《浙江省杭州高级中学2020届高三仿真模拟考试化学试题+含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省杭州高级中学2020届高三仿真模拟考试化学试题+含答案.pdf（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、-1-绝密考试结束前杭高 2019 学年第二学期高三高考仿真模拟卷化学试题考生注意：1本试卷分试题卷和答题卡两部分。本卷满分100 分，考试时间90 分钟。2答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。3答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。考试结束后，只需上交答题卡。4本卷可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27 Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137 选择题部分一、选择题（本大题共25 小
2、题，每小题2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1有共价键的离子化合物是ASiO2BBa(OH)2CMgCl2D H2O22实验室制备摩尔盐，不必用到的仪器是ABCD3下列属于有机物，又是电解质的是A葡萄糖B乙醛C氯化钠D苯酚4工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42Mg=高温Ti2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂BMg 被氧化CTiCl4发生氧化反应D Mg 得到电子5下列化学物质的名称正确的是A苯酚：石炭酸BSiO2：刚玉-2-C(NH4)2CO3：碳铵D(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)
3、CH2CH3：3,5,5三甲基庚烷6下列化学用语表达正确的是A硫原子结构示意图：BKF的电子式：C甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D氯化钙的分子式：CaCl27下列关于有机化合物的说法正确的是AH2与 D2互为同素异形体B符合CnH2n+2且 n 不同的烃一定互为同系物CCH2Cl2有 2 种同分异构体D碳元素有多种核素，其中l3C 可用于考古断代8下列叙述正确的是A铜与过量的硫粉共热产物是Cu2S BFe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C我国华为AI 芯片已跻身于全球AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不
4、改变9下列物质的制备，不符合工业生产实际的是A工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁B工业上用电解饱和食盐水制备氯气C工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅-3-10下列说法正确的是A糖类化合物中H、O 原子个数比一定为21 B煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃11下列说法正确的是A准确量取25.00 mL 的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水
5、冲洗C用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D在中和热测定实验中，盐酸和NaOH 溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为c J g-1，则生成 1 mol 水放出的热量为c m t 10-3 kJ 12下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A氧化铝坩埚可用于熔融NaOH 实验B铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C氧化铝熔点很高，可作耐火材料D明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子13不能正确表示下列变化的离子方程式是ABaCO3溶于盐酸：BaCO32H+=Ba2+CO2 H2O BFeCl3溶液腐蚀铜板：
6、2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+C苯酚钠溶液中通入少量CO2：D醋酸钠水解：CH3COO-H2OCH3COOH OH-14下列说法正确的是A取少量卤代烃加NaOH 水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C用 C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色D热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应15吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。-4-下列说法正确的是A吗替麦考酚酯的分子式为C23H30O7N B吗替麦考酚酯可发生取代、加成、消去反应C吗替麦
7、考酚酯分子中所有碳原子一定处于同一平面D1 mol 吗替麦考酚酯与NaOH 溶液充分反应,最多消耗3 mol NaOH 16下列说法不正确的是A同一主族中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大B同一周期中，A 与A 族元素原子的核电荷数可能相差11 C原子核外电子排布，先排满K层再排 L 层、先排满L 层再排 M 层D同一原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较高17关于常温下pH2的 H3PO4溶液，下列说法正确的是Ac(H3PO4)mol/L Bc(H)c(H2PO4)2c(HPO42)3c(PO43)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D加入 NaH2PO4固体，溶液酸
8、性增强18碳呼吸电池(如图 1 所示)被誉为改变世界的创新技术，用碳呼吸电池为钠硫电池充电的装置如图 2 所示。下列说法不正确的是Ab 极是多孔碳电极B充电时，Na+通过固体氧化铝陶瓷向M 极移动C随着反应的进行，碳呼吸电池中C2O42浓度不断减小D充电过程中碳呼吸电池每消耗1 mol Al，N 极上可生成1.5x mol S单质1925，向 40 mL 0.05 mol/L 的 FeCl3溶液中加入 10 mL 0.15 mol/L 的 KSCN溶液，发生反应：Fe3+3SCNFe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间(t)的变化如图所示。（盐类的水解-5-影响忽略不计）下列说法正
