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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/18 2020高二化学上学期第一次统练试题（选考）编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/18【最新】20 xx年高二化学上学期第一次统练试题（选考）化 学（选考）试题满分 100 分，考试时间 90 分钟注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、选择题1已知热化学方程式：2SO2(g）+
2、O2(g）2SO3(g）H9832 kJmol-1，在容器中充入2 mol SO2 和 1 mol O2，充分反应，最终放出的热量A19664 kJ B9832 kJ C19664 kJ2甲烷是一种高效清洁的新能源，025mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 2225KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A2CH4（g)+4O2（g)=2CO2（g)+4H2O（l)H=+890KJ mol1BCH4（g)+2O2（g)=CO2（g)+2H2O（l)H=+890KJ mol1CCH4（g)+2O2（g)=CO2（g)+2H2O（l)H=-890KJmol1D2CH4（g)+4O2（g)=2CO2
3、（g)+4H2O（l)H=-890KJmol13根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)CF4+4HF(g）的反应热 H为化学键CH CF H F FF 键能/（kJ/mol）414 489 565 155 A1940 kJ mol 1 B+1940 kJ mol 1C485 kJ mol 1 D+485 kJ mol 14下列叙述不正确的是A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/18 B钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e+2H2O=4OHC氢氧燃料电池中，氢气
4、在负极发生氧化反应D将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管5将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A盐桥中的 Cl-向乙烧杯方向移动 B盐桥中有电子通过C乙中的铜棒逐渐变细 D片刻后可观察到滤纸a点变红色6原电池是将化学能直接转化为电能的装置，原电池反应的本质是A化合价的升降 B离子定向移动 C氧化还原反应D电能的储存7有 A、B、C、D四种金属。将 A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比 A反应剧烈；将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化；如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属 C析出。据此，判断它们的活动性由强到弱的顺序是ADCAB B
5、DABC CDBAC DBADC8若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是将铜片接在电源的正极上将银片接在电源的正极上，在铜片上发生的反应是：Ag+e-=Ag，在银片上发生的反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-，需用 CuSO4 溶液作电解液需用 AgNO3 溶液作电解液A B C D9下列金属防腐蚀的方法中，使用外加电流的阴极保护法的是A水中的钢闸门连接电源负极 B在锅炉内壁装上镁合金C汽车底盘喷涂高分子膜 D在铁板表面镀锌10下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A B C D11在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学
6、反应速率最大的是Av(A2)=0.8mol L-1s-1 Bv(A2)=60molL-1min-1【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/18 Cv(AB3)=1.0mol L-1s-1 Dv(B2)=1.2mol L-1s-112已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是AV(NH3)=V(O2)BV(O2)=V(H2O)5465CV(NH3)=V(H2O)DV(O2)=V(NO)325413将等质量的两份锌粉a、b 分
7、别加入过量的稀硫酸，同时向a 中加少量 CuSO4 溶液，下图中产生H2的体积 V(L)与时间 t(min)的关系，其中正确的是14用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用铁片，改用铁粉C滴加少量 CuSO4 溶液 D不用稀硫酸，改用浓硝酸15一个容积固定密闭容器中进行反应N2+3H22NH3，一定达到平衡状态的是1 个 NN键断裂的同时，有3 个 H H 键形成；1 个 NN键断裂的同时，有 6 个 N H 键形成；N2的体积分数不再改变；容器的压强不再改变；容器内气体的密度不再改变；A B C D16某反应 2AB(g）C(g）3D(g）在高温时能自发
8、进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为(）AH0，S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S017下列说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B同一物质固、液、气三种状态的熵值相同CH0的反应可自发进行D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向18已知 450时，反应 H2（g)I2（g)2HI（g)的 K50，由此推测在 450时，反应 2HI（g)H2（g)I2（g)的化学平衡常数为A50 B002 C100 D无法确定【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知
