《2019-2020学年福建省泉州市奕聪中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省泉州市奕聪中学新高考化学模拟试卷含解析.pdf（16页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年福建省泉州市奕聪中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1常温下，向50 mL 溶有 0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L 的 NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加 NaOH 溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是A若 a 点 pH=4，且 c(Cl-)=m c(ClO-)，则 Ka(HClO)=-410mB若 x=100，b 点对应溶液中：c(OH)c(H)，可用 pH 试纸测定其pH Cbc 段，随 NaOH 溶液的滴入，-c(HClO)c(ClO)逐渐增大D若 y=200，c 点对应
2、溶液中：c(OH)-c(H)=2c(Cl-)+c(HClO)【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若 a 点 pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，则c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)=c Hc ClOc HClOn=41011c Hc ClOmmc ClOnn，A错误；B.若 x=100，Cl2恰好与 NaOH 溶液完全反应生成NaCl、NaClO，NaClO 水解生成次氯酸，溶液呈碱性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测 pH，应选 pH 计测量，B错误；C.
3、bc 段，随 NaOH 溶液的滴入，溶液的pH不断增大，溶液中c（H+）减小，温度不变则Ka(HClO)=c Hc ClOc HClOn不变，所以-c(HClO)c(ClO)减小，C错误；D.若 y=200，c 点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根据电荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)，由+得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D 正确；故答案是D。2将表
4、面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸B硝酸铜C稀盐酸D氢氧化钠【答案】B【解析】【详解】表面已完全钝化的铝条表面的物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH 是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH 溶液中，但不能和硝酸铜反应，故选 B。3下列实验装置、试剂选择和操作均正确的是A除去 NO 中的 NO2B铁制品表面镀锌C配制一定浓度的硫酸D鉴定 Fe3+A A BB CC D D【答案】A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，选项 A 正确；B、电镀时电解质溶液应该含有镀层金属离子，故应该用氯化锌作为电解质溶液，选项
5、B 错误；C、容量瓶不能用来稀释浓硫酸，选项C 错误；D、胶头滴管不能插入到试管中，选项D 错误。答案选A。点睛：化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以本部分内容主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。4在 2L 的密闭容器中，发生反应：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min 后达到平衡，固体减少了24g，则A 气体不变时反应达到平衡状态Bv正(CO)为 2.4mol/(L?min)C若容器
6、体积缩小，平衡常数减小D增大 C 的量，平衡右移【答案】A【解析】【详解】A.反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不变，当气体质量不变时反应到达平衡，此时气体不变，气体不变时反应达到平衡状态，故A 正确；B.5min C(s)减少了24g12g/mol=2mol，根据反应关系C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)可知 c(CO)=2mol2L=1mol/L，v正(CO)=c1mol/L=t5minVV=0.2mol?L-1?min-1，故 B 错误；C.反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，若容器体
7、积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温度有关系，压强改变，平衡常数不变，故C错误；D.反应 C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)中 C 是固体，增大C的量其浓度不变，平衡不移动，故D 错误；正确答案是A。【点睛】C 项注意：平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度（或分压）而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值，其他任何条件改变都不会影响它的值。5下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是A北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能B国产飞机 C919 使用的航空煤油可从石油中分馏得到C高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料D极地考
8、查船“雪龙 2 号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀【答案】C【解析】【分析】【详解】A人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A 正确；B客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B正确；C碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C 错误；D在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项 D 正确；答案选 C。6下列有关垃圾分类说法错误的是A废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色B可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取C废旧电池中含
9、有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理D含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和 H2O【答案】D【解析】【详解】A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A 正确；B.可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B 正确；C.废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；D.丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N 等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和 H2O的同时还有含氮物质生成，故D 错误；选 D。7下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯
10、气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2 4H2O【答案】C【解析】【分析】【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A 不正确；B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B 不正确；C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2 4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D 不正确。答案选 C。8NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 8gCH4O 中含有的C-H键数目为NAB25时，
11、100mLpH=8 的氨水中NH4+的个数为9.9 10-8NAC56gFe和 64gCu分别与 1molS 反应转移的电子数均为2 NAD标准状况下，2.24 LCl2 溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2 NA【答案】B【解析】A、8g CH4O(即 0.25mol 甲醇)，所含有的C-H 键数目为0.75 NA，故 A 错误；B、25时，pH=8 的氨水中c(H+)水=1.010-8mol/L=c(OH-)水，由 Kw可求得溶液中的c(OH-)总=1.010-6mol/L，则由 NH3 H2O 电离出的c(OH-)一水合氨=c(OH-)总-c(OH-)水=1.010-6mol/L-1.
