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1、高三化学查缺补漏题1.海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确的是A中可采用蒸馏法B中可通过电解法制金属镁C中提溴涉及到复分解反应D的产品可生产盐酸、漂白液等2.实验室用如图装置制备HCl 气体。推压注射器活塞将浓盐酸慢慢注入到浓硫酸中，可制备少量干燥HCl 气体，其原理分析不正确的是A混合时放热使HCl 溶解度减小B浓硫酸具有吸水性，吸收了盐酸中水分C浓盐酸具有挥发性，利于HCl 气体逸出D浓盐酸中HCl 以分子形式存在，利于HCl 气体逸出3.用右图所示装置进行下列实验，a、b 和 c 中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组
2、是选项a b c 现象结论A 饱和食盐水碳化钙酸性 KMnO4溶液c 中溶液紫色褪去乙炔具有还原性B 浓盐酸KMnO4固体NaBr 溶液c 中溶液由无色变橙色Cl2的氧化性比Br2强C 稀盐酸大理石Na2SiO3溶液c 中有白色胶状沉淀生成碳酸的酸性比硅酸强D 硫酸Na2SO3固体品红溶液c 中溶液红色褪去SO2具有漂白性4.测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案不合理的是A取 a g 混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g B取 a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g C取 a g 混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗
3、涤、烘干，得b g 固体D取 a g 混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入12 滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL 5.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是选项实验操作与现象结论A 向鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加水沉淀不消失蛋白质发生了变性B 测定浓度均为0.1mol L-1CH3COONa与 HCOONa溶液的 pH，CH3COONa溶液的 pH 较大酸性：CH3COOH HCOOH C 苯酚的浊液中加入碳酸钠溶液，溶液变为无色酸性：苯酚 碳酸氢钠溶液D 向浓度均为0.1 molL-1NaCl 和 NaI 混合溶液中滴加3滴 0.1 mol L-1 A
4、gNO3溶液，出现黄色沉淀溶解度：AgI AgCl 6.如右图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC 段腐蚀严重，BC 段以下轻微腐蚀。下列关于此现象的分析不合理的是A.该腐蚀过程属于电化学腐蚀B.铁棒 AB 段电极反应为O2+2H2O+4e-=4OHC.铁棒 AB 段是负极，BC段是正极D.产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同7向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是X 溶液现象A 稀 HNO3酸化的
5、 AgNO3溶液有白色沉淀生成B 滴有 KSCN的 FeSO4溶液溶液变为血红色C 淀粉 KI酸性溶液溶液变为蓝色D 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色8对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。下列有关说法不正确的是A上述反应的原子利用率可达到100%B在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6 个吸收峰C对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应D1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，消耗3mol NaOH 9.下列关于物质性质的认识错误的是A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳CNa、C、S都能直
6、接与氧气反应，生成两种相应的氧化物D 蔗糖、麦芽糖的分子式都是122211C HO，二者互为同分异构体10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3ClOOHFeO24ClH2O(未配平)，下列有关说法不正确的是A由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO24B高铁酸钾中铁显6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32DK2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质第 II 卷（非选择题）11.已知烃 A的密度是相同状况下氢气密度的14 倍;有机物 A
7、-J 能发生下图所示一系列变化,其中 G、J 互为同分异构体。试回答下列问题：（1）A 的化学式：；G的结构简式：（2）在 A-J 的各种物质中，属于醇类是：（填字母，下同）；属于醛类的是：（3）写出下列转化的化学方程式：CD：_ D+IJ：_ AH：_ 12工业废水中常含有一定量Cr2O72-和 CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大伤害。已知：i.2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O ii.Cr(OH)3(s)+H2O Cr(OH)4-(亮绿色)+H+(1)含铬工业废水的一种处理流程如下：i.若在转化一步中调节溶液的pH=2，则溶液显色。ii.能说明转化一步反
