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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/24 2020高二化学上学期 11月考试卷（含解析）编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/24 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共计 48分）1下列有关化学用语使用正确的是（）A钙离子的结构示意图：B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的球棍模型：DCH3（甲基）的电子式为：2同位素 2H、15N、18O、34S等常被用做
2、陆地生态分析研究下列说法中正确的是（）A16O和 18O是同一种核素B1H218O 的摩尔质量为 20C34S和 15N核内的中子数相差9D2H+核外电子数为 03金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量已知12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1和 Q2，下列说法错误的是（）AQ1 Q2B石墨不如金刚石稳定C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多4足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全
3、被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A60 mL B90 mL C120 mL D45 mL5下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和 CH3 CH CH2互为同分异构体【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/24 6下列有关操作正确的是（）A
4、FeBr3 作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验C使用 AgNO3 溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀D可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物7下列说法或表示方法中正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由单质 A转化为单质 BH=+119kJ?mol 1，可知单质 B比单质 A稳定C稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol 1D在 25C、101kPa时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出
5、285.8kJ量，则表示 H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571kJ?mol18设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol Na 与乙醇完全反应，失去2nA电子B常温常压下，8gCH4含有 5nA个电子C1L 0.1mol?L 1 的醋酸溶液中含有0.1nA 个 H+D标准状况下，22.4L 苯含有 nA个 C6H6分子9反应 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在 5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）AV（O2）=0.01 mol/（L?s）BV（NO）=0.00
6、8 mol/（L?s）CV（H2O）=0.003 mol/（L?s）DV（NH3）=0.004 mol/（L?s）10下列离子方程式正确的是（）A在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打Ba2+2OH+2HCO3 BaCO3+CO32+2H2OB在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体 SO2+OH HSO3C氯气通入水中 Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD在氢氧化钠溶液中通入过量的H2S H2S+2OH S2+2H2O11用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！
7、4/24 A石油的分馏 B形成原电池 C可制得金属锰D制取乙酸乙酯12XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比 X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同下列有关叙述不正确的是（）AX是第二周期元素BY是第A族元素CY与 X2+的最外层电子数相同D化合物 XY2的化学键为离子键13下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤14对于放热反应 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，下列叙述正确的是（）A反应过程中的能量关系可用如图表示B1 mol Zn 的能量大于 1 mol
8、H2 的能量C若将其设计为原电池，则锌作正极【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/24 D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为 11.2 L15莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A分子式为 C7H6O5B分子中含有 2 种官能团C可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子16圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说
9、法正确的是（）Aa 极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e 2H2OC电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极D电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移二、填空题17（1）化合物 A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：；若 A是由烯烃和 H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式；篮烷分子的一氯取代物的种数为18已知 A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系（1）若 A是一种黑色单质，B是一种常见的
10、难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式（2）若 A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的 C是无色气体，反应的离子方程式是，B在反应中表现出的性质是、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/24（3）若实验室中利用A和 B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式；实验室检验 C的方法19将等物质的量的A、B混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经 5min 后，测得 D的浓度为0.
