《高三化学一轮复习《离子反应》教学课件2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习《离子反应》教学课件2.ppt（37页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高考化学复习高考化学复习离子反响离子反响离子反响是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问题又是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反响进行考查。【考纲要求考纲要求】理解离子反响的概念，能正确书写离子方程式理解离子反响的概念，能正确书写离子方程式离子方程式中微粒的存在形式离子方程式中微粒的存在形式离子形式：离子形式：分子形式：分子形式：考点考点1 1：离子方程式正误判断：离子方程式正误判断知识回忆知识回忆离子反响的概念离子反响的概念离子反响的本质离子反响的本质离子方程式的意义离子方程式的意义知识回顾知识回顾离子反应的概念
2、离子反应的概念:离子反应的条件离子反应的条件:A A、能发生复分解反响、能发生复分解反响生成难溶物或微溶物生成难溶物或微溶物(Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 (Ca(OH)2 CaSO4 Ag2SO4 MgCO3)MgCO3)生成难电离的物质生成难电离的物质(H20(H20、弱酸、弱碱、弱酸、弱碱)生成挥发性的物质生成挥发性的物质(气体气体CO2CO2、SO2SO2、NH3NH3等等)在水溶液或熔融状态下有离在水溶液或熔融状态下有离子参加或生成的化学反响子参加或生成的化学反响B B、能发生氧化复原反响、能发生氧化复原反响(如：如：Fe3+I-/S2O32-+H+Fe3+I-/S2O3
3、2-+H+)C C、能发生络合反响、能发生络合反响(如：如：Fe3+SCN-)Fe3+SCN-)D D、能发生双水解反响、能发生双水解反响(必须有沉淀生成的双水解反响必须有沉淀生成的双水解反响)考点考点1 1：离子方程式正误判断：离子方程式正误判断离子方程式中微粒的存在形式离子方程式中微粒的存在形式离子形式：离子形式：易溶且易电离的物质易溶且易电离的物质分子形式：分子形式：难溶物质、难电离的物质、气体、单难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质质、氧化物、非电解质(常见的强酸、强碱、可溶性盐常见的强酸、强碱、可溶性盐)离子方程式的意义离子方程式的意义:离子方程式的定义离子方程式的定
4、义:用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子用实际参加反响的离子符号表示离子反响的式子 它不仅能表示一定物质间的某个反响，而且可以表它不仅能表示一定物质间的某个反响，而且可以表示同一类型的离子反响。示同一类型的离子反响。弱离子的水解是部分弱离子的水解是部分可逆的，应用可逆的，应用 酸性酸性H2CO3C6H5OH HCO3-过量的过量的Fe将高价的将高价的Fe3+还原还原成低价的成低价的Fe2+高考真题高考真题C (2007全国理综，8，6分)能正确表示以下反响的离子方程式是()A醋酸钠的水解反响 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2OB苯酚钠溶液与二氧化碳反响 C6H5O-+CO2
5、+H2OC6H5OH+CO32-C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反响 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-D稀硝酸与过量的铁屑反响 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O高考真题高考真题22021全国卷全国卷1能正确表示以下反响的离子方能正确表示以下反响的离子方程式是程式是 )A将铜屑参加溶液中：将铜屑参加溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉参加稀硫酸中：将铁粉参加稀硫酸中：A2021江苏卷江苏卷3以下离子方程式表达正确的选项以下离子方程式表达正确的选项是是A用惰性电极电
6、解熔融氯化钠：用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：用氢氧化钠溶液除去铝外表的氧化膜：C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：用食醋除去水瓶中的水垢：高考真题高考真题B模拟练习以下反响的离子方程式正确的选项是模拟练习以下反响的离子方程式正确的选项是()A碳酸钙溶解于稀硝酸中碳酸钙溶解于稀硝酸中 CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中参加醋酸溶液小苏打溶液中参加醋酸溶液 HCO3-+H+=CO2+H2OCNH4HCO3溶液与过量的溶液与过量的NaOH溶液反响溶液反响 NH4+OH-=NH3+H2ODNaOH溶液中
