《离子反应方程式和离子共存模版课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《离子反应方程式和离子共存模版课件.ppt（64页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题考点：专题考点：.根本概念的应用根本概念的应用.离子共存与离子方程式正误的判断离子共存与离子方程式正误的判断专题教学目标专题教学目标通过复习离子反响，加深对离子反响概通过复习离子反响，加深对离子反响概念和反响条件的认识，熟练离子反响方念和反响条件的认识，熟练离子反响方程式的书写，进而强化对离子共存与离程式的书写，进而强化对离子共存与离子方程式正误的判断，并通过适当练习子方程式正误的判断，并通过适当练习稳固该局部知识。稳固该局部知识。一、几组概念一、几组概念1.1.1.1.电解质电解质电解质电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化在水溶液里或熔融状态下能导电的化在水溶液里或熔融状态下能导电的
2、化在水溶液里或熔融状态下能导电的化 合物合物合物合物.例如例如例如例如:HCl:HCl:HCl:HCl、NaOHNaOHNaOHNaOH、K K K K2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4.2.2.2.2.非电解质非电解质非电解质非电解质:无论是在水溶液或熔融状态下都不无论是在水溶液或熔融状态下都不无论是在水溶液或熔融状态下都不无论是在水溶液或熔融状态下都不 导电的化合物导电的化合物导电的化合物导电的化合物.例如例如例如例如:蔗糖、酒精蔗糖、酒精蔗糖、酒精蔗糖、酒精.3.3.3.3.强电解质强电解质强电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解在水溶液里全部电离成离子的电解在水溶液里
3、全部电离成离子的电解在水溶液里全部电离成离子的电解 质质质质.如如如如:NaCl:NaCl:NaCl:NaCl、HClHClHClHCl4.4.4.4.弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质:在水溶液里局部电离成离子的电解在水溶液里局部电离成离子的电解在水溶液里局部电离成离子的电解在水溶液里局部电离成离子的电解 质质质质.如如如如:醋酸、氨水醋酸、氨水醋酸、氨水醋酸、氨水本卷须知：本卷须知：1.1.电解质、非电解质应是化合物；电解质、非电解质应是化合物；2.2.电解质导电须有外界条件电解质导电须有外界条件:水溶液或熔化水溶液或熔化 状态状态;3.3.电解质应是一定条件下本身电离而导电电解质应是一定条
4、件下本身电离而导电 的化合物的化合物;CO2;CO2、SO2SO2、SO3SO3、NH3NH3属于非属于非 电解质电解质.4.4.4.4.电解质的强弱由物质的内部结构决定电解质的强弱由物质的内部结构决定电解质的强弱由物质的内部结构决定电解质的强弱由物质的内部结构决定,与其溶与其溶与其溶与其溶 解性无关解性无关解性无关解性无关,某些难溶于水的化合物某些难溶于水的化合物某些难溶于水的化合物某些难溶于水的化合物.如如如如:BaSO4:BaSO4:BaSO4:BaSO4、AgCl.AgCl.AgCl.AgCl.由于他们溶解度太小由于他们溶解度太小由于他们溶解度太小由于他们溶解度太小,测测测测 不不不不
5、 出出出出(难测难测难测难测)其水溶液的导电性其水溶液的导电性其水溶液的导电性其水溶液的导电性,但他们溶解的但他们溶解的但他们溶解的但他们溶解的 局部是完全电离的局部是完全电离的局部是完全电离的局部是完全电离的,所以是电解质所以是电解质所以是电解质所以是电解质.电解质不一定导电电解质不一定导电电解质不一定导电电解质不一定导电.不导电物质不一定是非不导电物质不一定是非不导电物质不一定是非不导电物质不一定是非 电解电解电解电解;非电解质不导电非电解质不导电非电解质不导电非电解质不导电,导电物质不一定是电导电物质不一定是电导电物质不一定是电导电物质不一定是电 解质解质解质解质.强电解质强电解质强电解
6、质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质物质结构物质结构物质结构物质结构离离离离 子子子子 化化化化 合合合合 物物物物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物某些共价某些共价某些共价某些共价化合物化合物化合物化合物电离程度电离程度电离程度电离程度完全完全完全完全部分部分部分部分溶溶溶溶液液液液时时时时微微微微粒粒粒粒水合离子水合离子水合离子水合离子分子、分子、分子、分子、水合离子水合离子水合离子水合离子导电性导电性导电性导电性强强强强弱弱弱弱物物物物 质质质质 类类类类别实例别实例别实例别实例大多数盐类、大多数盐类、大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱强酸、强碱强