12、0 10-8mol/L=9.9 10-7mol/L=c(NH4+)，则 NH4+的数目为9.9 10-7mol/L 0.1L NA=9.9 10-8NA，所以 B正确；C、由于 S的氧化能力弱，所以铁和铜与S反应时都生成低价化合物，即铁显+2价，铜显+1 价，所以56g Fe(即 1mol）与 1mol S 恰好完全反应生成FeS,则转移的电子数为2 NA，64g Cu(即 1mol)与 1mol S 反应生成0.5molCu2S，S过量，则转移的电子数为NA，故 C错误；D、标准状况下，2.24 LCl2(即 0.1mol)溶于水后仍有部分以Cl2的形式存在于水中，则所得氯水中含氯的微粒总数
13、小于0.2 NA，则 D 错误。本题正确答案为B。点睛：看似简单的NA题，但在本题中最容易错选A、D，而 B 有可能计算错误。甲醇（CH4O）中并不是4个氢原子都与碳原子成键，而是 3 个，还要被分子式所迷惑；氯气是双原子分子，但并不能全部与水反应，还有一部分以Cl2的形式存在于水中；还要明确Kw的含义是溶液中总的c(H+)与总的 c(OH-)的乘积，这样才能求出由一水合氨电离出的c(OH-)，进而求出NH4+的个数。9把铝粉和某铁的氧化物(xFeO yFe2O3)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生
14、成的气体质量比是5:7，则 x:y 为A 11 B1 2 C57 D75【答案】B【解析】【分析】第一份中Al 与 xFeO?yFe2O3粉末得到Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，根据方程式计算Fe、Al 的物质的量，再根据第一份中Al 与 xFeO?yFe2O3反应的电子转移守恒计算xFeO?yFe2O3中 Fe 元素平均化合价，进而计算x、y 比例关系
15、。【详解】第一份中Al 与 xFeO?yFe2O3粉末得到Fe 与 Al2O3，再与足量盐酸反应,发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，第二份直接放入足量的烧碱溶液,发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7，令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol，则：22Fe+2HCl=FeCl+H5mol5mol2222Al+2NaOH+2H O=NaAlO+3H27mol7mol323令 xFeO?yFe2O3中 Fe 元素平均化合价为a，根据 Al 与 xFeO?yFe2O3反应中的电子转移守恒：7mol 23 3=5m
16、ol (a-0)，解得 a=2.8，故2x2y3x2y=2.8，整理得 x:y=1:2，答案选B。10下列说法中不正确的是（）A蛋白质溶液中加入稀的硫酸铵溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B苯与液溴的反应和苯酚与浓溴水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂【答案】A【解析】【分析】【详解】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液发生盐析，会有固体析出，故A 错误；B.苯与液溴的反应是一溴取代，且需要溴化铁催化，苯酚与浓溴水的反应为三溴取代，对比可以说明是酚羟基活化
17、了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B 正确；C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D 正确；综上所述，答案为A。11LiFePO4是一种电动汽车电池的电极材料，实验室以绿矾和磷酸为原料制备LiFePO4的流程如下：（1）“溶解”和“反应 1”步骤不能互换的原因是_。（2）“反应 1”的离子方程式是_。（3）“反应 2”是 2LiOH6H2C2O42FePO4=2LiFePO47CO25CO 7H2O，其中体现氧化性和还原性的反应物的物质的量
18、之比为_。（4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：_，_。（5）利用 LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。放电时电极b 的电极反应式为 _。【答案】可能导致FePO4中混有较多Fe(OH)32Fe2ClO 2H3PO44OH=2FePO4 Cl5H2O 97 改善成型后LiFePO4(或电极)的导电作用与空气中O2反应，防止LiFePO4中的 Fe2被氧化Li(1x)FePO4xLixe=LiFePO4【解析】【详解】（1）“溶解”时溶液保持酸性，抑制亚铁离子的水解，保持离子浓度较高，“反应 1”生成 Fe
19、PO4，步骤不能互换，否则可能导致FePO4中混有较多Fe(OH)3；（2）“反应 1”在磷酸存在下，加入氢氧化钠时亚铁离子被次氯酸根离子氧化生成FePO4，反应的离子方程式是 2Fe2ClO2H3PO44OH=2FePO4Cl5H2O；（3）“反应 2”是 2LiOH6H2C2O42FePO4=2LiFePO4 7CO2 5CO 7H2O，反应中碳元素由+3 价降为+2 价、铁元素由+3 价降为+2 价；碳元素由+3 价升为+4 价，根据氧化还原反应原理，每生成 2molLiFePO4，则生成 7mol CO2，转移 7mole-，故体现氧化性的反应物H2C2O4、FePO4和还原性的反应物