11、5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）求：（1）此时 A的浓度 c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；（2）B的平均反应速率 v（B）=mol/（L?min）；（3）x 的值为20X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素周期表中X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下 L 可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性回答下列问题：（1）L 元素形成单质的名称为；M在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（
12、2）Z、X两元素按原子数目比1：3 和 2：4 构成分子 A和 B，A的电子式为，B的结构式为（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L 同一主族，Se原子比 L 原子多两个电子层，则Se的原子序数为（4）写出由 X、Z、L 三种元素组成的离子化合物与稀的NaOH 溶液加热反应的离子方程式为三、实验题21海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验：请填写下列问题：（1）实验室灼烧海带应在（填仪器名称）内进行；（2）步骤反应的离子方程式是（3）步骤中，应选用的一种溶剂X可以是（填试剂名称）（4）上述流程中的实验操作包括图中的（按操作顺序选填代号）【新教材20
13、20 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/24（5）设计一个简单的实验，检验提取碘后的溶液中是否还含有单质碘四、计算题22有机物 A由碳、氢、氧三种元素组成现取2.3g A 与 2.8L 氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7g，碱石灰增重 2.2g回答下列问题：（1）2.3g A 中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？（2）通过计算确定该有机物的分子式20 xx-20 xx 学年江西省市进贤一中高二（上）11
14、 月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共计 48分）1下列有关化学用语使用正确的是（）A钙离子的结构示意图：B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的球棍模型：DCH3（甲基）的电子式为：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A钙离子核电荷数为20，不是 18；B乙烯的结构简式中必须写出其官能团碳碳双键；C甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于氢原子；D甲基的 C原子最外层为 7 个电子【解答】解：A钙离子核电荷数为20，核外电子数为 18，所以钙离子的结构示意图为：，故A错误；B结构简式中必须标出官能团，乙烯的结构简式为：CH
15、2=CH2，故 B错误；C甲烷为正四面体结构，甲烷的球棍模型为，故C正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/24 D甲基为中性原子团，其碳原子最外层为7 个电子，甲基正确的电子式为：，故 D错误；故选 C【点评】本题考查了电子式、离子结构示意图、球棍模型等知识，题目难度中等，注意掌握电子式、分子式、结构简式、结构式的概念及区别，明确球棍模型与比例模型的表示方法2同位素 2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究下列说法中正确的是（）A16O和 18O是同一种核素B1H218O 的摩尔质量为
16、 20C34S和 15N核内的中子数相差9D2H+核外电子数为 0【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【专题】原子组成与结构专题【分析】A根据原子符号的含义以及核素的种类由质子数和中子数决定；B摩尔质量的单位为g/mol；C根据原子符号的含义以及利用中子数=质量数质子数来计算；D根据阳离子中核外电子数所带电荷数；【解答】解：A16O和 18O的质子数都为 8，中子数分别为 8、10，不是同一种核素，故A错误；B1H218O 的摩尔质量为 20g/mol，故 B错误；C34S和 15N核内的中子数分别为3416=18，157=8，中子数相差10，故 C错误；D2H+核外电子数为 1
17、1=0，故 D正确；故选：D；【点评】本题主要考查原子符号的含义，中子数=质量数质子数以及离子中核外电子数目的计算，题目难度不大3金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量已知12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1和 Q2，下列说法错误的是（）AQ1 Q2B石墨不如金刚石稳定【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/24 C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低D质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能
18、量变化【分析】石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定，金刚石的能量高，1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多【解答】解：A、石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于 12g 金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1 Q2，故 A正确；B、石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，故 B错误；C、石石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，故C正确；D、金刚石和石墨互为同分异构体，等质量的金刚石和石墨完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的
19、，故D正确；故选 B【点评】本题考查金刚石和石墨的转化以及涉及到的能量变化，注意能量低的物质更稳定即可解答4足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸铜溶液中加入5mol?L1 NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A60 mL B90 mL C120 mL D45 mL【考点】化学方程式的有关计算【专题】守恒法；利用化学方程式的计算【分析】Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaO
20、H 溶液生成 Cu（OH）2沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu（OH）2中氢氧根离子物质的量【解答】解：Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，氮的氧化物与氧气、水反应又得到硝酸，反应后溶液中加入NaOH 溶液生成 Cu（OH）2 沉淀，纵观整个过程，Cu提供电子等于氧气获得电子等于Cu（OH）2中氢氧根离子物质的量，则n（NaOH）=n（OH）=4=0.6mol，则消耗 NaOH 溶液的体积是=0.12L=120mL，故选：C【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/24【点评】本题考