7、参加少量氯化铝溶液溶液中参加少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2OD模拟练习以下反响的离子方程式正确的选项是模拟练习以下反响的离子方程式正确的选项是()A锌片插入硝酸银溶液中锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+AgB用惰性电极电解饱和食盐水用惰性电极电解饱和食盐水 2H+2Cl-=Cl2+H2 C实验室用实验室用MnO2与浓盐酸反响制氯气与浓盐酸反响制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2ODFeBr2溶液中通入足量的溶液中通入足量的Cl2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-通电通电C练习稳固练习稳固1.写出以下反响的离子方程式：写
8、出以下反响的离子方程式：(1)实验室制取实验室制取 H2、CO2、Cl2(2)Cl2分别通入分别通入H2O、NaOH溶液、溶液、KI溶液溶液(3)NaHCO3溶液中分别参加溶液中分别参加硫酸溶液、硫酸溶液、澄清石灰水澄清石灰水(4)铁锈溶于盐酸铁锈溶于盐酸(5)硫酸铝溶液与氨水反响硫酸铝溶液与氨水反响2.写出符合离子反响的化学方程式：写出符合离子反响的化学方程式：(1)H+OH-=H2O(2)S2-+Cl2 =S +2Cl-二问题和注意二问题和注意1 1、酸式盐参加的离子反响，弱酸酸式根不能拆写！、酸式盐参加的离子反响，弱酸酸式根不能拆写！NaHCONaHCO3 3与与 NaOH NaOH：H
9、COHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2OO不能写成：不能写成：H H+OH+OH-=H=H2 2OO(但注意：但注意：HSOHSO4 4-除外除外)2 2、有微溶物参加的反响，、有微溶物参加的反响，3 3、必须考虑反响物的适量、少量、过量问题！、必须考虑反响物的适量、少量、过量问题！漂白粉中通入过量的漂白粉中通入过量的COCO2 2:ClOClO-+CO+CO2 2+H+H2 2O=HCOO=HCO3 3-+HClO+HClO溴化亚铁与氯气：溴化亚铁与氯气：ClCl2 2少量：少量：2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-C
10、lCl2 2过量：过量：2Fe2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+6Cl+6Cl-+2Br+2Br2 24 4、操作程序不同，其离子方程式不同。、操作程序不同，其离子方程式不同。将少量的将少量的NaOHNaOH滴入滴入AlClAlCl3 3溶液：溶液：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3 将少量的将少量的AlClAlCl3 3 滴入滴入NaOHNaOH溶液：溶液：AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2OOAlClAlCl3 3 和和 NaOH NaOH NaAlONaAlO2 2 和和 H
11、Cl HCl NaNa2 2COCO3 3 和和 HCl HCl AgNOAgNO3 3和和NHNH3 3HH2 2OO物质处于过量时，不考虑物质处于过量时，不考虑离子间组成比；离子间组成比；处于少量处于少量或适量的物质一定要考虑或适量的物质一定要考虑离子间的组成比离子间的组成比。例：写出以下反响的离子方程式：例：写出以下反响的离子方程式：1NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量CO2气体；气体；2NaOH溶液中通入过量溶液中通入过量CO2气体；气体；3NaHCO3溶液中参加少量澄清石灰水；溶液中参加少量澄清石灰水；4澄清石灰水中参加少量澄清石灰水中参加少量NaHCO3溶液；溶液；5AlCl3溶
12、液中参加少量溶液中参加少量NaOH溶液；溶液；6AlCl3溶液中参加过量溶液中参加过量NaOH溶液；溶液；【课堂练习】写出以下反响的离子方程式：【课堂练习】写出以下反响的离子方程式：1Na2CO3溶液中逐滴参加稀硫酸；溶液中逐滴参加稀硫酸；2H3PO4与与NaOH溶液中和；溶液中和；3明矾溶液与明矾溶液与Ba(OH)2溶液反响。溶液反响。5 5、只有在溶液中进行的离子反响才能写离子方程式、只有在溶液中进行的离子反响才能写离子方程式(没有没有自由离子参加或生成的反响不能写离子方程式自由离子参加或生成的反响不能写离子方程式Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO=CuSO4 4+
