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1、20142015 学年度紫峰化学理综练习2 一、选择题（本题包括18 小题，每小题只有一个选项符合题意）6下列说法中正确的是（）A纯碱、烧碱、碱式碳酸铜都属于碱B有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D溴中溶有少量氯气，可用先加入少量溴化钠溶液再用苯萃取的方法提纯7设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A1molCl2参加反应转移的电子数一定为2NAB0.1 mol 金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.2NAC常温常压下，46 g NO2和 N2O4混合气体中含有原子总数为3 NAD5NH4NO3=2HNO34N2 9
2、H2O 反应中，当转移的电子数目为3.75NA时，生成 N2的体积为22.4L 8下列有关溶液组成的描述合理的是（）A中性溶液中可能大量存在Mg2+、K+、Cl、SO42B加入铝能产生氢气的溶液中可能存在：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-C能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D无色溶液中可能大量存在Na+、NH4+、Cl、Cr2O72-9 下列实验装置图所示的实验操作，正确的是（）10下列离子方程式书写正确的是（）A向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O B向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I2H
3、H2O2 I2 2H2O C向 Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO42BaSO4 H2O D往 FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2Cl?11 现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积如图所示，原溶液中Cl与 SO42的物质的量之比为（）A1：3 B6：1 C 2：3 D3：1 12碘在地壳中主要以IO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，二者在酸性条件下混合后均转化为I2。下图表示几种粒子之间的转化关系，则下列有关说法中不正确的是（）A可用 KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否
4、含有碘元素B足量 Cl2使湿润的KI淀粉试纸最终变白，原因可能是：5Cl2I26H2O2HIO310HCl CI只有还原性，IO3只有氧化性D途径中生成1 mol I2时，该反应共有10mol 电子发生转移23（15 分）A F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如下图所示：（一）若 A、C、E是氧化物，A 是现代通信技术领域中广泛使用的材料，D 是现代电子工业的基础材料，构成B、D的元素在同一主族，反应都是工业上的重要反应，通过反应可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源。沉淀的物质的量0 0.4 0.5 V(NaOH)（1）写出反应的化学方程式：_。（2）用化学方程式表示E
5、在冶金工业上的一种重要用途_。（二）若 A、C、E是氢化物，B 和 F是第三周期的相邻元素组成的单质，常温下B 为气体，F为固体，A 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成。（1）写出 D 的结构式。（2）由 A 或 C转化为 E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为mol。（3）写出过量的A 与 B 反应的化学方程式_，其中，氧化剂与还原剂（起还原作用的部分）的物质的量之比是_。24（15 分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会
6、褪色的是；A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性 KMnO4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和 O2、H2SO4反应的离子方程式为：；(3)过程中，需加入的物质是；(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有；(5)过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH 溶液 (6)过程中，将溶液Z加热到 70 一 80，目的是；(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取 2.800g 样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(
7、Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。25（15 分）氢溴酸（HBr 的水溶液）在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程回答下列问题：（1）混合中发生反应的离子方程式为。（2）混合中使用冰水的目的是。（3）操作和操作的名称分别是、。操作一般适用于分离混合物。（选填编号）a固体和液体b固体和固体c互不相溶的液体d互溶的液体（4）混合中加入Na2SO3的目的是，写出该反应的化学方程式_。（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实
8、验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为，若假设成立可观察到的现象为。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为，其用于证明该假设所用的试剂为。31.【化学选修物质结构与性质】(13 分)MnO2可用于碱锰电池材料的正极材料，加入 CoTiO3纳米粉体可以优化碱锰电池性能。（1）Mn 元素基态原子价电子排布式为：（2）CoTiO3晶体结构模型如右图。CoTiO3晶体中，与每个钛原子、每个钴原子距离最近的氧原子数目分别为个、个。（3）Co3+有多种配合物，如 K3Co(CN)6，铑（Rh）与钴属于同族元素，性质相似。铑的某配合物化学式为CsRh(SO4)2 4
9、H2O，易溶解于水，粗品SO2Br2操 作操作Na2SO3混合少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4无色溶液操作混 合 溶液精制的氢溴酸冰水混合高温高温向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成，请写出该盐溶解于水的电离方程式：肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。（4）NH3分子的空间构型是（5）N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是（6）肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H62+中存在（填标号）。a范德华力b极性共价键c非极性共价键d配位键e离子键20142015 学年度高三年上学期紫峰
10、练习2 612 23（15 分）(一)（1）2CSiO2Si 2CO（3 分）（2）3COFe2O3 2Fe3CO2（3 分）(二)（1）（2 分）（2）2（2 分）（3）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（3 分）3：2（2 分）24【知识点】元素化合物、氧化还原反应、离子方程式书写、基本实验操作及相关计算【答案解析】（1）ACD(2 分)（2）4FeS+3O2+12H+=4Fe3+6H2O+4S(3分)（3）Fe(或铁)(2 分)（4）蒸发皿、玻璃棒(2 分)（5）C(2 分)（6）促进 Fe3+的水解(2 分)（7）30%(2 分)25(15 分)（1）SO2Br22H2O 4H2Br SO42(2 分）（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。(2 分）（3）过滤、(1 分）蒸馏(1 分）d(1 分）（4）除去粗品中未反应完的溴。(2 分）Na2SO3Br2H2O 2HBr Na2SO4(2 分)（5）KSCN溶液，(1 分）溶液变成血红色。(1 分)含有 Br2，(1 分）CCl4。(1 分）31（13 分）化学选修物质结构与性质 3d54s2（2 分）6，12(各 1 分)CsRh(SO4)2 4H2O=Cs+Rh(SO4)2+4H2O（2 分）三角锥型（2 分）sp3（2 分）b c d（3 分）答案D C A D B B C