21、查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力，分析整个过程利用守恒法进行解答，难度中等5下列有关有机物结构的叙述不正确的是（）A一氟一氯甲烷只有一种结构，可以证明甲烷是正四面体结构B构成乙烯分子的所有原子都在同一平面内，其分子中只含有极性键C邻二甲苯没有同分异构体表明苯的凯库勒结构式存在局限，不准确D和 CH3 CH CH2互为同分异构体【考点】有机物的结构和性质【分析】A正四面体结构的甲烷二卤代物只有一种结构；B同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键；C苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体；D分子式相同结构不同的有机物互称同分异构体【解答】解：A若甲烷是正方形的平面
22、结构，而一氟一氯甲烷有两种结构：相邻或者对角线上的氢未被Cl 取代，而实际上，一氟一氯甲烷只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故A正确；B乙烯中 CC原子之间存在非极性键、CH原子之间存在极性键，故 B错误；C苯的凯库勒结构式中邻二甲苯有同分异构体，实际上邻二甲苯没有同分异构体，故 C正确；D和 CH3 CH CH2分子式相同结构式不同，互为同分异构体，故D正确故选 B【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查基本概念及物质结构，题目难度不大6下列有关操作正确的是（）AFeBr3 作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B将铜丝弯
23、成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验C使用 AgNO3 溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀D可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物【考点】化学实验方案的评价【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！11/24【分析】A苯和溴水不反应；B加热变黑生成 CuO，再与乙醇发生氧化反应；C三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子；D只用水就能鉴别的有机物常根据有机物的水溶性和密度的异同【解答】解：A苯和溴水不反应，在催化剂作用下苯、液溴反应生成溴苯，
24、故 A错误；B加热变黑生成 CuO，再与乙醇发生氧化反应，重复几次，完成乙醇氧化为乙醛的实验，实验合理，故B正确；C三氯甲烷属于非电解质不会电离出氯离子，原理错误，故C错误；D硝基苯、四氯化碳不溶于水，且密度都比水大，不能鉴别，故D错误故选 B【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、有机反应实验及实验操作为解答的关键，侧重实验基本操作和基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大7下列说法或表示方法中正确的是（）A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由单质 A转化为单质 BH=+119kJ?mol 1，可知单质 B比单质 A稳定C稀溶
25、液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol 1D在 25C、101kPa时，2g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ量，则表示 H2燃烧热的化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571kJ?mol1【考点】吸热反应和放热反应；热化学方程式【分析】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程；B、依据反应热量变化判断物质能量大小，物质能量越高越不稳定；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol 水时放出的热量；D、H2燃烧热是 1mol 氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【解答】解：A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全
26、燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、由单质 A转化为单质 B，H=+119kJ/mol，反应吸热，B的能量高于 A，可知 A比 B稳定，故 B错误；C、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol 水时放出的热量，H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ?mol 1，故 C正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！12/24 D、在 101kPa时，2gH2完全燃烧，生成液态水，放出285.8KJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8KJ/mol
27、，故 D错误；故选 C【点评】本题考查了反应热量变化，热化学方程式的正误判断，物质能量与稳定性的比较方法，题目难度中等8设 nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol Na 与乙醇完全反应，失去2nA电子B常温常压下，8gCH4含有 5nA个电子C1L 0.1mol?L 1 的醋酸溶液中含有0.1nA 个 H+D标准状况下，22.4L 苯含有 nA个 C6H6分子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、钠全部反应失去电子数，依据钠物质的量和原子结构计算；B、依据 n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；C、醋酸是弱酸存在电离平衡；D、苯标准状况不
28、是气体【解答】解：A、钠原子最外层一个电子，1mol Na 与乙醇完全反应，失去 nA电子，故 A错误；B、计算 8gCH4物质的量 n=0.5mol，含有 0.5mol10nA=5nA个电子，故 B正确；C、醋酸是弱酸，1L 0.1mol?L 1 的醋酸溶液中含有H+小于 0.1nA个，故 C错误；D、苯标准状况不是气体，22.4L 苯物质的量不是 1mol，故 D错误；故选 B【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，主要是气体摩尔体积的条件应用分析，弱电解质存在电离平衡是解题关键，题目较简单9反应 4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），在 5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO
29、的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）AV（O2）=0.01 mol/（L?s）BV（NO）=0.008 mol/（L?s）CV（H2O）=0.003 mol/（L?s）DV（NH3）=0.004 mol/（L?s）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！13/24【考点】化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用 v（NO）=计算出 NO的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来分析其他物质的反应速率，以此来解答【解答】解：v（N
30、O）=0.002mol/（Ls），由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，AV（O2）=0.002mol/（Ls）=0.0025mol/（L?s），故 A错误；BV（NO）=0.002mol/（L?s），故 B错误；CV（H2O）=0.002mol/（Ls）=0.003mol/（L?s），故 C正确；DV（NH3）=0.002mol/（L?s），故 D错误；故选 C【点评】本题考查化学反应速率的计算，明确其定义式及反应速率与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大10下列离子方程式正确的是（）A在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打Ba2+2OH+2HCO3 BaCO3+CO32+2H2OB
