《2019-2020学年福建省三明市尤溪县普通高中新高考化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年福建省三明市尤溪县普通高中新高考化学模拟试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019-2020学年福建省三明市尤溪县普通高中新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15 个小题，每小题4 分，共 60 分每小题只有一个选项符合题意）1人体血液存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgxx 表示或与的关系如图所示。已知碳酸、磷酸。则下列说法正确的是A曲线表示 lg()与的变化关系B的过程中，水的电离程度逐渐减小C当时D当增大时，逐渐减小【答案】D【解析】【详解】A.，lg=lgKa2-lgc(H+)，即 lgx=pH-7.2，所以曲线II 表示 lg与的变化关系，故A 错误；B.由图所示的过程中，酸性减弱，碳酸氢根离子的浓度增大，碳酸氢根离子水解使
2、水的电离程度逐渐增大，故B错误；C.由得 lg=pH-6.4，当时，pH=6.4；当时，pH=7.2，故 C错误；D.，则，当增大时，c(H2CO3)逐渐减小，故D正确。故选D。2含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2 CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)()A Cl2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物B上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2：5 C该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5NA电子发生转移
3、D若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应【答案】B【解析】【详解】A.在反应 CN-+OH-+Cl2 CO2+N2+Cl-+H2O 中，Cl元素化合价由0 价降低为-1 价，C 元素化合价由+2 价升高为+4 价，N 元素化合价由-3 价升高为 0 价，可知Cl2是氧化剂，CO2和 N2是氧化产物，A 正确；B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B 错误；C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2 价升高为+4 价，N 元素
4、化合价由-3 价升高为 0 价，所以若有1mol CN-发生反应，则有(4-2)+(3-0)NA=5NA电子发生转移，C正确；D.C元素化合价由+2 价升高为+4 价，N 元素化合价由-3 价升高为0 价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区失去电子，发生氧化反应，D 正确；故合理选项是B。3下列根据实验操作和现象得出的结论不正确的是选项操作及现象结论A 将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有还原性B 将少量浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑，体积膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀溶液 X 中可能含有SO32-D
5、向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀淀粉未水解A A BB CC D D【答案】D【解析】【详解】A乙烯被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，体现乙烯的还原性，故A 正确；B浓硫酸使蔗糖炭化后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则蔗糖变黑，体积膨胀，体现浓硫酸有脱水性和强氧化性，故B 正确；C向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有SO32-，故 C正确；D淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，没有加碱至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，无红色沉淀，不能检
6、验，故D 错误；故选 D。4能证明亚硫酸钠样品部分变质的试剂是A硝酸钡，稀硫酸B稀盐酸，氯化钡C稀硫酸，氯化钡D稀硝酸，氯化钡【答案】B【解析】【分析】在空气中，亚硫酸钠易被氧化成硫酸钠。证明亚硫酸钠样品部分变质，须检验样品中的亚硫酸根和硫酸根。【详解】A.样品溶液中加入稀硫酸生成刺激性气味的气体，可证明有亚硫酸根，但引入硫酸根会干扰硫酸根的检验。酸性溶液中，硝酸钡溶液中硝酸根会将亚硫酸根氧化为硫酸根，A 项错误；B.样品溶液中加入过量稀盐酸，生成刺激性气味的气体，可检出亚硫酸根。再滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明有硫酸根离子，B 项正确；C.样品溶液中加入稀硫酸，可检出亚硫酸根，但引入的硫
7、酸根会干扰硫酸根检验，C 项错误；D.稀硝酸能将亚硫酸根氧化为硫酸根，干扰硫酸根检验，D 项错误。本题选 B。【点睛】检验样品中同时存在亚硫酸根和硫酸根，所选试剂不能有引入硫酸根、不能将亚硫酸根氧化为硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。5X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，其中有两种组成为ZXY3、ZWY4。下列说法中正确的是A简单离子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最常见氢化物的稳定性：XY CZ2Y2中含有共价键且在熔融状态下能导电D HWY 分子中各原子均达到8 电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由三种元素组成的盐通常是含
8、氧酸盐，可确定Y 为 O 元素，由于X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们之间可形成组成不同的多种可溶性常见盐，可确定ZXY3是 NaNO3，而不是MgCO3；W是 Cl元素，排除Si或 S元素，结合已有的知识体系可推出这两种盐为：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W 分别是 N、O、Na、Cl，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W 分别是 N、O、Na、Cl元素，A.电子层数越大，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则简单离子半径：r(Cl)r(N3)r(O2)r(Na)，A 项错误；B.因非金属性：NO，故最常见氢化物的稳定性：
9、XY，B 项错误；C.Z2Y2为过氧化钠，其中含有离子键和共价键，属于离子晶体，在熔融状态下能导电，C项正确；D.HWY 分子为 HClO，其中 Cl 和 O 原子均达到8 电子稳定结构，而H 是 2 电子稳定结构，D 项错误；答案选 C。6下列说法正确的是A铜锌原电池中，盐桥中的K和 NO 分别移向负极和正极BSiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g)必须在高温下反应才能发生，则 H0C室温下，将Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液加水稀释，-32-3c(HCO)c(CO)减小D电解精炼铜时，若阴极析出3.2 g 铜，则阳极失电子数大于6.02 1022【答案】B【解析】【详解】A.
