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1、2015年天津市和平区耀华中学高考化学二模试卷一、选择题（共6题，每题6分，共36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂B 发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品C 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量D 纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料2下列叙述不正确的是（）A 因为氯气具有酸性，所以可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C 过氧化钠中含有离子键和非极性
2、共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2D 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质3在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）H=Qkjmol1（Q0），达到平衡时的数据如下：温度/ n （C）/moln（CO2）/mol T1 0.15 T2 0.375下列有关说法正确的是（）A 由上述信息可推知：T1T2B T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大C T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D T1时，该反应的平衡常数4下列实验操作能达到实
3、验目的是 （）选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3D 硅酸胶体的制备 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失A AB BC CD D525时，0.1mol/L 的CH3COOH
4、溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4下列说法正确的是（）A CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB 25时，水电离出来的c（H+）均为 109mol/L的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC 25时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND 25时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH）1010mol/L6下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A 如图表示室温下，用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化
5、，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH），处于M点时溶液呈中性B 如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C 如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D 如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处二、非选择题（共64分）7A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如图所示请回答下列问题（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和
6、D为空气的主要成分，写出反应（）的化学方程式：（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（）的离子方程式为（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 0.1mol A与含O15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一A中所含化学键类型为，D的电子式为25时，浓度均为O1mol/l的B、C溶液，pH较大的是（填溶质的化学式）溶液，写出B溶液中显电中性的原因：已知，B溶液的PH=
7、a，则其水电离出来的H+的浓度为：8高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线如图：已知：RCOOR+ROHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）（R、R代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为反应、的反应类型、（3）G的分子式，G中官能团的名称、2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式9亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强
8、某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：鉴别NaCl和NaNO21测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性NaNO2溶液呈碱性的原因是（用离子方程式解释）NaNO2溶液中c（HNO2）=（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）2沉淀法取2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液两支试管均产生白色沉淀分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解该温度下Ksp（AgNO2）=2108； Ksp（AgCl）=1.81010则反应AgNO2（s）+Cl（aq）AgCl（s）+NO2（aq）的化学平衡常数K=（计算结
9、果保留两位小数）NaNO2性质探究该兴趣小组同学用如图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应产生的气体产物成分已知：2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO+NO2+H2O气体液化的温度：NO2：21（液化为暗褐色液体）、NO：152（1）为了检验装置A中生成的气体产物中的氮氧化物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气通氮气的目的是（3）再关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体如何确认A中产生气体是否含有NO（写出实验操作、现象和结论）装置E的作用是若向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为10氢气是一种理想的“绿色能源