20、H2C2O4的物质的量之比为（2.5+2）：3.5=9：7；（4）LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是：改善成型后 LiFePO4(或电极)的导电作用，与空气中O2反应，防止LiFePO4中的 Fe2被氧化；（5）利用 LiFePO4作电极的电池稳定、安全、对环境友好，放电时工作原理如图所示。放电时锂离子通过隔膜向电极b 移动，则电极b 为正极，电极上Li得电子产生LiFePO4，电极反应式为Li(1x)FePO4xLixe=LiFePO4。12下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是A电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能B
21、电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒C工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同D电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极【答案】D【解析】【分析】【详解】A电池是能量高效转化装置，但是燃料电池放电的时候化学能并不能完全转化为电能，如电池工作时，在电路中会产生热能，A 项错误；B牺牲阳极的阴极保护法需要外接活泼金属，Cu的活动性比Fe的活动性低，因此起不到保护的作用，B项错误；C电解精炼铜的过程中，阳极除了Cu，还有 Zn、Fe等比 Cu活泼的金属也会失去电子，阴极始终是Cu2+被还原成Cu，所以阳极质量的减少和阴极质量的增加不相同，C项
22、错误；D利用电解法使铝的表面生成氧化铝，Al 的化合价从0 升高到 3，失去电子，在电解池中作阳极，D 项正确；本题答案选D。13某小组设计如图装置，利用氢镍电池为钠硫电池(总反应为：2x2NaxSNa S垐 垎?噲 垐?放电充电)充电。已知氢镍电池放电时的总反应式为2NiOOH+MHNi OHM，其中 M 为储氢合金，下列说法正确的是A a 极为氢镍电池的正极B充电时，Na通过固体23Al O陶瓷向 M 极移动C氢镍电池的负极反应式为2MHOH2eMH OD充电时，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成1molS 单质【答案】B【解析】【分析】由电池总反应可知，氢镍电池放电时为原电池反应
23、，负极反应式为MH+OH-e-=M+H2O，正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；钠硫电池充电时为电解池反应，阴极反应式为2Na+2e-=2Na，阳极反应式为Sx2-2e-=xS；充电时，两个电池的电极负接负，正接正，固体Al2O3中的Na+(阳离子)向阴极（电池的负极）移动，据此解答。【详解】A.根据以上分析，与a 极相连的是钠硫电池的负极，所以a 极为氢镍电池的负极，故A 错误；B.电解时阳离子向阴极移动，所以充电时，Na通过固体 Al2O3陶瓷向 M 极移动，故B 正确；C.氢镍电池的负极发生氧化反应，反应式为MH+OH-e-=M+H2O，故 C 错误；D.充电时
24、，N 电极为阳极，反应式为Sx2-2e-=xS，根据电子守恒，外电路中每通过2mol 电子，N 极上生成 xmolS 单质，故D 错误。故选 B。14下列解释事实的方程式不正确的是A金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O B铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O C硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+OH-=NH3十+H2O D碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-【答案】C【解析】A、金属钠与空气中的氧气反应而变暗：4Na+O2=2Na2O，选项 A正确；B.铝表面的氧化铝
25、溶于烧碱溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，选项 B正确；C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2NH3?H2O，选项 C错误；D、碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，生成更难溶的黑色沉淀：2AgI+S2-=Ag2S+2I-，选项 D正确。答案选C。15科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A两步反应都属于加成反应B环己烯的链状同分异构体超过10 种(不考虑立体异构)C环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】【详解