7、酸、强碱弱弱弱弱酸酸酸酸、弱弱弱弱碱碱碱碱、水水水水(1)(1)强弱电解质比较强弱电解质比较CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO-+H+H+NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-电离方程式电离方程式电解质的电离可用电离方程式表示强电电解质的电离可用电离方程式表示强电解质的电离：解质的电离：NaHCONaHCO3 3NaNa+HCOHCO3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+H H+SOSO4 4弱电解质的电离：弱电解质的电离：练习练习:以下物质中以下物质中,属于电解质的是属于电解质的是 ,属于非电解质的是属于非电解质的是 :A A 二氧化硫二氧
8、化硫 B B 氨气氨气 C C 铜铜 D D 硫酸钡晶体硫酸钡晶体 E E 无水硫酸无水硫酸 F F 氯化氢气体氯化氢气体 G G 饱和食盐水饱和食盐水 H H 蔗糖蔗糖 I I酒精水溶液酒精水溶液 J J 熔融的氯化钠熔融的氯化钠(1)(1)(1)(1)电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电 解质。解质。解质。解质。(2)(2)(2)(2)离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能离子化合物一般
9、在水溶液中和熔化状态下都能 导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔 化时即液体不导电，据此熔化状态下是化时即液体不导电，据此熔化状态下是化时即液体不导电，据此熔化状态下是化时即液体不导电，据此熔化状态下是 否导电可以区别离子化合物和共价化合物。否导电可以区别离子化合物和共价化合物。否导电可以区别离子化合物和共价化合物。否导电可以区别离子化合物和共价化合物。(3)(3)(3)(3)溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和溶液的导电能力决
10、定于溶液中离子的总浓度和溶液的导电能力决定于溶液中离子的总浓度和 所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成所带的电荷数，而与溶液中离子总数不一定成 正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电正比。与电解质的强弱也不一定成正比。导电 性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质 溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力
11、不一定强于弱电解质。溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力不一定强于弱电解质。溶液的导电能力：溶液的导电能力：例题例题例题例题:在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体在一个烧杯中盛放一种液体a a a a，向其中逐滴参，向其中逐滴参，向其中逐滴参，向其中逐滴参加或通入另一物质加或通入另一物质加或通入另一物质加或通入另一物质b b b b，在此过程中烧杯中液体的，在此过程中烧杯中液体的，在此过程中烧杯中液体的，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何变化？导电能力如何变化？导电能力如何变化？导电能力如何变化？A A A A 水水水水 NaOH NaOH Na
