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1、第一课时第一课时 酸碱反应的实质及应用酸碱反应的实质及应用酸的通性酸的通性1、酸能与指示剂反应、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸、酸+（活泼）金属（活泼）金属 =盐盐+氢气氢气3、酸、酸+某些金属氧化物某些金属氧化物 =盐盐+水水4、酸、酸+碱碱 =盐盐+水水5、酸、酸+某些盐某些盐 =新盐新盐+新酸新酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+CuO+H2SO4H2O=CuSO4+Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+2BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+2可溶性碱的通性可溶性碱的通性 1、可溶性可溶性碱与酸碱指
2、示剂作用碱与酸碱指示剂作用能使紫色石蕊试液变蓝色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞变红色。能使无色酚酞变红色。3、（所有）碱、（所有）碱 +酸酸 =盐盐 +水水 4、可溶性碱、可溶性碱+（可溶性可溶性）盐）盐 =新盐新盐+新碱新碱2、可溶性可溶性碱碱+非金属氧化物非金属氧化物=盐盐+水水 SO2+NaOHNa2SO3=H2O+2Fe(OH)3HCl+FeCl3+=H2O33Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3=NaOH+2酸和碱之间的反应酸和碱之间的反应【情景和问题的提出】【情景和问题的提出】酸具有酸性酸具有酸性,PH7,能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变_色，色，碱具有碱性碱具有碱性
3、,PH7,能使紫色石蕊试液变能使紫色石蕊试液变_色，色，如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？如果酸和碱之间发生反应，结果会怎么样？红红蓝蓝1、建立假设：、建立假设：你的假设是：你的假设是：_ _酸与碱反应，酸的酸性会减弱，酸与碱反应，酸的酸性会减弱，碱的碱性也会减弱，结果可能会中和，碱的碱性也会减弱，结果可能会中和，PH=72、设计实验：、设计实验：用稀盐酸与氢氧化钠溶液实验用稀盐酸与氢氧化钠溶液实验 操作步骤操作步骤 现现 象象 分分 析析1）在烧杯中加入）在烧杯中加入10ml 氢氧化钠溶液，滴入氢氧化钠溶液，滴入 2滴酚酞溶液滴酚酞溶液2）逐滴滴入稀盐酸，）逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌并不
4、断搅拌3）取以上溶液）取以上溶液2滴滴在滴滴在 玻璃片上，置于酒精玻璃片上，置于酒精 灯上加热灯上加热溶液由无色逐溶液由无色逐渐变为红色渐变为红色溶液由红色逐溶液由红色逐渐变为无色渐变为无色玻璃片上有白玻璃片上有白色固体生成色固体生成溶液显溶液显 性性溶液溶液 性性蒸发、结晶蒸发、结晶新物质生成新物质生成碱碱不显碱不显碱1.酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法酚酞在实验中起什么作用？还有什么方法可以起到类似的作用？可以起到类似的作用？酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为酚酞起指示作用，根据酚酞试液由红色变为无色来判断无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。还可以用紫色石蕊试液
5、来判断反应恰好完成。还可以用紫色石蕊试液来判断反应恰好完成。2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？防止稀盐酸滴加过量。防止稀盐酸滴加过量。3.玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？玻璃片上的物质还是氢氧化钠吗？为什么？不是，因为氢氧化钠已经完全反应。不是，因为氢氧化钠已经完全反应。酚酞试酚酞试液已经由红色变为无色。液已经由红色变为无色。3、实验结果分析：、实验结果分析：在上面的实验中，盐酸和氢氧化钠发生了反应，在上面的实验中，盐酸和氢氧化钠发生了反应，生成了氯化钠和水。生成了氯化钠和水。氢氧化钠与盐酸反应示意图氢氧化钠与盐酸反应示意图HClH+Cl-NaOH
6、OH-+Na+H2ONaClNaOH+HClH2O=NaCl+1.盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点？盐酸和氢氧化钠溶液反应有什么特点？盐酸的酸性减弱，氢氧化钠的碱性也减弱，盐酸的酸性减弱，氢氧化钠的碱性也减弱，结果生成中性的氯化钠，结果生成中性的氯化钠，PH=7。PH=72.硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗？硫酸和氢氧化钾溶液反应也有这样的特点吗？氢氧化钾氢氧化钾酚酚酞酞显红色显红色氢氧化钾氢氧化钾稀稀硫硫酸酸KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22化学方程式：化学方程式：2014年年9月月10日日11时时10分左右分左右一辆从孝感一辆从孝感运送盐酸到武汉的槽运送盐酸到武汉的槽罐车，在
