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1、2019-2020学年北京海淀北方交大附中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A B只能得电子，不能失电子B原子半径GeSi CAs 可作半导体材料D Po 处于第六周期第VIA 族【答案】A【解析】【分析】同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此图中临近虚线的元素既表现一定的金属性，又表现出一定的非金属性，在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料（如锗、
2、硅、硒等），据此分析解答。【详解】A.根据以上分析，B 元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A 错误；B.同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径GeSi，故 B正确；C.As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；D.Po为主族元素，原子有6 个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第VIA 族，故 D 正确。故选 A。2聚乳酸是一种生物降解塑料，结构简式为下列说法正确的是（）A聚乳酸的相对分子质量是72 B聚乳酸的分子式是C3H4O2C乳酸的分子式是C3H6O2D聚乳酸可以通过水解降解【答案】D【解析】【详解】A根据结构
3、简式，聚乳酸的相对分子质量是72n，故 A 错误；B聚乳酸的分子式为(C3H4O2)n，故 B错误；C的单体为，因此乳酸的分子式为C3H6O3，故 C错误；D聚乳酸含有酯基，可以通过水解反应生成小分子，达到降解的目的，故D正确；故选 D。3根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A CaCO3BP2O5CCuO D KMnO4【答案】B【解析】【详解】CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。A.CaCO3属于盐类，A 项错误；B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；D.KM
4、nO4属于盐类，D 项错误；答案选 B。4已知二甲苯的结构：，下列说法正确的是A a 的同分异构体只有b 和 c 两种B在三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多Ca、b、c 均能使酸性KMnO4溶液、溴水发生化学反应而褪色D a、b、c 中只有 c 的所有原子处于同一平面【答案】B【解析】【分析】【详解】A.a 的同分异构体中属于芳香烃的除了b 和 c 外还有，另 a 还可能有链状的同分异构体如CH2=CHCH=CH CH=CH CH=CH2等、或环状的同分异构体如等，A 错误；B.a、b、c 侧链上的一氯代物都只有1 种，a 苯环上一氯代物有2 种，b 苯环上一氯代物有3 种，c 苯环上一氯代
5、物只有1 种，故三种二甲苯中，b 的一氯代物种数最多，B 正确；C.a、b、c 均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，a、b、c 都不能与溴水发生化学反应，C 错误；D.a、b、c 分子中都含有CH3，与 CH3中碳原子直接相连的4 个原子构成四面体，a、b、c 中所有原子都不可能在同一平面上，D 错误；答案选 B。5利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是A a 为阴极Bb 电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+C电解一段时间后，装置内H+数目增多D理论上每消耗1 mol NH3，可生成 15mol【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，
6、b 极氨气中的N 原子化合价由-3 变为 0 价，得电子为电解池的阳极，则b 极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；【详解】A.分析可知，a 为阴极得电子，A正确；B.b 电极氨气中的N 原子化合价由-3 变为 0 价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，B正确；C.电解一段时间后，b 电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；D.理论上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol 氢离子，发生加成反应，可生成15mol，D正确；答案为 C 6我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，
7、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A复分解反应B化合反应C离子反应D氧化还原反应【答案】A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O 为化合反应，CuSO4.5H2OCuSO4+5H2O 为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。7已知：25时，Ksp Ni(OH)2=2.010-15，Ksp Fe(OH)3=4.010-38。将含 Fe2O3、Ag、Ni 的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为 Ag，所得溶液中c(Ni2+)=c(Fe3+)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的