9、删除！5/18 19如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池20关于化学平衡常数的叙述，正确的是A只与化学反应方程式本身和温度有关B只与反应的温度有关C与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数21反应 2SO2 O22SO3（g）经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.2 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01 mol L1s1，则这段时间为A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s
10、22100mL 6molL1H2SO4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的ANa2CO3(s)B水 C硝酸钾溶液D盐酸2325、1.01 105Pa时，反应 2N2O5（g）4 NO2（g）O2（g）H+56.76kJmol 一 1，该反应能自发进行的原因是A熵增大效应大于热效应 B是熵减少的反应C是放热反应 D是吸热反应24在一密闭容器中充入1 mol CO 和 1 mol H2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为2()
11、()CO gH O g22()()COgHgA、1.34mol B、1.0mol C、0.94mol D、0.52mol25下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/18 26已知在 298K时下述反应的有关数据第 II 卷（非选择题）二、简答题27（1）已知甲烷燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，电池中有
12、一极的电极反应为CH4 10OH 8e=CO32 7H2O这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：（2）已知吸热反应 2HI(g)=H2(g)+I2(g)吸收热量 11kJ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则 1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。28（1）氢气被看做是理想“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为 KOH 溶液）电极反应式。正极；负极。（2）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，
13、其中a 为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：Y 的电极名称是（填写“阳极”或“阴极”）。若 X、Y都是惰性电极，a 是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是，如何检验 Y极上的产物：。（试剂及现象）（3）若 X、Y都是惰性电极，a 是 CuSO4 溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为4.48L（标况下），则阴极上析出金属的质量为g。（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4 溶液，则 X电极的材料是，Y电极的材料是。（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是。方案X
14、 Y a 溶液A 铁银AgNO3B 铁银Fe(NO3)3C 银铁AgNO3D 银石墨AgNO3【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/18 29在 2 L 密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量数。在03 min 内，各物质物质的量的变化如下表所示：物质时间X Y Z Q 起始/mol 07 1 2 min 末/mol 08 27 08 27 3 min 末/mol 08 已知 2 min 内 v(Q)=0075 molL-1min-1，（1）试确
15、定以下物质的相关量：起始时n(Y)=，n(Q)=。（2）方程式中 m=，n=，p=，q=。（3）用 Z表示 2 min 内的反应速率。30目前工业合成氨的原理是N2(g)3H2(g)2NH3(g)H一930kJmol-1（1）已知一定条件下：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H十 l 530.0kJ mol 一 1。则氢气燃烧热的热化学方程式为。（2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。表示 N2浓度变化的曲线是。前 25 min 内，用 H2浓度变化表示的化学反应速率是。在 25 min 末刚好平衡，则平衡常数K。（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是
16、。A气体体积不再变化，则已平衡B气体密度不再变化，尚未平衡C平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动D平衡后压缩容器，生成更多NH3【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/18 杜桥中学 20 xx 学年第一学期高二年级第一次统练化学（选考）答题卷二、简答题27、（1）；（2）；28、（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；29、（1）；;（2）；;（3）；30、（1）；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9
