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1、【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！1/10 2020高二化学上学期期中试题（星、重）编 辑：_时 间：_教学资料范本【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！2/10【最新】20 xx年高二化学上学期期中试题（星、重）高二化学试卷（星、重）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）1、下列说法正确的是()A 凡 是 放 热 反 应 都 是 自 发 的，因 为 吸 热反 应 都 是 非 自 发 的B熵
2、增加的放热反应一定能自发进行C自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D自发反应在任何条件下都能实现2、下列有关实验的叙述，正确的是()A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其 pHC用待测液润洗滴定用的锥形瓶D读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小3、“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”说法中不正确的是()A催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位
3、体积内活化分子增多，反应速率加快D活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞4、能判断某酸一定是弱电解质的是()A该酸易挥发 B该酸的稀溶液中有一种分子存在C导电能力比盐酸弱D0.1 ol/L的该酸溶液中 c(H+)为0.001ol/L 5、某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中 E1 表示正反应的活【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！3/10 化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A该反应为放热反应B催化剂能改变反应的焓变C催化剂能降低反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能、下列说法
4、或表示方法中正确的是（）A等 质 量 的硫 蒸 气 和硫 固 体 分 别完 全 燃 烧，反 应 的 热 效 应H1 H2 B由 C（石墨）C（金刚石）；H=+1 9KJ/mol，可知 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能大19 kJ，即金刚石比石墨稳定C在 101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出2858KJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=+285 8KJ/molDH2 H+H的变化需要吸收能量7、在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）2B（g）C（g）D（g）已达平衡状态的是（
5、）A混合气体的压强 B混合气体的密度C气体的平均相对分子质量 DB的物质的量浓度8、在 pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-9、下列溶液一定显酸性的是（）A含 H+的溶液 Bc（OH）c（H+）的溶液CpH 7 的溶液 D能与金属 Al 反应放出 H2的溶液10、下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是（）ANH4Cl BKHSO4 CNaHCO3 DH2SO411、把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的
6、是（）【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！4/10 AH2SO4溶液BNa2SO4溶液CNa2CO3溶液DFeC13溶液12、已知三种一元弱酸的酸性强弱：HX HY HZ，则相同物质的量浓度的这三种酸的钠盐溶液pH由大到小的顺序正确的是（）ANaX、NaY、NaZ BNaZ、NaY、NaXCNaY、NaZ、NaX DNaX、NaZ、NaX13、常温下，有下列四种溶液，下列说法正确的是0.1 mol L 1NaOH 溶液pH11 NaOH溶液0.1 molL 1CH3COOH 溶液pH3 CH3COOH 溶液
7、 A.与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)B由水电离出的 c(OH)：C稀释到原来的100倍后，pH与相同D与混合，若溶液pH7，则 V(NaOH)V(CH3COOH)14电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A Na2CO3、NaHCO3两 种 盐 溶 液 中，离 子 种 类 不 相 同B物质的量浓度相同的NH4Cl和 NH4HSO4 两种溶液中，c(NH)前者小于后者C常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105molL1，则此溶液可能是盐酸D常温下，1 mol L1 的 CH3COOH溶液与 1 mol
8、L1 的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)15、下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是A25时，NaB 溶液的pH9，则c(Na)c(B)9.9 107molL1B0.1 molL1 的 NaHCO3 溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)C25时，向0.1mol L1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！5/10 D25时，将 p
9、H均为 3 的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为 5，则由水电离出的 H+的浓度均减小为原来的100倍16、下列说法正确的是A中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH 的物质的量相等B若 NaHA溶液的 pH7，则 H2A一定是强酸C将 NaOH 溶液加入到 NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH4+)=c(Cl 一)D常温下，将 pH=11的 Ba(OH)2溶液加水稀释 10 倍后，溶液的 pH=12广丰一中 20 xx20 xx 学年上学期期中考试高二化学答题卷（星、重）第 II 卷二、非选择题17、(8 分，每空 2 分)在一定温度下，有a.醋酸b硫酸c盐酸三种酸：(1)