12、OH NaOH溶液溶液溶液溶液B B B B 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液 NaOH NaOH NaOH NaOH溶液溶液溶液溶液C C C C 冰醋酸冰醋酸冰醋酸冰醋酸 水水水水D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)D Ba(OH)2 2 2 2溶液溶液溶液溶液 稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸E E E E 澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水澄清的石灰水 二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体二氧化碳气体F F F F 氨水氨水氨水氨水 醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液醋酸溶液ab 例题例题例题例题 往醋酸溶液中滴加稀氨水时往醋酸溶液中滴加稀氨水时往醋酸溶液中滴加稀氨水时往醋酸溶液中滴加稀氨
13、水时,溶液的导溶液的导溶液的导溶液的导电能力发生变化电能力发生变化电能力发生变化电能力发生变化,其电流强度其电流强度其电流强度其电流强度I I I I随参加稀氨水随参加稀氨水随参加稀氨水随参加稀氨水的体积的体积的体积的体积V V V V变化曲线图为变化曲线图为变化曲线图为变化曲线图为 IV0IV0C D 思考思考思考思考 如改成往如改成往如改成往如改成往Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)Ba(OH)2 2 2 2溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？溶液中滴加稀硫酸呢？IV0AIV0例题例题例题例题:以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是以下事实能说明氯化氢是共价化合物的
14、是以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是()A.A.A.A.其水溶液能导电其水溶液能导电其水溶液能导电其水溶液能导电 B.B.B.B.极易溶于水极易溶于水极易溶于水极易溶于水 C.C.C.C.是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体 D.D.D.D.熔化状态下不导电熔化状态下不导电熔化状态下不导电熔化状态下不导电例题例题例题例题:以下物质中属于导电性最强的电解质的是以下物质中属于导电性最强的电解质的是以下物质中属于导电性最强的电解质的是以下物质中属于导电性最强的电解质的是()()()()A.A.A
15、.A.无水硫酸无水硫酸无水硫酸无水硫酸 B.B.B.B.熔融的氯化钾熔融的氯化钾熔融的氯化钾熔融的氯化钾 C.C.C.C.稀盐酸稀盐酸稀盐酸稀盐酸 D.D.D.D.固体氯化钠固体氯化钠固体氯化钠固体氯化钠溶液的导电能力溶液的导电能力溶液的导电能力溶液的导电能力：主要取决于主要取决于主要取决于主要取决于溶液中溶液中溶液中溶液中自由移动的自由移动的自由移动的自由移动的离子的浓度离子的浓度离子的浓度离子的浓度及其及其及其及其所带的电荷的多少所带的电荷的多少所带的电荷的多少所带的电荷的多少。二、离子方程式的书写二、离子方程式的书写离子方程式的定义：用实际参加反响的离子离子方程式的定义：用实际参加反响的
16、离子离子方程式的定义：用实际参加反响的离子离子方程式的定义：用实际参加反响的离子的符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。的符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。的符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。的符号来表示离子反响的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可以表示一个反响，离子方程式的意义：不仅可以表示一个反响，离子方程式的意义：不仅可以表示一个反响，离子方程式的意义：不仅可以表示一个反响，而且可以表示所有同一类型的离子反响而且可以表示所有同一类型的离子反响而且可以表示所有同一类型的离子反响而且可以表示所有同一类型的离子反响 离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1.1.写写:写出
