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1、第三节第三节 化学键化学键离子键第一章 物质结构 元素周期律思考思考：每一块砖是如何砌成一面墙的？每一个山楂是如何串成糖葫芦的？思考：思考：离子是怎么构成物质的呢？（以以NaClNaCl为例为例）实验1-2 钠与氯气的反应实验1-2 钠在氯气中燃烧剧烈燃烧剧烈燃烧，黄色火焰，黄色火焰，大量白烟。大量白烟。化学方程式：化学方程式：现象：现象：1.钠和氯原子的结构示意图是怎么样的?2.从微观角度分析，氯化钠是怎样形成的?Na+118 12Cl+178 72思考交流氯化钠的形成过程氯化钠的形成过程Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82NaNa+ClCl-失失 e-得得 e-静电
2、作用静电作用Na+Cl-不稳定稳定更稳定一、离子键一、离子键吸引力吸引力排斥力排斥力1.定义：2.成键微粒：3.成键本质：4成键元素：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键阳离子和阴离子阴、阳离子间的静电作用一般是活泼金属和活泼非金属A AA A 二二、离子化合物离子化合物1.定义定义：由由离子键离子键构成的构成的化合物化合物叫做离子化合物叫做离子化合物2.常见类型常见类型强碱：如强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。等。绝大多数盐：如绝大多数盐：如NaCl、KNO3、NH4Cl等。等。金属氧化物：如金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等。等。1图中形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相
3、关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B钠离子与钠原子有相似的化学性质C钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性增强D氯化钠是离子化合物单选题B判断题1.阴、阳离子通过静电引力形成离子键。（）2.离子化合物中一定含有金属元素。（）3.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是 离子化合物。（）4.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。（）特例：AlCl3不是离子化合物课堂小结1.离子键：定义/成键微粒/成键本质/成键元素2.离子化合物：定义/常见类型 这些这些你都你都学会学会了吗？了吗？1.课后案中的习题2.思考问题：怎么样表示离子化合物的形成过程？原子是怎么样构成物质的？3.预习电子式的书写，共价键。