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1、精品教案可编辑第五单元钠、镁及其化合物1金属钠与水的反应现象与金属钠的下列性质无关的是()A熔点B密度小C硬度D化学性质活泼解析钠与水直接反应就是因为钠有极强的还原性；由于钠的密度小于水，所以可以看到钠浮在水面；钠熔成闪亮的小球，说明钠的熔点低及反应放热。答案C2下列物质属于弱电解质的是()AHCl BCO2CCH3COOH DNaHCO3解析强酸、强碱和绝大多数的盐属于强电解质，故HCl 和 NaHCO3为强电解质；CO2属于非电解质，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质。答案C3在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是()ANaBHC SO2 4DCl解析碱性溶液中含有大量的OH，会与 H反应
2、：OHH=H2O，故 H不能大量存在于碱性溶液中。答案B4镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()A空气BN2CCO2DH2精品教案可编辑解析镁蒸气可与N2、CO2、空气中的O2和 N2反应，不与 H2反应，故冷却气可选H2，D 项符合题意。答案D5镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是()A不易生锈B.导电性好C.密度小D.强度高解析镁合金由于密度小、强度高、不易生锈而用于新型建筑装饰材料，而导电性好与装饰材料无关，B 项符合题意。答案B
3、6下列关于金属钠的叙述错误的是()A少量金属钠保存在煤油中B钠的密度比水小C钠在空气中燃烧生成Na2OD实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶解析钠在空气中燃烧生成Na2O2，而不是Na2O。答案C7(温岭质检)下列电离方程式中，正确的是()AH2S=2H S2B NaHCO3NaH CO23CNaCl=NaClDCH3COOH=CH3COOH精品教案可编辑解析H2S 是二元弱酸，分步电离，所以A 错；NaHCO3为弱酸酸式盐，其中HCO3不能拆分为离子形式，B 错；CH3COOH 为弱酸，部分电离，其电离方程式应用“”，D 项错误。答案C8下列各组反应的离子方程式可由HOH=H2O 表示的是()A
4、氢氧化钡溶液和稀硫酸B氢氧化铁和盐酸C稀硝酸和氢氧化钠溶液DNaOH 溶液和 CO2的反应解 析稀硫 酸和氢氧化钡溶液 反应 的离子方程式：Ba2 2OH 2H SO24=BaSO4 2H2O，A 项错误；氢氧化铁为难溶性的弱碱，要写化学式，B 项错误；CO2在离子方程式中要写分子式，D 项错误。答案C9能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与 CuSO4溶液反应：2Na Cu2=Cu 2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO232H=H2O CO2D向盐酸中加入Mg(OH)2：Mg(OH)22H=Mg22H2O解析A 项，不符合客观事实
5、，盐酸与铁反应应生成Fe2，错；B 项，钠不能从CuSO4溶液中置换铜，错；C 项，HCO3不能拆开，错。答案D10 下列说法正确的是()精品教案可编辑ANa2CO3俗称小苏打，做发酵粉B NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C二氧化碳可用于扑灭金属镁引起的火灾D金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火解析Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，A 项错误；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、CO2、H2O，而 Na2CO3加热不易分解，B 项错误；金属镁与二氧化碳反应，C 项错误。答案D11 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先
6、后顺序正确的是()A BC D 解析海水制备无水氯化镁的流程为：海水 熟石灰 过滤Mg(OH)2 加盐酸MgCl2溶液 浓缩结晶 脱水干燥无水 MgCl2，故 D 项正确。答案D12 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠做发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A B C D解析碳酸氢钠热稳定性差，受热分解生成二氧化碳气体，使面包松软可口，A 项正确。答案A13 除去 NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是()A通入 CO2气体B加入氢氧化钡溶液精品教案可编辑C加入除去石灰水 D 加入稀盐酸解析Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，通入 CO2气
7、体将 Na2CO3转化为 NaHCO3，A 项正确；NaHCO3也会与 Ba(OH)2、Ca(OH)2和稀盐酸反应，B、C、D 三项错误。答案A14(台州月考)已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na H2O=NaOHH2B氯气和氯化亚铁反应：Cl2Fe2=2Cl Fe3C铝与硝酸铜溶液反应：Al Cu2=Cu Al3 DFeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3 Cu=Cu22Fe2解析A 中违背了质量守恒定律和电子转移守恒，应为：2Na 2H2O=2Na2OHH2；B 中违背了电荷守恒和电子得失守恒，Cl22Fe2=2Cl2Fe3；C 中电荷不守恒，电子得失不守恒；应为：