8、NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是A金属活动性：AgNi B加入 NaOH 溶液时，先产生Ni(OH)2沉淀C当滴定到溶液pH=5 时，溶液中lg2+3+NiFecc约为 10 D当滴定到溶液呈中性时，Ni2+已沉淀完全【答案】C【解析】【详解】A Ag 不能与盐酸反应，而Ni 能与盐酸反应，因此金属活动性：NiAg，故 A 错误；Bc(Ni2+)=0.4mol/L时，Ni2+刚好开始沉淀时溶液中15sp2-72+Ni OH2 10OHmol/(L=)()0.5 10 mol/LNi0.4Kcc，c(Fe3+)=0.4mol/L 时，Fe3+刚好开始沉淀时溶液中38sp-12
9、-733333Fe OH4 10OHmol/L=0.1 10mol/L0.4mol/LOH1 10Kcc，则 Ni2+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L，则2+113+Ni0.4lglg104 10Fecc，故 C正确；D当溶液呈中性时，c(OH-)=1 10-7mol/L，此时溶液中15sp22+227Ni OH2 10Nimol/L=0.2mol/LOH1()(0)(1)Kcc，故 Ni2+未沉淀完全，故D 错误；故答案为：C。825时，向 20.00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH 溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数 一 lgc水
10、(OH-)即 pOH水-与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是A水的电离程度：MP B图中 P点至 Q 点对应溶液中-2-c HXc X逐渐增大CN 点和 Q 点溶液的pH 相同DP点溶液中-+-2c OH=c H+c HX+2c H X【答案】D【解析】【分析】-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中 c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH-)越小，据此分析解答。【详解】A M 点水电离出的c水(OH-)为 10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为 10-5.4m
11、ol/L，水的电离程度MP，故 A 错误；B水解平衡常数只与温度有关，P点至 Q 点溶液中c(OH-)依次增大，则2c HXc)()X(=2c HXc)()X(c OHc()()OH=h1(Kc OH)依次减小，故B 错误；CN 点到 Q 点，加入的NaOH 逐渐增多，溶液的pH 逐渐增大，故C错误；D P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故 D 正确；故选 D。【点睛】明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B，要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。9X
12、、Y、Z、W 是四种原子序数依次增大的短周期元素，W 的最外层电子数比X的最外层电子数少1 个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物（ZXY）2的结构式如图所示。下列说法错误的是A化合物WY 是良好的耐热冲击材料BY的氧化物对应的水化物可能是弱酸CX的氢化物的沸点一定小于Z 的D化合物（ZXY）2中所有原子均满足8 电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】因 W 的最外层电子数比X 的最外层电子数少1 个，且原子序数WX，因此 X、Y、Z为第二周期元素，W为第三周期元素，结合(ZXY)2的结构式可知，X为 C，Y为 N，Z 为 O，X最外层电子数为4，故 W 为 Al，以此解答。【
13、详解】A化合物AlN 为原子晶体，AlN 最高可稳定到2200，室温强度高，且强度随温度的升高下降较慢，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，故A 不符合题意；BN 的氧化物对应的水化物中HNO2为弱酸，故B 不符合题意；CC的氢化物的沸点随分子量的增加而增大，沸点不一定比H2O 的沸点低，故C符合题意；D由(OCN)2的结构式可知所有原子均满足8 电子稳定结构，故D 不符合题意；故答案为：C。10下列物质属于弱电解质的是A酒精B水C盐酸D食盐【答案】B【解析】【详解】A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A 错误；B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C
14、.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D 错误。故选 B。【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。11以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质)()A CO2(H2S)：通过 CuSO4溶液BCH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸馏C苯(甲苯)：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液D MgCl2溶液(Fe3+)：加 MgO，过滤【答案】B【解析】【分析】【详解】A H2S可与硫酸铜反应生成CuS沉淀，可用于除杂，故A 正确；B加新制生