17、/18（2）；（3）;【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/18 高二化学高考参考答案1C【解析】试题分析：热化学方程式中的反应热是指反应物按所给形式完全进行时的反应热。2molSO2和 1mol O2 如果彻底反应则应放出196.64kJ 的热量，而该反应为可逆反应，所以放出的热量小于196.64kJ，答案选C。考点：考查化学反应热的计算2C【解析】试题分析：025mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出2225KJ热量，则 1mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ热量，放出热量焓变是负值，答案选
18、 C。考点：考查热化学方程式的正误判断。3A【解析】试题分析：反应热就是反应物的键能的和与生成物的键能的和的差。则H=414kJ/mol4+155kJ/mol 4-(489kJ/mol 4+565kJ/mol4)=1940 kJ mol 1，故答案是选项 A。考点：考查反应热与键能的关系的知识。4D【解析】试题分析：A金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化变为金属化合物的过程，正确；B钢铁吸氧腐蚀的正极上是溶于水的氧气得到电子，发生还原反应，电极反应式是：O2+4e+2H2O=4OH，正确；C氢氧燃料电池中，通入的燃料氢气在负极失去电子，发生氧化反应，正确；D将地下钢管与直流电源的负极相连，
19、作阴极，用来保护钢管，错误。考点：考查金属的腐蚀与保护的知识。5D【解析】试题分析：A、K闭合时，形成 ZnCu原电池，并对饱和硫酸钠溶液进行电解。ZnCu原电池 Zn 是负极，Cu是正极，阴离子向负极移动，A错误；B、盐桥中只能让离子通过，电子只能在导线中通过，B错误；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/18 C、Cu是正极发生的电极反应是：Cu2+2e-=Cu，因此铜棒质量增加，C错误；D、a 极与负极相连，所以a 极是阴极，H+放电，有 OH-生成，因此滤纸变红色，D正确，答案选 D。考点：考查
20、原电池和电解池6C【解析】试题分析：原电池是利用自发的氧化还原反应来实现能量转化的，我们将化学能转化为电能的装置称为原电池，答案选C。考点：考查原电池的基本原理。7B【解析】试题分析：根据题意知将A与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，活动性：AB；将 A、D分别投入等浓度盐酸中，D比 A反应剧烈，活动性：DA；将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化，活动性：BCu；如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属C析出，活动性：Cu C。综上所述，活动性：DABC。考点：考查金属活动性比较。8B【解析】试题分析：铜片镀银，这是电解池，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，含镀层金属溶液作电解质，铜片作
21、阴极，其电极反应式：Age=Ag，AgNO3 溶液作电解质溶液，银作阳极，其电极反应式：Age=Ag，错误，正确，故选项B正确。考点：考查电解池中电镀等知识。9A【解析】试题分析：A、水中的钢闸门连接电源负极属于外加电流的阴极保护法，A正确；B、镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护锅炉而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，B错误；C、汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，C错误；D、在铁板表面镀锌，阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，如果镀层破坏，锌的活泼性大于铁，用牺牲锌的方法来保护铁不被腐蚀，属于牺牲阳极的阴
22、极保护法，D错误。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/18 考点：考查了金属的发生与防护的相关知识。10C【解析】试题分析：根据铁腐蚀速率：作电解池阳极原电池负极化学腐蚀作原电池正极作电解池阴极：铁的活动性大于Sn，铁作负极，加速被腐蚀；锌的活动性大于Fe，铁作正极，被保护；铁发生化学腐蚀；铁作电解池阴极，被保护；铁作电解池阳极加速被腐蚀；综上，铁腐蚀快慢顺序为。考点：考查金属腐蚀与防护。11B【解析】试题分析：解此类题目要先统一单位，然后利用化学反应速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的反应
23、速率再进行比较。均转化为 A2表示的反应速率且单位为molL-1s-1，则 A、v(A2)=0.8mol L-1s-1，B、v(A2)=1mol L-1s-1，C、v(A2)=0.5mol L-1s-1，D、v(A2)=0.4mol L-1s-1,化学反应速率最快的选 B。考点：考查化学反应速率大小比较。12D【解析】试题分析：根据化学方程式中物质的反应速率比等于化学计量数的比值。A、氨气和氧气的速率比5：4，错误，不选 A；B、氧气和水的速率比为 6：5，错误，不选 B；C、氨气和水的比值为3：2，错误，不选C；D、氧气和一氧化氮的速率比为5：4，正确，选 D。考点：考查化学反应速率的特征1
