《2019-2020学年江苏省七校联盟新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年江苏省七校联盟新高考化学模拟试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年江苏省七校联盟新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1下列有关实验的说法中不正确的是（）A纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物，滤纸纤维上的羟基所吸附的水作为固定相B检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸C在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性D若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗【答案】C【解析】【分析】【详解】A.对于能溶于水的待分离物质，滤纸
2、纤维上的羟基所吸附的水作为固定相，以与水能混合的有机溶剂作流动相，故A 正确；B.检验氯离子的方法是向溶液中加入硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀生成证明有氯离子存在，故B 正确；C.若把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，则钠先和水反应了，故C错误；D.苯是有机溶剂，可以迅速溶解溴，使危害降到最低，所以若皮肤不慎受溴腐蚀致伤，应先用苯清洗，再用水冲洗，故D 正确；综上所述，答案为C。2短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。已知，离子化合物甲是由X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中，阴阳离子个数比为11，阳离子是一种5 核 10 电子微粒；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的；乙
3、为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是A甲中既含离子键，又含共价键B丙和戊的混合物一定显酸性C丁一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D原子半径：XYZ W【答案】A【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增加。离子化合物甲是由X、Y、Z、W 四种元素组成的，其中阴阳离子个数比为11，阳离子是一种5 核 10 电子微粒，该阳离子为NH4+，则 X为 H 元素；Q 元素原子半径是短周期主族元素中最大的，则Q 为 Na 元素，因此Y、Z、W 均为第二周期元素，阴离子组成元素的原子序数小于Na，则阴离
4、子为碳酸氢根离子，则甲为NH4HCO3，因此 Y为 C元素、Z为 N 元素、W 为 O 元素；乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物；甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质，则乙为氢氧化钠或硝酸，与碳酸氢铵反应生成氨气，碳酸钠和水或硝酸铵、二氧化碳和水，其中丁在常温下为气体，则丁为氨气或二氧化碳，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X 为 H 元素，Y为 C元素，Z为 N 元素，W 为 O 元素，Q 为 Na 元素，甲为NH4HCO3，乙为 NaOH 或硝酸，丁为氨气或二氧化碳，丙、戊为碳酸钠或硝酸铵和水。A甲为 NH4HCO3，属于离子化合物，含有离子键，铵根离子、HCO3-中还含有共
5、价键，故A 正确；B丙和戊的混合物可能为碳酸钠溶液或硝酸铵溶液，碳酸钠水解后溶液显碱性，故B错误；C丁可能为二氧化碳，二氧化碳不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C 错误；D同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，原子半径：XWZY，故 D 错误；答案选 A。3某种钠空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列有关说法错误的是A放电时，Na+向正极移动B放电时，电子由钠箔经过导线流向碳纸C充电时，当有0.1mole-通过导线时，则钠箔增重2.3g D充电时，碳纸与电源负极相连，电极反应式为4OH-4e=2H2O+O2【答案】D【解析】【分析】【详解】A放电时
6、，电解质溶液中阳离子朝正极迁移，阴离子朝负极迁移，故Na+朝正极移动，A 项正确；B电池放电时，钠箔做负极，碳纸为正极，电子在外电路中迁移方向是从负极流向正极，B 项正确；C 充电时，钠箔发生的电极反应为：Nae=Na，所以若有0.1mol e-通过导线，钠箔处就会析出0.1mol的钠单质，质量增加2.3g，C项正确；D碳纸在电池放电时做正极，所以充电时应与电源的正极相连，电极连接错误；但此选项中电极反应式书写是正确的，D 项错误；答案选 D。4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防龋齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）A W