15、石灰，生成氢氧化钙，中和乙酸，故B 错误；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH 溶液，生成溶于水的苯甲酸钠，分液后可除杂，故C正确；D Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，加MgO 促进 Fe3+的水解，使Fe3+生成氢氧化铁沉淀，过滤除去，且不引入新杂质，故D 正确；答案选 B。【点睛】注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质。12化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A“霾尘积聚难见路人”，雾霾有丁达尔效应B“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D石油是混合物，可通过分馏得到汽油
16、、煤油等纯净物【答案】A【解析】【详解】A雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，选项A 正确；B碳纤维为碳的单质，属于无机物，所以碳纤维是一种新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，选项 B 错误；C汽油中不含氮元素，汽车尾气中的氮氧化物是空气中的氮气与氧气在放电条件下生成的，选项C错误；D、由于石油是多种烃的混合物，而石油的分馏产品均为混合物，故汽油、煤油和柴油均为多种烃的混合物，选项D 错误；答案选 A。13化学与生活密切相关，下列说法正确的是A煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径B新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C港珠
17、澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法D华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅【答案】D【解析】【分析】【详解】A.煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A 错误；B.酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B 错误；C.在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C 错误；D.芯片的主要
18、成分是硅单质，故D 正确；故选 D。【点睛】煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和 CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。二者均有新物质生成，属于化学变化。这是常考点，也是学生们的易错点。14下列实验不能达到目的的是（）选项目的实验A 制取较高浓度的次氯酸溶液将 Cl2通入小苏打溶液中B 除去溴苯中的少量溴加入苛性钠溶液洗涤、分液C 加快氢气的生成速率将与稀硫酸反应的粗锌改为纯锌D 制备少量氨气向新制生石灰中滴加浓氨水A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A氯水中存
19、在反应Cl2+H2OHCl+HClO，加入 NaHCO3能与 HCl 反应，从而促进平衡正向移动，使次氯酸的浓度增大，A 不合题意；B苛性钠溶液能与溴反应，产物溶解在溶液中，液体分层，分液后可得下层的溴苯，从而达到除杂目的，B 不合题意；C粗锌与稀硫酸能发生原电池反应，反应速率快，纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应速率慢，C 符合题意；D浓氨水滴入新制生石灰中，生石灰与水反应放热，使氨水分解同时降低氨气的溶解度，从而制得少量的氨气，D 不合题意；故选 C。15设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A 100g 46%甘油水溶液中含OH 的数目为1.5NAB1.7g 由 NH3与13C
20、H4组成的混合气体中含质子总数为NAC0.1mol?L-1的 Al2(SO4)3溶液中含Al3+的数目小于0.2 NAD反应 CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，每消耗标准状况下22.4L NO，反应中转移的电子数目为2 NA【答案】B【解析】【详解】A 选项，100g 46%甘油即 46g 甘油，物质的量为0.5mol，甘油中含 OH 的数目为 1.5NA，但由于水中也含有羟基，故A 错误；B 选项，NH3与13CH4摩尔质量相同，都为17g?mol-1，质子数都为10 个，则 1.7g 由 NH3与13CH4组成的混合气体物质的量为0.1mol，混合气体中含质子总数为NA，故 B
21、 正确；C 选项，溶液体积未知，因此溶液中含Al3+的数目无法计算，故C 错误；D 选项，反应CH4+2NO+O2=CO2+N2+2H2O，根据反应方程式得出，2molNO 反应转移8 mol 电子，每消耗标准状况下22.4L NO 即 1molNO，反应中转移的电子数目为4NA，故 D错误。综上所述，答案为B。【点睛】一定不能忽略水中含有OH，同样也不能忽略水中含有氧原子的计算，为易错点。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16（14 分）硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。采用孔雀石主要成分
22、CuCO3 Cu(OH)2、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径1 mm，破碎的目的是_。（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3 Cu(OH)2+8NH3 H2OCu(NH3)42(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：_。（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为_（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_（任写一条）。（4）操作 2 为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、_、洗涤、_等操作得到硫酸铜晶体。采用金属铜单质制备硫酸铜晶体（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应