10、原电池中阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，所以盐桥中的K+向正极迁移，NO3-向负极迁移。A项错误；B.该反应熵增加（即 S0），因高温下才能发生反应，低温下不能反应，即低温下 H T S0，所以 H0。B 项正确；C.因为混合溶液中存在HCO3-?H+CO32-平衡，其平衡常数K=2-+3-3c(CO)?c(H)c(HCO），即-32-3c(HCO)c(CO)=c(H)K，K只与温度有关，加水稀释过程中K值不变，而c(H+)增大，所以-32-3c(HCO)c(CO)增大，C 项错误；D.电解精炼铜时，阴极只有Cu2+放电：Cu2+2e-=Cu，3.2 g 铜的物质的量=3.2g64g/mo
11、l=0.05mol，所以阴极得到电子的物质的量为0.05mol2e-=0.1mole-，即 6.021022个电子，根据电解池中电子转移守恒可知阳极失去的电子数也为6.021022。D 项错误；答案选B。【点睛】本题易错点是C 选项，CO32-水解生成HCO3-：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；HCO3-电离产生CO32-：HCO3-?CO32-+H+，从这两个平衡移动的“此长彼消”角度不易判断，若从HCO3-电离平衡常数入手分析便能准确判断-32-3c(HCO)c(CO)值的变化。7下列实验操作及现象和结论都正确的是()实验操作及现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和
12、饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B 溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C 向 2 支盛有 2 mL 相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2 滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)碳酸 苯酚A A BB CC D D【答案】C【解析】【详解】A蛋白质与NaCl 饱和溶液发生盐析，硫酸铜溶液可使蛋白质变性，故A 错误；B溴乙烷与NaOH 溶液共热后，应先加入硝酸酸化除去过量的NaOH，否则不能排除AgOH 的干扰，故B错误；C浓度相同，Ksp 小的先沉淀，由现象可知Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，故
13、 C 正确；D醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠溶液反应也能产生白色浑浊，则不能比较碳酸、苯酚的酸性强弱，故D 错误；故答案为C。8(原创)根据下列实验事实，不能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的 pH 之和为 14 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等B 向均盛有2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和 0.3mol/LCuCl2溶液 lmL，前者生成气泡的速率更快催化效果：Fe3+Cu2+C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生气泡的率会先加快再减慢反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，c(H+)增大D 向硼酸(
14、H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，观察到明显现象H3BO3的酸性强于H2CO3A A BB CC D D【答案】C【解析】试题分析：A、常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH 之和为 14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，故 A正确；B、向均盛有 2mL5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和 0.3mol/L CuCl2溶液 lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，故B正确；C、金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升
15、高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，故C 错误；D、H3BO3的酸性强于H2CO3，向硼酸(H3BO3)溶液中滴加少量Na2CO3溶液，反应放出二氧化碳，有明显现象，故D 正确；故选C。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。9下列化学用语正确的是A丙烯的结构简式：C3H6B镁离子的结构示意图：CCO2的电子式：D中子数为18 的氯原子符号1817Cl【答案】B【解析】【详解】A丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，故 A 错误；B镁离子核外有10 个电子，结构示意图，故 B正确；CCO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2 对
16、电子，其电子式为，故 C 错误；D从符号AZX的意义可知A 表示质量数，由质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)得：A=17+18=35，原子符号：3517Cl，故 D 错误；故答案为B。【点睛】解化学用语类题型需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如 HClO应是 HOCl，而不是 HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。10一种熔融KNO3
