确；充电时Na2S4还原为 Na2S，放电和充电互为逆过程，所以a 是负极，a 极的电极反应式为 4S2-6e-=S2-4，B 正确；在充电时，阳极I-失电子发生氧化反应，电极反应式为3I-2e-=I-3，C正确；通过图示可知，交换膜只允许钠离子自由通过，所以M 是阳离子交换膜，D 错。12.【答案】C【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的原子核外只有6 个电子，则 W为 C元素；X+和 Y3+的电子层结构相同，则X 为 Na

34、 元素，Y为 Al 元素；Z-的电子数比Y3+多 8 个，则 Z 为Cl 元素。AC在自然界有多种核素，如12C、14C等，故 A 错误；BNa+和 Al3+的电子层结构相同，核电荷数大离子半径小，Cl-比 Na+和 Al3+多一个电子层，离子半径最大，则离子半径大小：Al3+Na+Cl-，故错误；CAlCl3的水溶液中 Al3+水解，溶液呈弱酸性，故正确；DNa 的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，为强碱，故错误。13.【答案】C【解析】A根据图像，溶液的pH 越小，溶液中残留c(Cl-)越大，因此向电解液中加入稀硫酸，不利于 Cl-的去除，错误；BKsp(CuCl)只与温度有关，与溶液p

35、H 无关，错误；C根据 Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知，增大c(Cu2+)，平衡正向移动，使得c(Cu+)增大，促进Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl-)减小，C正确；D已知 Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1=a kJ mol-1，Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2=bkJ mol-1，根据盖斯定律，将1/2+得反应 Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的 H=(+b)kJ mol-1，D 错误。26.(14 分)【答案】(1)圆底烧瓶(2 分)(2)b(2 分)(3)12(2 分)(4)吸收 Cl2

36、 (2 分)亚氯酸钠(2 分)(5)4H+5ClO-2错误!未找到引用源。=Cl-+4ClO2+2H2O (2 分)(6)c V1 135/V0 (2 分)【解析】(1)根据仪器特征，可知仪器A 是圆底烧瓶。(2)F 装置应是 Cl2和 KI 反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b。(3)氯酸钠和稀盐酸混合产生Cl2和 ClO2，NaClO3中氯为+5价被还原成ClO2中+4 价，盐酸中氯为-1 价，被氧化成0 价氯，转移电子数为2，所以 NaClO3、ClO2前化学计量数为2，Cl2前化学计量数为1，反应化学方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2Na

37、Cl+2H2O，其氧化产物Cl2和还原产物ClO2物质的量之比为12。(4)F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F 中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2。(5)在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl 并释放出 ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H+5ClO-2错误!未找到引用源。=Cl-+4ClO2+2H2O。(6)设原 ClO2溶液的浓度为x mol/L，2ClO25I210Na2S2O32 mol 10 mol 1 10-3cV1 mol x=mol/L，换算单位：mol/L 67.5g/mol=g/L。27.(14 分

38、)【答案】(1)Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH+4(2 分)(2)Ca(OH)2Ca2+2OH-，Mg2+与 OH-结合生成 Ksp很小的 Mg(OH)2沉淀，导致平衡右移，生成Mg(OH)2沉淀（解释合理就可）(2 分)(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，可减小亏损(2 分)(4)2Cl-2e-=Cl2(2 分)阴极氢离子放电，锂离子向阴极移动(2 分)2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+2H2O+NH3(2 分)(5)FePO4+Li+e-=LiFePO4(2 分)【解析】(1)根据流程，生成沉淀，需要加入过量试剂a，因为 Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱

39、，因此试剂 a 为 NH3 H2O，发生的离子反应方程式为Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3+3NH+4。(2)石灰乳中存在Ca(OH)2Ca2+2OH-，Ca(OH)2属于微溶物，Mg(OH)2属于难溶物，Mg2+结合 Ca(OH)2电离产生的OH-生成更难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动，生成氢氧化镁沉淀。(3)根据信息中溶解度，Li2CO3溶解度随着温度的升高而降低，因此热水洗涤的目的是减少Li2CO3的损失。(4)根据电解原理，阳极上应是阴离子放电，因此电极反应式为2Cl-2e-=Cl2；根据电解原理，阴极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，阳离子向阴极移动，因此LiOH