9、确的是A在该反应过程中，A 点的正反应速率小于B 点的逆反应速率BE点对应的坐标为(0，0.05)C该反应的平衡常数K=30.04?30.09mmmDt4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl 溶液，平衡不移动20设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A足量的镁与浓硫酸充分反应，放出2.24 L SO2和 H2混合气体时，转移电子数为0.2NAB在 50g 质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6NAC硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共 23 g，则铜失去的电子数为NAD含有 NA个 Fe(OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中，铁元素的质量为56 g 21在容积为2
10、L 的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和 3 mol H2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于 300)。下列说法正确的是A该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小B处于 A 点的反应体系从T1变到 T2，达到平衡时减小CT2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=nB/tBmol L-1 min-1DT1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)2 22某科研人员提出HCHO与 O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O
11、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是AHAP 能提高 HCHO 与 O2的反应速率BHCHO 在反应过程中，有CH 键发生断裂C根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2-6-D该反应可表示为：HCHO O2HAPCO2H2O 23常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数Kb 4.0 104，lg 5 0.7。电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。常温下，用 0.02 mol L-1盐酸分别滴定 20.00 mL 浓度均为0.02 mol L-1的 NaOH 溶液和 CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电
12、导率如图所示。下列推断正确的是A曲线 代表 NaOH 的滴定曲线，H 点对应的溶液中不存在电离平衡BG 点对应的溶液中：c(Cl)c(H+)c(CH3NH3+)c(OH)C常温下，E、F 点对应的溶液中水电离的c(H+)水 c(OH)水=1.0 1014D常温下，F点对应的溶液的pH 6.324一定条件下，Fe 吸收 CO 生成配合物Fe(CO)5。常温下，Fe(CO)5是一种黄色液体，易溶于汽油、苯等多数有机溶剂。下列说法一定错误的是AFe(CO)5为分子晶体BFe(CO)5难溶于水CFe(CO)5属于含氧盐DFe吸收 CO生成 Fe(CO)5的变化是化学变化25某固体混合物X可能由 Ba(
13、OH)2、NaOH、Na2CO3、KCl、K2SO4中的几种物质混合而成。取适量样品进行如下实验(假设各反应物都充分反应)，得到实验现象和实验数据：将 X加入水中，得到不溶物Y和溶液 Z；取不溶物Y加入足量稀硫酸，沉淀质量增加；向 Z中滴加氯化铵溶液，加热，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体并得到溶液W；向溶液W 中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是A不溶物Y中含 BaCO3和 BaSO4B固体混合物X中一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4C根据上述实验现象无法确定固体混合物X中是否有NaOH D用铂丝蘸取溶液Z在酒精灯火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃观察焰色，即可判断X
14、中有无 KCl 非选择题部分二、非选择题（本大题共6 小题，共 50 分）-7-26（4 分）（1）请用化学方程式写出如何检验牙膏中存在甘油的方法。（2）CaN2是离子化合物，各原子均满足8 电子稳定结构。写出CaN2的电子式。（3）常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图。1mol 硼酸(H3BO3)晶体中含有mol 氢键。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：。27（4 分）铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中 Cu2+的浓度可采用碘量法测得：2Cu2+5I=2CuI +I3I3+2S2O32=S4O62+3I现取某 20.00 mL 含
15、Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用 0.1000mo1.L-1的 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。（1）溶液中Cu2+的浓度为mol.L-1。（2）用移液管量取20.00ml Cu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将（“偏高、偏低或无影响”）。28（10 分）为探究某无结晶水的正盐X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成下列实验。（气体体积已转化为标准状况下的体积）已知：B 是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C 的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。（
16、1）B的组成元素在元素周期表中的位置是。（2）D 分子的空间构型为。（3）X受热分解转变成A 和 B 的化学反应方程式为。某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究，对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知 Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如表。（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是。（2）某同学提出“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，有可能只是发生了铝单质-8-的 燃 烧 放 大 量 热。试 利 用 化 学 性 质 设 计 实 验 验 证 铝 热 反 应 的 发 生：。29（