17、燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是A电池工作时，NO3向石墨 I 移动B石墨上发生的电极反应为：2NO2+2OH2e=N2O5+H2O C可循环利用的物质Y的化学式为N2O5D电池工作时，理论上消耗的O2和 NO2的质量比为4：23【答案】B【解析】【分析】由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨通入NO2生成 N2O5，发生的是氧化反应，故石墨是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5，则石墨为正极，发生还原反应，反应式为 O2+4e-+2 N2O5=4 NO3-，该电池的总反应为：4NO2+O2=2 N2O5。【详解】由图示可知，原电池
18、中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨通入NO2生成 N2O5，发生的是氧化反应，故石墨是负极，发生的反应式为NO2-e-+NO3-=N2O5，则石墨为正极，发生还原反应，反应式为 O2+4e-+2 N2O5=4 NO3-。A电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨是负极，NO3-向石墨 I 移动，A 正确；B 该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨上发生的电极反应为：NO2-e-+NO3-=N2O5，B错误；C石墨生成N2O5，石墨消耗N2O5，可循环利用的物质Y的化学式为N2O5，C正确；D原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的
19、O2和 NO2的物质的量之比是1:4，则消耗的O2和 NO2的物质的量之比是4：23，D 正确；答案选 D。【点睛】考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨、石墨是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。11银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，电池反应是：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列说法正确的是（）A工作时原电池负极附近溶液的pH 增大B电子由Zn 经过溶液流向Ag2O C溶液中OH-由 Zn 电极移向Ag2O 电极DAg2O 作正极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-【答案
20、】D【解析】【详解】根据电池反应：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电极反应式正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2A.工作时原电池负极消耗OH-，溶液的pH 减小，故A 错误；B.电子不能在溶液中传递，故B 错误；C.原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-由 Ag2O 电极移向Zn 电极，故C错误；D.根据上面分析，Ag2O 作正极：Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-，故 D 正确；答案选 D。【点睛】根据题干中的电池总反应中氧化还原反应，写出电极反应，即可容易分析解答。12常温下，某实验小组探究碳酸氢铵溶液中各微粒物
21、质的量浓度随溶液pH 的变化如图所示（忽略溶液体积变化），则下列说法错误的是（）A由图可知碳酸的Ka1数量级约为10-7B向 NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH 溶液，主要与HCO3反应C常温下将NH4HCO3固体溶于水，溶液显碱性D NH4HCO3作肥料时不能与草木灰混用【答案】B【解析】【详解】A由图可知，pH=6.37 时 c(H2CO3)=c(HCO3-)、c(H+)=10-6.37mol/L，碳酸的一级电离常数Ka1=-+323c HCOc Hc H CO=10-6.37，则碳酸的Ka1数量级约为10-7，故 A 正确；B向稀 NH4HCO3溶液中加入过量NaOH 溶液，发生的离
22、子反应为HCO3-+NH4+2OH-NH3?H2O+CO32-+H2O，说明 NaOH 与 NH4+、HCO3均反应，故B错误；C由图可知，pH=9.25 时 c(NH3?H2O)=c(NH4+)、c(OH-)=109.25-14mol/L=10-4.75mol/L，NH3?H2O 的离常数Ka1=+-432c NHc OHc NHH Og=10-4.75，而碳酸的Ka1=10-6.37，则 NH3?H2O 的电离能力比H2CO3强，HCO3-的水解程度比 NH4+强，即 NH4HCO3的水溶液显碱性，故C正确；D草本灰的水溶液显碱性，与NH4HCO3混用会生成NH3，降低肥效，则NH4HCO
23、3作肥料时不能与草木灰混用，故D 正确；故答案为B。13化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋B离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜C钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈D“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同【答案】D【解析】【详解】A.食品包装中的硅胶为干燥剂，不能除去月饼包装袋中的氧气，故A 错误；B.氯碱工业中生成NaOH、Cl2和 H2，为防止Cl2和 NaOH 溶液反应，选择阳离子交换膜，故B 错误；C.铁中含有杂质碳，在潮湿的环境下容易形成原电池，发生电化学腐蚀，故C错误；D.