17、正确的化学方程式；写出正确的化学方程式；2.2.拆拆:把易溶于水易电离的物质拆写成离把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；子形式；3.3.删删:将不参加反响的离子从方程式两端将不参加反响的离子从方程式两端 删除；删除；4.4.查查:检查方程式两端各元素的原子个数检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否相等和电荷是否相等 。Cu+NOCu+NOCu+NOCu+NO3 3 3 3+4H+4H+4H+4H+=Cu=Cu=Cu=Cu2+2+2+2+NO+2H+NO+2H+NO+2H+NO+2H2 2 2 2OOOO（A A A A）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝酸
18、反应（B B B B）氢氧化钡与足量的）氢氧化钡与足量的）氢氧化钡与足量的）氢氧化钡与足量的NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4溶液反应溶液反应溶液反应溶液反应BaBaBaBa2+2+2+2+2OH+2OH+2OH+2OH+2H+2H+2H+2H+SO+SO+SO+SO4 4 4 42 2 2 2=BaSO=BaSO=BaSO=BaSO4 4 4 4+2H+2H+2H+2H2 2 2 2OOOO（C C C C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气FeFeFeFe2+2+2+2+2Br+2Br+
19、2Br+2Br+2Cl+2Cl+2Cl+2Cl2 2 2 2=2Fe=2Fe=2Fe=2Fe3+3+3+3+Br+Br+Br+Br2 2 2 2+4Cl+4Cl+4Cl+4ClClOClOClOClO+CO+CO+CO+CO2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O=HCOO=HCOO=HCOO=HCO3 3 3 3+HClO+HClO+HClO+HClO（D D D D）在漂白粉的溶液中能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的COCOCOCO2 2 2 2下列离子方程式正确的是：下列离子方程式正确的是：下列离子方程式正确的是：下列离子
20、方程式正确的是：B、D通电通电通电通电2Cl2Cl2Cl2Cl+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O=2OHO=2OHO=2OHO=2OH+Cl+Cl+Cl+Cl2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2(D)(D)用碳棒作电极电解用碳棒作电极电解NaClNaCl饱和溶液饱和溶液CaCaCaCa2+2+2+2+2OH+2OH+2OH+2OH+2HF=CaF+2HF=CaF+2HF=CaF+2HF=CaF2 2 2 2+2H+2H+2H+2H2 2 2 2OOOO(C)(C)石灰水中通入过量的氢氟酸石灰水中通入过量的氢氟酸COCOCOCO3 3 3 32+2+2+2+2CH+2CH+2CH+
21、2CH3 3 3 3COOH=COCOOH=COCOOH=COCOOH=CO2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O+2CHO+2CHO+2CHO+2CH3 3 3 3COOCOOCOOCOO(B)(B)碳酸钠中加入等物质的量的乙酸碳酸钠中加入等物质的量的乙酸CaCaCaCa2+2+2+2+2HCO+2HCO+2HCO+2HCO3 3 3 3+2OH+2OH+2OH+2OH=CaCO=CaCO=CaCO=CaCO3333+2H+2H+2H+2H2 2 2 2O+COO+COO+COO+CO3 3 3 32 2 2 2(A)Ca(HCO(A)Ca(HCO3 3)2 2与与NaOHNaOH等
22、物质的量反应等物质的量反应以下离子方程式书写正确的选项以下离子方程式书写正确的选项是：是：C、D注意(过量、缺乏量问题)1.NaOH1.NaOH1.NaOH1.NaOH溶液中参加溶液中参加溶液中参加溶液中参加Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2溶液溶液溶液溶液(少量或过量少量或过量少量或过量少量或过量)2.NaHCO32.NaHCO32.NaHCO32.NaHCO3溶液中参加溶液中参加溶液中参加溶液中参加Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2溶液溶液溶液溶液(少量、过量少量、过量少量、过量少量、过量)3.NaOH3.NaOH3.NaOH3.