31、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体 SO2+OH HSO3C氯气通入水中 Cl2+H2O 2H+Cl+ClOD在氢氧化钠溶液中通入过量的H2S H2S+2OH S2+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠过量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写；B二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢钠；C次氯酸为弱电解质，离子方程式中次氯酸不能拆开；D硫化氢过量，反应生成硫氢化钠【解答】解：A在氢氧化钡溶液中加入过量的小苏打，反应的离子方程式为：Ba2+2OH+2HCO3 BaCO3+CO32+2H2O，故 A正确；B在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体，反应的离子方
32、程式为：SO2+OHHSO3，故 B正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！14/24 C氯气通入水中生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不能拆开，正确的离子方程式为：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，故 C错误；D氢氧化钠溶液中通入过量的H2S，反应生成硫氢化钠，正确的离子方程式为：H2S+OH HS+H2O，故 D错误；故选 AB【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查
33、是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等11用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（）A石油的分馏 B形成原电池 C可制得金属锰D制取乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度；B酒精为非电解质，溶液不导电；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！15/24 C铝比锰活泼，高温下可置换出锰；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，且倒吸【解答】解：A蒸馏时，温度计用于测量馏分的温度，应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故A错误；B酒精
34、为非电解质，溶液不导电，不能形成原电池反应，故B错误；C铝比锰活泼，高温下可置换出锰，为铝热反应，故C正确；D乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，且倒吸，应用饱和碳酸钠溶液，且导管不能插入液面以下，故D错误故选 C【点评】本题综合考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、原电池、金属的冶炼以及乙酸乙酯的制备等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性、可行性的评价，难度不大12XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比 X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同下列有关叙述不正确的是（）AX是第二周期元素BY是第A族元素CY与 X2+的最外层电子数相同D化合物 XY2
35、的化学键为离子键【考点】原子结构与元素的性质【分析】XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比 X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为 Cl 元素，Y比 X2+多一个电子层，则 X的 Mg元素，再结合物质的结构分析解答【解答】解：XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比 X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同，则Y为 Cl 元素，Y比 X2+多一个电子层，X2+有两个电子层，X原子失去两个电子变为X2+，则 X的Mg元素AX是 Mg元素，位于第三周期，故A错误；BY是 Cl 元素，其最外层有7 个电子，为A族元素，故 B正确；CY与 X2+的最外层电子数都是8，故 C正确；D
36、化合物 MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，氯离子和镁离子形成离子键，故 D正确；故选 A【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！16/24【点评】本题考查了原子结构和元素的性质，根据原子结构及离子所带电荷数确定元素，再结合元素所处周期、族来分析解答，难度不大13下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A蒸馏过滤分液B分液蒸馏蒸馏C蒸馏分液分液D分液蒸馏结晶、过滤【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】化学实验基本操作【分析】互不相溶液
37、体的分离采用分液的方法分离，沸点不同且互溶的物质之间的分离可以采用蒸馏法【解答】解：乙酸乙酯是不溶于饱和碳酸钠溶液的物质，乙醇和乙酸均是易溶的，所以步骤是互不相溶液体的分离，采用分液的方法，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，其中乙醇的沸点很低，可以采用蒸馏的方法将乙醇分离出来，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸故选 B【点评】常见物质的分离方法是现在考试的重点和热点，可以根据所学知识进行回答，难度不大14对于放热反应 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，下列叙述正确的是（）A反应过程中的能量关系可用如图表示B1 mol Zn 的能量大于 1 mol H2 的能量
38、C若将其设计为原电池，则锌作正极D若将其设计为原电池，当有32.5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为 11.2 L【考点】反应热和焓变【分析】A、根据放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；C、原电池的负极失去电子；D、根据总反应方程式以及气体的体积与状态有关来计算；【解答】解：A、放热反应 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2，则反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！17/24 B、放热反应中反应物的总能量大于
39、生成物的总能量，则无法比较1molZn与 1 molH2 的能量，故 B错误；C、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反应中锌失去电子，化合价升高，作原电池的负极，故C错误；D、Zn+H2SO4=ZnSO4+H265g 22.4L65g 11.2L所以 32.5g 锌溶解时，正极放出气体在标况下11.2L，不一定为11.2L，故 D错误；故选：A【点评】本题主要考查原电池原理、化学反应中的能量以及化学计算等，难度不大，根据课本知识即可完成15莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A分子式为 C7H6O5B分子中含有 2 种官能团C
