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1、2020 年浙江省 2017 级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷（一）祝考试顺利一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学的叙述正确的是()A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计 2020 年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒答案C 解析用氢氟酸刻蚀石
2、英制艺术品，故 A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故 B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故 C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错误。2下列关于化学用语的表示正确的是()A氮气的电子式：N?N B熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4=熔融KHSO24C质子数为 53，中子数为 78的碘原子：131 53I D丙烯的结构简式：CH3CHCH2答案C 解析氮气的电子式为N?N，故 A错误；熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式为KHSO4=熔融KHSO4，故 B错误；质量数 5378131，质子数为 53，中子数为78 的碘原子为131
3、53I，故 C正确；丙烯结构中含有碳碳双键，结构简式为 CH3CH=CH2，故 D错误。3室温时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH 7 的溶液中：Ba2、K、CO23、NO3B0.1 mol L1 NaHCO3溶液中：K、NH4、Cl、SO24C0.1 mol L1 FeCl3溶液中：Al3、Cu2、Br、ID由水电离产生的 c(H)11013molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO3答案B 解析常温下，pH7 的溶液显中性，Ba2与 CO23反应生成沉淀，不能大量共存，故 A错误；0.1 molL1NaHCO3溶液中 K、NH4、Cl、SO24离子间不能发生反应，能
4、够大量共存，故B 正确；FeCl3溶液能够将 I氧化，故 C错误；由水电离产生的 c(H)11013molL1的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中HCO3都不能大量存在，故D错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A将少量 SO2气体通入过量氨水中：SO2NH3H2O=NH4HSO3B铝溶于 NaOH 溶液中：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32H=Ca2H2O CO2D用 KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OH答案B 解析将少量 SO2气体通入氨水中生成亚硫酸铵，不生成亚硫酸氢铵，A错误；铝溶于 NaOH 溶液中生成
5、偏铝酸钠和氢气，离子方程式电荷守恒，原子守恒，产物正确，B正确；醋酸是弱酸，用化学式表示，不能拆成离子形式，C错误；酸性溶液中不能生成 OH，D错误。5.常温下，等体积、pH均为 3 的 HA和 HB溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是()A向 HB溶液中滴加 NaOH 溶液的过程中，水的电离程度一直增大B用 pH为 11 的某碱与 pH为 3 的 HB溶液等体积混合后，溶液不可能显碱性C氨水与 HA溶液混合后的溶液中可能存在：c(NH4)c(A)c(H)c(OH)D完全中和等体积、等pH的 HA、HB两溶液时，消耗同浓度NaOH 溶液的体积：HAc(A)c(H)c(OH
6、)肯定不成立，故 C错误；因 HB的酸性比 HA弱，pH相等的 HA和 HB中未电离的 HB的物质的量比 HA的物质的量大，则完全中和等体积、等 pH的 HA、HB两溶液时，消耗同浓度 NaOH 溶液的体积是 HANaHC 浓 HNO3能氧化 NO；稀 HNO3不能氧化 NO HNO3浓度越大，氧化性越强D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2O C2H5OH 答案B 解析硫酸镁溶液中：MgSO42H2OMg(OH)2H2SO4，盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSO4；氯化镁溶液中：MgCl22H2OMg(OH)22HCl
