《2019-2020学年北师大学附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年北师大学附中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年北师大学附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列实验操作能达到实验目的的是A用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2B用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl 四种溶液C用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性D用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】A、NO2和水发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，不能用排水法收集NO2，应用排空气法收集，故错误；B、现象分别是无现象、有白色沉淀、有白色沉淀(氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱)、无现象，因此不能区
2、分，应用 NaOH 溶液，进行鉴别，故错误；C、高锰酸钾溶液，可以把草酸氧化成CO2，即 2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O，故正确；D、Cl2H2OHClHClO，HCl 消耗 NaHCO3，促使平衡向正反应方向移动，因此应用饱和食盐水，故错误。2水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A H2O 的电子式为B4时，纯水的pH=7 CD216O 中，质量数之和是质子数之和的两倍D 273K、101kPa，水分之间的平均距离：d(气态)d(液态)d(固态)【答案】C【解析】【详解】A H2O 是共价化合物，其电子式为，故 A 错误；B25时，纯水的pH=7，故 B 错误；C
3、D216O 质量数之和为21+116=20，质子数之和为21+18=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故 C 正确；D 273K时，水以固液混合物的形式存在，且温度、压强相同，同种状态、同种分子间的距离相同，故D错误；故选 C。3右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X元素的 2 倍。下列说法正确的是（）A X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具
4、有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【答案】D【解析】【分析】从表中位置关系可看出，X为第 2 周期元素，Y为第 3 周期元素，又因为X、W 同主族且W 元素的核电荷数为 X 的 2倍，所以 X为氧元素、W 为硫酸元素；再根据元素在周期表中的位置关系可推知：Y为硅元素、Z为磷元素、T 为砷元素。【详解】A、O、S、P的原子半径大小关系为：PSO，三种元素的气态氢化物的热稳定性为：H2OH2S PH3，A 不正确；B、在火山口附近或地壳的岩层里，常常存在游离态的硫，B不正确；C、SiO2晶体为原子晶体，熔化时需克服的微粒间的作用力为共价键，C不正确；D、砷在元素周期表中位于金属元素与非金属的
5、交界线附近，具有半导体的特性，As2O3中砷为+3 价，处于中间价态，所以具有氧化性和还原性，D 正确。答案选 D。4下列实验装置能达到实验目的的是选项A B C D 实验装置实验目的用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物实验室制备干燥纯净的氯气用乙醇提取溴水中的溴尾气处理混有少量NO 的 NOx气体A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A.氯化铵受热分解，遇冷化合，不可利用用坩埚灼烧分离氯化钾和氯化铵的混合物。故A 错误；B.收集的氯气中含有HCl 和水蒸气，故B 错误；C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溴水中的溴，故C错误；D.氢氧化钠可以与混有少量NO 的 NOx气体反应
6、生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D 正确；答案：D 5常温下，关于pH=2 的盐酸溶液的说法错误的是A溶液中c(H+)=1.0 10-2mol/L B此溶液中由水电离出的c(OH)=1.0 10-12mol/L C加水稀释100 倍后，溶液的pH=4 D加入等体积pH=12 的氨水，溶液呈酸性【答案】D【解析】【详解】A.pH=2 的盐酸，溶液中c(H+)=1.0 10-2mol/L，故不选A；B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c（OH-）=KW/c（H+）=10-14/10-2=1.0 10-12mol/L，故不选 B；C.盐酸是强酸，因此稀释100 倍，pH=2+2=4，故不选
7、C；D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3?H2O、NH4Cl，NH3?H2O 的电离程度大于 NH4+的水解程度，溶液显碱性，故选D；答案：D 6已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物，含有的离子数目为0.4NAB28 g 聚乙烯（）含有的质子数目为16NAC将标准状况下224 mL SO2溶于水制成100 mL 溶液，H2SO3、3HSO、23SO三者数目之和为0.01NAD含 63 g HNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数目为0.50NA【答案】B【解析】【分析】【详解】过氧化钾（K2O2）与硫化钾（K2S