26、】A.两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故A 错误；B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超过10 种，故 B正确；C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故C错误；D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 错误；答案：B 二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16锰酸锂(LiMn2O4)是最早制得的具有三维锂离子通道的正极材料。以MnSO4和 LiFePO4为原料制备锰酸锂的流程如图：请回答下列问题：（1）“沉铁”过程所得滤渣为白色固体，其主要成分是_。（2）K2S2O8中 S的化合价为+6价，则 S2O82-中含过氧键的数目
27、为_，反应器中发生反应的离子方程式_。（3）反应器中反应温度为600750。升温到 515时，开始有 CO2产生，比碳酸锂的分解温度(723)低得多，可能的原因是_。（4）制得的锰酸锂粗产品中混有LiMnO2，写出在高温条件下反应产生LiMnO2的化学方程式_；称取一定量的锰酸锂粗产品于锥形瓶中，加入稀硫酸充分溶解，滴入含 0.14molNa2C2O4的标准溶液时恰好完全反应，同时生成 0.19molMn2+，则锰酸锂粗产品中LiMn2O4物质的量分数为_。(MnO2-、Mn2O4-被还为 Mn2+)【答案】FePO41 Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+4H+2SO42-MnO2作催
28、化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解4MnO2+2Li2CO34LiMnO2+2CO2+O2 90%【解析】【分析】LiFePO4加入盐酸和氯酸钠浸取，浸取过程中亚铁离子被氧化成铁离子，之后加入碳酸钠溶液调节pH，使Fe3+沉淀，得到的滤渣为白色固体，说明不是氢氧化铁沉淀，根据元素守恒可知该沉淀应为FePO4，之后再加入饱和的碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀；MnSO4与 K2S2O8反应，Mn2+被氧化成MnO2生成沉淀析出，之后将 MnO2与 Li2CO3混合反应得到锰酸锂。【详解】(1)该滤渣为白色固体，说明不是氢氧化铁，根据元素守恒以及溶解度的大小关系，该沉淀应为FePO4；(2
29、)设 S2O82-中含负一价的氧原子数目为x，则有(+6)2+(-2)(8-x)+(-1)x=-2 解得 x=2，两个负一价氧原子间有一个过氧键，故过氧键数目为1；反应其 I 中 Mn2+被氧化成MnO2，S2O82-中-1 价的氧被还原成-2 价，结合电子守恒和元素守恒可知方程式应为：Mn2+S2O82-+2H2O=MnO2+4H+2SO42-；(3)MnO2作催化剂，降低了碳酸锂分解反应的活化能，加快碳酸锂分解；(4)反应物为MnO2和 Li2CO3，产物有LiMnO2，说明该过程中Mn 元素被还原，C 元素已是最高价，不能被氧化，根据元素价态变化规律可知O 元素被氧化成氧气，结合电子守恒
30、和元素守恒可知方程式应为：4MnO2+2Li2CO3高温4LiMnO2+2CO2+O2；设粗产品中LiMnO2的物质的量为x，LiMn2O4的物质的量为y，根据元素守恒有x+2y=0.19mol；根据电子守恒有x+32y 2=0.14mol 2，联立解得y=0.09mol，x=0.01mol，则锰酸锂粗产品中LiMn2O4物质的量分数为0.9mol100%0.9mol+0.1mol=90%。【点睛】第 1 题为易错点，要注意得到的沉淀时白色的，说明不是氢氧化铁，碳酸铁不能稳定存在，根据元素守恒可知沉淀为磷酸铁；第4 的计算要注意守恒法的使用，不要盲目写方程式进行计算。三、推断题（本题包括1 个
31、小题，共10 分）17有机物 X 是一种烷烃，是液化石油气的主要成分，可通过工艺的两种途径转化为A 和 B、C和 D。B是一种重要的有机化工原料，E分子中含环状结构，F中含有两个相同的官能团，D 是常见有机物中含氢量最高的，H 能使3NaHCO溶液产生气泡,是一种有浓郁香味的油状液体。请回答：（1）G 的结构简式为 _。（2）G H 的反应类型是_。（3）写出 FH1 的化学方程式_。（4）下列说法正确的是_。A工艺 是石油的裂化B除去 A 中的少量B杂质，可在一定条件下往混合物中通入适量的氢气CX、A、D 互为同系物，F和甘油也互为同系物D H 与23HCOOCH CH互为同分异构体E等物质
32、的量的和 B完全燃烧，消耗氧气的质量比为2：1【答案】322CH CH CH OH氧化反应HOCH2CH2OH+CH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O DE【解析】【详解】X 为烷烃，则途径I、途径 II 均为裂化反应。B催化加氢生成A，则 A、B分子中碳原子数相等。设A、B分子中各有n 个碳原子，则X分子中有2n 个碳原子，E、F中各有 n 个碳原子。D 是含氢量最高的烃，必为 CH4，由途径 II 各 C分子中有 2n-1 个碳原子，进而 G、H 分子中也有2n-1 个碳原子。据 F+HI（C5H10O3），有 n+2n-1=5，得 n=2。因此，X为丁烷（C4H1