40、可发生加成和取代反应D在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含OH、C=C、COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答【解答】解：A根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，需要注意不存在苯环，故A错误；B由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B错误；C碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，故C正确；D在水溶液中羧基可以电离出H+，羟基不能发生电离，故D错误；故选 C【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关
41、系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大16圣路易斯大学研制的新型乙醇燃料电池，用能传递质子（H+）的介质作溶剂，反应为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）Aa 极为电池的正极B电池正极的电极反应为：4H+O2+4e 2H2O【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！18/24 C电池工作时电流由a 极沿导线经灯泡再到b 极D电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有6 mol 电子转移【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】由质子的移动方向可
42、知a 为负极，a 极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和 H+，电极反应式为 C2H5OH+3H2O12e2CO2+12H+，b 为正极，发生还原反应，电极方程式为4H+O2+4e2H2O，以此解答该题【解答】解：A原电池工作时，阳离子向正极移动，则a 为负极，故A错误；B正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H+O2+4e=2H2O，故 B正确；C电池工作时，电流由正极经外电路流向负极，在该电池中由b 极流向 a 极，故 C错误；D乙醇中 C元素的化合价为 2 价，被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol 乙醇被氧化时就有12mol 电子转移，故 D错误故选 B【点评】本题
43、考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意把握根据电池总反应书写电极方程式的方法，难度不大二、填空题17（1）化合物 A的结构简式为：它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为：2，2，4三甲基戊烷；若 A是由烯烃和 H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为（2）篮烷分子的键线式如图所示，试回答：写出篮烷分子的化学式C10H12；篮烷分子的一氯取代物的种数为4【考点】有机物分子中的官能团及其结构【分析】（1）烷烃命名：选择最长的碳链为母体，从距离支链近的一端编碳号，指明支链的位置；在该烷烃的碳架上添加碳碳双键即可得到烯烃的结构简式
44、；【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！19/24（2）交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，据此判断C、H原子数目，书写分子式；根据等效氢判断一氯代物数目【解答】解：（1）为烷烃，主链为戊烷，在2 号 C上有 2 个甲基，在4 号 C上含有 1 个甲基，名称为：2，2，4三甲基戊烷；若 A是由烯烃和 H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式可能为：，故答案为：2，2，4三甲基戊烷；（2）交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构，由蓝烷的结构可知，分子中含有 10 个 C原子、12 个 H原子，分子式为 C1
45、0H12，故答案为：C10H12；该有机物分子属于高度对称结构，有如图所示：的4 种 H原子，则其一氯代物有 4 种，故答案为：4【点评】本题考查有机物的结构、同分异构体、有机物命名等知识，题目难度不大，（2）中注意利用判断等效H原子判断一氯代物同分异构体数目18已知 A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如图反应关系（1）若 A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2（2）若 A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的 C是无色气体，反应的离子方程式
46、是2NO3【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！20/24+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+，B在反应中表现出的性质是酸性、氧化性（3）若实验室中利用A和 B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；实验室检验 C的方法把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】A、
47、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则 E为 H2O，（1）A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则 A为 C，B为浓硫酸，C、D分别为二氧化碳、二氧化硫中的一种；（2）A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则 A为 Cu，B为稀硝酸，C为 NO，D为硝酸铜；（3）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，利用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，以此来解答【解答】解：A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，则E为 H2O，（1）A是一种
48、黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，则 A为 C，B为浓硫酸，C、D分别为二氧化碳、二氧化硫中的一种，该反应为 C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2H2O+SO2；（2）A是一种紫红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则 A为 Cu，B为稀硝酸，C为 NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为 2NO3+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成 NO体现硝酸的氧化性，故答案为：2NO3+3Cu+8H+=2NO+4H2O+3Cu2+；酸性；氧化性；（3）C是一种无色、刺激性气味
49、、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！21/24 气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气），故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则
50、证明该气体为氨气）【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质性质的考查，涉及浓硫酸、浓硝酸的性质及氨气的制备，明确发生的化学反应即可解答，题目难度中等19将等物质的量的A、B混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经 5min 后，测得 D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）求：（1）此时 A的浓度 c（A）=0.75 mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3 mol；（2）B的平均反应速率 v（B）=0.05 mol/（L?min）；（3）x 的值为2【考