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1、望龙：杨艳芳课题课题2 2 原子的构成原子的构成温故知新1.什么是分子？什么是原子？2.分子和原子的区别是什么？3.原子到底是什么样子的呢？大胆想象一下，画在纸上？1 1、公元前、公元前5 5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。的。2 2、1919世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。他认为原子是微小的不可分割的实心球体。原子结构的发现之路3 3、18971897年，英国科学
2、家汤姆生发现了年，英国科学家汤姆生发现了电子电子。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。其中镶嵌着许多电子。汤姆森原子模型汤姆森原子模型英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福（187118711937)1937)4 4、粒子散射实验（粒子散射实验（19091909年）年）原子有核原子有核卢瑟福和他的助手做了著名卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验粒子散射实验。根据实验，卢。根据实验，卢瑟福在瑟福在19111911年提出原子有核模年提出原子有核模型。型。粒子束未发粒子束未发生偏转生偏转粒子束发生偏转粒子束发生偏转粒粒子子束束反反弹弹为什么绝
3、大多数的为什么绝大多数的粒子能够顺利穿过金箔，粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？而只有极少数被反弹回来？原子核原子核原子是由原子是由原子核原子核和和核外电子核外电子构成的构成的原子核原子核很小，质量很大很小，质量很大 若将若将原子原子比做一个庞大的比做一个庞大的体育场体育场，而，而原子核原子核只相当于一只只相当于一只蚂蚁蚂蚁。2.卢瑟福卢瑟福粒子散射实验粒子散射实验1、大多数、大多数粒子顺利穿透金箔粒子顺利穿透金箔2、一小部分、一小部分粒子改变原来的方向粒子改变原来的方向原子核原子核体积很小，原子内部空间很大，体积很小，原子内部空间很大，电子电子在原在原子核外运动。子核外运动。原子
4、核原子核带正电，当带正电的带正电，当带正电的粒子粒子经过原子核附经过原子核附近近时受到排斥而改变方向。时受到排斥而改变方向。3、极少数、极少数粒子被反弹回来粒子被反弹回来原子核的质量原子核的质量比比粒子粒子大大得多，当得多，当粒子粒子正面正面撞击原子核撞击原子核时，时，粒子被反弹回来。粒子被反弹回来。现代原子结构电子在核外做无规则的高速运转原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子（每个质子带（每个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）原子构成示意图原子构成示意图（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）（每个电子带（每个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷）原子结
5、构动画原子结构动画+-电子-电子中子中子质质子子原子核原子核原子的结构与你之前的猜想一致吗？回顾原子结构探索之路的这2000多年，你有什么感触？原子种类原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026几种原子的构成几种原子的构成分组讨论：分析下表，总结出一些规律分组讨论：分析下表，总结出一些规律交流共享交流共享u1 1、在原子里，、在原子里，核电荷数核电荷数 u2 2、质子数、质子数 中子数中子数u3 3、原子中、原子中 含有中子含有中子u4 4、决定原子种类的是、决定原子种类的是u5 5、不同的原子其核内所含的、不同的原
6、子其核内所含的 不同不同u 核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数不一定等于不一定等于不一定不一定核内质子数核内质子数原子种类原子种类原子核原子核核外电子核外电子数数核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数氢氢1101碳碳6666氧氧8888钠钠11111211铁铁26263026质子数和中子数质子数和中子数几种原子的构成几种原子的构成活学活用（1）、你能解释为什么氧原子不带电吗？（2）、原子里的质子数等于、原子里的质子数等于()A、中子数、中子数B、电子数、电子数C、中子数和电子数之和、中子数和电子数之和D、核电荷数、核电荷数BD（3）、）、月球土壤含有大量氦月球土壤含有大量氦-3原子在，
7、原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有原子核内有2个质子和个质子和1个中子。氦个中子。氦-3原原子中的电子数为子中的电子数为()A、1B、2C、3D、4B课堂练习课堂练习1、将将分分子子原原子子质质子子中中子子电电子子等等粒粒子子用用序序号号分分别别填填 入下列适当空格中：入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子的基本粒子是）构成原子的基本粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定
8、发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是_ 粒子种类粒子种类质量质量(kg)(kg)质子质子1.67261.67261010-27-27中子中子1.67491.67491010-27-27电子电子 质子质量的质子质量的1/18361/1836原子的质量几乎全部集中在原子核上，原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计核外电子的质量忽略不计根据表格你得到什么启示？根据表格你得到什么启示？几种原子的质量：几种原子的质量：一个碳原子的质量是：一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993kg即即1.99310
9、-26kg一个氧原子的质量是：一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即即2.65710-26kg三、相对原子质量三、相对原子质量1 1、定义：、定义：以碳原子的质量的以碳原子的质量的1/121/12为标准，其它原子为标准，其它原子的质量跟它的比值。的质量跟它的比值。2 2、公式：、公式：相对原子质量相对原子质量=原子的真实质量原子的真实质量碳原子质量的碳原子质量的1/121/123 3、注意：、注意：（1 1）相对原子质量不是原子的真实质量）相对原子质量不是原子的真实质量（2 2）相对原子质量是个比值）相对原子质量是个比值（3 3）相对原子质量与
10、原子的真实质量成正比）相对原子质量与原子的真实质量成正比原子原子原子核原子核电子数电子数相对原子相对原子质量质量质子数质子数中子数中子数氢氢1 10 01 11 1碳碳6 66 66 61212氧氧8 88 88 81616钠钠1111121211112323氯氯17171818171735.535.5铁铁26263030262656564.4.相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数观察表格，发现规律观察表格，发现规律1.原子是原子是（）A.由电子和质子构成由电子和质子构成B.由质子和中子构由质子和中子构成成C.由原子核和核外电子构成由原子核和核外电子构成D.一种最小粒子一种最小粒
11、子2.1991年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，年我国科学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数测定了铟元素的相对原子质量新值，铟的核电荷数为为49，相对原子质量为，相对原子质量为115，则铟的中子数为（，则铟的中子数为（）A.164B.115C.66D.49C下下图图是元素周期表中的一格，依据是元素周期表中的一格，依据图图中的信息中的信息得到的下列得到的下列认识错误认识错误的是的是()14 Si硅硅28.09A该该元素原子的元素原子的质质子数子数为为14B该该元素属于非金属元素元素属于非金属元素C该该元素一个原子的原子核外有元素一个原子的原子核外有14个个电电子子D该该元素的相元素的相对对原子原子质质量量为为28.09gD