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1、溶液可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Ca40一、请你做出最佳选择，每题只有一个正确答案1.(2017 山东青岛中考，7)下列物质放入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.食醋C.纯碱D.花生油答案:D2.从 200 mL 10%的硫酸铜溶液中取出10 mL，剩余溶液中硫酸铜的质量分数应为A.5%B.10%C.19%D.9.5%答案:B3.将某物质的溶液加水稀释，不发生改变的是A.溶质质量B.溶剂质量C.溶液质量D.溶质质量分数答案:A4.下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是A.在一定量的溶剂里，不能再溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液B.在一定温度下，某物质的饱和溶液
2、一定为浓溶液C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液D.饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化答案:D解析：饱和溶液必须强调一定温度、一定量溶剂，且饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。5.可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：加热搅拌将固体溶质研细增加溶剂的量。一般可行的是A.和B.和C.和D.答案:D6.实验室现有足量的20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水，欲配制10%的氢氧化钠溶液100 g，需要 20%的氢氧化钠溶液A.95 gB.10 gC.50 gD.100 g答案:C解析：稀释前后溶质的质量不变。7.下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是A.30的不饱和溶液B.30
3、的饱和溶液C.90 的不饱和溶液D.90 的饱和溶液答案:B解析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。8.(2017 广西南宁中考)已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/01020304050溶解度/g13.320.931.645.863.985.5下列说法不正确的是A.20时 KNO3的溶解度为31.6 gB.KNO3的溶解度随温度升高而增大C.30 时，在145.8 g KNO3饱和溶液中含有45.8 g KNO3D.40 时的饱和KNO3溶液，降温可使它变浓答案:D9.向接近饱和的氯化钠溶液中，逐渐加入氯化钠固体，边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是答案:B10.室温下，将一
4、烧杯中的饱和食盐水露置在空气中一段时间后，发现有少量晶体析出，其原因是A.溶质的溶解度减小B.溶质的质量分数减小C.溶剂的质量减少D.溶液变成不饱和溶液答案:C解析：恒温下，溶剂自然蒸发，溶解度不变，析晶后依然为饱和溶液。二、请你做出合理选择，每题有一个或两个正确答案11.下列说法中正确的是A.厨房洗涤剂具有溶解油污的作用B.冰投入水中，冰是溶质，水是溶剂C.硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温D.冬季向公路上的积雪撒盐，可使冰雪迅速融化答案:CD12.对于 100 g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A.溶质质量和溶剂质量的比为15B.溶液中含有20 g 硝酸钾和 8
5、0 g 水C.溶液一定为饱和溶液D.溶质质量和溶液质量的比为15答案:BD13(2017 陕西中考)常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示。下列说法中正确的是A.试管内溶液中溶质的质量不变B.试管内溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变答案:D解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，将硝酸钾饱和溶液放于冰水混合物中时，会有硝酸钾晶体析出，因此，试管中溶质质量和溶液质量都会减少，但溶剂水的质量保持不变。14.欲使任意一种不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠且简便的方法是A.改变温度B.蒸发溶剂C.加溶质D.倒出一些溶液答案:C15.向一饱和Ca(OH)
6、2溶液中加入少量CaO 固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是A.溶质质量不变B.溶剂质量不变C.溶液质量改变D.溶质质量分数不变答案:CD解析：CaO+H2O=Ca(OH)2，使原饱和溶液中溶剂质量减少，析出溶质，而温度不变，溶解不变，则溶质的质量分数不变。16.晓明在做学生实验时，将称取的ag 硝酸钾晶体放入盛有b g 水的烧杯中，并不断搅拌，仍有少量晶体剩余，对上述所得溶液，有关说法正确的是A.该溶液是不饱和溶液B.硝酸钾在常温时的溶解度为agC.加热该溶液，剩余晶体不会溶解D.继续加足量水可使晶体全部溶解答案:D17.将 60 的硝酸钾饱和溶液降温至20，不发生变化的是A.硝酸钾的溶解
7、度B.溶剂的质量C.溶质的质量D.溶液中溶质的质量分数答案:B解析：硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，当将其饱和溶液降温时，有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂质量不变，所以溶质的质量分数减小。18.欲使 200 g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的质量分数增大一倍，可采用的方法是A.加入 20 g 食盐B.加入 25 g 食盐C.蒸发 100 g 水D.蒸发 50 g 水答案:BC解析：(1)设加入氯化钠的质量为x，则(200 g10%+x)/(200 g+x)=20%解得 x=25 g(2)设蒸发水的质量为y，则 200 g10%/(200 g-y)=20%解得 y=100 g19.闻名中外