24、柳絮和棉花的化学成分均为纤维素，故D 正确；答案：D。14NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A 1.0L1.0molL1的 H2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NAB273K、101kPa 下，22.4L 甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总数一定为NAC25时 pH 13 的 NaOH 溶液中含有OH的数目为0.1NAD 1 mol Na 与氧气完全反应得到Na2O 与 Na2O2的混合物时失去的电子数一定为NA【答案】D【解析】【详解】A.1.0L1.0molL-1的 H2SO4水溶液中含有水，氧原子数大于4NA，A 错误；B.273K、101kPa 下，22.4L 甲烷和氧气
25、的混合气体燃烧后，产物二氧化碳和水，分子总数大于NA，B 错误；C.25时 pH13 的 NaOH 溶液中没有体积，无法计算OH的数目，C错误；D.1 mol Na 与氧气完全反应得到Na2O 与 Na2O2的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1 mol 电子，失去的电子数一定为NA，D 正确；答案选 D。15化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（）A聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子B从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料C生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化D为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和 NO 转化为无毒气体【答案】A【解析】【详解】A聚酯
26、纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故A 错误；B从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故B正确；C水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化，有利于环境保护，故C正确；D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和 NO 转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确；答案选 A。二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16水中的溶解氧（DO）的多少是衡量水体水质的重要指标。某化学小组测定某河流中氧的含量，经查阅有关资料了解到溶解氧测定可用“碘量法”，用已准确称量的硫代硫酸钠（
27、Na2S2O3）固体配制一定体积的cmol/L 标准溶液；用水样瓶取河流中水样v1mL 并立即依次序注入1.0mLMnCl2溶液和 1.0mL 碱性 KI溶液，塞紧瓶塞（瓶内不准有气泡），反复震荡后静置约1 小时；向水样瓶中加入1.0mL 硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶至沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色；将水样瓶内溶液全量倒入锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定；V待试液呈淡黄色后，加1mL 淀粉溶液，继续滴定到终点并记录消耗的硫代硫酸钠溶液体积为v2。已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）在滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和_。（2）在步骤中，水样中出现
28、了MnMnO3沉淀，离子方程式为4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O。（3）步骤中发生反应的离子方程式为_。（4）滴定时，溶液由_色到 _色，且半分钟内颜色不再变化即达到滴定终点。（5）河水中的溶解氧为_mg/L。（6）当河水中含有较多NO3时，测定结果会比实际值_(填偏高、偏低或不变)【答案】碱式滴定管MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O 蓝无218000cvv偏高【解析】【分析】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性；(3)中有 MnMnO3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL 硫酸溶
29、液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I2，根据氧化还原反应方程式分析；(4)待测液中有I2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色；(5)根据关系式，进行定量分析；(6)含有较多NO3时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2S2O3。【详解】(1)滴定环节中使用的仪器有滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶和滴定管，滴定管装Na2S2O3溶液，Na2S2O3显碱性，用碱式滴定管，故答案为：碱式滴定管；(3)中有 MnMnO3沉淀生成同时有碘离子剩余，加入1.0mL 硫酸溶液，塞紧瓶塞，振荡水样瓶，沉淀全部溶解，此时溶液变为黄色，说明产生I2，即碘化合价
