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1、高三化学试卷第页共 10 页1三明一中 20192020 学年度上学期第2 次月考高三化学试卷（满分：100 分；考试时间：120分钟）注意事项：请将所有答案填写在答题卷中，写在试卷和草稿纸上的答案一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64第卷（选择题共 48 分）一、选择题（共 24 小题，每题只有一个正确选项，每小题2 分,共 48 分）1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系,下列有关说法错误的是A草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷
2、的颜色C“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D 本草纲目记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”方法可用来分离乙酸和乙醇2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3下列正确 的叙述有ACO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物BFe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3，但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C灼热的炭与CO2反应、Ba(OH)2 8H2O 与 NH4Cl 的反应均
3、可设计成原电池D电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀过程均需要通电才能发生4如图表示吸热反应、置换反应、氧化还原反应之间的关系，从下列选项反应中选出属于区域 V 的是A2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2BNaOH+HCl=NaCl+H2OC 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D 2Na+2H2O=2NaOH+H25设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.将 1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB.100g CaCO3晶体和 100gKHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和 3NAC.标准状况下，4.48L NO 和 2.2
4、4L O2混合后，原子总数为0.6NAD.已知 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，若有 5mol H2O 参加反应，则被水还原的 BrF3分子数目为2NA6下列除杂的方法错误的是高三化学试卷第页共 10 页2A.AB.BC.CD.D7向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是ACO2+2OH-=CO32-+H2OBAl3+4OH-=Al(OH)4-C2 Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2DAl2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-8下列有关说法
5、正确的是A.足量的 Fe在 Cl2中燃烧只生成FeCl3B.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和 Fe(OH)3C.用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液只含Fe2+9在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的Al(OH)4-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、Al(OH)4-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Fe2+、Br-C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH
6、)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+10酸性 KMnO4溶液和 CuS 混合时，发生的反应如下：MnO4-+CuS+H+Cu2+SO2+Mn2+H2O，下列有关该反应的说法中正确的是A被氧化的元素是Cu 和 SBMn2+的还原性强于CuS 的还原性C氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D若生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol11下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X 试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是选项离子组试剂 X离子方程式A.
7、Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-过量的盐酸SO32-+2H+H2O+SO2高三化学试卷第页共 10 页3B.透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-过量的铜粉2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H+HCO3-CO2+H2OD.pH=1 的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-双氧水2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OA.AB.BC.CD.D12下列离子方程式正确的是A酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2O24H4Fe32H2OB硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-BaSO4C碳酸氢钠溶液和过
8、量的澄清石灰水混合：2HCO3-+Ca2+2OH CaCO3+CO32-+2H2OD酸化的 NaIO3和 NaI 的混合溶液：I-IO3-6HI23H2O13某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是A该反应的还原剂是ClB消耗 1 mol 还原剂，转移6 mol 电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D反应后溶液的酸性明显增强14 工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如表所示(实验开始时溶液体积为50mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)下列
9、说法中,不正确的是实验电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加 1mL 浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁，滴加 1mL 浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.92212.757.3A 对比实验可知,降低 pH 可以提高Cr2O72-的去除率B 实验中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3+7H2OC 实验中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OD 实验中,理论上电路中每通过6 mol 电子,则有 1 mol Cr2O72-被还原15向 Fe3O4发生的铝热反应产物中，加入过量稀硫酸将其溶解，室温下
10、向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是A通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B加入过量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、Al(OH)4-、OH-C加入过量氨气：NH4+、SO42-、OH-、Al(OH)4-D加入过量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+高三化学试卷第页共 10 页416海水是重要的资源，可以制备一系列物质，下列说法正确的是A.步骤中，应先通CO2，再通 NH3B.步骤可将MgCl2 6H2O 晶体在空气中直接加热脱水C.步骤、反应中，溴元素均被氧化D.除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质
11、，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液BaCl2溶液 Na2CO3溶液 过滤 盐酸17短周期主族元素A、B、C、D、E 原子序数依次增大，其中A、B、D 同主族，C、E同主族，A 元素最高正化合价与最低负化合价代数和为零，E 是太阳能转化为电能的常用材料，则下列说法正确的是A由 A、D 两种元素的化合物中只含有离子键BC、E 的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质C微粒半径大小：B+A-D最高价氧化物对应水化物碱性强弱：BD18某同学为测定Na2CO3固体（含少量 NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HCl 的装置B的作用是防止空气
12、中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度19以反应5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2+2Mn2+8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。2020届福建省三明一中2017级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷高三化学试卷第页共 10 页5下列说法不正确的是A实验、所加的H2C2O4溶液均要过量B 若 实 验 测 得 KMnO4溶 液 的 褪 色 时 间 为 40s，则