7、、X、Y的简单离子的电子层结构相同BW、Y形成的化合物中只含离子键C该化合物中Z不满足 8 电子稳定结构D X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离【答案】B【解析】【分析】该化合物可用于制含氟牙膏，说明含有F元素，根据该化合物的结构可知，X原子可以形成一个共价键，则 X 为 F元素；Y可以形成Y+，且原子序数大于X，则 Y为 Na；Z可以形成五条共价键，应为第A 族元素，原子序数大于Na，则 Z为 P；根据 W 元素的成键特点，结合其原子序数最小，则W 为 O。【详解】A氧离子、氟离子和钠离子都含有2 个电子层，核外电子总数为10，其简单离子的电子层结构相同，故A 正确；BW、Y形成的化合物N
8、a2O2中含有非极性共价键，故B 错误；CP最外层含有5 个电子，该化合物中形成了5 个共价键，则P最外层电子数为5+5=10，不满足8 电子稳定结构，故C 正确；D HF为弱酸，所以NaF溶液中，氟离子会水解促进水的电离，故D 正确；故答案为B。5下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe3B将铜粉加 1.0mol L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来
9、金属铝的熔点较低D将 0.1mol L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol L1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A A BB CC D D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、因为加入过量的铁粉，反应生成Fe(NO3)2，加入 KSCN溶液，溶液不变红，A 错误；B、Cu2Fe3=Cu22Fe2，溶液变蓝，但没有黑色固体出现，B错误；C、铝表面产生氧化铝，因为氧化铝的熔点比铝的高，因此出现熔化而不滴落，C错误；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成 Mg(OH)2，再加入 CuSO4溶液，出现蓝色沉淀，即
10、 Mg(OH)2Cu2=Cu(OH)2Mg2，化学反应向更难溶的方向进行，即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2，D 正确；故合理选项为D。6用如图所示装置进行下述实验，下列说法正确的是选项R a b M n m 中电极反应式A 导线Fe Cu H2SO4CuSO4Fe3eFe3B 导线Cu Fe HCl HCl 2H2eH2C 电源，右侧为正极Cu C CuSO4H2SO4Cu 2eCu2D 电源，左侧为正极C C NaCl NaCl 2Cl-2eCl2A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A、铁作负极，Fe 2eFe2，故 A 错误；B、铜作正极，2H+2e H2，故 B
11、错误；C、铜作阴极，溶液中的铜离子得电子，2e+Cu2=Cu，故 C错误；D、左侧为阳极，2Cl-2eCl2，故 D 正确；故选 D。7雾霾中对人体有害的主要成分有固体细颗粒、氮和硫的氧化物、芳香烃、重金属离子。下列说法不正确的是A苯是最简单的芳香烃B重金属离子可导致蛋白质变性C氮和硫的氧化物都属于酸性氧化物D汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一【答案】C【解析】【详解】A.苯分子中只含1 个苯环且没有侧链，所以苯是最简单的芳香烃，故A正确；B.重金属盐有毒，金属离子可导致蛋白质变性，故B正确；C.NO、NO2都不是酸性氧化物，故C错误，故选C；D.汽车尾气含大量的固体颗粒物，汽车尾
12、气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，故D正确。8将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A在纯水中B在 0.1mol/L 的 MgCl2溶液中C在 0.1mol/L 的 NH3 H2O 中D在 0.1mol/L 的 CH3COOH溶液中【答案】D【解析】【分析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)，平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故A 错
13、误；B在 0.1mol/L 的 MgCl2溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故B 错误；C在 0.1mol/L 的 NH3 H2O 中，c(OH-)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故C错误；D在 0.1mol/L 的 CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故 D 正确；故答案为D。9在抗击“2019 新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C真丝织品和棉纺织品可
14、代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生【答案】B【解析】【分析】【详解】A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A 错误；B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B正确；C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C错误；D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D 错误；故合理选项是B。10最近“垃圾分类”成为热词，备受关注。下列有关