7、，加热促进水解，HCl 易挥发，加热促进 HCl 的挥发，更加促进反应正向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或 MgO，解释合理，故 A 说法正确；根据电解原理，电解CuCl2溶液，阴极上发生Cu22e=Cu，说明 Cu2得电子能力强于 H，电解 NaCl 溶液，阴极上发生2H2e=H2，说明 H得电子能力强于Na，得电子能力强弱是Cu2HNa，因此解释不合理，故 B说法错误；浓硝酸能氧化 NO，而稀硝酸不能氧化 NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故 C说法正确；钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OHH2O，解释合理
8、，故 D说法正确。10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比 W原子最外层多 1 个电子，Z 的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是()A原子半径：YZW CX、Y形成的化合物只含有极性键DY的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强答案B 解析短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，则 X为氢元素，Z 的单质是空气中含量最高的气体，则 Z 为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化，则W为铝元素，Y 原子最外层比 W原子最外层多 1 个电子，则 Y为碳元素。同周期元素原子半径从左到右
9、依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，故原子半径：ZYW，选项 B 正确；X、Y 形成的化合物，如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；Y 的最高价氧化物对应水化物碳酸的酸性比Z 的最高价氧化物对应水化物硝酸的酸性弱，选项D错误。11化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为 C8H8，下列说法不正确的是()A甲、乙、丙在空气中燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲 乙D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙答案C 解析甲、乙、丙分子式均为C8H8，含碳量高，燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰，A
10、正确；甲烷是正四面体结构，乙、丙中含有类似于甲烷的饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，甲中含有苯环和碳碳双键，由于连接的碳碳单键可以旋转，两个平面可以重合，所以只有甲的所有原子可能处于同一平面，B 正确；苯环不和溴水反应，甲和乙与溴水反应是碳碳双键上的加成反应，由于乙中含有 3 个碳碳双键，所以消耗Br2的量：甲 c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H)D图甲中 c 点的溶液：c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)c(CN)答案A 解析b 点反应生成等浓度的NaCN、HCN，根据图乙，等浓度的NaCN 和 HCN 的混合溶液的 pH 9.5，溶液呈碱性，则 HCN 电离程度小于 CN水解
11、程度，可知 c(HCN)c(CN)，故 C不选；c 点反应生成等浓度的NaCl、HCN，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得 c(Cl)c(HCN)c(CN)，而根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(CN)，则 c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)，故 D不选。15下列装置正确且能达到对应实验目的的是()A用图 1 装置进行银镜反应B用图 2 装置检验溴乙烷消去后的产物是否含乙烯C用图 3 装置制备乙酸乙酯D用图 4 装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱答案B 解析银镜反应需在水浴加热的条件下进行，故A错误；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热
12、发生消去反应，生成的气体经水洗除去挥发出来的乙醇后，再通入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液褪色，说明溴乙烷消去反应的产物是乙烯，所以图 2 装置能检验乙烯的存在，故B正确；用图 3 装置制备乙酸乙酯时，为防止倒吸，导气管不能插入液面下，故C错误；乙酸具有挥发性，用图4 装置不能比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，故D错误。16某溶液中可能含有H、NH4、Mg2、Al3、Fe3、CO23、SO24、NO3中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A溶液中的阳离子只有H、Mg2、Al