23、NaOH溶液中通入溶液中通入溶液中通入溶液中通入CO2CO2CO2CO2气体气体气体气体(少量、过量少量、过量少量、过量少量、过量)4.FeBr24.FeBr24.FeBr24.FeBr2溶液中通入溶液中通入溶液中通入溶液中通入Cl2Cl2Cl2Cl2气体气体气体气体(少量、过量、少量、过量、少量、过量、少量、过量、1 1 1 11)1)1)1)分别写出在过量与少量条件下的化学方程式分别写出在过量与少量条件下的化学方程式和离子方程式和离子方程式KAl(SOKAl(SOKAl(SOKAl(SO4 4 4 4)2 2 2 2+Ba(OH)+Ba(OH)+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 2 2 N
24、aHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4+与与与与Ba(HCOBa(HCOBa(HCOBa(HCO3 3 3 3)2 2 2 2FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3+Na+Na+Na+Na2 2 2 2S S S S、H HH H2 2 2 2S AlS AlS AlS Al2 2 2 2(SO(SO(SO(SO4 4 4 4)3 3 3 3+NaOH+NaOH+NaOH+NaOH CO CO CO CO2 2 2 2+NaOH +NaOH +NaOH +NaOH 在在在在H HH H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4溶液中通入溶液中通入溶液中通入溶液中通入NH
25、NHNHNH3 3 3 3Mg(HCOMg(HCOMg(HCOMg(HCO3 3 3 3)2 2 2 2NaOH Ca(HCONaOH Ca(HCONaOH Ca(HCONaOH Ca(HCO3 3 3 3)2 2 2 2NaOHNaOHNaOHNaOHNaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2离子方程式转化为化学方程式：离子方程式转化为化学方程式：写出与以下每一离子方程式对应2个化学反响方程式1 HCO3-+H+=CO2+H2O 2H+OH-H2O 3Mg2 H+=Mg2+H24BaCO32H+=Ba2+H2O CO2
26、 书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反响一般不能写离子方程式。如如如如:NH:NH:NH:NH4 4 4 4ClClClCl固体与固体与固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)Ca(OH)2 2 2 2固体混合加热固体混合加热固体混合加热固体混合加热,只能只能只能只能写化学方程式写化学方程式写化学方程式写化学方程式.即即即即:2NH2NH2NH2NH4 4 4 4Cl(Cl(Cl(Cl(固固固固)+Ca(OH)+Ca(OH)+C
27、a(OH)+Ca(OH)2 2 2 2(固固固固)=CaCl)=CaCl)=CaCl)=CaCl2 2 2 2+2NH+2NH+2NH+2NH3 3 3 3+2H+2H+2H+2H2 2 2 2OOOO单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质单质、氧化物、弱酸、弱碱、难溶于水的物质 在离子方程式中一律写化学式；在离子方程式中一律写化学式；在离子方程式中一律写化学式；在离子方程式中一律写化学式；强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式。强酸、强碱、可溶性盐写
28、成离子形式。注意注意注意注意:醋酸盐大多是易溶的，常见的除了醋酸盐大多是易溶的，常见的除了醋酸盐大多是易溶的，常见的除了醋酸盐大多是易溶的，常见的除了 (CH (CH (CH (CH3 3 3 3COO)COO)COO)COO)2 2 2 2PbPbPbPb都写成离子形式。都写成离子形式。都写成离子形式。都写成离子形式。多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子 方程式中不能拆开写。方程式中不能拆开写。例：例：1 1、NaHCO3NaHCO3与盐酸反响：与盐酸反响：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2强酸的酸式盐可以拆开强酸的酸式盐可以拆开S
29、OSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 42 2、KHSO4KHSO4与与BaCl2BaCl2反响反响:注意多元弱酸酸式盐问题注意多元弱酸酸式盐问题多元弱酸酸式酸根离子：多元弱酸酸式酸根离子：多元弱酸酸式酸根离子：多元弱酸酸式酸根离子：HS HS HS HS 、HCOHCOHCOHCO3 3 3 3 、HSOHSOHSOHSO3 3 3 3 、H H H H2 2 2 2POPOPOPO4 4 4 4 、HPOHPOHPOHPO4 4 4 42 2 2 2 、HCHCHCHC2 2 2 2OOOO4 4 4 4多元弱酸：多元弱酸：多元弱酸：多元弱酸：H H H H2 2