10、当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是 _ (用 a、b、c 表示，下同）(2)当 c(H)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系 为 反 应所 需 时间的 长 短关 系 是_(3)将 c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后，c(H)由大到小的顺序是 _ 18、（16 分，每空 2 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原 WO3 可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题
11、：上述反应的化学平衡常数表达式为_。某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则 H2的平衡转化率为 _；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为反应_（填“吸热”或“放热”）。上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：温度25 550 600 700座位号【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！6/10 主要成份WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为 _；假设 WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比
12、为_。已知：温度过高时，WO2(s)转变为 WO2(g)；WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；H +66.0 kJ mol 1 WO2(g)+2H2(g)W(s)+2H2O(g)；H 137.9 kJ mo l 1 则 WO2(s)WO2(g)的H _。钨丝灯管中的 W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2 可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有_。a灯管内的 I2 可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和 I2 的化合速率减慢19
13、、(6 分，每空 2 分)一定温度下，将3molA气体和 1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C的浓度为 0.4mol/L。请填写下列空白：(1)1min 内，B的平均反应速率为 _；(2)若反应经 2min 达到平衡，平衡时C的浓度 _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；(3)平衡混合物中，C 的体积分数为22%，若维持容器压强不变,达到平衡时 C 的体积分数 _22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；20(8 分)现有电解质溶液：Na2CO3 NaHCO3NaAl
14、O2 CH3COONaNaOH（1）当五种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填 编 号）。（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L 的五种溶液稀释相同倍数时，【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！7/10 其 pH变化最大的是（填编号）。（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是（填编号）（4）将上述、这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为_ 。21、(14 分)下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25 t1t2水的离子积常数11014110 13试回
15、答以下问题：(1)若 25t1t2，则 _(填“”或“”)110 14，(2)25 下，某 Na2SO4 溶液中 c(SO)5104 molL1，取该溶液 1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(SO)_;c(Na)c(OH)_。（3）10mLpH 4 的盐酸，稀释 10 倍到 100mL时，pH _。（4）常温下，pH5 和 pH3 的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。（5）将 t2 温度下 pH=11的 NaOH 溶液 aL 与 pH=1的 H2SO4 溶液 bL 混合，若所得混合溶液为中性，则a：b=_；若所得混合溶液pH=2，则 a：b=_。（以上均忽略溶液混合前后
16、体积的变化）高二年级化学（星、重）试题参考答案及评分标准一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B D D D C D A C【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！8/10 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B A B B A B C A 二、非选择题（52 分）17、(8 分，每空 2 分)(1)acb (2)abc b ca(3)abc18、（16 分，每空 2 分）。60%；吸热。2WO3+H2=W2O5+H2O；W2
17、O5和 WO2、1:1:4；+203.9KJ.mol-1。a、b。19、(6 分，每空 2 分)(1)0.2 mol/(Lmin)；(2)小于(3)大于20(8 分)（1）（2）（3）（4）H2O+HCO3-+Al O2-=CO32-+Al(OH)3 21、(14 分)(1)(2)2:1;1000:1（3）5（2 分）。（4）3.3（2 分）。（5）10：1（2 分）；9：2（2 分）。高二年级化学（星、重）试题参考答案及评分标准【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！9/10 一选择题（每小题只有一个选项符合
18、题意，每小题3 分，共 48 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案B D D D CD A C 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案B A B B A B C A 二、非选择题（52 分）17、(8 分，每空 2 分)(1)acb (2)abc b ca(3)abc18、（16 分，每空 2 分）。60%；吸热。2WO3+H2=W2O5+H2O；W2O5 和WO2、1:1:4；+203.9KJ.mol-1。a、b。19、(6 分，每空 2 分)(1)0.2 mol/(Lmin)；(2)小于(3)大于20(8 分)（1）（2）（3）（4）H2O+HCO3-+Al O2-=CO32-+Al(OH)3 21、(14 分)(1)(2)2:1;1000:1（3）5（2 分）。【新教材2020 版】本资料系本人收集整编，以VIP 专享文档的呈现方式与各位同仁分享，欢迎下载收藏，如有侵权，望告知删除！10/10（4）3.3（2 分）。（5）10：1（2分）；9：2（2分）。