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1、一轮单元训练金卷高三 化学卷（A）第三单元化学物质及其变化注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Si-28 Cl-35.5 Mn-55 Zn-65一、选择题（每小题3 分，
2、共 48 分）1按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是A盐酸、空气、醋酸、干冰B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2下列有关电解质的叙述中错误的是A强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的B弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强CHCl 是强电解质，它只能在水溶液里才能电离D电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化3（2018 荆州中学质检）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列
3、有关C3O2与硫化羰的说法中不正确的是AC3O2与 CO 一样可以在氧气中燃烧生成CO2B硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO2和 SO2CCOS 分子中所有原子都满足8 电子稳定结构DCO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，它们互为同素异形体4下列关于胶体的叙述正确的是A胶体粒子不能透过滤纸B胶体和溶液的本质区别是胶体能产生丁达尔效应C胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象D用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过5我国古代文献中有许多化学知识的记载，如梦溪笔谈中的“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是A复分
4、解反应B化合反应C离子反应D氧化还原反应6下列一步转化中，一定要加入氧化剂才能实现的是ASiO2 Na2SiO3B Na2O2 NaOHCN2 NH3D NH3 NO7下列化学方程式能用离子方程式2HCO=H2OCO2 表示的是23AHCl NaHCO3=NaCl H2OCO2B2HClBaCO3=BaCl2 H2OCO2CH2SO4Na2CO3=Na2SO4H2O CO2D2CH3COOH Na2CO3=2CH3COONaH2OCO28下列过程对应的离子方程式正确的是ANaHSO3溶于水呈酸性：NaHSO3=NaHSO23B在 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：2HS2O=SO2 S H2O2
5、3C浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO24HCl=Mn22Cl2 2H2OD工业冶炼Mg：2Mg22O22MgO29水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=Y S4O23262H2O。下列说法中，不正确的是AS2O是还原剂23BY 的化学式为Fe2O3Ca 4D每有 1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol10（2018株洲质量检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使石蕊显红色的溶液：K、Mg2、HCO、SO 324B水电离出来的c(H)1013 mol L 1的溶液：NH、Fe2、NO、Cl 4 3C1012的溶液：K、Fe3、Cl
6、、SOc(H)c(OH)24D加入铝片能放出H2的溶液：Na、CH3COO、Cu2、SO2411（2018滕州中学模拟）N2O 既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体。制取N2O 的方法有很多，例如NH4NO3=N2O 2H2O；K2SO32NO=K2SO4N2O；2NH32O2=N2O 3H2O；2NaNO3(NH4)2SO4=2N2O Na2SO44H2O下列说法正确的是A反应中NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，H2O 是氧化产物B反应中K2SO3是还原剂，N2O 是氧化产物C反应中每生成1 mol N2O，转移 8 mol 电子D反应中NaNO3是还原剂，N2O 既是氧化产物又是
7、还原产物12为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是 OH、Cl，下面设计的方案2423中合理的是A检验 CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉23淀生成B检验 SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现24白色沉淀C检验 OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验 Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现13（2018 福建厦门一模）某酸性废水中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO23、SO中的两种或多种离子。取废水样品分别进行如下图所示四个实验。下
8、列推断正确的24是A废水中含有Na+，不含 K+B废水中含有SO和 CO2423C废水中不含Fe3+，可能含Fe2+D废水中一定含有Na+、Al3+、SO2414LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6。常见的供氢原理如下面两个化学方程式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法正确的是A若反应中生成3.36 L 氢气，则一定有2.7 g 铝生成B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2O=LiOH+H2C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为43DLiAlH4是共价化合物，LiH 是离子化合物15下列离子方程式