8、）的相对分子质量均为110，11 g 过氧化钾与硫化钾的混合物的物质的量为 0.1 mol，每摩尔K2O2含 2 mol K+和 1 mol 22O，每摩尔K2S含 2 mol K+和 1 mol S2-，故含有离子数目为0.3NA，A 错误；的最简式为CH2，28 g含有 2 mol CH2，每个 CH2含 8 个质子，故质子数目为16NA，B 正确；标准状况下224 mL SO2物质的量为0.01 mol，SO2与水反应生成H2SO3的反应为可逆反应，所以，H2SO3、3HSO、23SO三者数目之和小于0.01NA，C 错误；浓硝酸与铜反应时，若只发生Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)2
9、2NO22H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.50NA，随着反应的进行，浓硝酸逐渐变稀，又发生3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO 4H2O，若只发生3Cu8HNO33Cu(NO3)2 2NO 4H2O，1 mol HNO3转移电子数目为0.75NA，故转移电子数目介于0.50NA和 0.75NA之间，D 错误。7下列实验可达到实验目的的是A用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和 NaHCO3溶液B向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3溶液以检验溴元素C用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体D与 NaOH 的醇溶液共热制备CH3-CH=CH2【答案】D【解析】【详解】A.Ca(OH)2
10、和 NaHCO3溶液改变滴定顺序,均生成白色沉淀,则不能利用相互滴加检验,故 A 错误；B.CH3CH2Br 中不含溴离子,与硝酸银不反应,不能直接检验溴元素,故 B 错误;C.溴与二氧化硫发生氧化还原反应,但溴单质和二氧化硫的反应必须在水溶液中进行,则不能用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体,故 C错误;D.卤代烃在NaOH 的醇溶液中共热发生消去反应，则与 NaOH 的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2，故 D 正确；答案选 D。8下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是A苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应B溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去C苯与浓硝酸和浓硫酸的
11、混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热D乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别【答案】B【解析】【详解】A苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A 正确；B溴苯与四氯化碳互溶，则溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B 错误；C苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；D乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别，故 D 正确；故答案选B。9高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A用 K2FeO4作水处理剂时，既
12、能杀菌消毒又能净化水B反应 I 中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 D该条件下，物质的溶解性：Na2 FeO4K2FeO4，D 叙述错误，但是符合题意；答案选 D。10将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A Fe2O3BFeCl3CFe2(SO4)3DFeO【答案】D【解析】【详解】铁的化合物溶于盐酸后滴加KSCN溶液不发生颜色变化，说明其中不含铁离子，再加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子，Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3溶于盐酸溶液中均有Fe3+的存在，
13、滴加 KSCN溶液会产生红色，而FeO溶于盐酸生成FeCl2，故选 D。【点睛】加入适量氯水后溶液变红色，说明溶于盐酸后的溶液中存在亚铁离子是解答的突破口。11水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c Hc OH常数，下列说法错误的是()A图中温度12TTB图中五点wK间的关系：BCADEC曲线 a、b 均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的 KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性【答案】C【解析】【详解】A水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中Hc、OHc及离子积常数增大，根据图知，1T曲线上离子积常数大于2T，所以温度12TT，故 A 正确；B水的离
14、子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是BCADE，所以离子积常数大小顺序是BCADE，故 B 正确；C纯水中OHHcc，所以曲线a、b 上只有 A、B点才是纯水的电离，故C 错误；D B点时，12w1 10K，pH2的硫酸中H0.01mol/Lc，pH12的 KOH溶液中OH1mol/Lc，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D 正确。故选 C。12有机物M、N、Q 的转化关系为：下列说法正确的是()A M 分子中的所有原子均在同一平面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM 的同分异构体中属于芳香烃的还有3 种D Q 与乙醇互为同系物，