40、 浓度增大；根据b 提供信息，HCO-3与 OH-反应生成 CO2-3错误!未找到引用源。和H2O，碳酸锂溶解度较小，因此生成碳酸锂的化学反应方程式为2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+2H2O+NH3。(5)根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，得到电子，因此FePO4在正极上发生反应，即正极反应式为 FePO4+Li+e-=LiFePO4。28.(15 分)【答案】(1)CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=-163 kJ/mol(2 分)(2)减小(1 分)1.6mol/L(2 分)31(2 分)(3)1.5 10-4(2 分)31(2 分)(4)2HSO

41、-3错误!未找到引用源。+2e-+2H+=S2O2-4错误!未找到引用源。+2H2O(2 分)2NO+2S2O2-4错误!未找到引用源。+2H2O=N2+4HSO-3(2 分)错误!未找到引用源。【解析】(1)已知：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H1=+247 kJ/mol CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H2=+205 kJ/mol 根据盖斯定律，由-2 得反应 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)H=H1-2 H2=-163 kJ/mol。(2)将烟气通入 1.0mol/L 的 Na2SO3溶液，SO2与亚硫酸钠和水反应生成亚

42、硫酸氢钠，溶液pH 不断减小；反应方程式 SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，溶液中反应的亚硫酸根离子和生成亚硫酸氢根离子的物质的量比为12，即溶液中参加反应的亚硫酸根为(1.0-0.2)mol/L，则生成的亚硫酸氢根为c(HSO-3错误!未找到引用源。)=2(1.0-0.2)mol/L=1.6mol/L；发生的主要反应(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3，根据图像可知，a 点时两个比值相等，则n(HSO-3错误!未找到引用源。)n(H2SO3)=11，b 点时溶液 pH=7，根据电荷守恒可知n(NH+4)=n(HSO-3错误!未找到引用源。)+2n(SO2-3错误!

43、未找到引用源。)，又根据图像曲线可知n(HSO-3错误!未找到引用源。)=n(SO2-3错误!未找到引用源。)，则 n(NH+4)n(HSO-3错误!未找到引用源。)=(1+2)1=31。(3)曲线 a 中，NO 的起始浓度为610-4mg m-3，A 点的脱除率为55%，B 点的脱除率为75%，从 A 点到 B点经过 0.8 s，该时间段内NO 的脱除速率为610-4mg m-3(0.75-0.55)0.8 s=1.510-4 mgm-3 s-1；NH3与NO 的物质的量的比值越大，NO的脱除率越大，故其物质的量之比分别为41，31，13 时，对应的曲线为 a、b、c，故曲线 b 对应的物质

44、的量之比是31。(4)阴极是 HSO-3错误!未找到引用源。在酸性条件下发生还原反应，生成S2O2-4错误!未找到引用源。，其电极反应式为2HSO-3错误!未找到引用源。+2e-+2H+=S2O2-4错误!未找到引用源。+2H2O；根据图示，吸收池中S2O2-4错误!未找到引用源。和 NO是反应物，N2和 HSO-3错误!未找到引用源。是生成物，则吸收池中除去NO 的原理是 2NO+2S2O2-4错误!未找到引用源。+2H2O=N2+4HSO-3错误!未找到引用源。35.(15 分)【答案】(1)3d24s2 (1 分)3 (1分)(2)Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强 (2 分)(