15、说法错误的是（）A垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝B废弃金属易发生电化学腐蚀，可掩埋处理C废弃荧光灯管含有重金属，属于有害垃圾D废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质【答案】B【解析】【详解】A.垃圾是放错地方的资源，回收可变废为宝，说法合理，故A 正确；B.废弃的金属易发生电化学腐蚀，掩埋处理很容易造成污染，故B错误；C.废弃荧光灯管中含有重金属，属于有害垃圾，故C正确；D.废弃砖瓦和陶瓷垃圾，属于硅酸盐材质，故D 正确；故选 B。11W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如图结构的化合物。已知 W、Y、Z的最外层电子数之和等于X 的核外电子数，W、X对应的简
16、单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是（）A对应元素形成的气态氢化物稳定性：YX BW、X 对应的简单离子半径顺序为：XW CY的氧化物对应水化物为强酸D该化合物中各元素均满足8 电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】由图可知，Z只形成一个共价键，则其为氢(H)；W 可形成 W2+，则其为镁(Mg)；X形成 2 个共价键，则其为氧(O)；由“W、Y、Z 的最外层电子数之和等于X的核外电子数”，可确定Y为氮(N)。【详解】A Y、X分别为 N、O，非金属性NO，形成的气态氢化物稳定性：NH3H2O，A 不正确；BW、X 分别为 Mg 和 O，对应的简单离子电子层结构相同，但Mg 的核电荷数比O
17、 大，所以离子半径顺序为：O2-Mg2+，B正确；CY的氧化物对应水化物若为HNO2，则为弱酸，C不正确；D该化合物中，H、N 的最外层电子数分别为2、9(4+5)，均不满足8 电子稳定结构，D 不正确；故选 B。12研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种+53N N，若+5N离子中每个氮原子均满足8 电子结构，下列关于含氮微粒的表述正确的是A+5N有 24 个电子BN 原子中未成对电子的电子云形状相同C3N质子数为20 D+5N中 N 原子间形成离子键【答案】B【解析】【详解】A.1 个氮原子中含有7 个电子，则1 个 N5分子中含有35 个电子，N5+是由 N5分子失去1 个电子得到的，则
18、 1 个 N5+粒子中有34 个电子，故A 错误；B.N 原子中未成对电子处于2p 轨道，p 轨道的电子云形状都为纺锤形，故B正确；C.N 原子的质子数为7，形成阴离子时得到电子，但质子数不变，则3N质子数为 21，故 C错误；D.N5+离子的结构为，+5N中 N 原子间形成共价键，故D 错误；故选 B。13阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是A 18 克液态水与18 克冰中氢键数目均为NAB工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol 电子，就有NA个 Cr2O72-被还原C标准状况下，22.4LNO2含
19、有的原子数小于3NAD 1molLiAlH4在 125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA【答案】D【解析】【分析】【详解】A冰中 1 个水分子周围有4 个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2 个氢键，所以1mol 冰中，氢键的数目是2NA，故 A 错误；B铁为阳极，Fe-2e=Fe2，Cr2O72与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr3和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O72+6Fe2+14H=6Fe3+2Cr3+7H2O；得关系式：Fe22e16Cr2O72，当电路中通过6mole，有 0.5molCr2O72被还原，故B错误；C所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：
20、122.4L22.4L?mol=1mol，含有的原子数等于3NA，故 C 错误；D依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，1mol LiAlH4在 125完全分解成LiH、H2、Al，化学方程式为：LiAlH4=LiH+H2+Al，转移电子3NA，故 D 正确；故选 D。14下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀【答案】C【解析】【分析】【详解】A铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al 位于 H 之前，所以能用金属活
21、动性顺序解释，故A 错误；B金属阳离子失电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明Na 的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释，故B错误；C常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关，故C正确；D构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn 易失电子作负极、Fe 作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释，故D 错误；故选 C。【点睛】金属活动性顺序表的意义：金属的位置越靠前，它的活动性越强；位于氢前面的金属能置