8、2Al 3Cu2=3Cu2Al3；D 正确。答案D15 将一小块钠投入到盛有MgCl2溶液的试管中，不可能观察到的现象是()A钠熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊解析钠与水反应：2Na 2H2O=2NaOH H2，2NaOH MgCl2=Mg(OH)22NaCl，不可能 Na 置换出 Mg，故 C 项符合题意。答案C16 将 0.4 g NaOH和 1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。精品教案可编辑下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析由题意可知：n(NaOH)0.01 mol、
9、n(Na2CO3)0.01 mol，盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应。0.4 g氢氧化钠消耗0.1 L 盐酸，不产生气体。当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生。相关反应如下：CO23H(少量)=HCO3，此时再消耗0.1 L 盐酸，不产生气体。当碳酸根离子消耗完后，0.01 mol HCO3再和 H反应，产生 0.01 mol二氧化碳气体。答案C17(1)下列 9 种物质中：BaSO4、NaHCO3、NH3、CH3COOH、H2SO3、Mg(OH)2、H2O、NaOH、H2SO4。属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_
10、。(2)下列 9 种离子：Mg2、H、Na、Cl、OH、Cu2、SO24、NO3、CO23。与H不能大量共存的离子有_；与 OH不能大量共存的离子有_；与 Ba2不能大量共存的离子有_。解析(1)强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，强酸、强碱、绝大多数盐属于强电精品教案可编辑解质，如 NaHCO3、NaOH、H2SO4，而 BaSO4溶于水的那部分完全电离，也属于强电解质；弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，如弱酸CH3COOH、H2SO3，弱碱Mg(OH)2和H2O；(2)与 H不能大量共存的离子，是与H反应的离子，有OH、CO23；与 OH不能大量共存的离子，是与OH反应的离子，有Mg
11、2、H、Cu2；与 Ba2不能大量共存的离子，是与Ba2生成沉淀BaSO4和 BaCO3的 SO24、CO23。答案(1)BaSO4、NaHCO3、NaOH、H2SO4 CH3COOH、H2SO3、Mg(OH)2、H2O(2)OH、CO23 Mg2、H、Cu2 SO24、CO2318 海水是资源的宝库，海水中所含食盐高达4 1015t，用海水可生成食盐和金属镁或镁的化合物，其过程如图所示。写出图中：(1)贝壳主要成分的化学式_。(2)步骤反应的离子方程式_。(3)上述过程的反应中，属于氧化还原反应的是_。(4)第步中，浓缩冷却后的操作名称是_。解析(1)根据贝壳的主要成分是碳酸钙，化学式为 C
12、aCO3；(2)根据对应步骤写出对应的离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O；(3)中只有属于氧化还原反应；(4)第步中，浓缩冷却，结晶，有 MgCl2 6H2O 晶体析出，然后采用过滤，分离出 MgCl2 6H2O晶体。精品教案可编辑答案(1)CaCO3(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)(4)过滤19 工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中，往往含有碳酸氢钠和氯化钠。(1)若用加热的方法检验纯碱样品中是否含有碳酸氢钠，应选用A、B、C 三套装置中的_(选填“A”或“B”或“C”)。(2)写 出 将 碳 酸 钠 溶 液 与 足 量 盐 酸 混 合 生 成 气 体 的 离 子 方 程
13、 式_。(3)下列有关检验纯碱样品中是否含有氯化钠杂质的实验方案中，最合理的是_(选填下列选项的编号字母)。A取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量盐酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质B取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硫酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质C取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入足量硝酸至不再产生气泡，然后滴加几滴AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明样品中含有氯化钠杂质解析(1)A 中 NaOH溶液遇 CO2没有明显反应现象，且导管未插入液
14、面以下。C 中盛放样品的试管口应向下倾斜。精品教案可编辑(3)检验纯碱中是否含有氯化钠，应注意首先把CO23转化成 CO2且在转化过程中，不能引入 Cl、SO24等，并注意加入的酸是足量的，保证CO2 3完全除去。答案(1)B(2)CO232H=H2OCO2(3)C20 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑 CO2在水中的溶解)。试计算：(1)盐酸的物质的量浓度为_molL 1。(2)该样品中NaOH与 Na2CO3物质的量之比为_。解析向 NaOH和 Na2CO3溶液中滴加稀盐酸依次发生的化学反应如下：(1)NaOH HCl=NaClH2O(2)Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl(3)NaHCO3HCl=NaClH2OCO2由图像可知加入稀盐酸0 至 100 mL 发生反应(1)，100 至 150 mL发生反应(2)，150 至200 mL发生反应(3)故c(HCl)0.4 mol/L；n(NaOH)n(Na2CO3)100 mL 50 mL 2 1。答案(1)0.4(2)21