45、3)TiCl(H2O)52+(2 分)(4)氧(1 分)sp2、sp3(1 分)c(1 分)(5)BD(2 分)0.81a0.5c(2 分)0.31 a(2 分)【解析】(1)钛原子核外有22 个电子，基态钛原子的价电子排布式为3d24s2；基态钛原子的未成对电子数为 2；第四周期中未成对电子数为2 的元素还有3 种，分别是Ge、Se、Ni。(2)Ti 原子的价电子数是4、铝原子的价电子数是3，Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强，所以钛的硬度比铝大。(3)配位数为6，两种配体的物质的量之比为15，所以配体中有1 个氯原子、5 个水分子，所以该配合离子的化学式为TiCl(H2O)52+。

46、(4)组成 M 的元素有 Ti、C、H、O、Cl，其中 O 的非金属性最强，非金属性越强电负性越大，所以电负性最大的是氧；M 中有双键碳原子和单键碳原子两种，所以M 中碳原子的杂化方式为sp2、sp3；单键为键、双键中 1 个是 键、1 个是 键，根据 M 的结构图，还有配位键，没有离子键，故选c。(5)根据均摊法，晶胞中共有原子8+4+3=6，晶胞中相同位置的原子相同，根据钛氧原子比是 12，可知氧原子是BD；根据晶胞结构，若A、B、C 的原子坐标分别为A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，则 D 原子坐标是(0.19a，0.81a，0.5c)；根据图示，d2

47、=2(0.31a)2，则d=0.31 a。36.(15 分)【答案】(1)氧化反应(2 分)(2)+CH3OH+H2O(2 分)(3)2(2 分)(4)+2HBr(2 分)(5)碳碳双键、羧基(2 分)(6)、(2 分,1 分 1 个,有误无分)(7)H2C=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OHOHC CHO(3 分,有误无分,其他合理也可)【解析】对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成(B)，根据已知可知，B 与 SOCl2反应生成；与溴发生 1，4加成反应生成(CH3)2CBrCHCHBrC(CH3)2，该有机物与氢气发生加成反应生成(CH3)2

48、CBr CH2CH2BrC(CH3)2，根据信息可知，(CH3)2CBrCH2CH2BrC(CH3)2与发生取代反应生成；然后根据信息可知，有机物与发生取代反应生成；在酸性条件下发生水解生成(F)。(1)对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化为对苯二甲酸，反应的反应类型是氧化反应。(2)对苯二甲酸与甲醇发生酯化反应生成(B)，反应的化学方程式：+CH3OH+H2O。(3)根据以上分析可知，有机物C的结构简式为(CH3)2CBr CH=CH BrC(CH3)2，以碳碳双键为对称轴进行分析可知，核磁共振氢谱图中有2 个峰。(4)根据信息可知，(CH3)2CBr CH2CH2BrC(CH3)2与发生取代反应生成

49、；反应的化学方程式：+2HBr。(5)综上分析可知，有机物F 的分子式是 C24H28O2，结构简式为，含有的官能团：碳碳双键、羧基。(6)有机物 A 为对苯二甲酸，同分异构体满足a苯环上的一氯代物有两种；b既能发生银镜反应又能发生水解反应，结构中含有HCOO取代基，具体结构如下：、。(7)乙烯与溴加成生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br 发生取代生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH 被氧化为 OHCCHO，根据信息(R、R 为烃基)，并结合生成物的结构简式可知，OHCCHO与 CH3CHBrCH3在 Mg/H2O 条件下发生加成反应生成，该有机物再发生消去反应生成；具体合

50、成路线如下：H2C=CH2CH2BrCH2BrHOCH2CH2OHOHC CHO。2020 届四校联盟高三年级第二次联考试卷理科综合（物理）二、选择题：（本题共8 小题，每小题6 分，在每小题给出的四个选项中，14?18 小题有一项符合题目要求，第 19?21 题有多项符合题目要求，全部选对的得6 分，选对但不全的得3 分，有选错的得0 分）14.下列说法正确的是（）A.射线是聚变反应过程中由原子核外电子电离产生的B.汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子，并准确测出了电子的电荷量C.天然放射现象的发现揭示了原子核有复杂的结构D.卢瑟福的原子核式结构模型认为核外电子运行的轨道半径是量子化的15.如图