13、SO+SO2 2+2H+2H2 2OO2NaCl+2NaCl+H H2 2SOSO4 4(浓浓)=Na=Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2NH2NH4 4ClCl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2OO2KClO2KClO3 3 2KCl+3O 2KCl+3O2 2MnOMnO2 2像以上这些反响均不能写离子方程式像以上这些反响均不能写离子方程式!离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断五原那么五原那么1.必须遵守客观事实；生成物是否正必须遵守客观事实；生成物是否正确确2.必须遵守质量守恒定律；必须遵守质量守恒
14、定律；3.必须遵守电荷平衡原理；必须遵守电荷平衡原理；4.必须遵守定组成定律；必须遵守定组成定律；正：正：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O经典例题经典例题例例1.1.判断以下离子方程式是否正确判断以下离子方程式是否正确 酸性氯化亚铁溶液中参加双氧水酸性氯化亚铁溶液中参加双氧水:Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2OMg2+2HCO3-+Ca2+2OH-=MgCO3+CaCO3+2H2O 正：正：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OMg(HCO3)2溶液中参加过量澄清石灰水：溶液中参加过量澄清石灰水：例例2：以下反响的离子方程式正确的
15、选项是：以下反响的离子方程式正确的选项是A铝片跟氢氧化钠溶液反响：铝片跟氢氧化钠溶液反响：Al十十2OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反响：SO42 Ba2=BaSO4C碳酸钙跟醋酸反响：碳酸钙跟醋酸反响：CaCO32CH3COOH =Ca22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反响：铜片跟稀硝酸反响：Cu NO34H=Cu2NO 2H2O 例例3：以下离子方程式中，正确的选项是：以下离子方程式中，正确的选项是 A.二氧化硫气通入到漂白粉溶液中二氧化硫气通入到漂白粉溶液中 Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB.酸式硫化钠溶液中滴
16、入几滴硫酸铜溶液酸式硫化钠溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2+HS-=CuS+H+C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢 Pb2+H2S=PbS+2H+D.碳酸镁溶液中参加过量的澄清石灰水碳酸镁溶液中参加过量的澄清石灰水 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OD例例4.以下反响的离子方程正确的选项是以下反响的离子方程正确的选项是A.A.氟气通入水中：氟气通入水中：2F2+2H2O=4F-+4H+O2 2F2+2H2O=4F-+4H+O2B.B.向小苏打溶液中参加过量的石灰水：向小苏打溶液中参加过量的石灰水：Ca2+2OH-+2HCO
17、3-=CaCO3 Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O+CO32-+2H2OC.C.硫氢化钠溶液与碘反响：硫氢化钠溶液与碘反响：HS-+I2=S+2I-+H+HS-+I2=S+2I-+H+D.FeBr2D.FeBr2溶液与等摩溶液与等摩Cl2Cl2反响：反响：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl-+Br2CD例例5 5、以下离子方程式正确的选项是以下离子方程式正确的选项是 A A、银氨溶液中参加足量盐酸产生沉淀、银氨溶液中参加足量盐酸产生沉淀 Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl Ag(
18、NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O+2NH4+H2O B B、在亚硫酸钡沉淀中参加稀硝酸后，沉淀不溶解、在亚硫酸钡沉淀中参加稀硝酸后，沉淀不溶解 3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4 3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+2NO+H2O+H2OC C、孔雀石可溶于盐酸、孔雀石可溶于盐酸 CO32-+2H+=CO2CO32-+2H+=CO2+H2O+H2O D D、氧化铁可溶于氢碘酸、氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OAB难点难点:与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写