24、3A【解析】试题分析：锌的质量相同，原则上与足量的稀硫酸反应产生的氢气的体积相同；但 a 中加入硫酸铜溶液，则少量的Zn会与硫酸铜发生置换反应生成 Cu单质，与 Zn 形成原电池，使反应速率加快，所需时间比b短，同时产生的氢气的体积减小，所以答案选A。考点：考查对图像的分析判断14D【解析】【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/18 试题分析：A、加热能加快反应速率，正确，不选A；B、铁片改铁粉，增大了固体的接触面积，反应速率加快，不选B；C、滴加硫酸铜，铁置换铜，构成原电池，反应速率加快，不选C；D、
25、铁在浓硝酸中钝化，错误，选 D。考点：考查影响反应速率的因素。15A【解析】试题分析：当可逆反应的正逆反应速率相等时反应达到平衡状态，1 个NN键断裂的同时，有3 个 H H 键形成，满足此条件，可证明反应达到平衡状态；当反应物的量不再变化时也能证明反应达到平衡，N2的体积分数不再改变，满足此条件，可证明反应达到平衡；另外容器的压强不再改变，也能说明反应物的量不再改变，可证明反应达到平衡，容积固定，质量不变，无论是否达到平衡状态，气体密度都不变。故选项 A符合题意。考点：可逆反应平衡状态的判断【答案】C【解析】试题分析：G=H TS0，故错误；C、正反应方向高温下，能自发进行，逆反应方向低温下
26、，能自发进行，故正确；D、此条件正反应方向任何温度不能进行，逆反应任何温度都可以进行，故错误。考点：考查反应进行的方向等知识。17C【解析】试题分析：A自发进行的化学反应有的是放热反应，有的是吸热反应，错误；B同一物质固、液、气三种状态的熵值不相同，错误；CH0的反应，由于 G=H-TS0，所以可自发进行，正确；D在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率，但是不能改变反应进行的方向，错误。考点：考查反应的自发性及反应方向的影响因素的判断的知识。18B【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，据此可知对【新
27、教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/18 于同一个可逆反应，逆反应的平衡常数是正方应的平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是1/50=002，答案选 B。考点：考查化学平衡常数的计算。19A【解析】试题分析：A.在该装置中，依据活泼性差别判断，锌为原电池负极，A项正确；B.原电池中铜电极发生还原反应，右装置是电解池，铜电极上发生还原反应，B项错误；C.石墨和原电池正极相连做电解池的阳极，C项错误；D.左装置是原电池，右装置是电解池，D项错误；答案选 A。考点：考查原电池、电解池的工作原理20A【解析】试题
28、分析：A在相同的外界条件下，对于不同的化学反应，化学平衡常数不同。对于同一化学反应，在不同的温度下，化学平衡常数不同，而与其它外界条件无关。因此只与化学反应方程式本身和温度有关，正确。B化学平衡常数只与反应的物质和反应的温度有关，错误。C化学平衡常数与化学反应本身和温度有关，但是不会受到起始浓度的影响，错误。D化学平衡常数与化学反应本身有关，也与温度有关，错误。考点：考查化学平衡常数的影响因素的知识。21D【解析】试题分析：依据化学反应速率之比等于计量数之比，v（SO3）=2v（O2）=20.01mol/（Ls）=0.02mol/（Ls），依据反应速率公式v（SO3）=0.2/t=0.02mo
29、l/（Ls），解得：t=10s，选项 D正确。考点：考查化学反应速率的计算等知识。22B【解析】试题分析：A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成CO2、水和硫酸钠，减少氢离子的物质的量，反应速率降低，但生成的氢气也减少，A错误；B、加水稀释，氢离子的浓度降低，物质的量不变，反应速率降低，生成的氢气不变，B正确；C、加入硝酸钾溶液相当于是硝酸，与金属反应得不到氢气，C错误；D、加入盐酸，增大氢离子的浓度，反应速率加快，D错误，答案选 B。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/18 考点：考查外界条件对反应速率的影响
30、23A【解析】试题分析：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56 76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据 G=HTS 判断，反应能自发进行，必须满足G=HTS0，即熵增大效应大于能量效应，故选A。考点：考查了化学反应进行的方向的相关知识。24C【解析】试题分析：反应平衡常数K=C（CO2）C（H2）/C（CO）C（H2O），相同条件下平衡常数没有改变，考虑体积没有变化，故结合二种平衡状态时平衡常数相同建立等式就可以求算。假设第二次平衡状态时CO2的物质的量为 nmol,此时：0.670.67/(1-0.67)(1-0.
31、67)=n n/(1-n)(4-n)可得 n=0.94,选项 C正确。2()()CO gH O g22()()COgHg考点：平衡常数的表达方式及其计算25B【解析】试题分析：A、锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A正确；B、铜锌原电池中铜为正极，电子由锌流向铜，B错误；C、原电池的实质是化学能转化成电能，C正确；D、Zn失去电子生成 Zn2+，故锌作负极，D正确。考点：考查了原电池的相关知识。26（1）负极，2O2 4H2O 8e=8OH；（2）299。【解析】试题分析：（1）依据原电池的工作原理：失电子的一极作负极，得电子的一极作正极，通入甲烷的一极失电子，故这极作负极，另一极氧
32、气得电子，总反应式减去甲烷的电极反应式，得出：2O2 4H2O 8e=8OH；（2）设 HI 的键能 xkJmol1，H=反应物的总键能生成物的总键能=2x(436151)=11kJmol1，解得 x=299kJmol1。考点：考查原电池的工作原理和电极反应式的书写、反应热和键能的关系等知识。27（共 18 分）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/18（1）O2+4e-+2H2O=4OH-；2H2 4e-+4OH-=4H2O（2）阳极溶液由无色变为红色，湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝。（3）25.