10、”，如图1为氢能产生与利用的途径（1）如图1中4个过程中能量转化形式有A2种B3种C4种D4种以上（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解：2H2O（1）2H2（g）+O2（g）H12H2O（1）2H2（g）+O2（g）H2以上反应的H1H2 （选填“、“”或“=”）（3）已知H2O（1）H2O（g）H=+44molL1，依据右图2能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）H0，欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改
11、变的条件之一是一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O（1）2C7H14+3O2 （g）电解过程中产生的气体X为，电极A发生的电极反应式为2015年天津市和平区耀华中学高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共6题，每题6分，共36分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂B 发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品C 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量D 纯净的二氧化硅是现代
12、光学及光纤制品的基本原料考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅分析：A、正确使用食品添加剂对人体健康有益；B、一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害；C、人体内无纤维素酶；D、纯净的二氧化硅良好的折光性解答：解：A、只要在正确的使用范围内，正确使用食品添加剂对人体健康有益，故A正确；B、一次性发泡餐具中的聚苯乙烯高分子是有机物，根据结构相似相溶，盛放含油较多的食品是有机物，食品中会溶解苯乙烯单体，苯乙烯对人的神经中枢有害，所以不适于盛放含油较多的食品，故B正确；C、人体内无纤维素酶
13、，纤维素在人体内不能水解，故C错误； D、纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故D正确故选C点评：本题考查食品添加剂的性质和用途，难度不大，应注意二氧化硅的性质和硅酸盐产品的种类2下列叙述不正确的是（）A 因为氯气具有酸性，所以可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液C 过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，阴离子与阳离子的物质的量之比为1：2D 植物油的不饱和程度高于动物油，植物油更易氧化变质考点：氯气的化学性质；离子晶体；酯的性质；物质的分离、提纯和除杂分析：A氯气与烧碱、石灰乳发生氧化还原反应，与酸性无关；B乙酸乙酯
14、不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应；CNa2O2的电子式为，阴离子为过氧根离子；D植物油中含有不饱和键，动物油一般为饱和高级脂肪酸甘油酯解答：解：A氯气与烧碱、石灰乳反应生成氯化物和次氯酸盐，自身发生氧化还原反应，与酸性无关，故A错误；B乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，而乙酸可与碳酸钠反应，则可用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液，故B正确；CNa2O2的电子式为，阴、阳离子的个数比为1：2，故C正确；D植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，而动物油一般为饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油更易氧化变质，故D正确故选A点评：本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于学生的基础知识的考查，难度不大，注意相
15、关知识的积累3在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（8）=N2（g）+CO2（g）H=Qkjmol1（Q0），达到平衡时的数据如下：温度/ n （C）/moln（CO2）/mol T1 0.15 T2 0.375下列有关说法正确的是（）A 由上述信息可推知：T1T2B T2时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）增大C T1时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率增大D T1时，该反应的平衡常数考点：化学平衡的计算分析：A、根据T2时活性炭的平衡物质的量计算出二氧化碳平衡物质的量与T1时二氧化碳平衡
16、物质的量比较，平衡温度对化学平衡的影响；B、反应2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响；C、反应2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，若开始时反应物的用量均减小一半，相当于压强减小，平衡不受压强的影响；D、根据反应2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）平衡常数K=计算判断解答：解：A、温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375mol，则消耗的n（活性炭）=0.5mol0.375mol=0.125mol，故消耗的n（NO）=0.25mol，平衡时n（NO）=0.5mol0.25mol=0.25mol，生成的n（N2）=0
17、.125mol，生成的n（CO2）=0.125mol，温度T1时，生成的n（CO2）=0.15mol，反应2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）H=213.5kJ/mol，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，所以T1T2，故A错误；B、反应2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，平衡后再缩小容器的体积，压强增大，但平衡不移动，故c （N2）：c （NO）不变，故B错误；C、反应2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2（g）是一个气体体积不变的反应，开始时反应物的用量均减小一半，压强减小，但平衡不移动，平衡后NO的转化率不变，故C错误；D、2NO（g）+C