19、1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量：量：如：如：AlCl3与与NaOH、NaAlO2与盐酸、与盐酸、Na2CO3与与盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘盐酸、氨水与硝酸银、氯水与溴化亚铁、氯水与碘化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。化亚铁、磷酸与氢氧化钡等。2.酸式盐与碱的反响涉及到的酸式盐与碱的反响涉及到的“量：量：如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡如：碳酸氢钙与氢氧化钠；碳酸氢钠与氢氧化钡或石灰水；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石或石灰水；硫酸氢钠与氢氧化钡；碳酸氢镁与石灰水灰水;碳酸氢铵与氢氧化钠碳酸氢铵与氢氧化钠;亚硫酸氢铵与氢氧化钠亚硫酸氢铵与氢氧化钠;铵明矾
20、铵明矾NH4Al(SO4)212H2O与氢氧化钠等。与氢氧化钠等。3.氧化复原反响中涉及到的量：氧化复原反响中涉及到的量：4.盐与酸性氧化物反响涉及的量盐与酸性氧化物反响涉及的量1.次氯酸钙溶液与少量或过量的次氯酸钙溶液与少量或过量的二氧化碳反响二氧化碳反响2.次氯酸钠溶液与少量或过量的次氯酸钠溶液与少量或过量的二氧化碳反响二氧化碳反响3.偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反偏铝酸钠溶液与少量的二氧化碳反响响4.偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反偏铝酸钠溶液与过量的二氧化碳反响响5.硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反响硅酸钠溶液与少量的二氧化碳反响6.硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反响硅酸钠溶液与过量的二氧化碳反
21、响7.向饱和的碳酸钠溶液中通入过量向饱和的碳酸钠溶液中通入过量CO28.足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫足量碳酸钠溶液通入少量二氧化硫9.苯酚钠溶液中通入足量的苯酚钠溶液中通入足量的CO2常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析1 1硫酸氢钠与氢氧化钡硫酸氢钠与氢氧化钡1 1、NaHSONaHSO4 4少量：少量：2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2少量：少量：H H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2OO2H2H+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2OO物
22、质处于过量时，不考虑离子间组成比；物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比2 2碳酸氢钙与氢氧化钠碳酸氢钙与氢氧化钠1 1、Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2少量：少量：CaCa2+2+2HCO+2HCO3 3-+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3 +CO+CO3 32-2-+2H+2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+OH-=CaCO=CaCO3 3 +H+H2 2OO常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析3 3氯化铝与氢氧化钠氯
23、化铝与氢氧化钠1 1、AlClAlCl3 3少量：少量：AlAl3+3+4OH+4OH-=AlO=AlO2 2-+2H+2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+3OH+3OH-=Al(OH)=Al(OH)3 3 4 4偏铝酸钠与盐酸偏铝酸钠与盐酸1 1、HClHCl少量：少量：AlOAlO2 2-+H+H+H+H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3 2 2、NaAlONaAlO2 2少量：少量：AlOAlO2 2-+4H+4H+=Al=Al3+3+2H+2H2 2OO5 5溴化亚铁与氯气溴化亚铁与氯气1 1、ClCl2 2少量：少量：2Fe2Fe2+2+Cl+