13、3B溶液中一定不含 CO23，可能含有 SO24和 NO3C溶液中 n(NH4)0.2 mol Dn(H)n(Al3)n(Mg2)111答案C 解析若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则 CO23和 NO3不能大量共存；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2、Al3；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在 NH4，n(NH4)0.7 mol 0.5 mol 0.2 mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO24，根据图像可知氢离子
14、的物质的量是0.1 mol、铝离子的物质的量是0.1 mol，镁离子的物质的量是(0.5 mol0.1 mol 0.3 mol)20.05 mol，据此回答：溶液中的阳离子有H、Mg2、Al3、NH4，A项错误；溶液中一定不含 CO23、NO3，一定含有 SO24，B项错误；溶液中 n(NH4)0.2 mol，C项正确；n(H)n(Al3)n(Mg2)0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 221，D项错误。二、非选择题(本题包含 5 个大题，共 52 分)17(8 分)铝及其化合物在生产、生活等方面有广泛的应用。(1)铝元素位于周期表中第 _周期_族。硼、镓与铝位于同一主族，现有下
15、列三种物质：NaAlO2、NaBO2、NaGaO2，浓度相同的这三种物质的溶液 pH由大到小的顺序为 _(用序号表示)。(2)将 20.0 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液和 20.0 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3、NH4、SO24、OH、H的浓度由大到小的顺序为_。(3)氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，可用作热交换器材料。某AlN 样品中仅含有 Al2O3杂质，为测定 AlN 的含量，甲组同学设计了如下流程：已知：AlNNaOH H2O=NaAlO2NH3。过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。实验过程中，称得样品的质量为
16、4.2 g，最后得到的固体为5.1 g，则样品中AlN 的质量分数为 _。(不考虑整个过程中的损耗)答案(1)3 A(2)c(SO24)c(NH4)c(Al3)c(H)c(OH)(3)玻璃棒87.86%解析(1)铝元素位于周期表中第3 周期A族。同周期元素从上到下非金属性减弱，最高价含氧酸酸性减弱，NaBO2水解程度最小，NaGaO2水解程度最大，浓度相同的这三种物质的溶液，pH由大到小的顺序为。(2)将 20.0 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液和 20.0 mL 0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液混合，Ba2SO24=BaSO4、Al33OH=Al(OH)3，反应后
17、 c(SO24)0.1 molL120.05 mol L1；铵根水解，c(NH4)c(NH4)c(Al3)c(H)c(OH)。(3)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；设 AlN 的质量为 a，根据关系式2AlNAl2O3m82 102 20 a0.9 g a3.69 g，AlN 的质量分数为3.69 g4.2 g100%87.86%。18(8 分)磁性材料 A 是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：请回答：(1)A 的组成元素为 _(用元素符号表示)，化学式为 _。(2)溶液 C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用_。(3)已知化合物 A 能与稀硫酸反应，生成一种淡
18、黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为 1.518 g L1)，该气体分子的电子式为 _。写出该反应的离子方程式_。(4)写出 FG 反应的化学方程式：_。设计实验方案探究溶液 G中的主要微粒(不考虑 H2O、H、K、I)_。答案(1)S、Fe Fe3S4(2)制印刷电路板(3)Fe3S46H=3H2S 3Fe2S(4)H2SO3I2H2O=H2SO42HI 取适量溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有 SO24，过滤后取适量滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3解析C加入 KSCN 生成血红色溶液 D，可知 C为 FeCl3，D为 Fe(SCN)3，可知 B为