33、0）、A 为乙烷（C2H6）、B为乙烯（CH2=CH2），B 氧化生成的E为环氧乙烷（）、E开环加水生成的F为乙二醇（HOCH2CH2OH）。C为丙烯（CH3CH=CH2）、C加水生成的 G 为 1-丙醇（CH3CH2CH2OH）、G 氧化生成的有酸性的H 为丙酸（CH3CH2COOH）。F与 H 酯化反应生成的 I 为丙酸羟乙酯（CH3CH2COOCH2CH2OH）。（1）据 CG I，G 只能是 1-丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH。（2）G（CH3CH2CH2OH）H（CH3CH2COOH）既脱氢又加氧，属于氧化反应。（3）FHI 的化学方程式HOCH2CH2OH+CH3CH2CO
34、OHCH3CH2COOCH2CH2OH+H2O。（4）A工艺 生成乙烯、丙烯等基础化工原料，是石油的裂解，A 错误；B除去 A（C2H6）中的少量B（CH2=CH2）杂质，可将混合气体通过足量溴水。除去混合气体中的杂质，通常不用气体作除杂试剂，因其用量难以控制，B错误；CX（C4H10）、A（C2H6）、D（CH4）结构相似，组成相差若干“CH2”，互为同系物。但F（HOCH2CH2OH）和甘油的官能团数目不同，不是同系物，C 错误；D H（CH3CH2COOH）与23HCOOCH CH分子式相同、结构不同，为同分异构体，D 正确；E（C5H10O3）和 B（C2H4）各 1mol 完全燃烧，
35、消耗氧气分别为6mol、3mol，其质量比为2：1，E正确。故选 DE。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18（1）纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂，Cu2+价层电子的轨道表达式为_。（2）2-巯基烟酸()水溶性优于2 巯基烟酸氧钒配合物()的原因是_。（3）各原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p 轨道，则 p 电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”,下列物质中存在“离域 键”的是 _。A SO2BSO42-CH2S DCS2（4）尿素(H2NCONH2)尿素分子中，原子杂化轨道类型有_，键与 键数目之比为_。（5）氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材
36、料，主要结构有立方氮化硼(如左下图 )和六方氮化硼(如右下图),前者类似于金刚石，后者与石墨相似。晶胞中的原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。左上图中原子坐标参数A 为(0,0,0),D 为（12,12,0）,则 E原子的坐标参数为_。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼晶体中N 与 B 的原子半径之和为_pm(3=1.732)。已知六方氮化硼同层中B-N 距离为 acm，密度为dg/cm3，则层与层之间距离的计算表这式为_pm。(已知正六边形面积为3 32a2,a 为边长)【答案】2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢鍵，使其在水中溶解度增大AD sp
37、2、sp371(14，34，34)156.5 2253 32AadN 1010【解析】（1）考查轨道式的书写，Cu属于副族元素，价电子应是最外层电子和次外层d 能级上的电子，因此Cu2的价层电子的轨道式是；（2）考查溶解性，2-巯基烟酸的羧基可与水分子之间形成氢鍵，使其在水中溶解度增大；（3）考查化学键类型，A、SO2中心原子S有 2 个 键，孤电子对数为(622)/2=1，价层电子对数为3，则 SO2空间构型为V 型，符合题中所给条件，即存在离域键，故 A 正确；B、SO42中心原子S含有 4 个 键，孤电子对数为(6 242)/2=0，价层电子对数为4，空间构型为正四面体，不符合题中信息，
38、不含离域键，故 B错误；C、H2S的空间构型为V型，但 H 不含 p 能级，即不存在离域 键，故 C 错误；D、CS2空间构型为直线型，符合信息，存在离域 键，故 D 正确；（4）考查杂化类型的判断、化学键数目的判断，尿素的结构简式为，判断出N、C、O 杂化类型分别是sp3、sp2、sp3；成键原子之间只能形成1个 键，因此 1mol 尿素中含有 键的物质的量为7mol，含有 键的物质的量为1mol，比值为7：1；（5）考查晶胞的计算，BN 结构类似于金刚石的结构，因此 BN 为原子晶体，根据金刚石晶胞结构贴点，E的坐标为(1/4，3/4，3/4)；立方氮化硼中B 和 N 最近的距离是体对角线
39、的1/4，求出 B与 N 之间的距离应是pm（x 为晶胞的边长），即为 156.5pm；根据六方氮化硼的结构，B的个数为61/631/3=2，晶胞的质量为，根据晶胞的体积为（3 32a2h）cm3(h 为六方氮化硼的高)，根据晶胞的密度的定义，求出 h=22253 32AadNcm，层与层之间的距离应是高的一半，因此2253 32AadN 1010pm。点睛：本题易错点是问题（3），学生读不懂信息，首先应是各原子在同一平面，即根据价层电子对数判断空间构型，然后是相互平行的p 轨道，即原子中含有p 轨道参与成键，这样就可以判断出正确的选项，注意硫化氢中H 为 s 能级。19活性炭、纯碱（Na2C