18、（s）N2（g）+CO2（g）起始量（mol） 0.5 0.5 0 0变化量（mol） 0.3 0.15 0.15 0.15平衡量（mol） 0.2 0.35 0.15 0.15温度T1，平衡时c（NO）=mol/L，c（N2）=mol/L，n（CO2）=mol/L，平衡常数K=，故D正确；故选：D点评：本题考查了化学平衡影响因素和化学平衡常数的计算问题，难度不大，注意反应2NO（g）+C（s）N2（g）+CO2是气体体积不变的反应，平衡不受压强的影响4下列实验操作能达到实验目的是 （）选项实验目的实验操作A检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶
19、液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热B除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C验证Mg（OH）2沉淀可以转化为Fe（OH）3沉淀向2ml 1mol/L NaOH溶液中加入几滴1mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3D 硅酸胶体的制备 向Na2SiO3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失A AB BC CD D考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A检验葡萄糖，应在碱性溶液中；B乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳；C实验操作中NaOH溶液过量，均发生沉淀的生成；DNa
20、2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，转化为硅酸胶体解答：解：A检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu（OH）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A错误；B乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，则通入足量酸性KMnO4溶液中，不能除杂，应选溴水除杂，故B错误；C实验操作中NaOH溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C错误；DNa2SiO3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，故D正确；故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验
21、能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，题目难度中等525时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4下列说法正确的是（）A CH3COOH与HCN均为弱酸，酸性：HCNCH3COOHB 25时，水电离出来的c（H+）均为 109mol/L的两种酸，酸的浓度：HCNCH3COOHC 25时，浓度均为0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCND 25时，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH）1010mol/L考点：弱电
22、解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：25时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，相同物质的量的醋酸和HCN中和NaOH的能力相同，据此分析解答：解：A、25时，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4，说明醋酸和HCN都是弱酸，不能完全电离，且醋酸的酸性比HCN强，故A错误；B、醋酸和HCN溶液中氢离子浓度相同时，对水的电离的抑制作用相同，醋酸酸性比较HCN强，当其氢离子浓
23、度相同时，酸的浓度：HCNCH3COOH，故B正确；C、醋酸的酸性比HCN强，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越强，25时，浓度均为0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大小：CH3COONaNaCN，故C错误；D、醋酸是弱酸，加水稀释能够促进醋酸电离，溶液中氢离子物质的量增大，所以100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀释到1000m L，所得溶液由水电离的c（OH）1010mol/L，故D错误；故选B点评：本题考查了弱酸存在电离平衡，注意弱酸的酸性越弱其电离程度越小，其酸根的水解程度越大，题目难度不大6下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A 如图表示室温下，
24、用0.1molL1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3H2O），虚线表示c（NH），处于M点时溶液呈中性B 如图表示2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C 如图表示反应2NH3（g）3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D 如图表示AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A处于M点时溶液中氨
25、水和铵根离子浓度均为0.05mol/L；B升高温度平衡逆移，K（正）减小；C增大氮气的物质的量平衡逆移；D蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大解答：解：A处于M点时溶液中氨水和铵根离子浓度均为0.05mol/L，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液显碱性，故A错误；B已知该反应正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，K（正）减小，K（增大），图象与实际不符，故B错误；C增大氮气的物质的量平衡逆移，氨气的物质的量增大，图象与实际相符合，故C正确；D蒸发部分的水后，银离子和氯离子浓度均增大，而b点到a点银离子浓度不变，故D错误故选C点评：本题考查了盐的水解和弱电解质的电离、平衡移动、难容
26、电解质的溶解平衡等，把握图象中的信息是解题的关键，题目难度中等二、非选择题（共64分）7A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素在一定条件下相互转化的关系如图所示请回答下列问题（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（）的化学方程式：4NH3+6NO5N2+6H2O（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应（）的离子方程式为Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应（）中氧化产物与还原产物的物质的