19、Fe2O3，且 n(Fe2O3)2.400 g160 gmol10.015 mol，n(Fe)0.03 mol，m(Fe)0.03 mol56 gmol11.68 g，A燃烧生成的无色气体E溶于水得到酸性溶液，加入碘的 KI 溶液，得到无色溶液，说明碘可氧化E的水溶液，E应为 SO2，F 为 H2SO3，G含有 H2SO4和 HI，可知 A含有 Fe、S 元素，且 m(S)2.96 g 1.68 g 1.28 g，n(S)1.28 g32 gmol10.04 mol，可知 n(Fe)n(S)34，应为 Fe3S4。(1)由以上分析可知，A的组成元素为 Fe、S，化学式为 Fe3S4。(2)铁离
20、子具有强氧化性，可氧化铜，常用于刻蚀铜线路板。(3)化合物 A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518 g L1)，淡黄色不溶物为S，气体的相对分子质量为1.51822.434，为 H2S气体，电子式为，反应的离子方程式为Fe3S46H=3H2S 3Fe2S。(4)F G 反应的化学方程式为H2SO3I2H2O=H2SO42HI，溶液 G中的主要微粒(不考虑 H2O、H、K、I)为 SO24和 H2SO3，可先检验 SO24，后检验 H2SO3，具体操作为：取适量溶液 G，加入过量 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO24；过滤后取适量滤液，滴加H2O2溶液
21、，若再产生白色沉淀，则有H2SO3。19(12 分)雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：N2(g)O2(g)2NO(g)H1a kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H2b kJmol1CO(g)12O2(g)CO2(g)H3ckJmol12CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H4请回答下列问题：(1)根据反应，确定反应中H4_ kJmol1。(2)对于气体参与的反应，表示平衡常数 Kp时用气体组分(B)的平衡压强 p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp_(用表达式表示)。(3)下列情况能说明反
22、应已达平衡状态的是_(填字母)。A单位时间内生成 1 mol NO2的同时消耗了 1 mol NO B在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变(4)试分析高温下不利于反应自发进行的原因_。(5)探究反应中 NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图 1 所示的曲线。试分析实际化工生产中不采用高压的原因_。(6)探究反应中平衡时CO2的体积分数与反应物中起始n(NO)/n(CO)的比值、温度的关系，得到如图2 所示的曲线。在 X、Y、Z三点中，CO 的转化率从大到小的顺序是 _。答案(1)2 ca(2)p
23、2NOp N2p O2(3)CD(4)因为该反应的 H 0，SYX 解析(1)根据盖斯定律，将2，得：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)H4(2ca)kJ mol1。(3)A 项，单位时间内生成1 mol NO2的同时消耗了 1 mol NO，描述的都是正反应速率，不能说明反应已达平衡状态；B 项，气体的质量不变，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应已达平衡状态；C 项，在绝热恒容的容器中，反应达到平衡时容器内气体的温度不再变化，平衡常数不再变化，能说明反应已达平衡状态；D项，在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变，说明气体的体积分数也保持不变，能说明反应已达平
24、衡状态。(4)反应的 H 0，S0根据 G H TS，高温下 G可能大于 0，反应将不能自发进行。(5)根据图 1 可知，常压时 NO的平衡转化率已较高，压强越高，对设备的要求越高，消耗的能量越多，会增加生产成本。20(12 分)NH4Al(SO4)212H2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等。某兴趣小组同学用氧化铁、铝粉、镁条和氯酸钾等物质做铝热反应的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验，步骤如下：(1)下列有关说法中正确的是 _(填字母)。A“滤液 1”中含有 K、Mg2、ClB“滤渣 1”和“滤渣 2”中含有相同的物质C“过滤 1”可用倾析法，以缩减实验时间D将“滤液 3
25、”蒸干并灼烧，可得纯碱(2)用 NaOH 溶解“滤渣 1”时，可以采用 _ 的方式提高浸出率(写出 3 条)。(3)向“滤 液2”中 通 入 足 量 的CO2，写 出 相 应 的 离 子 反 应 方 程 式：_。(4)由“滤渣 3”制备铵明矾，经过如下步骤：ag_h(依次填入正确的字母)。a加硫酸溶解b抽滤c加入蒸发皿中d降温结晶 e 蒸发至表面出现晶膜f 配制饱和硫酸铵溶液 g 将硫酸铝溶液转移至蒸发皿h洗涤、干燥(5)根据各物质的溶解度曲线(见下图)，在 80 时，用一定浓度的硫酸溶解“滤渣 3”时，最适宜的硫酸浓度为_(填字母)。A3 mol L1(1.20 g mL1)B6 mol L