30、 2 2S S S S、H HH H2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3 、H HH H2 2 2 2SOSOSOSO3 3 3 3 、H HH H3 3 3 3POPOPOPO4 4 4 4 、H HH H2 2 2 2C C C C2 2 2 2OOOO4 4 4 4如：如：如：如：HCOHCOHCOHCO3 3 3 3+OH+OH+OH+OH =H =H =H =H2 2 2 2O+COO+COO+COO+CO3 3 3 32 2 2 2HSOHSOHSOHSO3 3 3 3+Br+Br+Br+Br2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O =SOO =SOO =SOO =S
31、O4 4 4 42 2 2 2+2Br+2Br+2Br+2Br+3H+3H+3H+3H+对于微溶物的处理对于微溶物的处理:在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。微溶物用化学式。当反响物里有微溶物处于溶液状态当反响物里有微溶物处于溶液状态(稀溶稀溶 液液)，应写成离子形式。，应写成离子形式。当反响物里有微溶物处于浊液或固态当反响物里有微溶物处于浊液或固态,应应 写化学式。写化学式。反响物相对量不同时离子方程式不同。反响物相对量不同时离子方程式不同。例：例：1 1、少量烧碱滴入、少量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCa2+2+HCO+HCO3 3-+OH+
32、OH-=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2OO2 2、足量烧碱滴入、足量烧碱滴入Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液CaCaCaCa2+2+2+2+2HCO+2HCO+2HCO+2HCO3 3 3 3-+2OH+2OH+2OH+2OH-=CaCO=CaCO=CaCO=CaCO3 3 3 3+CO+CO+CO+CO3 3 3 32-2-2-2-+2H+2H+2H+2H2 2 2 2OOOO3 3、CO2CO2气体与气体与NaOHNaOH溶液的反响溶液的反响4 4、向、向H H3 3POPO4 4溶液中通入溶液中通入NHNH3 3量少为准量少为准量少为准量少为准(6)(6)滴加滴加(
33、少量少量)顺序不同顺序不同,离子方程式不同离子方程式不同1 1、AlAl3+3+与与OHOH-2 2、AlOAlO2 2 与与H H+3 3、COCO3 32-2-与与H H+4 4、AgNOAgNO3 3与与NHNH3 3HH2 2OO(7)(7)离子方程式的配比问题离子方程式的配比问题(谁少谁保持谁少谁保持)1.Ba(OH)21.Ba(OH)21.Ba(OH)21.Ba(OH)2与少量或过量的与少量或过量的与少量或过量的与少量或过量的NaHSO4NaHSO4NaHSO4NaHSO4、NaHCO3NaHCO3NaHCO3NaHCO3 反响反响反响反响2.FeBr22.FeBr22.FeBr2
34、2.FeBr2与少量与少量与少量与少量Cl2Cl2Cl2Cl2反响；反响；反响；反响；FeBr2FeBr2FeBr2FeBr2与过量与过量与过量与过量Cl2Cl2Cl2Cl2反响反响反响反响3.FeBr23.FeBr23.FeBr23.FeBr2与与与与Cl2Cl2Cl2Cl2等物质的量反响：等物质的量反响：等物质的量反响：等物质的量反响：(8)(8)不存在过量问题的几个例子：不存在过量问题的几个例子：1 1、Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2与与Ca(OH)2Ca(OH)2反响反响2 2、苯酚钠溶液中通、苯酚钠溶液中通CO2 CO2 3 3、Ba(OH)2Ba(OH)2与与H2SO4H2S
35、O4反响反响 有些反响，随着反响条件不同，书写有些反响，随着反响条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反响方法也不同：如铵盐与碱的反响(1)(1)(1)(1)固体加热固体加热固体加热固体加热,不是离子反应不是离子反应不是离子反应不是离子反应,不能写离子方程式不能写离子方程式不能写离子方程式不能写离子方程式 2NH 2NH 2NH 2NH4 4 4 4Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2 2 2=CaCl=CaCl=CaCl=CaCl2 2 2 2+2NH+2NH+2NH+2NH3 3 3 3+H+H+H+H2 2 2 2OOOO(2)(2)(2)(2)
36、稀溶液不加热稀溶液不加热稀溶液不加热稀溶液不加热,写成一水合氨写成一水合氨写成一水合氨写成一水合氨,不放气体不放气体不放气体不放气体 NH NH NH NH4 4 4 4+OH+OH+OH+OH=NH=NH=NH=NH3 3 3 3HHHH2 2 2 2OOOO(3)(3)(3)(3)浓溶液加热浓溶液加热浓溶液加热浓溶液加热,放出氨气放出氨气放出氨气放出氨气 NH NH NH NH4 4 4 4+OH+OH+OH+OH=NH=NH=NH=NH3 3 3 3+H+H+H+H2 2 2 2OOOO专项练习专项练习离子方程式正误判断离子方程式正误判断1 1 1 1、氨水和醋酸溶液混合、氨水和醋酸溶液
