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1、第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质1.1.了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物。了解金属钠在不同条件下与氧气反应的生成物。2.2.了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。了解铝箔在空气中加热的变化情况及其原因。学习目标学习目标地球上极少数的金属以地球上极少数的金属以单质单质（游离态）（游离态）形式存在。形式存在。银白色银白色 Ag金黄色金黄色 Au还还认认识识它它们们吗吗？常见的矿石常见的矿石赤铁矿赤铁矿主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3黄铁矿黄铁矿主要成分是主要成分是FeSFeS2 2菱铁矿菱铁矿主要成分是主要成分是FeCOFeCO3 3铝土矿铝土矿主要成分是主要成分
2、是Al Al2 2O O3 3黄铜矿黄铜矿主要成分是主要成分是CuFeSCuFeS2 2辉铜矿辉铜矿主要成分是主要成分是CuCu2 2S S3 3地球上绝地球上绝大多数金大多数金属是以属是以化化合物合物（化（化合态）合态）存存在于自然在于自然界。界。思考与交流思考与交流地壳中含量地壳中含量最多的元素最多的元素是什么？是什么？含量最多的含量最多的金属元素是金属元素是什么？什么？金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量氧氧铝铝回忆金属有哪些物理共性？回忆金属有哪些物理共性？金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有延展性
3、。泽的固体、易导热、易导电，有延展性。1 1、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？化学反应？（1 1）金属与）金属与氧气氧气反应反应如：如：Fe Fe、Al Al、CuCu等，绝大多数等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应的金属都可以与氧气发生反应（2 2）金属与）金属与酸酸的反应的反应金属活泼性顺序表中金属活泼性顺序表中H H以前的金以前的金属与酸反应生成属与酸反应生成H H2 2。越活泼的金属与酸反应越剧烈越活泼的金属与酸反应越剧烈（3 3）金属与一些）金属与一些盐盐溶液反应溶液反应活泼金属置换较不活泼金属活泼金属置换较不活泼金属思考与交流
4、思考与交流2.2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜铝丝与硫酸铜溶液反应溶液反应镁条燃烧镁条燃烧铜丝与硝酸铜丝与硝酸银溶液反应银溶液反应镁条与稀盐镁条与稀盐酸反应酸反应思考与交流一、金属与非金属的反应一、金属与非金属的反应1.1.与氧气的反应与氧气的反应观察实验桌上观察实验桌上保存在盛有保存在盛有煤煤油油的试剂瓶中的试剂瓶中的的金属钠金属钠。观观 察察我看到了：我看到了：金属钠常温下呈固态金属钠常温下呈固态金属钠不与煤油反应金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤油大金属钠的密度比煤油大金属钠可能与空气中的金属钠可能与空气中的某些物质
5、很容易反应某些物质很容易反应问题提出问题提出:铁铁 铝铝 铜等能存放在空气中铜等能存放在空气中,是是否所有的金属都能在空气中稳定存在？否所有的金属都能在空气中稳定存在？我想到了：我想到了：用镊子夹取一用镊子夹取一小块钠，小块钠，用滤用滤纸吸干钠块表纸吸干钠块表面的煤油面的煤油，用，用小刀小刀切开切开，观，观察断面变化。察断面变化。实验实验3-13-1现象：现象：反应：反应：结论结论:切开后切开后,钠切面呈现银白钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。色光泽但很快地变暗。4Na+O2=2Na2O（白色）（白色）钠质软钠质软 钠是银白色金属钠是银白色金属常温下易与空气中的常温下易与空气中的氧气反应氧气反
6、应（1 1）钠与氧气的反应）钠与氧气的反应4Na+O2=2Na2O失去失去4e 得到得到22e把一小块钠放把一小块钠放在坩埚里，加在坩埚里，加热，有什么现热，有什么现象。象。实验实验3-23-2现象：现象：钠受热后，先钠受热后，先熔成小球熔成小球，然后，然后与氧气剧烈反应与氧气剧烈反应燃烧，发燃烧，发出出黄色火焰黄色火焰，生成一种，生成一种淡黄色淡黄色固体固体过氧化钠（过氧化钠（NaNa2 2O O2 2）。（2 2）钠在空气中燃烧：）钠在空气中燃烧：2NaO2 =Na2O2（淡黄色）（淡黄色）2、Na2O2和和 Na2O谁更稳定？谁更稳定？1、过氧化钠中、过氧化钠中Na的化合价为的化合价为_
7、，O的化合价为的化合价为_。思考思考 点燃2Na+O2 =Na2O2失去失去2e得到得到2e+1-1Na2O2提示：提示：2Na2O+O2 2 Na2O2小结：小结：反应物相同时，如果反应条件不同，反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。则现象和生成物有可能不同。v钠的物理性质：钠的物理性质：v钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 97.8）。）。钠是热和电的良导体。钠是热和电的良导体。通过实验通过实验3-13-1、3-23-2的现象观察，你能不能简单的现象观察
8、，你能不能简单的描述钠的物理性质？的描述钠的物理性质？钠保存在钠保存在煤油煤油中是因为：中是因为：钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？会有这种现象？再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？【科学探究科学探究】加热铝箔加热铝箔实验现象：实验现象：铝箔熔化，失去
9、光泽，熔化的铝并不滴落；铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；实验结论：实验结论：在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层生成一层致密而坚固致密而坚固的的氧化物薄膜氧化物薄膜。4Al+3O4Al+3O2 2 =2Al=2Al2 2O O3 3铝是一种活泼金属。铝是一种活泼金属。（打磨后）（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。还是不滴落。【小结小结】金属单质在发生化学反应时，容易金属单质在发生化学反应时，容易 电子，电子，化合价化合价 ，被，被 。一般都作为。一般都作为 剂，剂，表现出表现出 性。性。失去失去升高升高氧化氧化还原还原还原还原金属与金属与O2反应，实质就是被反应，实质就是被O2氧化。氧化。阅读课本：阅读课本：2 2、金属与其它非金属的反应：、金属与其它非金属的反应：2Na+S =Na2S 研磨研磨2Na+Cl2 =2NaCl 点燃点燃2Fe+3Cl2 =2FeCl3 点燃点燃Fe+S =FeS 3 3、金属在反应中容易失去电子被氧化，是金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。气和硫等反应。