26、1(1.34 g mL1)C9 mol L1(1.49 g mL1)D18 molL1(1.84 g mL1)所需硫酸用量的简便确定方法是_。答案(1)BD(2)加热、适当增大 NaOH 浓度、搅拌等(3)AlO2CO22H2O=Al(OH)3 HCO3、OHCO2=HCO3(4)f cedb(5)A逐滴加入(3 mol L1)硫酸，并不断搅拌，至沉淀恰好完全溶解解析(1)“滤液 1”中主要含有氯酸钾，故含有 K、ClO3，故 A错误；“滤渣 1”中含有氧化铁、铝粉、镁条，“滤渣2”中含有氧化铁、镁条，含有相同的物质为氧化铁、镁条，故B 正确；倾析法可以将颗粒较大的固体与溶液分离，滤渣1中含有
27、铝粉，颗粒较小，不能使用倾析法，故C错误；“滤液 3”中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠蒸干并灼烧，受热分解生成纯碱，故D正确。(2)用 NaOH 溶解“滤渣 1”时，可采用加热、适当增大NaOH 浓度、搅拌等方式提高浸出率。(3)向“滤液 2”中通入足量的 CO2，偏铝酸钠与 CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，氢氧 化钠 与 足 量的CO2反应 生成 碳 酸 氢钠，离子 方程 式 为：AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3，OHCO2=HCO3。(4)“滤渣 3”中主要含有氢氧化铝，先加硫酸溶解，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，将硫酸铝溶液转移至蒸发皿中，配制饱和硫酸铵溶液，加入蒸发皿
28、中，蒸发至表面出现晶膜，降温结晶，抽滤，得到铵明矾，洗涤、干燥。所以制备铵明矾的步骤为：agf cedbh。(5)由图可知，80 时 Al2(SO4)318H2O的溶解度约为 70 g，则 100 g 水中可溶解 70 g 晶体，则 nAl2(SO4)318H2O70 g666 gmol10.1 mol，n(H2SO4)n(SO24)0.1 mol30.3 mol，若H2SO4溶解 Al2O3后溶液的体积变化忽略不计，则c(H2SO4)0.3 mol0.1 L3 mol L1。21(12 分)M结构简式如图 1 所示，是牙科粘合剂，X是高分子金属离子螯合剂，图 2 是两种物质的合成路线：已知：
29、.A 为烯烃，C属于环氧类物质，G分子中只有 1 种氢原子.R2OH特定溶剂.RClAlCl3HCl.R1CHO R2NH2一定条件R1CH=NR2H2O(1)A B 的反应类型是 _，C D 可采用的反应条件是 _。(2)下列说法正确的是 _(填字母)。AB中含有的官能团是碳碳双键和氯原子BJ 可与 Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4 mol Br2C在一定条件下，F可以发生缩聚反应DX可发生加成、氧化和消去反应(3)QYX的化学方程式是_。(4)请设计以甲苯和A 作为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。_。(5)写出符合下列条件的K的同分异构体：_。能发生银
30、镜反应，不能发生水解反应；含有五元碳环，核磁共振氢谱有5 组峰；结构中无 C=C OH和O O。答案(1)取代反应NaOH/H2O，(2)AB(3)(4)(5)解析A是分子式为 C3H6的烯烃，所以 A的结构简式为：CH3CH=CH2，A与氯气发生取代反应生成 B，B为 ClCH2CH=CH2，ClCH2CH=CH2与过氧化物反应生成C，C为，在氢氧化钠的溶液 中发生水解反应生成，G 分子中只有1 种氢原子，分子式为C3H6O，所以G 为，与 HCN发生加成反应，反应后酸化得到E，E 为，在浓硫酸的催化作用下发生消去反应生成F，F为，与 苯 酚 反 应 生 成J和 水，J为，根据已知，与三氯甲
31、烷在氯化铝作用下反应生成N，分子式为 C17H16O2Cl4，根据后面 X的结构简式可知，取 代 位 置 在 酚 羟 基 的 邻 位，故N为，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应酸化得到Q 为，在一定条件下与 Y发生缩聚反应生成，与发生酯化反应生成 K，K与反应生成 M，据此答题。(2)B为 ClCH2CH=CH2，含有的官能团是碳碳双键和氯原子，故A 正确；J 为，含有酚羟基，可与Na2CO3溶液反应，1 mol J与饱和溴水反应最多消耗4 mol Br2，故 B 正确；F 为，含有碳碳双键和羧基，在一定条件下可以发生加聚反应，故C错误；根据 X的结构简式，含有碳氮双键，可以发生加成反应；含有酚羟基，可以发生氧化反应，但不能发生消去反应，故 D错误。(4)根据题中已知信息，甲苯和A 作为原料制备的合成路线流程图为。(5)K 的分子式为 C7H10O3，能发生银镜反应，不能发生水解反应；说明含有醛基，不含有酯基；含有五元碳环，核磁共振氢谱有5 组峰；说明有 5 种不同化学环境的氢原子；结构中无C=C OH 和O O；符合条件的同分异构体为。2020年浙江省 2017级高三高考综合模拟考试理科综合化学试卷（一）