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1、精品教案可编辑考点六十四化学平衡常数聚焦与凝萃1理解化学平衡常数的定义并能进行简单计算；2利用化学平衡常数判断反应方向。解读与打通常规考点化学平衡常数1概念：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值，用符号K表示。2表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时：KcpCcqDcmAcnB3意义：（1）K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。（2）K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。（3）化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。注意：（1）化学平衡常数K只针对达到平衡状
2、态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。（2）表达式中各物质的浓度是平衡时的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。（3）对于一个具体的可逆反应，平衡常数K只与温度（T）有关，与反应物或生成物的浓度无关。（4）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。如正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。（5）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度看视为常数，是固定不变的，不能代入平衡常数表达式中。（6）稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡常数表达式中。精品教案可编辑（7）一般情况下，对于正反
3、应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。4化学平衡常数K的应用（1）化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志：K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K105时，该反应就进行得基本完全了。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。（2）可以利用K值做标准，判断化学反应是否达到平衡状态及平衡移动方向：（Q：浓度积）对于可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生
4、成物浓度有如下关系：Qcc(C)cd(D)ca(A)cb(B)Qc，QcK反应向正反应方向进行，v正v逆K反应处于化学平衡状态，v正v逆K反应向逆反应方向进行，v正v逆。（3）利用K值可判断反应的热效应：若温度升高，K 值增大，则正反应为吸热反应；若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。（4）计算化学反应中某反应物的平衡转化率。隐性考点1平衡转化率：平衡转化率是指达到平衡时反应物消耗的物质的量与原有总物质的量之间的比值某个指定反应物的转化率nn始 100%cc始 100%。转化率的大小，可以说明该反应所进行的程度，即原料利用率的大小。但转化率随着反应物起始浓度的不同而不同，当反应物的起始物质
5、的量与方程式前面的系数成正比时，各物质的转化率也相同，否则不一样。2平衡时的产率：是指实际得到的产物的产值与理论值之间的比值。理论值是指某种反应物完全消耗时所能得到的产物的最大值。某个指定生成物的产率=产物实际产量/理论产量100%3化学平衡的计算精品教案可编辑（1）四个量起始量、变化量、平衡量、差量N2 3H22NH3 起始量1 3 0变化量a b c平衡量1-a 3-a c反应物的平衡量=起始量转化量生成物的平衡量=起始量转化量各物质转化浓度之比=它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。化学平
6、衡前后，同种元素原子的物质的量相等。（2）三个常用公式T、V相同时，P1/P2=n1/n2 混合气体的相对分子质量Mmn（运用质量守恒定律计算混合气体的质量m，运用方程式的计量数计算混合气体的总物质的量）混合气体的密度DmV（运用质量守恒定律计算混合气体的质量，注意恒容和恒压对体积的影响）融合与应用例 1下列叙述中，不正确的是()A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化答案：D精品教案可编辑例 2在 KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)。测得不同温度下该
7、反应的平衡常数K如表所示：t/515253550K1 100841689533409下列说法正确的是()A反应 I2(aq)I(aq)I3(aq)的 H0B其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3)减小C该反应的平衡常数表达式为Kc（I2）c（I）c（I3）D 25 时，向溶液中加入少量KI 固体，平衡常数K小于 689解析：根据表中提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，H”“”或“=”)。（3）若上述反应在有催化剂的情况下发生，则下图所示的a、b、c、d 四条曲线中，能表示反应体系能量变化的是(填字母代号)，图中 H绝对值为1530 kJ mol-1。精品教案可编辑.目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-93.0 kJ mol-1回答下列问题：（1）结合中的数据，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 H=。（2）在一定温度下，将1 mol N2和 3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。达平衡时，H2的转化率1=。在相同条件下，若起始时只将NH3置于该容器中，达到平衡状态时NH3的转化率为2，当1+2=1 时，则起始时NH3的物质的量n(NH3)=mol。