15、且均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】C【解析】【分析】由转化关系可知，与氯气在光照条件下发生取代反应生成，在加热条件下与氢氧化钠溶液发生水解反应生成。【详解】A 项、分子中的侧链为乙基，乙基含有2 个饱和碳原子，则分子中的所有原子不可能在同一平面，故A错误；B 项、与氯气在光照条件下转化为的反应属于取代反应，故B 错误；C 项、的同分异构体中属于芳香烃的还有对二甲苯、间二甲苯和邻二甲苯，共3 种，故 C正确；D项、属于芳香醇，其与乙醇不是同系物，故D正确。故选 C。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。13用下列装置进行实验
16、能达到相应实验目的的是A装置探究浓度对化学反应速率的影响B装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响C装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D装置防止铁钉生锈【答案】C【解析】【详解】A.该实验中高锰酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影响，A 项错误；B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B 项错误；C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C 正确；D.该装置为电解池，Fe 作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈
17、，故D 错误；答案选 C。【点睛】本题 C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。14已知：SO32I2H2O=SO422H 2I，某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定
18、不含NH4+C可能含有SO32D可能含有I【答案】D【解析】据题给方程式确定还原性：SO32-I。其溶液呈无色，则Cu2一定不存在，由于SO32-还原性强，首先被 Br2氧化成 SO，若 Br2过量会继续氧化I生成 I2，致使溶液呈黄色，则根据溶液颜色未变，确定 SO32-一定存在，I可能存在，根据电荷守恒，溶液中的阳离子只能为NH，则 NH 一定存在。故D正确。15实验测知K3C60熔融状态下能导电，关于K3C60的分析错误的是A是强电解质B存在两种作用力C是离子晶体D阴阳离子个数比为201【答案】D【解析】【详解】A.K3C60熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，故A 正
19、确；B.是离子化合物，存在离子键，阴离子中存在共价键，故B正确；C.该物质熔融状态下能导电，说明是电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，故C 正确；D.K3C60=3K+C603-，阴阳离子个数比是3:1，故 D 错误；故选：D。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)工艺流程如图1及相关物质溶解度曲线如图2：(1)由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为：_通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_(2)向 Na2Cr2O7母液中加碱液调pH 的目的是 _(3)固体 A
20、主要为 _(填化学式)，固体 B主要为 _(填化学式)(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：_；进一步提纯产品的方法是 _(5)将 SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成现从得到的硫酸铬钾产品中取出 3.160g 样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_(用百分数表示，保留1 位小数)【答案】Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl 低温下
21、K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小NaCl Fe3+K2Cr2O7取少量重铬酸钾样品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成即说明产品中含有氯化钠杂质重结晶3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O 89.6%【解析】【分析】由流程可知，溶解后调节pH 除去少量杂质Fe3+，过滤后蒸发结晶得到Na2Cr2O7，然后加入KCl发生Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，结合溶解度图可知，低温下 K2Cr2O7的溶解度较小，则冷却结晶得到K2Cr2O7，母液 II 蒸发浓缩只有析出NaCl(
22、A)，母液冷却结晶主要得到K2Cr2O7(B)，以此来解答。【详解】(1)由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl K2Cr2O7+2NaCl，由溶解度图可知，低温下K2Cr2O7的溶解度远小于其它组分，随温度的降低，K2Cr2O7的溶解度明显减小，则可通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7晶体；(2)母液中含少量杂质Fe3+，向 Na2Cr2O7母液中加碱液调pH 的目的是除去Fe3+；(3)由上述分析可知，A 为 NaCl，B 为 K2Cr2O7；(4)氯化钠溶于水后电离出来的氯离子和硝酸酸化的硝酸银可以生成白色难溶于酸的沉淀AgCl，故检验重铬酸钾晶