33、6g （4）精铜，粗铜（5）A【解析】试题分析：（1）以 KOH 溶液为电解质溶液，在氢氧燃料电池中，氢气失电子，在负极生成水，而氧气得电子，在正极生成OH,所以氢氧燃料电池的电极反应式为，正极：O2+4e-+2H2O=4OH-；负极:2H2 4e-+4OH-=4H2O。（2）与电源正极相连的是电解池的阳极，根据装置图，Y的电极名称是阳极。电解饱和食盐水，X电极是阴极，电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，所以一段时间后，在X极附近观察到的现象是溶液由无色变为红色；Y是阳极，阳极反应式为2Cl-2e=Cl2，Cl2 的检验方法为：用湿润的淀粉碘化钾试纸，观察是否变蓝。（3）用惰性电极电解C
34、uSO4 溶液，总反应为 2 CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，阳极上产生气体的体积为4.48L（标准状况下），物质的量为0.2mol，则阴极上析出金属的质量为0.4mol64gmol-1=25.6g。电解（4）电解精炼粗铜，粗铜做阳极，精铜做阴极，电解液a 选用 CuSO4溶液，则 X电极的材料是精铜，Y电极的材料是粗铜。（5）电镀时，镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液做电解质溶液，所以在铁表面镀金属银，铁做阴极（X），银做阳极(Y)，硝酸银溶液做电解液，选A。考点：考查氢氧燃料电池，电解原理的应用等知识。29（1）23 mol 3 mol；（2）1 4
35、2 3；（3）005 molL-1min-1【解析】试题分析：本题考查化学反应速率的简单计算。解题时明确化学反应速率与化学计量数的关系以及化学计算的方法。对比X的起始量和 2 min 末的量，可知反应逆向进行。n(Q)=v(Q)Vt=0075 molL-1min-12 L2 min=0 3 mol【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/18 对反应过程作“三段式”法分析如下：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)始/mol 07 n(Y)1 n(Q)变/mol n(X)n(Y)n(Z)032 min
36、 末/mol 08 2 7 0 8 2 7故 n(X)=08 mol-0 7 mol=01 moln(Z)=1 mol-08 mol=02 moln(Q)=03 mol+27 mol=3 mol（1）因，故，v(Y)=0 075 molL-1min-1=01 mol L-1min-1n(Y)=01 mol L-1min-12 min 2 L=04 moln(Y)=2 7 mol-0 4 mol=2 3 mol（2）m npq=n(X)n(Y)n(Z)n(Q)=01 mol 0 4 mol02 mol 03 mol=1423（3），v(Q)=0075 molL-1min-1，故 v(Z)=0 0
37、5 molL-1min-1。考点：化学反应速率30（1）1/2O2(g)H2()g H2O(l)H286kJ/mol(2 分)（2）C(1分)012 mol L-min-(2 分)(2 分)（3）AD(2分)22mol274?L（4）随温度升高，N2的含量降低(1 分)主反应为放热反应升温使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了 NH3和 NO的浓度，使主反应的平衡左移)(1 分)（5）2NH3+6OH 一+6eN2+5H2O(2 分)（6）b(2 分)【解析】试题分析：（1）已知反应：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g)H+l530.0kJ mo
38、l 一 1，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H一930kJmol-，则根据盖斯定律可知（2）6 即得到氢气燃烧热的热化学方程式为1/2O2(g)H2()gH2O(l)H286kJ/mol。（2）根据图像可知反应进行到25min时曲线 A减少了 6mol/L 3mol/L 3mol/L，C减少了 2.0mol/L 1.0mol/L 1.0mol/L，因此根据方程式可知表示N2浓度变化的曲线是C。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/18 前 25 min 内，氢气浓度减少了3mol/L，则用 H2浓度
39、变化表示的化学反应速率是 3mol/L25min0.12 mol L-min-。在 25 min 末刚好平衡，此时氮气、氢气和氨气的浓度分别是1.0mol/L、3mol/L、2mol/L，由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以平衡常数K。3231222mol274?L（3）A正方应是体积减少的可逆反应，因此在恒温恒压下气体体积不再变化时已平衡，A正确；B密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量始终不变，但容器容积是变化的，所以密度是变化的，因此气体密度不再变化是反应达到平衡，B错误；C平衡后，往装置中通入一定量A
40、r，压强不变，容器容积增加，浓度降低，平衡向逆反应方向移动，C错误；D平衡后，压缩容器，压强增大，平衡向正反应方向进行，因此生成更多NH3，D正确，答案选 AD。（4）由于主反应为放热反应，升高温度使主反应的平衡左移(或副反应为吸热反应，升高温度使副反应的平衡右移，降低了NH3和 NO的浓度，使主反应的平衡左移)，N2的含量降低。（5）原电池中负极失去电子，则根据方程式可知氨气在负极通入，电解质溶液显碱性，则负极电极反应式为2NH3+6OH 一+6eN2+5H2O。（6）2870 g ZnSO47H2O的物质的量是 28.7g287g/mol0.1mol，其中结晶水的质量是0.7mol18g/
41、mol12.6g。B点固体质量减少 28.7g16.10g12.6g，所以 B点物质是 ZnSO4，则 680时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2。或者由 Zn 元素守恒可知，生成ZnSO4?H2O 或 ZnSO4 或 ZnO或 Zn3O（SO4）2 时，物质的量均为0.1mol，若得 ZnSO4?H2O 的质量为 17.90g（100）；若得 ZnSO4 的质量为 16.10g（250）；若得 ZnO的质量为 8.10g（930）；据此通过排除法确定 680时所得固体的化学式为Zn3O（SO4）2，答案选 b。考点：考查盖斯定律、外界条件对平衡状态影响、平衡状态计算、电化学及物质化学式计算等