37、混合、氨水和醋酸溶液混合、氨水和醋酸溶液混合NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4 NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4 NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4 NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4+H2O+H2O+H2O+H2O2 2 2 2、碳酸氢铵溶液与热、碳酸氢铵溶液与热、碳酸氢铵溶液与热、碳酸氢铵溶液与热NaOHNaOHNaOHNaOH溶液混合溶液混合溶液混合溶液混合NH4+OHNH4+OHNH4+OHNH4+OH=NH3+H2O=NH3+H2O=NH3+H2O=NH3+H2O3 3 3 3、氯化铁溶液中通入硫化氢气体、氯化铁溶液中通入硫化
38、氢气体、氯化铁溶液中通入硫化氢气体、氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+S22Fe3+S22Fe3+S22Fe3+S2=2Fe2+S=2Fe2+S=2Fe2+S=2Fe2+S4 4 4 4、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响、硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反响Al3+3AlO2Al3+3AlO2Al3+3AlO2Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3+6H2O=4Al(OH)3+6H2O=4Al(OH)3+6H2O=4Al(OH)3 以下离子方程式是否正确，说明原因：以下离子方程式是否正确，说明原因：离子方程式正误判断主要依据原那离子方程
39、式正误判断主要依据原那么么1 1 1 1、必须符合物质反响的客观事实。、必须符合物质反响的客观事实。、必须符合物质反响的客观事实。、必须符合物质反响的客观事实。如如如如FeFeFeFe和稀盐酸反响：和稀盐酸反响：和稀盐酸反响：和稀盐酸反响：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2 2 2 2、必须遵守质量守恒定律；、必须遵守质量守恒定律；、必须遵守质量守恒定律；、必须遵守质量守恒定律；3 3 3 3、必须遵守电荷守恒原理；、必须遵守电荷守恒原理；、必须遵守电荷守恒原理；、必须遵守电荷守恒原
40、理；4 4 4 4、必须遵守定组成原理：全部参加反响的离子必须按、必须遵守定组成原理：全部参加反响的离子必须按、必须遵守定组成原理：全部参加反响的离子必须按、必须遵守定组成原理：全部参加反响的离子必须按 照反响物的组成比参加反响。照反响物的组成比参加反响。照反响物的组成比参加反响。照反响物的组成比参加反响。如：如：如：如：Ba2+OHBa2+OHBa2+OHBa2+OH+SO42+SO42+SO42+SO42+H+=BaSO4+H2O +H+=BaSO4+H2O +H+=BaSO4+H2O +H+=BaSO4+H2O 5 5 5 5、反响必须能用离子方程式表示。如：、反响必须能用离子方程式表示
41、。如：、反响必须能用离子方程式表示。如：、反响必须能用离子方程式表示。如：NaClNaClNaClNaCl固体和浓固体和浓固体和浓固体和浓 硫酸共热制硫酸共热制硫酸共热制硫酸共热制HClHClHClHCl气体的反响为非离子反响，不能用气体的反响为非离子反响，不能用气体的反响为非离子反响，不能用气体的反响为非离子反响，不能用 离子方程式表示。离子方程式表示。离子方程式表示。离子方程式表示。1 1 1 1、铁与稀盐酸反响：、铁与稀盐酸反响：、铁与稀盐酸反响：、铁与稀盐酸反响：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22Fe+6
42、 H+=2 Fe3+3 H22 2 2 2、铜与稀盐酸反响：、铜与稀盐酸反响：、铜与稀盐酸反响：、铜与稀盐酸反响：Cu+2 H+=Cu+H2 Cu+2 H+=Cu+H2 Cu+2 H+=Cu+H2 Cu+2 H+=Cu+H23 3 3 3、次氯酸钙与亚硫酸：、次氯酸钙与亚硫酸：、次氯酸钙与亚硫酸：、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HclO Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HclO Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HclO Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HclO4 4 4 4、硫化钠水解、硫化钠水解、硫化钠水解、硫化钠水解:S2
43、-+2H2O=H2S+2OH-:S2-+2H2O=H2S+2OH-:S2-+2H2O=H2S+2OH-:S2-+2H2O=H2S+2OH-5 5 5 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6 6 6 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液、硫酸