8、的青岛啤酒，在人们饮用时，打开瓶盖，会有大量气泡冒出，喝入人体后，人往往会打嗝，该事实说明A.气体溶解度随温度升高而升高B.气体溶解度随温度升高而降低C.气体溶解度随压强升高而升高D.气体溶解度随压强升高而降低答案:BC20.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯里加入一定量的浓硫酸，则对相关变化判断正确的是A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中未溶解的固体质量减小C.甲、乙物质的溶解度都增大D.乙溶液中溶质的质量分数减小答案:AB解析：向烧杯中加入浓硫酸时，浓硫酸溶于水放热，由溶解度曲线
9、可知，甲物质的溶解度随温度升高而减小，析出固体，溶质的质量分数减小；乙物质的溶解度随温度的升高而增大，固体溶解，溶质的质量分数增大。三、请你填写合理理由21.医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中_是溶质，_是溶剂；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是_，溶剂是 _。答案:碘酒精白磷二硫化碳22.下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：(1)当温度 _ 时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。(2)当温度 _ 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。(3)图中 P点表示 KNO3的_溶液。(4)当温度为10 时，硝酸钾的溶解度是_。答案:(1)等于 25(2)低于 25(3)不饱和(4)20 g23.(20
10、17 福建福州中考)t 时，分别向盛有10 g 水的 A、B 两支试管中，加入等质量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。图图(1)t 时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是_(填“a”或“b”)。要使 A 试管中剩余的固体继续溶解可采用_或_的方法。答案:(1)A(2)b加水升高温度24.(2017 辽宁沈阳中考)右图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线。请完成下列问题：(1)t1时，A、B、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_。(2)当 A 中混有少量B 时，可用 _方法提纯A。(3)在 t1时，将 25 g A
11、 物质加入到盛有50 g 水的烧杯中，充分搅拌，再升温至t2(不考虑溶剂的挥发)，在升温过程中，A 溶液中溶质的质量分数的变化情况是_。答案:(1)C B A(2)冷却热饱和溶液(3)先逐渐增大，后保持不变四、请你做出合理解释25.(2017 吉林中考)小丽非常喜欢学习化学，并乐于活用化学知识，请你试着和小丽一起去体会活用化学知识的快乐：(1)小丽放学一进家门就闻到了饭菜的香味，这证实了分子的_。(2)小丽注意到汽水在没有开盖之前几乎看不到气泡，但打开瓶盖之后却有大量气泡冒出，这说明了气体的溶解度 _。(3)小丽经常帮妈妈洗碗，她每次都能很容易地把“油乎乎”的菜盘洗干净，请你猜猜看，她可能在水
12、中加了什么？_。答案:(1)不断运动(2)随压强减小而减小(或随压强增大而增大)(3)Na2CO3(或 NaHCO3或洗洁精等其他答案合理均给分)26.(2017 江苏徐州中考)小强设计了一个有趣的实验(如右图所示)经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，_。(2)若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数_(填“大于”“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。答案:(1)可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，于是小试管内有晶体析出(2)等于五、活动与
13、探究27.小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素 _，你的预测是 _。因素 _，你的预测是 _。(2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方法是_。答案:(1)搅拌搅拌可加快溶解速度温度升高温度可加快溶解速度(2)取等量的食盐分别加入盛有等量水的烧杯中，其中一个烧杯用热水，另一个烧杯用冷水，发现盛热水的烧杯中食盐溶解得快28.已知氯化钠、纯碱在不同温度时的溶解度如下：温度/溶解度/g010203040氯化钠3535.53636.537纯碱610183
14、6.550在新疆和内蒙古等地盐湖区的人们流传这样一句谚语：“夏捞盐、冬捞碱。”请根据上述信息解释原因。答案:纯碱的溶解度受温度变化影响较大，冬天温度低，纯碱溶解度变小，因此大量结晶析出，而食盐由于其溶解度受温度变化不大，因此不能析出或析出很少；夏季温度高，湖水大量蒸发，食盐大量析出，而纯碱溶解度增大，不会析出。六、请你进行合理计算29.(2017 山东青岛中考，31)氯化铵是一种常见的化学肥料，请根据题给信息回答：(1)氯 化 铵(NH4Cl)的 相 对 分 子 质 量 是 _；氮 元 素 与 氢 元 素 的 质 量 比 为_。(2)上图为氯化铵溶解度曲线图，在 70 时，氯化铵的溶解度约为_ g；在此温度下，氯化铵饱和溶液中溶质质量分数是_。答案:（1）53.572(2)6037.5%30.现有 500 mL 溶质质量分数为10%的氯化钾溶液(密度约为1.1 g mL-1)。问：(1)溶液中含氯化钾多少克？(2)向上述溶液中加入等体积的水后(水的密度为1.0 gmL-1)，溶液的溶质质量分数变为多少？(计算结果请用百分数表示且保留一位小数)答案:溶液中含氯化钾55 g。溶质的质量分数为5.2%。解析：(1)m(KCl)=500mL1.1 gmL-110%=55 g(2)w(KCl)=55g/(500 mL 1.1 gmL-1+500 mL 1.0 gmL-1)100%=5.2%