22、换出酸中的氢（强氧化酸除外）；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na 除外）；很活泼的金属，如K、Ca、Na 与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成如：2Na+CuSO4+2H2OCu（OH）2+Na2SO4+H2；不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁：Fe2O3+3H22Fe+3H2O。15废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是（）A B C D A A BB CC D D【答案】B【解析】【详解】废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内
23、，A.图示标志为有害垃圾，故A 不选；B.图示标志为可回收垃圾，故B 选；C.图示标志为餐厨垃圾，故C 不选；D.图示标志为其它垃圾，故D 不选；故选 B。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等)制取 CoCl2 6H2O 的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH
24、)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl2 6H2O 熔点为 86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式_。（2）写出 NaClO3发生反应的主要离子方程式_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（3）“加 Na2CO3调 pH 至 a”,过滤所得到的沉淀成分为_。（4）“操作 1”中包含 3 个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤。制得的CoCl2 6H2O 在烘干时需减压烘干
25、的原因是_。（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_；其使用的最佳pH 范围是 _。A 2.02.5 B 3.03.5 C4.04.5 D5.05.5（6）为测定粗产品中CoCl2 6H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2 6H2O 的质量分数大于100，其原因可能是_。(答一条即可)【答案】Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O Fe
26、(OH)3、Al(OH)3蒸发(浓缩)冷却(结晶)降低烘干温度，防止产品分解除去溶液中的Mn2+B 粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水【解析】【分析】【详解】（1）向水钴矿 主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO 等中加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案为Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O；（2）N
27、aClO3的作用是将Fe2+氧化成 Fe3+，其反应的离子方程式为：ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯气，其反应的离子方程式为：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；故答案为ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O；（3）NaClO3的作用是将Fe2+氧化成 Fe3+，加 Na2CO3调 pH 至 a，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；铁
28、离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，所以沉淀成分为：Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）从溶液中制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为蒸发浓缩；冷却结晶；（5）根据流程图可知，此时溶液中存在Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系可知，调节溶液 pH 在 3.03.5 之间，Mn2+的萃取率很高而Co2+的萃取率较小，并防止 Co2+转化为 Co(OH)2沉淀，故答案为除去溶液中的Mn2+；B；（6）根
29、据 CoCl2?6H2O 的组成分析，造成产品中CoCl2?6H2O 的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。【点晴】理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17F(4-苯并呋喃乙酸)是合成神经保护剂依那朵林的中间体,某种合成路线如下:(1)化合物 F中的含氧官能团为_和_(填官能团的名称)。(2)试剂 X分子式为C2H3OCl且
30、分子中既无甲基也无环状结构,则 X的结构简式为_;由 EF 的反应类型为 _。并写出该反应方程式:_(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:_.能发生银镜反应.分子中含有1 个苯环且有3 种不同化学环境的氢(4)请写出以和 BrCH2COOC2H5为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)合成路线流程图示例如下:_ CH3CHO2O加热、催化剂CH3COOH32CH CH OH加热、浓硫酸CH3COOCH2CH3【答案】羧基醚键ClCH2CHO 取代反应+H2O+3H O加热+CH3CH2OH HBrNaOH溶液加热2O加热、铜225BrCH COOC HZn+3H O加热