24、Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2 2、FeBrFeBr2 2少量：少量：2Fe2Fe2+2+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl-例例6：某无色稀溶液：某无色稀溶液(透明透明)，仅由以下离子中假设干种，仅由以下离子中假设干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析以下离子中组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析以下离子中H、Ba2、Mg2、Cu2、OH、Cl、CO32-、NO3-，可能有哪些离子存在于此溶液中：，可能有哪些离子存在于此溶液中：第一种情况，该溶液中可能有第一种情况，该溶液中可能有 离子。离子。第二种情况，
25、该溶液中可能有第二种情况，该溶液中可能有 离子。离子。解析：假设为强酸性溶液可能含有解析：假设为强酸性溶液可能含有H H、ClCl、Ba2Ba2(但一但一定不含定不含NO3-NO3-，因在酸性条件下，因在酸性条件下NO3-NO3-具有氧化性与具有氧化性与AlAl反响不放反响不放氢气氢气)。假设为碱性溶液可能含有：。假设为碱性溶液可能含有：OHOH、Ba2Ba2、NO3-NO3-、ClCl。(2)将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加将以上中性溶液过滤，在滤液中滴加Ba(OH)2溶溶 液，会不会有反响现象出现？液，会不会有反响现象出现？假设无，请说明理假设无，请说明理由；由；假设有，请写出反响现象以及
26、反响的离子方程式假设有，请写出反响现象以及反响的离子方程式？2H+SO42-Ba2+2OH-=2H2OBaSO4 例例7：(1997年全国高考题年全国高考题)(1)向向NaHSO4溶液中逐滴参加溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液至中性，溶液至中性，请写出发生反响的离子方程式：请写出发生反响的离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4 答答：会有白色沉淀出现，反应的离子方程式是：会有白色沉淀出现，反应的离子方程式是：但但可可溶溶于于醋醋酸酸铵铵溶溶液液，并形成无色透明的溶液，那么反响的离子方程式为：并形成无色透明的溶液，那么反响的离子方程式为：；当当在在醋醋酸酸铅铅中中参参加加NaHS溶溶液液时时
27、，又又有有黑黑色色沉沉淀淀生生成成，此此时时的的离离子子方方程程式式为：为：.PbSO4+2Ac-=Pb(Ac)2+SO42-Pb(Ac)2+HS-=PbS+HAc+Ac-例例8：硫酸铅不溶于硝酸，：硫酸铅不溶于硝酸，.或：或：Pb(Ac)2+2HS-=PbS+2HAc+S2-6bFeBr2+3bCl2 =2bFeCl3+4bFeBr3(Cl2缺乏缺乏)2aFeBr2+3aCl2 =2aFeCl3 +2aBr2 (Cl2过量过量)a FeBr2 +b Cl2 =x FeCl3 +y FeBr3 +z Br2aFeBr2+bCl2 2b/3 FeCl3+(3a-2b)/3 FeBr3+(2b-a
28、)/2Br2当当a:b2:1：当当a:b2:3:当当2:3a:b2:1：例例9.写出写出amol FeBr2与与bmolCl2反响的离子方程反响的离子方程式式 考点考点2 2：离子大量共存：离子大量共存(1)(1)无色溶液无色溶液(3)(3)发生氧化复原反响发生氧化复原反响(4)(4)与铝作用产生氢气的溶液与铝作用产生氢气的溶液如：由水电离产生的如：由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1非氧化性稀酸溶液或强碱溶液非氧化性稀酸溶液或强碱溶液酸性溶液或酸性溶液或碱性溶液碱性溶液B.题干中的限制条件题干中的限制条件(Fe2+浅绿色、浅绿色、Fe3+黄色、黄色、Cu2+蓝色、蓝色、MnO4-
29、紫红色紫红色、CrO4-黄色、黄色、Cr2O72-橙色、橙色、Co2+-粉红色等粉红色等)(2 2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性 (题目中明确告知、根据题意中的题目中明确告知、根据题意中的pH判断、根据判断、根据指示剂信息判断、由指示剂信息判断、由H+或或OH-浓度判断、由水电离出来的浓度判断、由水电离出来的H+或或OH-浓度判断浓度判断A.判断依据判断依据:能反响不共存能反响不共存,不反响能共存不反响能共存1(081(08海南卷海南卷)在在pHpH1313的无色溶液中，可以大量共存的的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是一组离子是 A ANH4+NH4+、NO3-NO3-、K+K+、SO42-B