9、的书写及评价均合理的是选项离子方程式评价A将 1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH 溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3 H2O 3正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2H2OClO=HClO HSO 3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClOD1 molL 1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL 1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H 2=Al3Al(OH)3 H2O正确；AlO与 Al(OH)3消
10、耗的 H 2的物质的量之比为2316某同学设计完成了以下两个实验：向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了 HIO3)。向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。下列说法不正确的是A实验生成HIO3时发生的反应为I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的 CCl4溶液C由实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2Br2I2D由实验得
11、出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3二、非选择题（5 小题，共52 分）17甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O。某同学利用以下反应实现了“铜 铜绿 铜”的转化。（1）从物质分类标准看，“铜绿”属于 _(填字母)。A酸B碱C盐D氧化物（2）写出 B 的化学式：_。（3）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_。（4）上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应
12、的是_。18现有Al3+、NH、CO、HCO等离子，回答下列问题：423 3（1）在强酸性条件下能够大量存在的离子是；（2）在强碱性条件下能够大量存在的离子是；（3）在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是。由 Na+、NH、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、424B、C 三种化合物(它们不含有相同离子，已知NH与 OH-反应有碱性气体生成)。4A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液；将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B 与 C 混合产生白色沉淀，则：（1）A、
13、B、C 的化学式分别为、。（2）B 与 C 反应的离子方程式为。19（2018许昌三校联考）亚氯酸钠是(NaClO2)一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH 溶液中ClO2与 H2O2反应可以得到亚氯酸钠。（1）ClO2中氯元素的化合价是_；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2作_(填“氧化剂”或“还原剂”)；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2。还原产物为_，当消耗标准状况下1.12 L Cl2时，制
14、得ClO2_ g。20某工业废水中仅含下表离子中的5 种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol L 1。阳离子K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO23 32423某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_
15、，一定不含有的阴离子是 _(写离子符号)。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是 _。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。（4）该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是 _(写离子符号)。21（2018重庆外国语中学月考）钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：（1）将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2、K、SO等离子。写出该反应的化学方程式：24_。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加
16、了VO、Cl。写出并 2配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。（3）在 20.00 mL 的 0.1 molL1VO溶液中，加入0.195 g 锌粉，恰好完成反应，则还原产 2物可能是 _。aV bV2 cVO dVO2 2（4）已知 V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2。请再写一个离子方程式：_，说明还原性：SOClVO2。23一轮单元训练金卷高三 化学卷（A）第三单元化学物质及其变化答 案一、选择题（每小题3 分，共 48 分）1【答案】B【解析】盐酸属于混合物，故A 项错误；冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，故B 项正确；蛋白质属于混合物
17、，石灰石不属于非电解质，故C 项错误；硫酸钡属于电解质，故D 项错误。2【答案】A【解析】强电解质如NaHSO4中 H 与 O 形成的共价键在水溶液里可断开，但在熔融状态时不会断开，故A 项错误；电解质溶液的导电性取决于溶液中阴阳离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质的强弱无必然的联系，故B 项正确；HCl 是共价化合物，只有溶于水后才能电离，故C 项正确；电解质溶液的导电过程中离子发生定向移动，在电极表面一定会发生氧化还原反应，故D 项正确。3【答案】D【解析】C3O2属于氧化物，C 元素的化合价为价，不是最高价态，具有还原性，能被氧气43氧化生成二氧化碳，即可以在氧气中完全燃烧生成CO2，A