23、制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是 _（任写两条）。（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2Cu(OH)2 CuCl2，Cu(OH)2 CuCl2+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。盛装浓硫酸的仪器名称为_。装置中加入CuCl2的作用是 _；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为_。若开始时加入a g 铜粉，含 b g 氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c
24、 g CuSO4 5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为_。【答案】增大反应物接触面积，提高氨浸的效率Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O A 制化学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性分液漏斗做催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可）64250ca 100%（或1285ca%）【解析】【分析】【详解】（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。（2）由题意可知，氨
25、浸时生成Cu(NH3)42(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时Cu(NH3)42(OH)2CO3分解生成氨气，由 Cu(NH3)42(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为Cu(NH3)42(OH)2CO32CuO+CO2+8NH3+H2O。（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。（4）由题意可知，操作2 为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既
26、污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。（6）盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为64250cg，则铜粉的纯度为64250ca 100%或化简为1285ca%。
27、三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：（1）B的系统命名为_；反应的反应类型为_。（2）化合物C含有的官能团的名称为_。（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_（填标号）。a氨甲环酸的分子式为C8H13NO2b氨甲环酸是一种天然氨基酸c氨甲环酸分子的环上一氯代物有4 种d由 E生成氨甲环酸的反应为还原反应（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为_。（5）写出满足以下条件的D 的同分异构体的结构简式_。属于芳香族
28、化合物具有硝基核磁共振氢谱有3 组峰（6）写出用和 CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_【答案】2-氯-1,3-丁二烯加成反应碳碳双键、酯基；氯原子cd【解析】【分析】根据框图和各物质的结构简式及反应条件进行推断。【详解】（1）B的结构简式为,所以 B系统命名为2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反应的反应类型为加成反应。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反应。（2）由 C的结构简式为，则化合物C含有的官能团的名称为碳碳双键、酯基、氯原子。答案：碳碳双键、酯基；氯原子。（3）a氨甲环酸的结构简式为：，则氨甲环酸的分子式为C8H15NO2，故 a 错误；b.氨甲环酸
29、的结构简式为：，氨基不在碳原子上，所以不是一种天然氨基酸，故b 错误；c氨甲环酸分子的环上有四种类型的氢，所以一氯代物有4 种，故 c 正确；d由 E生成氨甲环酸的框图可知属于加氢反应，所以此反应也称为还原反应，故 d 正确；答案：cd。（4）由氨甲环酸的结构简式为：，含有羧基和氨基，所以可发生缩聚反应，生成高分子化合物，故氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为。答案：。（5）由 D 的结构简式的，符合下列条件：属于芳香族化合物说明含有苯环；具有硝基说明含有官能团 NO2;核磁共振氢谱有3 组峰说明含有3 种类型的氢原子，符合条件的同分异构体为：；答案：。（6）根据已知信息和逆
30、推法可知用和 CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路线：。答案：。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18过氧化氢是应用广泛的“绿色”氧化剂，酸性条件下稳定，中性或弱碱性条件下易分解填空：（1）过氧化氢的分子结构如图（），则过氧化氢属于_（极性/非极性）分子过去曾经有人认为过氧化氢的分子结构也可能是（），选择合理实验方法证明过氧化氢的分子结构为（）_（选填编号）a测定过氧化氢的沸点b测定过氧化氢分解时的吸收的能量c测定过氧化氢中HO 和 OO 的键长d观察过氧化氢细流是否在电场中偏转Na2O2，K2O2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢实验室可用稀硫酸和过氧化物在用冰冷却