27、量之比为2：1 0.1mol A与含O15mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为c（Na+）c（HS）c（S2）c（OH）c（H+）（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一A中所含化学键类型为离子键、共价键，D的电子式为25时，浓度均为O1mol/l的B、C溶液，pH较大的是Na2CO3（填溶质的化学式）溶液，写出B溶液中显电中性的原因：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H+的浓度为：10a14mol/L考点：无机物的推断专题：推断题分析：（1）若通常情况下A、B、
28、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知，A为氨气，D为氧气，B为氮气，C为NO；（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2；（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2；（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3解
29、答：解：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，应为氮气和氧气，结合转化关系可知，A为氨气，D为氧气，B为氮气，C为NO，则反应（）的化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O，故答案为：4NH3+6NO5N2+6H2O；（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，可推知A为铝盐、D为NaOH，B为Al（OH）3，C为NaAlO2，则反应（）的离子方程式为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3，故答案为：Al3+3AlO2+6H2O=4Al（OH）3；（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和
30、的比值为3：5，由于最外层电子数不超过8，则B原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，可推知B为S，则A为H2S、D为O2、C为SO2，则反应（）是2H2S+SO2=3S+2H2O，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；由反应：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，H2S+NaOH=NaHS+H2O，H2S与NaOH的物质的量之比=0.1：0.15=1：1.5，故硫化氢与NaOH都完全反应，所得产物为Na2S和NaHS，设所得产物中含Na2S为xmol，NaHS为ymol，则：x+y=0.1，2x+y=0.15，联立方程解得x=y=0.05，HS的水解程度大于电离程度，S2水解，其
31、水解程度大于HS，溶液呈碱性，且c（HS）c（S2），溶液中c（Na+ ）最大，故离子浓度：c（Na+ ）c（HS）c（S2）c（OH）c（H+），故答案为：2：1；c（Na+ ）c（HS）c（S2）c（OH）c（H+）；（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则A为NaOH、D为CO2、B为Na2CO3、C为NaHCO3NaOH中所含化学键类型为：离子键、共价键，D为CO2，电子式为 ，故答案为：离子键、共价键；25时，0.1molL1 Na2CO3、NaHCO3溶液，CO32的水解程度大于HCO3水解，故Na2CO3溶液的pH较大，由电荷守恒可知，Na2CO3
32、溶液中微粒浓度之间存在的等量关系：c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），B为Na2CO3，溶液中水电离出来的H+的浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，当B溶液的PH=a，时其水电离出来的H+的浓度为mol/L=10a14mol/L，故答案为：Na2CO3；c（Na+ ）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）；10a14mol/L点评：本题考查无机物推断、离子浓度的大小比较等问题，具有一定难度，需要学生熟练掌握元素化合物知识，离子浓度大小比较为易错点，（4）中注意根据物料守恒、电荷守恒确定等量关系8高分子化合物材料PET聚酯和PMMA的合成路线
33、如图：已知：RCOOR+ROHRCO18OR+ROH（R、R、R代表烃基）（R、R代表烃基）（1）PMMA单体的化学名称甲基丙烯酸甲酯（2）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为反应、的反应类型氧化反应、消去反应（3）G的分子式C4H8O3，G中官能团的名称羟基、羧基2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式2+2H2O（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是（5）写出与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式CH3CH2CHO、（6）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：乙烯和溴发生
34、加成反应生成A，则A结构简式为CH2BrCH2Br，A和NaOH水溶液发生取代反应生成B，B为HOCH2CH2OH，根据信息I结合分子式知，J结构简式为、D为HOCH3，J发生发生信息I的反应生成PET聚酯；根据PMMA的结构可知，PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3；E氧化得F，F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，F发生信息中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应得J，结合PMMA单体的结构和E的分子式可知，E为CH3CHOHCH3，F为CH3COCH3，G为（CH3）2COHCOOH，I为CH2=C（CH3）COOH，据此分析解答解答：解：乙烯和溴发生加成反应生成A，则A结构简式为
35、CH2BrCH2Br，A和NaOH水溶液发生取代反应生成B，B为HOCH2CH2OH，根据信息I结合分子式知，J结构简式为、D为HOCH3，J发生发生信息I的反应生成PET聚酯；根据PMMA的结构可知，PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3；E氧化得F，F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，F发生信息中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消去反应得J，结合PMMA单体的结构和E的分子式可知，E为CH3CHOHCH3，F为CH3COCH3，G为（CH3）2COHCOOH，I为CH2=C（CH3）COOH，（1）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，其名称是甲基丙烯酸甲酯，故答案为：甲基丙