13、这 段 时 间 内 平 均 反 应 速 率v(KMnO4)=2.5 10-4mol L1s1C实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是探究温度对化学反应速率的影响D实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生成的Mn2+对反应起催化作用20某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，现象和有关数据如图所示(气体体积数据换算成标准状况)。关于该固体混合物，下列说法正确的是A含有 4.5gAlB不含 FeCl2、AlCl3C含有物质的量相等的(NH4)2SO4和 MgCl2D含有 MgCl2、FeCl
14、221 利用电化学原理将有机废水中的乙二胺H2N(CH2)2NH2转化为无毒物质的原理示意图如图 1 所示,同时利用该装置再实现镀铜工艺示意图如图2 所示,当电池工作时,下列说法正确的是A图 1 中 H+透过质子交换膜由右向左移动B工作一段时间后,图 2 中 CuSO4溶液浓度减小C当 Y 电极消耗0.5 mol O2时,铁电极增重64 gD X 电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O+16e-2CO2+N2+16H+2020届福建省三明一中 2017级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷高三化学试卷第页共 10 页622 25时,用 0.1000molL-1NaOH 溶液滴定 20m
15、L 0.1000molL-1一元酸 HA(p Ka=-lg Ka=4.75)溶液,其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A当滴入40mLNaOH 溶液时,溶液中：c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+)B当溶液中c(H+)+c(OH-)=2 10-7时：c(Na+)c(A-)c(OH-)=c(H+)C当滴入NaOH 溶液 20mL 时：c(OH-)c(H+)+c(HA)D当滴定到pH=4.75 时，c(A-)=c(HA)23 25 C 时，Ksp(AgCl)=1.56 10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0 10-12,下列说法正确的是AAgCl和 Ag2CrO4共存的悬浊液中，B向
16、 Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClC向 AgCl饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgC1 析出且溶液中c(Cl)=c(Ag)D向同浓度的Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl 先析出24一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2 价)与 100 mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成 2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量 H2S 气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是A.该盐酸的物质的量浓度为4.25 mol L-1B.该磁黄铁矿FexS 中，Fe2+与 Fe3+的物质
17、的量之比为31C.生成的 H2S 气体在标准状况下的体积为2.24 LD.该磁黄铁矿中FexS的 x=0.85第卷（非选择题共52分）三、填空与简答题（共52分）25（14 分）CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。（1）已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0kJ/mol，键能 Eo-o=499.0kJ/mol。反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的 H=_kJ/mol。已知 2500K 时，中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)c(O2)=c(CO2)c(O)，则此时 v(正)_(填“”“”或“=”或“”）。26.（9
18、分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。(1)硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H3AsO3形式存在)含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：2020届福建省三明一中 2017级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷高三化学试卷第页共 10 页8已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为_。工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为_。(2)电镀厂的废水中含有的CN-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN
19、-被氧气氧化成HCO3-，同时生成 NH3，该反应的离子方程式为_。(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如右图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子)：阳极的电极反应式为_。电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的pH 约为 68，此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。400 mL 10 g.L-1乳酸溶液通电一段时间后，浓度上升为145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为_L(已知：乳酸的摩尔质量为90 g/mol)。27.（14 分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1
20、)无水 FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：实验室制备操作步骤如下.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.72020届福建省三明一中2017级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷高三化学试卷第页共 10 页9.当 时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当 A 中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3 6H2O 晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是
21、_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是 _。(3)从 FeCl3溶液制得FeCl3 6H2O 晶体的操作步骤是加入_后_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：_。(5)捕集器温度超过673 K 时，存在相对分子质量为325 的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl35.5、Fe56)为 _。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL 溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL1Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2 2
22、S2O=2I S4O)。滴定终点的现象是_；样品中氯化铁的质量分数为_。28(15 分)以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细 氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A12O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备流程如下：（1）用上图中“滤渣”和 NaOH 焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_（填选项编号）。（2）流程中加入H2O2有气体产生，原因是_。（3）通过调节溶液的pH 来“沉铁”，得到 Fe(OH)3。已知：2020届福建省三明一中 2017级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷高三化学试卷第页共 10 页10Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀时
23、的pH2.27.53.7完全沉淀时的pH3.29.04.7为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_调节溶液pH（填字母），调节 pH 的范围为 _。aAl2O3bNaOHcAl(OH)3dNa2CO3（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4NH4Al(SO4)2?12H2O2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置：集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）。装有 KMnO4溶液洗气瓶的作用是_。选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂_。写出硫酸铝铵加入足量该试剂的离子方程式_。20时，0.1molL1硫酸铝铵，其溶液pH=3,则溶液中，2c(SO42)c(NH4+)3c(Al3+)=_molL1（填具体数字计算式，不必化简）2020届福建省三明一中2017级高三上学期第二次月考理科综合化学试卷