31、【解析】【分析】由 A 生成 B，A 的苯环变成环己烷结构，两个羟基变成羰基。在试剂X 的作用下得到C。C生成 D，羰基变为 CH2COOC2H5，D 生成 E，重新变成苯环，E分子中有酯基，发生酸性水解，酯基转变为羧基。【详解】(1)由 F的结构可知，含氧官能团为羧基、醚键；(2)试剂 X分子式为C2H3OCl，且分子中既无甲基也无环状结构，且羟基和碳碳双键连在同一个碳原子上的结构不稳定，则 X的结构简式为ClCH2CHO。由 EF 发生酯的水解反应，属于取代反应。故答案为：ClCH2CHO，取代反应，+H2O+CH3CH2OH；(3)E 中有 12 个碳原子，3个氧原子和7个不饱和度，它的
32、一种同分异构体满足:.能发生银镜反应，含有醛基，.分子中含有1 个苯环且有3 种不同化学环境的氢，可以含有3 个CH2CHO，且处于间位位置，结构简式为；(4)可以先从生成物入手考虑，要得到，结合给出的原料BrCH2COOC2H5，根据转化关系中的 CDEF，需要有，可以用原料合成。即与 HBr 发生加成反应得到，在氢氧化钠水溶液、加热条件下水解生成，再发生催化氧化生成，结合转化关系中CD 反应，与 BrCH2COOC2H5/Zn 作用得到，最后在酸性条件下水解得到。故答案为：HBrNaOH溶液加热2O加热、铜225BrCH COOC HZn+3H O加热。四、综合题（本题包括2 个小题，共2
33、0 分）18尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和 CO2直接合成尿素。(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJ?mol-1反应 II NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJ?mol-1写出 NH3(1)与 CO2(g)反应生成CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程式：_。该工艺要求在190 200、13 24 MPa 的条件下反应，90左右反应可实现最高平衡转化率。试解释选择高压条件的理由：_。(2)在不同氨
34、碳比L=32n NHn CO和水碳比 W=22n H On CO条件下 CO2平衡转化率x随温度 T变化情况如图所示：CO2平衡转化率x 随温度 T 升高先增大后减小，试分析原因：_。在图中，画出L=4、W=O 时 CO2平衡转化率x 随温度 T 变化的曲线示意图_。(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T度时，将5.6mol NH3与 5.2molCO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)H143kJ?mol-1。达到平衡状态时，NH3与CO2的平衡分压之比p(NH3):p(CO2)=2:13。p(NH3)=x(NH3
35、)?p，x(NH3)为平衡体系中NH3的物质的量分数，p 为平衡总压。T 时，该反应的平衡常数K=_。若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是_。A当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态B相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低C在容器中加入CaO，(可与H2O 反应)，提高 CO(NH2)2产率D反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率【答案】2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I
36、 正向进行温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进行的趋势更大1.5625 D【解析】【分析】【详解】（1）水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：反应 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)H1=-119.2 kJ?mol-1反应 II NH2COONH4(1)?CO(NH2)2(1)+H2O(1)H2=15.5 kJ?mol-1根据盖斯定律，反应 I+反应 II 得：NH3(1)与 CO2(g)反应生成 CO(NH2)2(1)和液态水的热化学方程
37、式：2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)H=-103.7kJmol-1。故答案为：2NH3(l)+CO2(g)?CO(NH2)2(l)+H2O(l)H2=-103.7kJmol-1；反应 I 2NH3(1)+CO2(g)?NH2 COONH4(1)是气体体积减小的反应，选择高压条件的理由：190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I 正向进行。故答案为：190200时，NH 2COONH4容易分解为NH3和 CO2，高压有利于反应I 正向进行；（2）CO2平衡转化率x 随温度 T 升高先增大后减小，因为：温度升高，反应I 平衡逆
38、向移动，反应II 平衡正向移动，在190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进行的趋势更大。故答案为：温度升高，反应I 平衡逆向移动，反应II 平衡正向移动，在190200之前，反应II 正向进行的趋势更大，190200 之后，反应I 逆向进行的趋势更大；L越大，氨的比例越大，根据反应I，提高氨的浓度，二氧化碳的转化率增大，曲线应在原曲线之上，温度升高，反应 I 平衡逆向移动，反应 II 平衡正向移动，在 190200之前，反应 II 正向进行的趋势更大，转化率先增大，此后变小，L=4、W=O 时 CO2平衡转化率x 随温度 T变化的曲线示意图。故答案为：