36、烯酸甲酯；（2）2丙醇发生氧化反应生成丙酮，该反应方程式为，反应、的反应类型氧化反应、消去反应，故答案为：；氧化反应；消去反应；（3）G为（CH3）2COHCOOH，其分子式为C4H8O3，其官能团名称是羟基、羧基，2分子G可形成环状化合物，方程式为2+2H2O，故答案为：C4H8O3；羟基；羧基；2+2H2O；（4）I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是，故答案为：；（5）与F互为同分异构体且含单官能团的所有有机物的结构简式为CH3CH2CHO、，故答案为：CH3CH2CHO、；（6）由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式为，故答案为：点评：本题考查有机物推
37、断，为高频考点，根据结构简式、分子式及反应条件、题给信息进行推断，侧重考查学生分析推断及自学和知识迁移能力，正确推断物质结构简式是解本题关键，易错点是（6）题中生成醇的计量数9亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：鉴别NaCl和NaNO21测定溶液pH用pH试纸分别测定0.1mol/L两种盐溶液的pH，测得NaNO2溶液呈碱性NaNO2溶液呈碱性的原因是NO2+H2O=HNO2+OH（用离子方程式解释）NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH）c（H+）或c（Na+）c（NO2）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）2沉淀法取
38、2mL0.1mol/L两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液两支试管均产生白色沉淀分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解该温度下Ksp（AgNO2）=2108； Ksp（AgCl）=1.81010则反应AgNO2（s）+Cl（aq）AgCl（s）+NO2（aq）的化学平衡常数K=（计算结果保留两位小数）NaNO2性质探究该兴趣小组同学用如图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应产生的气体产物成分已知：2NaNO2+H2SO4Na2SO4+NO+NO2+H2O气体液化的温度：NO2：21（液化为暗褐色液体）、NO：152（1）为了检验装置A中生成的气体产物中的氮氧化物，仪器的连接顺
39、序为（从左向右连接）：ADECB（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气通氮气的目的是排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧化（3）再关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体如何确认A中产生气体是否含有NO打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO（写出实验操作、现象和结论）装置E的作用是冷凝，使NO2完全液化若向C中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题分析：（一）（1）NaNO2溶液显示碱性，NaNO2说明为强
40、碱弱酸盐，亚硝酸根离子水解导致溶液显示碱性；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒或物料守恒分析；（2）写出该反应的平衡常数表达式，然后根据Ksp（AgNO2）、Ksp（AgCl）进行计算；（二）（1）根据各部分装置的作用进行连接；（2）根据装置中含有空气，NO易与空气中氧气反应分析；（3）根据一氧化氮和氧气反应生成红棕色二氧化氮气体判断；温度低于二氧化氮液化温度时，二氧化氮变成液态；氧气过量，进入B中可理解为先生成硝酸，硝酸再与氢氧化钠反应生成硝酸钠和水解答：解：（一）（1）由于亚硝酸钠溶液中存在水解平衡：NO2+H2O=HNO2+OH，所以亚硝酸钠溶液显示碱性；根据亚硝酸钠溶液中的质子守恒可得：c（
41、OH）=c（HNO2）+c（H+），则c（HNO2）=c（OH）c（H+），根据物料守恒可得：c（HNO2）=c（Na+）c（NO2），故答案为：NO2+H2O=HNO2+OH；c（OH）c（H+）或c（Na+）c（NO2）；（2）反应AgNO2（s）+Cl（aq）AgCl（s）+NO2（aq）的化学平衡常数K=，根据Ksp（AgCl）=c（Cl）c（Ag+）、Ksp（AgNO2）=c（NO2）c（Ag+）可知，K=，故答案为：；（二）（1）C吸收水蒸气，B尾气处理，防止污染空气，D检验NO，E冷却二氧化氮，利用检验NO，所以装置的连接为：ADECB，故答案为：D；E；C；B；（2）反应前应打
42、开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止一氧化氮被氧，故答案为：防止一氧化氮被氧；（3）确认A中产生气体是否含有NO的方法为：打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO，故答案为：打开活塞，向D中通入O2，若出现红棕色气体，证明A中产生气体含有NO；若无红棕色气体出现，则不含NO；二氧化氮的液化温度是21，低于此温度时，二氧化氮气体变成液态，所以装置E的作用是冷凝使NO2完全液化，故答案为：冷凝，使NO2完全液化； 如果向D中通入过量O2，则装置B中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，其反应方程式为：4NO2+O2+
43、4NaOH=4NaNO3+2H2O，故答案为：4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O点评：本题考查性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确物质的性质和实验原理为解关键，注意实验设计要遵循严密性、可行性、科学性的原则，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力10氢气是一种理想的“绿色能源”，如图1为氢能产生与利用的途径（1）如图1中4个过程中能量转化形式有DA2种B3种C4种D4种以上（2）电解过程要消耗大量电能，而使用微生物作催化剂在阳光下即可分解：2H2O（1）2H2（g）+O2（g）H12H2O（1）2H2（g）+O2（g）H2以上反应的H1=H2 （选填“、“”或“=”）（3）已知H2O（1）H2O（g）H=+44molL1，依据右图2能量变化写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol1（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5（s）+3H2（g）LaNi5H6（s）H0，欲使LaNi5H6 （s）释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，总反应：2C7H8+6H2O（1）2C7H14+3O2