18、 正确；COS 在氧气中完全燃烧生成CO2和 SO2，B 正确；COS 分子中所有原子都满足8 电子稳定结构，C 正确；同一种元素形成的几种不同单质互称为该元素的同素异形体，CO、C3O2、CO2都是碳的氧化物，不互为同素异形体，D 错误。4【答案】D【解析】溶液、胶体粒子均能透过滤纸，故A 错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径介于1100 nm 之间，而溶液的分散质粒子直径小于1 nm，故 B 错误；胶体是电中性的，不带电，在电场作用下会产生电泳现象，证明胶体中的胶粒是带电的，故C错误；用渗析的方法可以分离胶体和溶液，溶液能透过半透膜，而胶体不能透过半透膜，半
19、透膜只能让小分子和离子通过，故D 正确。5【答案】A【解析】将 CuSO4溶液熬成胆矾(CuSO4 5H2O)的过程为化合反应，Fe 与 CuSO4溶液发生反应：FeCuSO4=FeSO4 Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，没有涉及复分解反应，故A 符合题意。6【答案】D【解析】加入氧化剂才能实现，应发生氧化反应，所含元素的化合价应升高，则SiO2 Na2SiO3的反应中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，A 错误；Na2O2 NaOH，可与水反应，Na2O2自身发生氧化还原反应，无须加入氧化剂，B 错误；N2 NH3，N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，C 错误；NH3 NO
20、，N 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，D 正确。7【答案】C【解析】HCO在离子方程式中不可拆分，A 项不符合题意。BaCO3难溶于水，在离子方程式 3中用 BaCO3表示，B 项不符合题意。CH3COOH 为弱酸，在离子方程式中用CH3COOH 表示，D 项不符合题意。8【答案】B【解析】NaHSO3溶于水呈酸性是因为HSO的电离程度大于水解程度，且NaHSO3溶于水：3NaHSO3=NaHSO，A 错误；在 Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸发生氧化还原反应：2HS2O 3=SO2 S H2O，B 正确；浓盐酸与MnO2反应制氯气：MnO24H2ClMn223Cl2 2H2O，C 错误；
21、工业冶炼Mg 是电解熔融的氯化镁：Mg22ClMg Cl2，D 错误。9【答案】B【解析】由反应知还原剂是S2O，氧化剂是O2，每有 1 mol O2参加反应，转移电子的物质23的量为 4 mol，A、D 正确；由原子守恒知Y 的化学式为Fe3O4，B 错误；由电荷守恒知，a4，C正确。10【答案】C【解析】能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A 错误；水电离出来的c(H)310 13molL1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将 Fe2氧化为 Fe3，不能大量存 3在，碱性条件下，NH、Fe2不能大量存在，B 错误；1012的溶液呈酸性，K、Fe3、4c(H)c(OH)Cl
22、、SO互不反应，能大量共存，C 正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸24性条件下，CH3COO与 H反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下，Cu2与 OH反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D 错误。11【答案】C【解析】反应中 N 元素的化合价既有升高又有降低，故NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，生成物 N2O 既是氧化产物又是还原产物，H2O 既不是氧化产物也不是还原产物，A 项错误；反应中，N 元素的化合价降低，S 元素的化合价升高，所以K2SO3是还原剂，K2SO4是氧化产物，B 项错误；反应中，N 元素的化合价由3 升高到 1，则每生成1 mol N2O 转
23、移 8 mol 电子，C 项正确；反应中，NaNO3中 N 元素的化合价降低，则NaNO3是氧化剂，(NH4)2SO4中 N 元素的化合价升高，生成物N2O 既是氧化产物又是还原产物，D 项错误。12【答案】B【解析】A 项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO23，还可能是SO；C 项溶液中若有OH，则 OH会使溶液变成蓝色；D 项中 AgNO3溶液和稀盐23酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl。13【答案】D【解析】由可知废水中一定含Na+；由可知一定含SO；由可知，白色沉淀完全溶24于 NaOH 溶液，则一定含Al3+，不含
24、Fe2+、Fe3+、Mg2+；因溶液呈酸性且Al3+、CO相互促进水23解不能大量共存，故一定不含CO；实验不能确定是否含K+。由上述分析可知，酸性废水中一23定含有 Na+、Al3+、SO，一定不含Fe2+、Fe3+、Mg2+、CO，可能含有K+。故选 D。242314【答案】B【解析】状态未知，无法由体积求物质的量，A 项错误；氢化锂中的氢是-1 价，与水发生归中反应，方程式为LiH+H2O=LiOH+H2，所以氢化锂也是一种储氢材料，B 项正确；LiAlH4中的Li、Al 都是主族金属元素，H 是非金属元素，故Li 为+1 价、Al 为+3 价、H 为-1 价，受热分解时，根据 Al 元
25、素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4完全分解，转移3 mol 电子，生成1.5 mol 的氢气，而 LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2 生成 4 mol 氢气转移4 mol 电子，所以生成1 mol 的氢气转移电子分别为 2 mol 和 1 mol，所以反应转移电子数之比为2 1，C 项错误；LiAlH4是离子化合物，LiH 也是离子化合物，D 项错误。15【答案】D【解析】A 项，Cl2少量，先与I反应，正确的离子方程式为Cl22I=2ClI2，错误；B项，NaOH 足量，以Mg(HCO3)2作为离子计量标准，正确的离子方程式是Mg22HCO4OH 3=Mg(OH)2 2H
26、2O 2CO，错误；C 项，过量SO2通入到 NaClO 溶液中，正确的离子方程式23为 SO2ClOH2O=2HSO Cl，错误；D 项，1 mol L1的 NaAlO2溶液和 2.5 mol L 124的 HCl 溶液等体积互相均匀混合，n(AlO)n(H)25，反应的离子方程式为2AlO5H 2 2=Al3Al(OH)3 H2O，AlO与 Al(OH)3消耗的 H的物质的量之比为23，正确。216【答案】C【解析】向盛有 KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为 Cl22I=I22Cl；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，