40、O3）和小苏打（NaHCO3）在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于处理大气污染物NO：22C(s)2NO(g)N(g)CO(g)+?，已知 NO 的转化率随温度升高而降低。降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正_；N2的体积分数 _；平衡常数K_。(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是_；写出相关反应的化学方程式_(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。_(4)比较同温下浓度均为0.01mol/L 的 H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3四种溶液中2-3c(C
41、O)的大小关系为 _（用编号表示）。【答案】减小增大增大溶液中有白色沉淀生成NH3+CO2+NaCl+H2O NH4Cl+NaHCO3 当 NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐。【解析】【分析】(1)NO 的转化率随温度升高而降低，说明该反应为放热反应，则降低温度后平衡向着正向移动，反应速率减小、氮气体积分数和平衡常数都增大；(2)氨气极易溶于水，饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳会析出碳酸氢钠晶体；(3)碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡HCO3-?H+CO32-，水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；当加入酸
42、时促进了 HCO3-的水解；当加入碱时促进了HCO3-的电离；(4)H2CO3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，溶液中c（CO32-）最小；Na2CO3在溶液中电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较小，其溶液中c（CO32-）最大；NaHCO3在溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，溶液中碳酸根离子浓度较小；NH4HCO3溶液中，铵根离子水解溶液呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，据此进行解答。【详解】(1)反应22C(s)2NO(g)N(g)CO(g)+?中，NO 的转化率随温度升高而降低，说明升高温度平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应；若降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向
43、着吸热的正反应进行，氮气的物质的量增大，则N2的体积分数增大；因为降低温度后氮气和二氧化碳的浓度增大，NO 的浓度减小，则平衡常数增大；答案是：减小；增大；增大；(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中发生反应：NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；则溶液中会有白色沉淀生成；答案是：溶液中有白色沉淀生成；NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3；(3)碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡:HCO3-?H+CO32-，水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；当 NaHCO3溶液加入酸时，减小了c（OH-），促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时
44、，减小了c(H+)，促进了HCO3-的电离，抑制了HCO3-的水解，生成了碳酸正盐；答案是：当NaHCO3溶液加入酸时，促进了HCO3-的水解，生成CO2；当加入碱时，促进了HCO3-的电离，生成碳酸正盐；(4)相比较，中铵根离子水解呈酸性，抑制了碳酸氢根离子的电离，c（CO32-）大小为:；为二元弱酸，c（CO32-）最小；Na2CO3在溶液中电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解程度较小，则其溶液中c（CO32-）最大，所以c（CO32-）的大小关系为:Na2CO3 NaHCO3 NH4HCO3 H2CO3，即:；答案是:。【点睛】碳酸氢钠在溶液中存在电离平衡:HCO3-?H+CO32-，水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；当 NaHCO3溶液加入酸时，抑制了电离促进了水解，所以NaHCO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当NaHCO3溶液加入碱时，抑制了水解促进了电离，所以NaHCO3溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；所以小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应。