7、汉十高速黄罐车，在汉十高速黄陂横店境内失控侧翻，陂横店境内失控侧翻，罐车侧翻后罐车侧翻后盐酸泄漏盐酸泄漏到路面腾起白烟。到路面腾起白烟。消防车迅速赶到现场先消防车迅速赶到现场先用用熟石熟石灰灰Ca(OH)2进行处理进行处理，又耗水，又耗水10吨吨稀释处理。稀释处理。Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22化学方程式：化学方程式：以上以上3个反应有什么共同的特点呢？个反应有什么共同的特点呢？NaOH+HClH2O=NaCl+KOH+H2SO4H2O=K2SO4+22Ca(OH)2+HClH2O=CaCl2+22酸酸碱碱水水盐盐+=+一、酸碱反应一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反
8、应。酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。1、定义、定义读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱读下图，用你自己的话，概括一下酸与碱之间反应的实质。之间反应的实质。酸中的酸中的氢离子氢离子跟碱中的跟碱中的氢氧根离子氢氧根离子结合生成水。结合生成水。OH_+H+H2O=2、实质、实质二、酸碱反应的应用二、酸碱反应的应用1、农业上用施加熟石灰主要含、农业上用施加熟石灰主要含Ca(OH)2的的 方法来降低土壤的酸性。方法来降低土壤的酸性。2.用碱处理酸性的工业废水用碱处理酸性的工业废水3.精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。精制石油时，用氢氧化钠来中和过量的酸。你能例举生活中酸碱反应的应用吗？你能例举
9、生活中酸碱反应的应用吗？胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称 胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分 氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3、甘草提取物、白芨、木香等、甘草提取物、白芨、木香等药理作用药理作用 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。促进溃疡愈合。用法与用量用法与用量 口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格
10、规格 0.4g/粒粒贮藏贮藏 密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装 20粒粒/盒盒有效期有效期 两年两年4.用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。用氢氧化铝来中和胃中过量的酸。Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+331、为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？、为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法可消除肿痛？有什么办法可消除肿痛？【查阅资料】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出【查阅资料】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出 蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，蚁酸刺激皮肤，蚁酸是一种有机酸，名称叫做甲酸，化学式为名称叫做甲酸，化学式为HCOOH 可涂抹一些含有弱碱性物质的药水。可涂抹一些含有弱碱性物
11、质的药水。如：氨水如：氨水(NH3H2O)、肥皂水。、肥皂水。2、被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；、被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗；被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒；你知道被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒；你知道 这是为什么？这是为什么？蜜蜂毒液显蜜蜂毒液显 性，马蜂毒液显性，马蜂毒液显 性。性。碱碱酸酸第二课时第二课时 土壤酸碱性测定土壤酸碱性测定三、土壤酸碱性测定三、土壤酸碱性测定【实验目标】【实验目标】1初步学会土壤取样测试的方法。初步学会土壤取样测试的方法。2学会用学会用 pH 试纸测定土壤酸碱度。试纸测定土壤酸碱度。3了解保护土壤资源的重要性，提出改良了解保护土壤资源的重要性，提出改良 土壤
12、酸碱性的建议。土壤酸碱性的建议。【实验器材】【实验器材】木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，木棍，废报纸，玻璃棒，试管，蒸馏水，pH试纸（精密试纸（精密pH试纸及比色卡），试纸及比色卡），窗纱（或金属筛），布袋。窗纱（或金属筛），布袋。【实验过程】【实验过程】1选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、选取当地有代表性的地块，如山坡、农田、森林、海洋、菜地等，确定森林、海洋、菜地等，确定 34 个地块取样。个地块取样。一、土壤取样方法一、土壤取样方法2在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，在取样地块上按一定间隔确定取样点位置，一般确定一般确定56个，如图所示。注意不要在路边、个，如图所示。注意不要