30、升高，Mn 的化合价会降低，离子方程式为MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，故答案为：MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O；(4)待测液中有I2，用淀粉溶液做指示剂，溶液为蓝色，终点时为无色，故答案为：蓝；无；(5)由 4Mn2+O2+8OH2MnMnO3+4H2O，MnMnO3+2I+6H+I2+2Mn2+3H2O，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，可知关系式232223O2MnMnO4I2I4Na S O:，即222332O4Na S O1mol4molxcmol/L(v10)L:，则氧气的物质的量x=32c(v10)mol4，v1mL 水样中
31、溶解氧=32223111c(v10)mol32g/mol8cv8000cvnM4=g/L=mg/LV(v10)Lvv，故答案为：218000cvv；(6)含有较多NO3时，在酸性条件下，形成硝酸，具有强氧化性，会氧化Na2S2O3，即 Na2S2O3用量增加，结果偏高，故答案为：偏高。【点睛】本题难点(3)，信息型氧化还原反应方程式的书写，要注意对反应物和生成物进行分析，在根据得失电子守恒配平；易错点(5)，硝酸根存在时，要注意与氢离子在一起会有强氧化性。三、推断题（本题包括1 个小题，共10 分）17已知A 与 H2、CO 以物质的量111 的比例形成B，B 能发生银镜反应，C 分子中只有一
32、种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：请回答：（1）有机物C 的结构简式是_，反应的反应类型是_。（2）写出一定条件下发生反应的化学方程式_。（3）下列说法不正确的是_(填字母)。A化合物A 属于烃B化合物D 含有两种官能团C用金属钠无法鉴别化合物F、G D A 与 D 一定条件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH【答案】加成反应CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC【解析】【分析】石蜡分解生成A，A 氧化生成C，C分子中只有一种氢，则C为，因此 A 为 HC2=CH2；A 与 CO、H2以物质的量111 的比例形成B，B能发生银镜反应，
33、则B为 CH3CH2CHO，B 氧化生成E，E为CH3CH2COOH，根据 A、E的化学式可知，A 与 E发生加成反应生成G，G 为 CH3CH2COOCH2CH3；根据 C、D的化学式可知，C 与水发生加成反应生成D，则 D 为 HOCH2CH2OH，D 与 E发生酯化反应生成F，F为CH3CH2COOCH2CH2OH，据此分析解答。【详解】(1)根据上述分析，有机物C 的结构简式是为，反应的反应类型是加成反应，故答案为：；加成反应；(2)一定条件下发生反应的化学方程式为CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO，故答案为：CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO；(3)A化合物A为乙
34、烯，只含有C 和 H 两种元素，属于烃，故A 正确；B化合物D 为 HOCH2CH2OH，只有一种官能团，为-OH，故 B 错误；C G 为 CH3CH2COOCH2CH3；不能与金属钠反应，F为 CH3CH2COOCH2CH2OH，含-OH，能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G，故 C错误；DA 为 HC2=CH2，D 为HOCH2CH2OH，A 与 D 一定条件下可以发生加成反应生成CH3CH2OCH2CH2OH，故 D 正确；故答案为：BC。【点睛】正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G 的结构的判断。本题的易错点为(3)，要框图中A 与 E发生反应生成G
35、的反应类型的判断和应用。四、综合题（本题包括2 个小题，共20 分）18雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。请写出CH4与 NO2反应的化学方程式 _。（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：2CO(g)+2NO(g)垐?噲?N2(g)+2CO2(g)H=-746.8kJmol-14CO(g)+2NO2(g)垐?噲?3CO2(g)+N2(g)H=-1200kJmol-1则反应的CO(g)+NO2(g)垐?噲?CO2(g)+
36、NO(g)H=_kJmol-1（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。回答下列问题：该反应正反应的活化能_（填“”或“”）逆反应的活化能。反应速率v=V正-V逆=k正xSO2xNO2-k逆xSO3xNO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x 为物质的量分数，T时，k正_k逆（填“”、“”或“=”）。T时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min 时测得 xSO3=0.2，此时平衡向 _（填“正”或“逆”）反应方向移动，vv正逆=_（保留 2 位小数）。（4）已知：2NO(
37、g)=N2(g)+O2(g)H=180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO 可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为：第一步：2NO N2O2快第二步：N2O2N2+O2慢下列表述正确的是_（填标号)。A所有化合反应都是放热反应BN2O2是该反应的的中间产物C加入合适的催化剂可以减小反应热H，加快反应速率D第一步的活化能比第二步低【答案】CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O-226.6=正2.25 BD【解析】【分析】（1）CH4催化还原NO2会生成无污染的氮气与二氧化碳；（2）依据盖斯定律作答；（3）根据图像结合平衡常数随温度的变化规律得出反应的热效应，反应热=正反应的活化能