31、的条件下反应制取过氧化氢（2）上述过氧化物中最适合的是_，反应完毕后 _（填操作名称）即可得到双氧水（3）若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，写出反应的化学方程式_用酸性高锰酸钾溶液滴定双氧水的方法可以测定双氧水的浓度（4）取 5.00mL 双氧水样品，配制成250mL 溶液此实验过程必须用到的两种主要仪器为_（填仪器名称）（5）取 25.00mL 上述溶液，用0.020mol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，看到_，到达滴定终点，消耗高锰酸钾溶液15.50mL则原双氧水样品中含过氧化氢_ g/L【答案】极性d BaO2过滤2BaO2+2H2SO4=2BaSO4+O2+2H2O 酸式滴定管、250
32、mL 容量瓶溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色52.7g/L【解析】【分析】（1）由极性键构成的分子，若结构不对称，正负电荷中心不重叠则为极性分子；极性分子细液流在电场中会发生偏转；（2）根据题目信息，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明另一种产物为沉淀；（3）BaO2与硫酸反应生成硫酸钡、氧气和水；（4）双氧水具有强氧化性用酸式滴定管量取，配制250mL 溶液需要250mL 容量瓶；（5）酸性高锰酸钾溶液为紫色，达到滴定终点时溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色；根据反应方程式计算 25mL 溶液中双氧水的物质的量，然后求出其质量，再求出1L 溶液中的双
33、氧水的质量。【详解】（1）H2O2分子中含有氧氢极性共价键和氧氧非极性共价键，由极性键构成的分子，若结构不对称，正负电荷中心不重叠则为极性分子；极性分子细液流在电场中会发生偏转；a.分子的熔沸点与分子间作用力有关，与分子是否对称无关，故a 错误；b.过氧化氢分解时吸收的能量与氢氧键的键能有关，与分子是否对称无关，故b 错误；c.图示两种结构，过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长均相同，无法鉴别，故c 错误；d.图示两种结构，猜想1 为对称结构的非极性分子，猜想2 为非对称结构的极性分子，极性分子细液流在电场中发生偏转，非极性分子细液流在电场中不发生偏转，观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转，可
34、确定猜测中有一种正确，故d 正确；故答案为：极性；d；（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明另一种产物为沉淀，则生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2；反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，过滤即可得到纯净的过氧化氢；故答案为：BaO2；过滤；（3）、若反应时没有用冰冷却，会有气体产生，则生成的氧气，即BaO2与硫酸反应生成硫酸钡、氧气和水，其反应的化学方程式为：2BaO2+2H2SO42BaSO4+O2+2H2O；故答案为：2BaO2+2H2SO42BaSO4+O2+2H2O；（4）双氧水具有强氧化性用酸式滴定管量取，配制250mL 溶液需要250mL
35、 容量瓶，所以取5.00mL 双氧水样品，配制成250mL 溶液，实验过程必须用到的两种主要仪器为酸式滴定管、250 mL 容量瓶；故答案为：酸式滴定管、250 mL 容量瓶；（5）酸性高锰酸钾溶液为紫色，达到滴定终点时双氧水完全反应，溶液变为浅紫红色且半分钟内不褪色；反应离子方程式是：2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O，n(MnO4)cV 0.020mol/L 0.0155L3.10 104mol，n(H2O2)n(MnO4)3.10 104mol；则 25.00mL 上述溶液中双氧水的质量：m(H2O2)nM3.10104mol 34g/mol 2.635 102g，
36、则 250mL 溶液中含有m(H2O2)=2.635 101g；所以 1000mL即 1L 双氧水样品溶液中双氧水的质量：m(H2O2)2.635 101g52.7g，则则原双氧水样品中含过氧化氢52.7g/L；故答案为：溶液呈浅紫红色且半分钟内不褪色；52.7。【点睛】本题考查了制备实验方案设计，考查制备原理、分子结构、氧化还原反应的产物判断及方程式的书写、物质含量的计算等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力。19以乙烯为原料，在一定条件下可以转化为A、B、C，最后合成有机化合物D，转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有机物B 的官能团名称：_。（2）写出 CH3=CH2A化学方程式：_。（3）有机化合物D 的相对分子质量为：_。【答案】羧基2CH2=CH2+18O22CH3CH18O90【解析】乙烯与18O2反应生成的A 为 CH3CH18O，CH3CH18O 再与氢气发生加成生成的C为 CH3CH218OH，而乙烯直接氧化得到的B 为乙酸，乙酸与CH3CH218OH 发生酯化反应生成的D 为 CH3CO18OC2H5；（1）有机物乙酸含有的官能团名称为羧基；（2）CH3=CH2A 的化学方程式为2CH2=CH2+18O22CH3CH18O；（3）有机化合物CH3CO18OC2H5的相对分子质量为90。