13、在路边、沟边、堆放肥料的地点取样。沟边、堆放肥料的地点取样。每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取每个取样点要去掉表面的石块和动植物残体，取020 厘米范围内的土壤各厘米范围内的土壤各20克左右。同一地块克左右。同一地块上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并上取来的土样放在同一个布袋中，进行编号，并记录下采集地点和日期。记录下采集地点和日期。将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，将从不同地点采集到的土样分别摊铺在废报纸上，在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压在阴凉通风处晾干，除去残根和杂物，用木棍压成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。成粉状，用金属筛或窗纱筛过后待用。二、待测
14、液的准备二、待测液的准备3.按照编号，取按照编号，取1克左右土样放入试管中，加克左右土样放入试管中，加入入5毫升蒸馏水，振荡毫升蒸馏水，振荡30秒钟后静置。待土壤微秒钟后静置。待土壤微粒下沉后，清液作为待测液。粒下沉后，清液作为待测液。三、三、pH试纸测试操作方法试纸测试操作方法用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密用玻璃棒蘸取上层清液，滴在精密pH试纸上，试纸上，将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录将试纸上呈现的颜色与标准比色卡比色，记录下相应的下相应的pH。表表1-6 土壤样品采集表土壤样品采集表土壤编号土壤编号采集日期采集日期采集地点采集地点pH土壤酸碱性土壤酸碱性表表1-7 土壤酸碱性的分
15、级表土壤酸碱性的分级表PH9.5土壤酸土壤酸碱性碱性强酸性强酸性酸性酸性弱酸性弱酸性中性中性弱碱性弱碱性碱性碱性强碱性强碱性土壤的酸碱性对作物的生长影响很大，在实际生土壤的酸碱性对作物的生长影响很大，在实际生产中经常要测定土壤的酸碱性，以决定所种植的产中经常要测定土壤的酸碱性，以决定所种植的作物和种类，或研究改良土壤的办法。作物和种类，或研究改良土壤的办法。【实验讨论】【实验讨论】1当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类当地作物地土壤酸碱性如何？是否适宜这类 植物的生长。植物的生长。2提出改良当地土壤酸碱性的建议。提出改良当地土壤酸碱性的建议。一、酸碱反应一、酸碱反应酸跟碱作用生成盐和水的反应
16、叫酸碱反应。酸跟碱作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。OH_+H+H2O=实质：实质：二、酸碱反应的应用二、酸碱反应的应用1.改善土壤的酸性。改善土壤的酸性。2.处理工业废水处理工业废水3.精制石油时，中和过量的酸。精制石油时，中和过量的酸。三、土壤酸碱性测定三、土壤酸碱性测定1.土壤取样方法土壤取样方法2.待测液的准备待测液的准备3.pH试纸测试操作方法试纸测试操作方法1.将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液将一定量的某盐酸加水充分稀释，所得溶液 的的 pH-（）A.一定等于一定等于 7 B.一定大于一定大于 7 C.一定小于一定小于 7 D.一定等于一定等于 0C2.一些国家正在试用碳酸水浇
17、灌某些植物，其一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其 作用是作用是-（）A.调节土壤的调节土壤的 pH，改良酸性土壤，改良酸性土壤 B.调节土壤的调节土壤的 pH，改良碱性土壤，改良碱性土壤 C.促进植物的光合作用促进植物的光合作用 D.在植物上方形成温室在植物上方形成温室CB3、一般中和酸性土壤用、一般中和酸性土壤用_ 其化学式为其化学式为_熟石灰熟石灰Ca(OH)24.下列说法正确的是下列说法正确的是-（）A、能电离出、能电离出OH-的化合物不一定是碱的化合物不一定是碱 B、紫色石蕊试液能使酸溶液变红、紫色石蕊试液能使酸溶液变红 C、pH值大于值大于7的一定是碱溶液的一定是碱溶液 D、生成
18、盐和水的反应都是酸碱反应、生成盐和水的反应都是酸碱反应A5、实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知、实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知 其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能用哪些方法将两者区分开来？你能用哪些方法将两者区分开来？1).运用酸碱指示剂、运用酸碱指示剂、pH试纸、试纸、pH计检测。计检测。2).利用碳酸钠、碳酸钙与盐酸溶液反应产生气体检测。利用碳酸钠、碳酸钙与盐酸溶液反应产生气体检测。3).利用氯化铁、氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生沉淀。利用氯化铁、氯化铜与氢氧化钠溶液反应产生沉淀。4).通过加热蒸发办法，观察有无晶体剩余来检测。通过加热蒸发办法，观察有无晶体剩余来检测。6、完全中和、完全中和25克氢氧化钠溶液，用去了质量分克氢氧化钠溶液，用去了质量分数为数为20%的稀硫酸的稀硫酸24.5克，求氢氧化钠的溶液的克，求氢氧化钠的溶液的质量分数。质量分数。解：解：设：氢氧化钠的溶液的质量分数为设：氢氧化钠的溶液的质量分数为x%NaOH+H2SO4H2O=Na2SO4+22988024.5克克 20%25克克 x%9880=24.5克克 20%25克克 x%x%=16%答：氢氧化钠的溶液的质量分数为答：氢氧化钠的溶液的质量分数为16%