38、-逆反应的活化能，据此分析；T时 K正=K逆，反应的平衡常数K=KK正逆；依据三段式，结合浓度商与平衡常数的大小关系作答，再根据上述公式先求出各物质的体积分数再作答；（4）A.放热反应跟是否是化合反应无关；B.反应生成后又被消耗的物质属于中间产物；C.催化剂不会改变反应热；D.化学反应由慢反应决定，活化能越小，反应速率越快。【详解】（1）CH4与 NO2反应的化学方程式为CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O；（2）反应 I：2CO(g)+2NO(g)垐?噲?N2(g)+2CO2(g)H=-746.8kJmol-1反应 II：4CO(g)+2NO2(g)垐?噲?3CO2(g)+N2(g)H=
39、-1200kJ?mol-1盖斯定律计算(反应 II-反应 I)12得到反应CO(g)+NO2(g)垐?噲?CO2(g)+NO(g)H=-226.6 kJ/mol，故答案为-226.6；（3）K正随温度的增加而减小，K逆随温度的增加而增大，则说明该反应正反应方向为放热反应，H0，则正反应的活化能逆反应的活化能；SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)是气体分子数不变的反应，化学平衡常数K=KK正逆=322c(SO)c(NO)c(SO)c(NO)=1，所以 k正=k逆；T时，K=1，在体积为2L 的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min 时测得 xSO3=0.2，
40、则223SO(g)+NO(g)SO(g)+NO(g)(mol/L)0.50.500(mol/L)xxxx5min(mol/L)0.5-x0.5-xxx?起始转化时,此时 xSO3=0.2，则x(0.5-x)+(0.5-x)+x+x=0.2，解得 x=0.2，则浓度商 Qc=0.2 0.24=0.50.20.50.29（）（）1，则平衡向正方向移动，v正=k正xSO2 xNO2，v逆=k逆xSO3 xNO，则vv正逆=2230.3 0.39=2.250.2 0.24SONOSONOk xxk xx正逆，故答案为正；2.25；（4）A.不是所有的化合反应都是放热反应，如C和 CO2化合生成CO的反
41、应为吸热反应，A 项错误；B.反应生成后又被消耗的物质属于中间产物，N2O2是该反应的的中间产物，B 项正确；C.加入合适的催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应热，C项错误；D.第一步反应为快反应，第二步的反应为慢反应，快反应的的活化能较低，D 项正确；答案选BD。19氮族元素及其化合物应用广泛。如合成氨、磷肥等化学肥料促进了粮食产量的极大提高。(1)在基态31P原子中，核外存在 _对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_形。与31P同周期且相邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(2)液氨中存在电离平衡2NH3?NH4+NH2，体系中三种微粒中N 原子的杂化方式为_
42、，NH2的立体构型为 _，与 NH4+互为等电子体的分子为_。(3)苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(95)、沸点(110.6)，原因是 _。(4)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5)金属盐 Co(N5)2(H2O)4?4H2O 的合成，其结构如图所示，Co2+的配位数为 _；N5的化学键类型为_。(5)把特定物质的量之比的NH4Cl和 HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图所示。则晶体X的密度为 _ g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式)。【答案】6 哑铃（纺锤）PSSi sp
43、3杂化V 形CH4、SiH4苯胺分子间存在氢键6 键、键2-30A325.5N a c10【解析】【分析】(1)、根据31P 原子的电子排布1s22s22p63s23p2解答；(2)、根据价层电子对互斥理论解答；(3)、同为分子晶体，且相对分子质量差较小，而熔沸点相差较大，则可能是存在分子间氢键；(4)、根据图示可以确定物质中存在的化学键；(5)、由均摊法可知，1 个晶胞中Hg2+数目为 1，NH4+数目为 1，Cl数目为 3，晶体密度 mVAZMN V，据此计算。【详解】（1）31P原子的电子排布是1s22s22p63s23p2，可知核外存在6 对自旋相反的电子，最外层为p 轨道，电子云轮廓
44、图为哑铃（纺锤）形。与P同周期相邻的元素为Si、S，同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，P元素原子3p 能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能：PSSi。故答案为：6；哑铃（纺锤）；PSSi；（2）NH3中心原子N 电子对数12（513）+34，杂化方式为sp 3；NH4+中心原子N 电子对数12（51 14）+44，杂化方式为sp 3；NH2中心原子N 电子对数12（5+112）+24，杂化方式为sp 3，孤电子对数为2，空间构型为V 形。等电子体为原子数相等和电子数相等的原子团，NH4+含有 5 个原子，电子数为10，与 NH4+互为等电子体
45、的分子为CH4、SiH4等故答案为：sp 3杂化；V 形；CH4、SiH4；（3）苯胺）的晶体类型是分子晶体，构成微粒为分子，苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（95.0）、沸点（110.6），原因是苯胺分子之间存在氢键，故答案为：苯胺分子间存在氢键；（4）由图知，Co（N5）2（H2O）4?4H2O 中 Co2+连接 2 个（N5）和 4 个 H2O，其配位数为6，N5存在的化学键为 键、键。故答案为：6；键、键；（5）由均摊法可知，1 个晶胞中Hg2+数目为 1，NH4+数目为 8181，Cl数目为 414+23，晶胞质量mA200+1835.53NA325.5N，晶胞体积Va1010 a 1010 c 1010 a2c 1030，晶体 X 的密度 mV2-30A325.5N a c10g/cm3，故答案为：2-30A325.5N a c10。