8、应达平衡状态的是（填字母序号）。aCr2O72-和 CrO42-的浓度相同b正(Cr2O72-)=2逆(CrO42-)c溶液的颜色不变d溶液的pH 不变 步骤还原一步的离子方程式是；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO47H2O 的物质的量是mol。沉淀一步中，向含Cr3+(紫色)溶液中，逐渐滴加NaOH 溶液。当pH4.6 时，开始出现灰绿色沉淀，随着pH 的升高，沉淀量增多。当pH13 时，沉淀逐渐消失，溶液变为亮绿色。i.请解释溶液逐渐变为亮绿色的原因：。ii.若向 0.05mol L-1的 Cr2(SO4)3溶液 50mL 中，一次性加入等体积0.6 molL-1的NaO
9、H 溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是。在 KCr(OH)4和 K2Cr2O7混合溶液中加入足量H2SO4酸化，铬元素以形式存在（填离子符号）。(2)用 Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性工业废水，可以直接除去铬。随着电解进行，在阴极附近溶液pH 升高，产生Cr(OH)3沉淀。结合上述工业流程分析用Fe做电极的原因：。结合电极反应式解释在阴极附近溶液pH 升高的原因：。溶液中同时生成的沉淀可能还有(填化学式)。13.某实验小组用下图所示装置对SO2与 BaCl2溶液和 Ba(NO3)2溶液反应进行探究(夹持装置和 A 中加热装置已略，气密性已检验)。（1）B 装置的作用是。（2）实验过
10、程中C、D 均出现白色沉淀。实验结束后分别向C、D 中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解。C、D 试管中的白色沉淀的化学式是。（3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图1、2 所示。图 1 SO2通入 BaCl2溶液中的pH-t 曲线图 2 SO2通入 BaCl2溶液中的pH-t 曲线(已排除干扰因素)(未排除干扰因素)请结合化学用语分别解释图1、2 中 pH 下降的原因。图 1 中 pH 下降的原因：。图 2 中 pH 下降的原因：。（4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D 中产生白色沉淀的原因可能是或，可以证明其推断的实验方案是。（5）小组同学又进一步设计了
11、如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线。小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是。14.某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。实验如下：（1）实验 I 中发生反应的离子方程式是。（2）比较 2.0 mol L-1盐酸 pH1和 2.0 molL-1 NH4Cl溶液 pH2大小：pH1pH2，原因是。（3）用平衡移动原理解释i 中沉淀溶解的原因：。（4）iii 是 i 和 ii 的对比实验，目的是排除。（5）推测 ii 中沉淀溶解的原因。推测一，NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以
12、结合OH-，进而使沉淀溶解；推测二，。（6）为探究ii 中沉淀溶解的原因，小组同学继续进行实验：取溶液，向其中滴加2 滴浓氨水，得到 pH为 8的混合溶液，再向同样 Mg(OH)2 沉淀中加入该混合溶液，沉淀溶解。上述实验结果证明（5）中的推测成立，理由是。参考答案：1.C 2.D 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.D 9.C 10.A 11.（1）C2H4；CH3CH2OOC-COOCH2CH3；（2）B、D；E、H；（3）CH2BrCH2Br+2H2ONaOH CH2OHCH2OH+2HBr 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 2
13、CH2=CH2+O22CH3CHO 12.(1)i.橙ii.cd；6 i.随着溶液pH 增大，平衡Cr(OH)3(s)+H2O Cr(OH)4-(亮绿色)+H+正向移动故溶液逐渐变为亮绿色ii.溶液由紫色最终变为亮绿色 Cr3+和 Cr2O72-(2)铁在阳极反应发生反应Fe-2e-=Fe2，为还原 Cr2O72-提供还原剂Fe2 阴极发生反应2H+2e-=H2 导致 c(H)下降 Fe(OH)3 13.（1）吸收装置A 中产生的H2SO4酸雾（2）BaSO4（3）图 1：SO2+H2O H2SO3H+HSO3-图 2：2SO2+2H2O+O2=2SO42-+4H+（4）酸性条件下，SO2被
14、O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-在排除 O2干扰前提下，向盛有等体积0.1 molL-1Ba(NO3)2溶液的洗气瓶D 中通入 SO2，若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO3-氧化了 SO2，反之则说明原D 洗气瓶中沉淀的出现是 O2氧化 SO2所致。（5）若 NO3-和 O2均参与反应，则相同条件下二者氧化SO2的能力或反应速率的差异等14.（1）Mg2+2OH-=Mg(OH)2（2）原因是：由于盐酸完全电离，NH4+部分水解：NH4+H2O NH3 H2O+H+，导致同浓度两溶液中，盐酸中H+浓度大于NH4Cl溶液中 H+浓度（3）Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，盐酸中的H+与 OH-中和使得OH-浓度减小,平衡右移，沉淀溶解（4）实验 i、ii 中溶剂水使沉淀溶解的可能性（5）溶液中c(NH4+)较大，NH4+结合 OH-使沉淀溶解（6）4 mL 2.0 mol L-1 NH4Cl 二理由：混合后溶液中c(H+)=10-8 mol L-1非常小，c(NH4+)=2.0 molL-1较大，故能确定是 NH4+结合 OH-使沉淀溶解