39、；（3）T 时，该反应的平衡常数:322222NHg+COgCO NHs+H O g/mol5.65.20/mol2xxx/mol5.6-2x5.2-xx?开始变化平衡5.6225.213xx，x=2.6mol K=22.60.52.60.4()0.50.5=1.5625。故答案为：1.5625；A2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)该反应中，若平衡正向移动，混合气的总质量减小，总物质的量也减小，所以反应体系中气体分子的平均摩尔质量不能确定是否保持不变，故当反应体系中气体分子的平均摩尔质量不再变化时，不能判断反应是否达到平衡状态，故A 错误；B相同条件下，提高水碳
40、比相当于提高生成物浓度，氨的平衡转化率降低，降低氨碳比会使NH3的平衡转化率增大，故B 错误；C在容器中加入CaO，(可与H2O)反应，但生成的氢氧化钙也能与反应物反应，降低CO(NH2)2产率，故 C错误；D反应开始后的一段时间内，在没有达到平衡前，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率，故 D 正确；故选 D。故答案为：D。19X、Y、Z、M、N、Q、P 为元素周期表前四周期的7 种元素。其中，X原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z 是地壳内含量最高的元素，M 的内层电子数是最外层电子数的9 倍，N 的原子序数比M 小 1，Q 在元素周期表的各元素中
41、电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：(1)基态 X的外围电子电子排布图为_，P元素属于 _ 区元素。(2)XZ2分子的空间构型是_，YZ2分子中 Y的杂化轨道类型为_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 _（写分子式），理由是 _。(3)含有元素N 的盐的焰色反应为_色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_。(4)元素 M 与元素 Q 形成晶体中，M 离子与 Q 离子的配位数之比为_。(5)P 单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_（用含 表达式表示）。【答案】ds V 形sp 杂化SO2SO2
42、为极性分子，CO2为非极性分子，H2O 为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大紫电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量2：1 面心立方最密堆积2 100%6【解析】【分析】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7 种元素，X原子核外的M 层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，X 为 S元素；Y原子核外的L层电子数是K 层的两倍，Y有 2 个电子层，最外层电子数为4，则 Y为 C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O 元素；M 的内层电子数是最外层电子数的 9 倍，M 只能处于第四周期，最外层电子数只能为2，内层电子总数为18
43、，核外电子总数为20，M 为 Ca元素；N 的原子序数比M 小 1，则 N 为 K元素；Q 在元素周期表的各元素中电负性最大，Q 为 F元素；P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子，原子核外电子数=2+8+18+1=29，则 P 为 Cu 元素，据此解答。【详解】X 为 S元素，Y为 C元素，Z 为 O 元素，M 为 Ca元素，N 为 K元素，Q 为 F元素，P为 Cu 元素。(1)X 为 S元素，元素在周期表中的位置是：第三周期A 族，外围电子排布为3s23p4，它的外围电子的电子排布图为，P 元素为 Cu，属于 ds 区元素；(2)SO2分子中 S原子价层电子对数2+62
44、22=3，S原子含有 1 对孤电子对，所以其立体结构是V形，CO2分子 C原子呈 2 个 键、没有孤电子对，C的杂化轨道类型为sp 杂化，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O 为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大；(3)含有 K元素的盐的焰色反应为紫色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是电子由较高能级跃迁到较低能级时，以光的形式释放能量；(4)元素 M 与 Q 分别为 Ca和 F，形成的晶体为CaF2，Ca2+作面心立方最密堆积，F-做四面体填隙，Ca2+的配位数为 8，F-的配位数为4，所以 M 离子与 Q 离子的配位数之比为2：1；(5)P 为 Cu，P单质形成的晶体中，原子采取的堆积方式为面心立方最密堆积，一个晶胞中有Cu 的个数为8116482个，设 Cu的半径为r，则 V球=4343r=3163r，根据几何关系，晶胞边长为a=42r22r，所以晶胞的体积V晶胞=a3=162r3，所以空间利用率为331623100%6162rVVr球晶胞 100%。【点睛】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子的排布、化学键、杂化方式与空间构型、分子结构与性质、晶胞计算等，(4)中注意利用均摊法计算晶胞的质量，涉及球、立方体的体积的计算等，难度中等。