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1、1 第四单元构成物质的微粒知识点1、原子的构成（1）质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数相对原子质量质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。三决定：决定元素种类质子数（核电荷数）决定元素化学性质最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）（2）元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8 个电子（只有一个电子层的具有2 个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4 个，在反应中易失去电子；非金属元素最
2、外层电子一般等于或多于4 个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8 个电子（氦为 2 个），属于相对稳定结构。（3）相对原子质量 定义：以一种碳原子质量的1/12 为标准，其他原子的质量跟它相比所得的值；注意：它不是原子的真实质量；没有单位。（4）核外电子的排布原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下图）。上图表示的是铝原子的结构核电荷数为13，核外第一电子层上有2 个电子，第二电子层上有8 个电子，第三电子层上有3 个电子。（5）电子电子层的规律：第一层最多容纳2 个电子，第二层最多容纳8 个电子，第三层最多容纳18 个电子。最外层电子层不超过8 个，（只有一层的不
3、超过2 个）2、元素（1）、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（2）、决定因素：核电荷数或质子数。注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同 *由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（3）、特点：只讲种类，不讲个数（4）、地壳中元素居前五位的：氧、硅、铝、铁、钙生物体中元素居前三位：氧、碳、氢。（最多的金属元素：钙）原原子核(+)核 外 电子(-)质子(+)中 子(不 带2（5）、元素符号的意义：宏观：表示一种元素；有时表示一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）微观：表示一个原子例如：H：表示氢
4、元素；一个氢原子 He:表示氦元素；氦气；一个氦原子C：表示碳元素；碳；一个碳原子 Al：表示铝元素；铝；一个铝原子当元素符号前出现数字时，只有微观意义；符号前是几就表示几个原子例如：3H：3 个氢原子 4C：4 个碳原子 nFe:n 个铁原子 2Ar：2 个氩原子（3）原子和元素的比较原子元素概念化学变化中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的总称特征表示具体的粒子，也表示种类。既讲种类也讲个数。表示种类，不是针对具体的某个粒子而言。只具有宏观含义（4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。3、元素周期表元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元
5、素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子发现者：门捷列夫排列依据：原子序数=质子数4、离子（1）离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。表示方法及意义：如Mg2+：一个镁离子带2 个单位正电荷（2）原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数=+（质子数-核外电子数）阴离子：所带电荷数=-（核外电子数-质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数电子数为离子结构示意图5
6、、化学式与化合价（1）化合价掌握元素的化合价，请注意以下几点：3 记住常见元素的化合价，掌握元素化合价的一些规律，如：在化合物中，通常氢显+1 价；氧显-2 价；单质里元素的化合价为零；一些元素有变价，其化合价的确定，可以通过不变价元素按化合价规则求得。使用化合价的规则是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。掌握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。常见的化合价。一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌.三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳.二四六硫都齐全，铜汞二价最常见.氢一氧二为标准，看见单质即为零！负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。负三只有磷酸根，正一价的是铵根。（2）
7、化学式的意义表示一种物质；表示该物质的组成元素；由分子构成的物质的化学式可以表示该物质的一个分子及该分子的构成。（3）化学式的书写单质化学式书写一般用元素符号表示，但像氢气、氧气、氮气、氯气等非金属单质是双原子分子，要在其元素符号的右下角加2；化合物化学式书写时，正价元素写在左边，负价元素写在右边；正负价总数的代数和为0；含有原子团的物质，可将原子团看成是一个原子来书写化学式，如氢氧化镁。6、化学式（1）利用化学式可进行下列各种计算：相对分子质量；物质组成元素的质量比；物质中某元素的质量分数。公式为（2）根据化合价写化学式正价在左，负价在右交叉法：在元素上方标上化合价，先化简再交叉，如P为+5
8、 价，氧为-2 价，交叉后为 P2O5最小公倍数法，选求出几种元素化合价的最小公倍数，再根据最小公倍数求各元素的原子数。（3）根据化学式求元素化合价。先将要求的化合价设为X，再根据元素正负化合价的代数和为零列出方程。求得的X的值就是化合价。如求CO2中 C的化合价，X*1+（-2）*2=0 求得 X的值为 4，则 C的化合价为+44 第四章复习捡测题一、选择题：1、两个镁离子的表示方法是 ()(A)Mg2+(B)2Mg+2 (C)2Mg2+(D)Mg2 22、某粒子的结构示意图是，当 n=12 时，该微粒是 ()(A)原子 (B)分子(C)阴离子 (D)阳离子3、某粒子的结构示意图是，下列有关