30、SO42-BCO32-CO32-、NO3-NO3-、HCO3-HCO3-、Na+Na+C CNa+Na+、ClO-ClO-、AlO2-AlO2-、NO3-DNO3-DCrO4-CrO4-、K+K+、Na+Na+、SO42-SO42-C2(082(08江苏卷江苏卷)在以下溶液中在以下溶液中,各组离子一定能够大量共存的是各组离子一定能够大量共存的是 A A使酚酞试液变红的溶液：使酚酞试液变红的溶液：Na+Na+、Cl-Cl-、SO42-SO42-、Fe3+Fe3+B B使紫色石蕊试液变红的溶液：使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+Fe2+、Mg2+Mg2+、NO3-NO3-、Cl-Cl-C Cc(H
31、+)=10-12 molL-1c(H+)=10-12 molL-1的溶液：的溶液：K+K+、Ba2+Ba2+、Cl-Cl-、Br-Br-D D碳酸氢钠溶液：碳酸氢钠溶液：K+K+、SO42-SO42-、Cl-Cl-、H+H+3(083(08重庆卷重庆卷)以下各组离子在给定条件下能大量共存的是以下各组离子在给定条件下能大量共存的是A A在在pH=1pH=1的溶液中：的溶液中：NH4+NH4+、K+K+、ClO-ClO-、Cl-Cl-B B有有SO42-SO42-存在的溶液中：存在的溶液中：Na+Na+、Mg2+Mg2+、Ca2+Ca2+、I-I-C C有有NO-3NO-3存在的强酸性溶液中：存在
32、的强酸性溶液中：NH+4NH+4、Ba2+Ba2+、Fe2+Fe2+、Br-Br-D D在在C(H+)=1.010-13molL-1C(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：的溶液中：Na+Na+、S2S2、AlO-2AlO-2、SO32SO32CD高考真题高考真题高考真题高考真题20212021广东理综卷广东理综卷7 7能在溶液中大量共存能在溶液中大量共存的一组离子是的一组离子是A ANH4+NH4+、Ag+Ag+、PO43-PO43-、Cl-BCl-BFe3+Fe3+、H+H+、I-I-、HCO3-HCO3-C CK+K+、Na+Na+、NO3-NO3-、MnO4-DMnO4-DA
33、l3+Al3+、Mg2+Mg2+、SO42-SO42-、CO32-CO32-C高考真题高考真题20212021上海卷上海卷9 9以下离子组一定能大量共存的以下离子组一定能大量共存的是是A A甲基橙呈黄色的溶液中：甲基橙呈黄色的溶液中：I-I-、Cl-Cl-、NO3-NO3-、Na+Na+B B石蕊呈蓝色的溶液中：石蕊呈蓝色的溶液中：Na+Na+、AlO2-AlO2-、NO3-NO3-、HCO3-HCO3-C C含大量含大量Al3+Al3+的溶液中：的溶液中：K+K+、Na+Na+、NO3-NO3-、ClO-ClO-D D含大量含大量OHOH一的溶液中：一的溶液中：CO32-CO32-、Cl-C
34、l-、F-F-、K+K+D 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：(1)第一份参加AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH到气体溶液加热后,收集0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的选项是()AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32-CCl-可能存在 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在高考真题高考真题(2007(2007上海化学，上海化
35、学，2222，4 4分分)ACS2-I-SO32-Fe3+Fe2+S2-I-SO32-NO3-H+Cl-、ClO-H+Fe2+S2-I-SO32-ClO-S2-SO32-MnO4-在强酸性溶液中不存在的离子在强酸性溶液中不存在的离子酸、强碱性溶液都不能大量存在酸、强碱性溶液都不能大量存在-弱酸根离子弱酸根离子在强碱性溶液中不存在的离子在强碱性溶液中不存在的离子H+、Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等等-弱碱阳离子弱碱阳离子（OH-）、）、CH3COO-、CO32-、S2-、PO43-、F-ClO-、AlO2-、SiO32-、C17H35COO-HS-、HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-弱酸酸式根离子弱酸酸式根离子