27、说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故 A 正确；向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的 CCl4溶液，故B 正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，中的氧化性强弱为Cl2I2，中的氧化性强弱为 Cl2Br2，但不能比较Br2和 I2的氧化性强弱，故C 错误；由中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是HBrO3Cl2HIO3，故 D 正确。二、非选择题（5 小题，共52
28、分）17【答案】：（1）C（2）CuO（3）Cu2(OH)2CO3 4HCl=2CuCl2 3H2OCO2（4）【解析】根据题意，铜被腐蚀生成铜绿，铜绿溶于盐酸生成铜盐，然后加碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成CuO，最后氢气还原 CuO 得到 Cu。（1）“铜绿”是碱式碳酸铜，属于盐，故选C。（2）是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水。（3）依据转化过程，知碱式碳酸铜和盐酸反应，生成氯化铜、水和二氧化碳。（4）在反应过程中铜 铜绿发生了化合反应，也是氧化还原反应；铜绿A是铜绿跟酸反应生成铜盐、CO2和 H2O，A 为铜盐，是复分解反应；A Cu(OH)2是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解
29、反应；Cu(OH)2B是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应。BCu 是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应也是氧化还原反应。18【答案】（1）Al3+、NH4（2）CO（3）HCO233（1）NaOH 或 NH4Cl(NH4)2SO4或 Ba(OH)2 BaCl2或 Na2SO4（2）Ba2+SO=BaSO424【解析】Al3+、NH、CO、HCO等离子中，不能在酸性条件下大量存在的是CO 423 3、HCO；不能在碱性条件下大量存在的是Al3+、NH、HCO。将A、B、C 三种物质23 3 43的溶液相互作用时，发现A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸
30、变蓝，则说明A、B 中必存在NH和 OH-；B 与 C 混合产生白色沉淀，则说明B、C 中必存在Ba2+4和 SO，Ba2+与 SO反应的离子方程式为Ba2+SO=BaSO4。24242419【答案】（1）4氧化剂 1 mol（2）2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2O2 2H2O（3）NaCl6.75【解析】（1）ClO2中氯元素的化合价是4 价；在 NaOH 溶液中 ClO2与 H2O2反应可以得到NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂；若反应中生成1 mol NaClO2，转移电子的物质的量为1 mol (43)1 mol。（2）该反应的化学方程式为2ClO2 H2O2
31、2NaOH=2NaClO2O2 2H2O。（3）Cl2与 NaClO2反应制得ClO2，氯气作氧化剂，则还原产物应为NaCl；当消耗标准状况下1.12 L(即 0.05 mol)Cl2时，转移电子的物质的量为0.05 mol2 0.1 mol，则可制得ClO2的物质的量为 0.1 mol(4 3)0.1 mol，质量是0.1 mol 67.5 g mol 16.75 g。20【答案】（1）K、Fe3CO、SiO2323（2）3Fe2NO4H=3Fe3NO 2H2O Ba2SO=BaSO4324（3）3NO2H2O=2HNO3NO（4）Fe2、Mg2Cl、NO、SO 324【解析】用铂丝蘸取少量
32、溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K；取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2与 NO、H反应生成 3NO，即溶液中有Fe2、NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有 323Cl，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiO；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有23白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。24（1）根据上述分析，由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3，一定不含有的阴离子是CO、SiO。2323（2）中加入少量盐酸生成无色气体
33、，是Fe2与 NO、H反应生成NO，其离子方程式为33Fe2NO4H=3Fe3NO 2H2O；中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为 3Ba2SO=BaSO4。24（3）中所得红棕色气体为NO2，将 NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2 H2O=2HNO3NO。（4）由以上推断可知溶液中阴离子为Cl、NO、SO，且各为0.1 molL1；已经推断出 324存在的阳离子是Fe2，其浓度为0.1 molL1，由电荷守恒可知溶液中还有一种2 价阳离子，所以还有 Mg2，故该同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2、Mg2，阴离子是Cl、NO、SO324。21【
34、答案】（1）V2O5K2SO3 2H2SO4=2VOSO4K2SO4 2H2O（2）3H2O=Cl6VO6H2（3）b（4）Cl2 SOH2O=2Cl2HSO2324【解析】（1）V2O5在酸性条件下将亚硫酸钾氧化为硫酸钾，该反应的化学方程式为V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O。（2）KClO3将 VO2氧化为 VO，同时本身被还原为 2Cl，3H2O=Cl6VO6H。（3）n(VO)20.0010 3 L 0.1 molL1 2 20.002 0 mol，n(Zn)0.003 0 mol，VO中 V 的化合价为 5，设 V 在生成物中的化合价为x，根据 2得失电子守恒，0.003 02 0.002 0(5 x)，解得 x 2，故选 b。(4)V2O5能和盐酸反应生成Cl2和 VO2，故还原性ClVO2，Cl2可以将 SO氧化生成SO，自身被还原为Cl，反应的离2324子方程式为Cl2SOH2O=2Cl2H SO，说明还原性：SOCl。232423