9、说法中，不正确的是 ()(A)该元素原子的核外共有2 个电子层 (B)该元素是一种金属元素(C)该粒子是阳离子 (D)该粒子的最外电子层具有稳定结构4、下列符号中表示两个氧分子的是 ()(A)2O (B)2O2 (C)O2 (D)O25、对于氧原子的结构示意图，下列叙述错误的是 ()(A)“8”表示氧原子核内有8 个中子 (B)圆圈表示氧原子的原子核(C)弧线表示氧原子的核外电子层 (D)“6”表示氧原子核外最外电子层上有6 个电子6、下列物质由原子直接构成的是 ()(A)氢气 (B)金刚石 (C)食盐 (D)二氧化碳7、下列物质中，氯元素的化合价为1 价的是 ()(A)NaCl (B)Cl2
10、 (C)KClO3 (D)KClO8、X原子的最外层上有2 个电子，元素Y的化合价为1 价，由 X、Y两种元素形成化合物的化学式可能是 ()(A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y39、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合价是 ()(A)1 (B)+2 (C)3 (D)410、下列物质中，硫元素化合价最低的是 ()(A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO411、下列氮的氧化物中，氮元素的化合价为3 价的是 ()(A)NO (B)N2O3 (C)NO2 (D)N2O5 12、下列四种物质KClO3 Cl2HCl HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是 ()(A)
11、(B)(C)(D)13 碳酸氢铵(NH4HCO3)中，化合价最低的元素是：（）(A)碳；(B)氢；(C)氮；(D)氧。14、下列化学式中，正确的是 ()(A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO215、下列化合物中含有5 价元素的是 ()(A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO316、水（H2O）中氢、氧元素的质量比为 ()(A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：1617、电解水时阳极和阴极产生的气体的体积比是：（）(A)12 (B)21 (C)18 (D)815 18、在氢气还原氧化铜的实验中，有如下操作步骤：（1）加热（2）通入氢
12、气（3）停止加热（4）停止通入氢气。下列操作顺序正确的是（）(A)（2）（1）（3）（4）(B)（1）（3）（2）（4）(C)（3）（1）（4）（2）(D)（1）（3）（4）（2）19、下列反应中属于置换反应的：（）(A)CuO COCu CO2 (B)CO22Mg点燃2MgO C(C)4HClMnO2MnCl2Cl2 2H2O (D)2Na Cl2点燃2NaCl20、下列物质中，所含原子团种类不同的是（）A、FeSO4和 Fe2(SO4)3 B、KMnO4和 K2MnO4C、AgNO3和 Ca(NO3)2D、NH4NO3和 NH4Cl二、填空题21、KNO3中，氮元素的化合价为_。某元素 R
13、的化合价为 n 价，则R的氧化物的化学式是_。22、在 NaNO3中 N的化合价是 _价；在 NH4Cl 中 N的化合价是 _价。在 H2中氢元素的化合价是_价.23、在 KMnO4中，锰元素的化合价为_价，氧元素的化合价为_价。24、P2O5中磷元素的化合价是_。25、某含氧酸的化学式Hn+1RO2n+1，相对分子质量为M。则 R元素的化合价是_，相对原子质量是_。26、氯酸钾的化学式是_，其中氯元素的化合价是_价。27、某化合物的化学式为HnRO2，它的相对分子质量为M，则 R元素的化合价是_，R元素的相对原子质量是_。28、结构示意图分别为三种粒子，在化学反应中易得到电子的是（填序号）_
14、。29、某元素的原子结构示意图为，该元素原子核内质子数为_个，最外层电子数为 _个，该元素属于（填金属或非金属）_元素。属原子的核外共有_个电子层，_个电子。30、某元素A的微粒结构示意图为，若该粒子是原子，则X 等于 _；若 X等于 8 时，该粒子的符号为_。（用 A表示）31、用化学符号表示：(1)两个镁原子 _ (2)两个硝酸根 _ (3)三个钙离子 _ (4)氩元素 _ _ (5)两个硫酸根离子_。32、在氢气还原氧化铜的实验中，实验前应先，后，这是因为，实验完毕时，应先，还要继续至试管冷却为止，这是为了防止；在这个反应中是还原剂，被还原。33、水在自然界的分布很广，江、河、湖、海、洋
15、约占地球面积的_，地面淡水约占水量的_。34、水在 _的作用下，在电解器的负极产生_气，正极产生 _气，两 种 气 体 的 体 积 比 大 约 是 _，写 出 电 解 水 的 化 学 方 程 式：_6 三、实验题：35：如下图是某学生设计的制取氢气，并用氢气还原氧化铜的实验装置图。回答下列问题：(1)改正装置中的错误之处_，_，_。(2)A 试管中的药品名称是_。(3)B 试管中反应的化学方程式_。(4)该实验步骤有：a 在试管 A中装入药品 b 往试管 B 通入氢气。c停止向试管B通氢气 d 停止加热试管 B e 加热试管B f 氢气发生装置的气密性检查 g 检查氢气的纯度下列中表示正确操作
16、顺序的一组 是 _。faegbcd afgbedc faebdcg afgebcd fagbedc(5)试管B出现的实验现象是_。五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式：36铁跟稀盐酸反应：37氢气在加热条件下还原三氧化二铁：38铝跟稀硫酸反应：第四单元复习检测题（一）一、选择题：1234567891011121314151617CDABABAADCBDCCCBA1819202122232425262728293031323334ABB二、填空题22：5 、R2On。22：5、3。23：7、2。24：5 26：KClO35 27：（4n）、M 32n 28：（1）29：12、2、金属、3、1
17、2 30：10、A2 31：（1）2Mg（2）2NO3（3）3Ca2（4）Ar（5）2SO42 32：通入 H2、加热、防止爆炸、停止加热、通入H2、高温下铜又被氧化、氢气、铜。33：34、1、34：直流电、氢气、氧气。三、实验题：35：(1)长颈漏斗应插入液面、试管口应略向下倾钭、导气管应伸入到试管底部上方。（2）锌和稀硫酸（3）H2+CuO 加热 Cu+H2O（4）（5）黑色的粉末变成光亮的红色，试管口有水珠生成。五、完成下列五、完成下列反应的化学方程式：36：Fe+2HCl=FeCl2+H2 37：3H2 Fe2O3高温2Fe3 H2O38：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2