17、10 分）工业上一般以CO和 H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H（1）该反应的H0（填“”、“”或“”）。（2）若将等物质的量的CO和 H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。A容器内气体密度保持不变B混合气体的平均相对分子质量不变C生成 CH3OH 的速率与生成H2的速率相等DCO的体积分数保持不变（3）当按投料比n(H2)/n(CO)=2，分别在 P1、P2、P3 压强下，测得不同温度下平衡时CO的平衡转化率如图1。520K 时，投料比 n(H2)/n(CO)=2(总物质的量为3mol)，维
18、持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=。若 H2和 CO 的物质的量之比为n1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中 CH3OH 的物质的量分数为x，请在图2中绘制 x 随 n 变化的示意图。（4）甲醇合成甲醚的反应为：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)(主反应)2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)(副反应)反应过程中的能量变化如图3 所示。在一定温度下，在恒容容器中进行合成甲醚的反应，测得CH3OCH3含量随着时间的推移，先增大后减小，请结合碰撞理论说明原因：。在 不 改 变 温 度 的 前 提 下，说 出 其 中 一
19、 个 能 增 大CH3OCH3选 择 性 的 措 施：。30（10 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠-9-具有还原性，受潮和温度高于150易分解。焦亚硫酸钠与亚硫酸氢钠的转化关系是：Na2S2O5NaHSO3。工业上制取原理是用纯碱与亚硫酸氢钠溶液混合而成的悬浮液吸收二氧化硫至过饱和，再从亚硫酸氢钠过饱和溶液中结晶析出焦亚硫酸钠产品。实验室模拟制取焦亚硫酸钠流程如下。（1）中用 Na2CO3溶液吸收SO2，随着 SO2的持续通入，溶液中各组分的质量分数变化如图1 所示。图中 线2表示的组分是（填化学式，下同）。中产物是。（2）实验时采用80的水
20、浴加热，反应后的体系中有少量亚硫酸钠析出，根据图2 溶解度曲线，获得较纯的无水Na2S2O5的方法是。（3）图 3 为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，真空干燥的目的是。（4）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法（杂质不与碘反应）。已知：S2O52+2I2+3H2O=2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2=S4O62+2I。实验步骤如下：称取 0.2000g 产品放入碘量瓶中。加入40.00mL0.1000mol L-1的标准碘溶液，在暗处放置5min，再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用 0.2000 mol L-1的标准 Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至接近终点。加入 12mL 淀粉
21、溶液。继续用标准Na2S2O3溶液滴定至，记录滴定所消耗的体积。重复步骤；平均消耗标准Na2S2O3溶液 20.00mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为。31（12 分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。-10-由 A、X 为原料，按如下流程可以合成甲，其中试剂I 可由一定条件下炔烃与水反应制得，试剂X 的质谱图显示最大的峰值为106。请回答下列问题：（1）已知 A 分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A 的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积之比为221，则 A 的结构简式为；（2）下列说法不正确的是；A有机
22、物 A 能发生水解反应，其水解产物可用作汽车发动机的抗冻剂B有机物X 不可能有能与Na 单质发生置换反应的同分异构存在C有机物G 的分子式为C13H14O3，能发生取代、加成、氧化、还原、加聚反应D有机物 D 分子内最多4 原子共线，且所有原子均可能共面（3）写出 BC的化学方程式：；（4）H 是 E 的同分异构体，写出满足下列条件的H 的结构简式；1molH 能与足量新制Cu(OH)2充分反应生成2molCu2O；H 的核磁共振氢谱上共有四个吸收峰。（5）聚乙酸乙烯酯(PVAc)是一种新型高分子材料，其性质稳定、无毒、粘结强度高，是一种环保的胶黏剂，设计由A 为原料制备聚乙酸乙烯酯的流程。-
23、11-杭高 2019 学年第二学期高三高考仿真模拟卷化学参考答案一、选择题（本大题共25 小题，每小题2 分，共50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）二、非选择题（本大题共6 小题，共 50 分）26（4分）（1）略。（2）略。（3）3。冷水中硼酸分子内氢键较难被破坏故水溶性小，随着加热硼酸分子内氢键不断被破坏且生成与水分子间的氢键，故水溶性增大。27（4 分）（1）0.1250mol L1。（2）偏低。28（10 分）（1）第二周期第VA主族。（2）三角锥型。（3）3LiN3 Li3N+4N2。（1）固固反应不充分、铝的熔点低于铁的熔点；（2
24、）取一定量样品于试管，加足量较浓NaOH 充分振荡、反应，直至无气体产生；静置，用倾析法倒出滤液，在固体中加足量稀硫酸溶解后再加入铁氰化钾试剂，若出现蓝题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 选项B C D B A B B A C D 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项B C C C D D B C C B 题号21 22 23 24 25 选项D C D C C-12-色沉淀则 ，其余合理答案亦可。29（10 分）（第 1 小题每空1 分，其余每空2 分）（1）。（2）B。（3）0.25。（4）反应 的活化能小于反应的活化能，相同条件下反应的反应速率大
25、于反应速率，故所以一开始CH3OCH3含量显著上升。后随着反应的进行，CH3OH 浓度减小，H2O(g)浓度变大，促使反应平衡左移，CH3OCH3含量又有所下降。增大 P（其他合理答案也给分）。30（10 分）（第 1 小题每空1 分，其余每空2 分）（1）NaHCO3，NaHSO3。（2）（趁热过滤）从80 降温至 35 左右结晶、抽滤（洗涤、干燥）。（3）真空有利于脱水、能防止晶体被氧化，避免烘干温度过高分解。（4）当溶液由蓝色变为无色，且维持半分钟稳定。95.00%。31（12 分）（第 5 小题 4 分，其余2 分）（1）HOCH2CH2Cl。（2）B。（3）ClCH2CH2OCH2CH2Cl+NaOH ClCH2CH2OCH=CH2+NaCl_+H2O。（4）（5）-13-