44、亚铁溶液中加过氧化氢溶液、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7 7 7 7、把一小块锌投入过量、把一小块锌投入过量、把一小块锌投入过量、把一小块锌投入过量FeCl3FeCl3FeCl3FeCl3溶液中：溶液中：溶液中：溶液中：2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误8.Mg(HCO8.Mg(H
45、CO8.Mg(HCO8.Mg(HCO3 3 3 3)2 2 2 2溶液与过量溶液与过量溶液与过量溶液与过量NaOHNaOHNaOHNaOH MgMgMgMg2+2+2+2+2HCO+2HCO+2HCO+2HCO3 3 3 3-+2OH+2OH+2OH+2OH-=MgCO=MgCO=MgCO=MgCO3 3 3 3+2H+2H+2H+2H2 2 2 2OOOO MgMgMgMg2+2+2+2+HCO+HCO+HCO+HCO3 3 3 3-+3OH+3OH+3OH+3OH-=Mg(OH)=Mg(OH)=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 2 2+H+H+H+H2 2 2 2O+COO+COO+COO
46、+CO3 3 3 32-2-2-2-9.FeCl9.FeCl9.FeCl9.FeCl3 3 3 3溶液中通入过量溶液中通入过量溶液中通入过量溶液中通入过量H HH H2 2 2 2S S S S Fe Fe Fe Fe3+3+3+3+H HH H2 2 2 2S S S SFeFeFeFe2+2+2+2+SSSS2H2H2H2H+10.10.10.10.金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al Al Al Al2OH2OH2OH2OHAlOAlOAlOAlO2 2 2 2H HH H2 2 2 2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误11
47、 1111 11、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag:Cu+Ag+=Cu2+Ag:Cu+Ag+=Cu2+Ag:Cu+Ag+=Cu2+Ag12121212、碳酸钙参加醋酸、碳酸钙参加醋酸、碳酸钙参加醋酸、碳酸钙参加醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O+H2O+H2O+H2O13131313、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中、氨气
48、通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3 CH3COOH+NH3 CH3COOH+NH3 CH3COOH+NH3CH3COONH4CH3COONH4CH3COONH4CH3COONH414141414、硫化亚铁跟盐酸反响、硫化亚铁跟盐酸反响、硫化亚铁跟盐酸反响、硫化亚铁跟盐酸反响:S2-+2H+=H2S:S2-+2H+=H2S:S2-+2H+=H2S:S2-+2H+=H2S15151515、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反响、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反响、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反响、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反响 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O H2P
49、O4-+2OH-=PO43-+2H2O H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16161616、氯气跟水反响、氯气跟水反响、氯气跟水反响、氯气跟水反响:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17171717、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响、碳酸氢钙溶液跟盐酸反响:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 Ca(HCO
50、3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误18.18.18.18.钠跟水反响钠跟水反响钠跟水反响钠跟水反响:Na+2H2O=Na+2OH-+H2:Na+2H2O=Na+2OH-+H2:Na+2H2O=Na+2OH-+H2:Na+2H2O=Na+2OH-+H219.19.19.19.向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-:Fe2+Cl2=Fe3