23、体中含有少量的氯化钠的方法是：取少量重铬酸钾样品，加水溶解，加入足量的硝酸酸化后滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成即说明产品中含有氯化钠杂质，进一步提纯晶体的方法是：重结晶；(5)该反应中S元素化合价由+4 价变为+6 价、Cr 元素化合价由+6 价变为+3 价，转移电子数为6，根据转移电子相等配平方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4=2KCr(SO4)2+H2O，5.126g 白色沉淀为：BaSO4，物质的量为：5.126g233g/mol=0.022mol，设硫酸铬钾的物质的量为x，Cr(OH)SO4的物质的量为y，依据硫酸根守恒以及质量守恒得出：20.0222831653.160 xy
24、molxyg，解得 x=0.01，y=0.002，故 KCr(SO4)2的质量分数为：0.01mol283g/mol3.160g 100%=89.6%。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_（填选项字母）。a化合物A 核磁共振氢谱为两组峰bCH2Br2只有一种结构c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子d化合物B 能发生银镜反应，也能与NaOH 溶液反应（2）由 B 转化为 D 所需的试剂为_。（3）D 含有的官能团名称为_，C的同分异构体中具有顺反异构的名称是_（不必注明
25、“顺”“反”）。（4）写出 AB 的化学反应方程式：_。（5）满足下列条件的E的同分异构体W 有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3 的结构简式为_。lmolW 与足量 NaOH 溶液反应，能消耗2molNaOH 能发生银镜反应 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应（6）参照上述合成路线，写出以、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线 _。【答案】bc 液溴、Fe（或液溴、FeBr3）醚键、溴原子1-溴丙烯9【解析】根据 A 的分子式和性质，判断为酚，再根据 D 的结构，可以判断A 为邻二苯酚()，B 为。(l)aA 为邻二苯酚()，核磁共
26、振氢谱为三组峰，故a 错误；b.甲烷是正四面体结构，因此CH2Br2只有一种结构，故b 正确；c化合物 E为，含有碳碳双键，能发生加聚反应得到线型高分子，故c正确；d B为，不存在醛基，不能发生银镜反应，故d 错误；故选bc；(2)由 B 转化为 D 是在苯环上引入溴原子，需要试剂为液溴、Fe，故答案为液溴、Fe；(3)根据 D 的结构可知，其含有的含氧官能团为醚键和溴原子，C的同分异构体中具有顺反异构的是1-溴丙烯，故答案为醚键、溴原子；1-溴丙烯；(4)A 为邻二苯酚()，B为，AB 的化学方程式为：，故答案为；(5)E 为，E的同分异构体W 满足：lmolW 与足量 NaOH 溶液反应，
27、能消耗 2molNaOH；能发生银镜反应；苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应，说明苯环上含有2 个侧链，其中含有碳碳双键、醛基或属于甲酸某酯，结合E的结构，W 属于甲酸苯酚酯，即HCOO-，另一个侧链为-CH2CH=CH2或-CH=CH2CH3或-C(CH3)=CH2，每种侧链对应与邻位、间位、对位3 种结构，共9 种，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3 的结构简式为，故答案为9；(6)以、为主要原料制备，可以将丙酮，与发生题中类似 FG 的反应，得到醇再与溴化氢反应后，得溴代烃，在镁的作用下，两个分子之间发生类似题中C+D E的反应，合成路线为，故答案为。点睛：本题考
28、查有机物推断与合成、有机物结构与性质、有机反应类型、同分异构体等知识，是对有机物化学基础的综合应用，侧重考查学生对知识的迁移应用。本题的难点是(6)的合成路线的设计。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18双氧水(过氧化氢的水溶液)在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的_(填过氧化氢的化学性质)。(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态过氧化氢。已知0.4 mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.652kJ 的热量。该反应的热化学方程式为_。(3)双氧水能将碱性废水中的CN转化成碳酸盐和
29、一种对环境无污染的气体，CN的电子式为 _，写出该反应的离子方程式_。(4)下图是工业上制备过氧化氢最常见的方法，写出实际发生反应的总方程式_。(5)下图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。IrRu惰性电极吸附O2生成 H2O2，其电极反应式是_。处理废氨水中溶质(以 NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为_mol。【答案】强氧化性N2H4(l)+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）H=-641.63kJ/mol 5H2O2+2CN+2OHN2+2CO32+6H2O H2+O2催化剂H2O2O2+2H+2e-=H2O26mol。【解析】【详解
