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1、 2015-2016 学年度高二第一学期末考试化学试题第 I 卷（选择题，每小题有一个或两个选项符合题意；共60 分）1氯化银在水中存在AgCl(s)?Ag+(aq)Cl(aq)溶解平衡，现将足量氯化银分别放入同温下的：100mL 蒸馏水中，100mL0.1molL1盐酸中，100mL0.1molL1氯化铝溶液中，100mL0.1molL1氯化镁溶液中。充分搅拌后，银离子浓度由大到小的顺序是A.B C D2关于电解NaCl 水溶液，下列叙述正确的是（）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B电解一段时间后，加入一定量NaCl 可以恢复到电解前原溶液浓度C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液
2、呈无色；若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈棕色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈电中性3某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A(g)+B(g)?2C(g)达到平衡时，A、B 和 C的物质的量分别是4mol、2mol和 4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A均减半 B均加倍 C均增加1mol D均减少1mol4汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 A PbO2是电池的负极B负极的电极反应式为：Pb+SO24 2e
3、 PbSO4C PbO2得电子，被氧化D电池放电时，溶液酸性增强5已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g)?SO3(g)H 98.32kJ mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充 分 反应，最终放出的热量为A 196.64kJ B 196.64kJ mol C 196.64kJ D 196.64kJ6.已知：101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ mol1，则下列热化学方程式书写正确的是C8H18（l）+225O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；H+5518kJ/molC8H18（l）+225O2（g）
4、8CO2（g）+9H2O（l）；H 5518kJ/molH+OH H2O；H 57.3kJ/molNaOH（aq）+21H2SO4（aq）21Na2SO4（aq）+H2O（l）；H+57.3kJ/molABCD只有7由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2TiCl4ArC/800/0镁Ti 已知：C s O2g CO2g；H1 2CO g O2g 2CO2g；H2 TiO2s 2Cl2g TiCl4s O2g；H3则反应 TiO2s 2Cl2g 2C s TiCl4s 2COg 的H为 AH3 2H1 2 H2 BH3 H1 H2 CH3 2 H1H2 DH3 H1 2H28在铁
5、制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+B锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+C锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+D锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+9用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A对该反应体系加热B不用铁片，改用铁粉C滴加少量CuSO4溶液D不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸10某原电池总反应离子方程式为.2Fe3+Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是 A正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液 B正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C正极为Ag，负极为Fe，
6、电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D正极为Ag,负极为 Fe,电解质溶液为CuSO4溶液11X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z 极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时,Y 先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A XZYM B XYZM CMZXY D XZMY12将 1mol H2(g)和 2mol I2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)?2HI(g)；H0,并达到平衡,HI 的体积分数(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，(HI)
7、的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度D恒温条件下，扩大反应容器体积13下列离子组能够在溶液中大量共存，加入NaOH 溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是A Na+、Fe2+、Cl、SO42BAl3+、K+、CO32、Cl(HI)t CAl3+、Ca2+、Cl、NO3 DNa+、Ba2+、NO3、HCO314在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA（g）和 1L B（g），在一定条件下发生下列反应 3A(g)B(g)?nC(g)2D(g)达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8
8、，则该反应的化学方程式中n 的值是A 1 B2 C 3 D415用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和 O2的是：A 稀 NaOH 溶液 BHCl 溶液 C酸性 MgSO4溶液 D 酸性 AgNO3溶液16pH 3 的酸溶液和pH 11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2
9、C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e=Cu2+D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2+18向 0.1mol/L CH3COOH溶液中加入 CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 A溶液的pH增大BCH3COOH 的电离程度增大C溶液的导电能力减小 D溶液的c(OH )减小19常温时，0.1mol/LHA 溶液的 pH1，0.1mol/L BOH 溶液中 c（OH）c（H+）1012，将这两种溶液等体积混合，以下离子浓度关系判断正确的是A c（H+）c（OH）c（A）c（B+）B c（OH）c（H+）c（B+）c（A）C c（A）c（B+）c（H+
10、）c（OH）D c（H+）c（B+）c（OH）c（A）20在 0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是A.c(Na+)c(HCO3)+c(OH)B.c(Na+)c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32)C.c(OH)c(H+)+c(H2CO3)D.c(Na+)+c(H+)c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)第 II 卷（共 40 分）21.（8 分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是 _ 电极反应式是 _ _ _ ；正极是，电极反应式是：_ _ 。22(6 分)右图表示800时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t 是达到平衡状态
11、的时间。试回答：（1）该反应的反应物是。（2）该反应的化学方程式是。（3）若达到平衡状态的时间2min，A的平均速率是。23(4 分)一定条件下，在一定体积密闭容器中，可逆反应A2(g)+B2(g)?2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)0.5mol L1；c(B2)0.1mol L1；c(C)1.6mol L1。若用 a、b、c 分别表示A2、B2、C的初始浓度（molL1），已知 a、b、c 均不为 0，则：（1）a、b 应满足的关系是。（2）a 的取值范围是。24(8 分)在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其平衡常数和
12、温度t 的关系如下：t 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6(1)K的表达式为：(2)该反应为反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据容器中压强不变混合气体中CO浓度不变 v(H2)正 =v(H2O)逆 D c(CO2)=c(CO)(4)在 830时，若起始浓度c(CO)为 1molL1，c(H2O)为 1molL1，反应达到平衡时，CO的转化率为。25（6 分）常温下，有pH 12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的pH为 11。（混合时体积变化忽略不计）（1）如果加入蒸馏水，应加 mL；（2）如果加入pH
13、10 的 NaOH溶液，应加 mL；（3）如果加0.01mol/L HCl，应加 mL。26（8 分）有一硝酸盐晶体，其化学式为R(NO3)2xH2O，相对分子质量为242。取 1.21g 该晶体溶于水，配成100mL 溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当溶液中金属全部析出时停止电解，经称量阴极增重0.32g。求：（1）金属 R的相对原子质量(2)x 值（3）电解后溶液的pH（电解过程中溶液体积变化忽略不计）。参考答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D D C B C D C B D D A C D A AC B B A AD AC 21、Cu;Cu-2e-=Cu2+;Ag;2Ag+2e-=2Ag 22、(1)A;(2)3A 3C+B;(3)0.6mol/Lmin 23、(1)a=b+0.4;(2)0.4a1.3 24、(1)c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)(2)吸热；(3)BC；(4)50%25、(1)900;(2)1000;(3)81.8 26、(1)64;(2)3;(3)1