《2006年江苏省“南京工业大学杯”化学奥赛夏令营(选拔赛)辅导讲义--无机化学(氧族)--包建春.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2006年江苏省“南京工业大学杯”化学奥赛夏令营(选拔赛)辅导讲义--无机化学(氧族)--包建春.ppt（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2.1 氮族元素概述第2章 氧族元素12.2 氧的化合物2.2.1 氧分子形态 激发激发：单线态单线态 1O2光敏化剂光敏化剂(基态基态)h 光敏化剂光敏化剂(激发态激发态)基态：基态：三线态三线态 (S=2s+1)光敏化剂光敏化剂(激激)+3O2 能量传递 光敏化剂光敏化剂(基基)+1O2O2:(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(*2py)1(*2pz)1O2 O2 O22 O2+2二氧基二氧基O2+阳离子阳离子 O2+PtF6-双水杨缩乙二胺合钴双水杨缩乙二胺合钴 CoIISlaen 的结构示意图的结构示意图 CoLn +O2 LnCoO22C
2、oLn+O2 LnCo O2 CoLn 32Ag+2O3=Ag2O2+2O2PbS+4O3=PbSO4+O2 3KOH(s)+2O3(g)=2KO3(s)+KOHH2O(s)+(1/2)O2(g)KO2+O22.2.2 臭氧 O3 有鱼腥味的淡蓝色气体 731 铝凡土铝凡土 S+2CO2Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O182.2.亚硫酸及盐亚硫酸及盐H2SO3 二元中强酸，既有氧化性又有复原性，可以使品红退色193.3.硫酸及其盐硫酸及其盐 硫酸根离子SO42是四面体结构中心原子硫采用sp3杂化，形成四个键，其SO键长为144pm，比双键的键长149pm短，这说明在SO键中存在额外的d
3、p成份。分子间存在氢键，使其晶体呈现波纹形层状结构。强吸水性、强氧化性 FeH2SO4 稀 =FeSO4H2 Cu2H2SO4浓=CuSO4SO22H2O C2H2SO4浓 =CO22SO22H2O20 SO42易带阴离子结晶水，以氢键与SO42结合CuSO45H2O脱水2H2O2H2OH2OCuSO4过渡金属硫酸盐加热易分解 Ag2SO4 2Ag+SO2+O2 HgSO4 红热 Hg+SO2+O2214.4.硫代硫酸盐硫代硫酸盐 制备：Na2SO3+S=Na2S2O3 Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2Na2S2O35H2O(大苏打，海波)无色透明，易溶于水，碱性。1
4、 1遇酸不稳定遇酸不稳定OHSOSOSH2HOS22322232+223 3配合剂配合剂AgBrNa2S2O3Ag(S2O3)23 IAgICNAg(CN)2S2Ag2S2中等强度复原剂中等强度复原剂2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl235.5.过硫酸及其盐过硫酸及其盐强氧化剂：Ag+Cu+K2S2O8+8H2O CuSO4+K2SO4 Ag+2Mn2+5K2S2O8+8H2O 2MnO4+10SO42+16H+HOOH被被SO3H取代取代 O O|HOSOOSOH|O O常见：K2S2O8、(NH4)2S2
5、O824Na2S2O4连二亚硫酸钠O2+H2ONaHSO3H2S2O7H2SO26.6.其他硫酸盐其他硫酸盐H2S2O4252.5 硒、碲的化合物1.SeO2，TeO2为中等强度氧化剂SeO2TeO2+SO2+H2O SeTe+H2SO42.H2SeO3、H2SeO4 无色固体3.碲酸H6TeO6或Te(OH)6 八面体，4.白色固体，弱酸，氧化性比H2SO4强。中等强度氧化剂中等强度氧化剂与与H2SO3H2SO3比照比照不不 挥挥 发发 性性 强强 酸酸，吸吸 水水 性性 强强。氧氧化化性性比比 H2SO4强强，可可溶溶解解金金，生生成成 Au2(S e O4)3其其 他他 性性 质质 类类 似似 与与 H2S O426