30、】（1）双氧水常用于伤口消毒，这一过程利用了过氧化氢的强氧化性。（2）反应方程式为：N2H4+2H2O2N2+4H2O，0.4mol 液态肼放出256.652KJ 的热量，则1mol 液态肼放出的热量为265.652KJ0.4=641.63kJ，所以反应的热化学方程式为：N2H4（g）+2H2O2（l）N2（g）+4H2O（g）H=-641.63kJmol1；（3）CN的电子式为：；双氧水能将碱性废水中的CN转化成碳酸盐和一种对环境无污染的气体，该气体是氧化产物氮气，该反应的离子方程式：5H2O2+2CN+2OH N2+2CO32+6H2O；（4）工业上制备过氧化氢最常见的方法，由图看出在催化
31、剂作用下，氢气与氧气反应生成过氧化氢，实际发生反应的总方程式H2+O2催化剂H2O2。（5）IrRu 惰性电极吸附O2生成 H2O2，氧气得电子发生还原反应，其电极反应式是O2+2H+2e-=H2O2。4NH3+3O2=2N2+6H2O 中，氨气中的氮元素从-3 价变为氮气中的0 价，4mol 氨气转移12mol 电子，处理NH3的物质的量为1mol，质量为17g，转移 3mol 电子，现处理废氨水中溶质(以 NH3计)的质量是34g，理论上电路中转移电子数为6mol。【点睛】本题考查较为综合，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目涉及双氧水的性质，熟悉双氧水的结构和性质是解题关键，解题中注意
32、双氧水中氧元素化合价处于中间价态，为-1 价，所以既有氧化性，又有还原性。19二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源。工业上，常利用CO2和 H2合成二甲醚。有关反应如下(z、y、z 均大于 0)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-xkJmol-1 CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)H2=-ykJmol-1 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)H3=-zkJmol-1(1)2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)H=_kJmol-1(2)下列有关合成二甲醚的说法正确的是_(填字母)。a.增大压强能提高反
33、应速率和CO2的平衡转化率b.体系中减小22COHnn，平衡一定向正方向移动c.容器体积一定，混合气体密度不变时一定达到平衡状态d.充入适量CO，可能提高CH3OCH3的产率(3)在一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)，速率表达式为v=v正-v逆=k正c(CO)c(H2O)-k逆c(CO2)c(H2O)(其中，k正、k逆为正、逆速率常数，与浓度无关)。达到平衡时，升高温度，kk正逆将_选填“增大”“减小”或“不变”)。(4)在恒容密闭容器中用CO2和 H2合成二甲醚时CO2的平衡转化率与温度、投料比22n Hn CO的关系如图所示。500K
34、时，将 9mol H2和 3mol CO2充入 2L 恒容密闭容器中，5min 时反应达到平衡状态，则05min 内的平均反应速率v(H2)=_ mol?L-1?min-l，该温度下，反应的平衡常数K=_(列出计算式即可，无需化简)。由图像可以得出的结论是_(答两条)。(5)工业上也可用CO和 H2合成二甲醚，而且二者还能作燃料电池的燃料。以 CO、H2体积比为1:2 的混合气体与空气在KOH溶液中构成燃料电池(以石墨为电极)，开始时，负极的电极反应式为_。【答案】-(x+2z)ad 减小0.72 3621.80.60.90.3投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，22n Hn
35、 CO投料比越大，CO2的平衡转化率越大CO+2H2 6e-+8OH-=CO32-+6H2O【解析】【分析】【详解】(1)已知：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-xkJ mol-1 CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)H3=-zkJmol-1根据盖斯定律可知+2可得反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)，所以H=H1+2H3=-(x+2z)kJmol-1；(2)a合成二甲醚的反应为气体体积减小的反应，所以增大压强可以提高反应速率同时使平衡正向移动，提高 CO2的平衡转化率，故a 正确；b若分离出CO2使体系22C
36、OHnn减小，平衡逆向移动，故b 错误；c容器体积不变，且反应物和生成物均为气体，则平衡移动过程中气体的质量不变，所以混合气体的密度一直不变，不能根据密度不变判断是否达到平衡，故c错误；d充入 CO可使反应平衡右移增大CO2的量，促使反应正向移动，提高二甲醚的产率，故d 正确；故答案为ad；(3)平衡状态时，正、逆反应速率相等，即k正c(CO)c(H2O)=k逆c(CO2)c(H2O)，可得kk正逆=K(平衡常数)，该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，即kk正逆减小；(4)500K、投料比等于3 时，CO2的平衡转化率为80%，容器体积为2L，则在该时间段内二氧化碳的平
37、均反应速率为3mol80%=2L5mincvt=0.24 mol?L-1?min-l，同一反应同一时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比，所以v(H2)=3v(CO2)=0.72 mol?L-1?min-l；列三段式有2233-12-1-1+mol L1.54.500mol L1.23.60.61.8mol L0.2COg6HgCH OCHg3H O30.9.1.8g0 6?ggg起始()转化()平衡()则该反应的平衡常数K=32236223H OCOCH OCHHcccc=3621.80.60.90.3；根据图像可知投料比不变，升高温度CO2的平衡转化率降低，温度不变，22HCOnn投料比越大，CO2的平衡转化率越大；(5)CO和 H2在反应过程中被氧化，所以在负极区充入，电解质溶液为KOH溶液，所以电极方程式为CO+2H2 6e-+8OH-=CO32-+6H2O。