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1、章末考能特训解题技能解题技能 8.8.化学反应速率化学反应速率、化学平化学平 衡的图象衡的图象 化化学学反反应应速速率率和和化化学学平平衡衡图图象象类类试试题题是是化化学学试试题题中中的的一一种种特特殊殊题题型型，其其特特点点是是：图图象象是是题题目目的的主主要要组组成成部部分分，把把所所要要考考查查的的化化学学知知识识寓寓于于图图中中曲曲线线上上，具具有有简简明明、直直观观、形形象象的的特特点点。随随着着高高考考的的不不断断改改革革以以及及对对学学科科内内能能力力要要求求不不断断提提高高，这这种种数数形形结结合合的的试试题题将将频频频频出出现现。预预计计这这将将是是考考查查考考生生学学科科内
2、内综综合合能能力力的的一一种种方方向向，高高考考试试题考查这种题型的力度将加大。题考查这种题型的力度将加大。1.1.题型分类题型分类 （1 1）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影）分析外界条件对反应速率及化学平衡的影响；响；（2 2）由图象判断反应特征（确定反应中各物质）由图象判断反应特征（确定反应中各物质的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计的化学计量数、判断热效应或气体物质化学计量数的变化关系）；量数的变化关系）；（3 3）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物）由反应和图象判断图象中坐标或曲线的物理意义；理意义；（4 4）由反应和图象判断符合图象变化的外界条）由反应和图象判断符合图象变
3、化的外界条件；件；（5 5）由反应判断图象正误等。）由反应判断图象正误等。2.2.解题指导解题指导 （1 1）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；）看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看二看点，即起点、拐点、交点、终点；三看 线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即 等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的 量的变化等。量的变化等。（2 2）依据图象信息，利用平衡移动原理，分析）依据图象信息，利用平衡
4、移动原理，分析 可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数可逆反应的特征：吸热还是放热，气体计量数 增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加 或生成等。或生成等。（3 3）先先拐拐先先平平：在在化化学学平平衡衡图图象象中中，先先出出现现拐拐点点的的反反应应先先达达到到平平衡衡，可可能能是是该该反反应应的的温温度度高高、浓浓度大、压强大或使用了催化剂。度大、压强大或使用了催化剂。（4 4）定定一一议议二二：勒勒夏夏特特列列原原理理只只适适用用于于一一个个条条件件的的改改变变，所所以以图图象象中中有有三三个个变变量量时时，先先固固定定一一个个量，再讨论另外两个
5、量的关系。量，再讨论另外两个量的关系。（2 2）全程速率）全程速率时间图（如图时间图（如图2 2所示）：如所示）：如ZnZn与与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如图所示的情况，解释原因：图所示的情况，解释原因：ABAB段（段（v v渐增），因反渐增），因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致应为放热反应，随反应的进行，温度渐高，导致反应速率增大；反应速率增大；BCBC段（段（v v渐小），则主要原因是随渐小），则主要原因是随反应的进行，溶液中反应的进行，溶液中c c(H(H+)渐小，导致反应速率减渐小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶
6、段的主要矛盾，认真分小。故分析时要抓住各阶段的主要矛盾，认真分析。析。（3 3）含量）含量时间时间温度（压强）图：常见形式有温度（压强）图：常见形式有如下几种。（如下几种。（C%C%指产物的质量分数；指产物的质量分数；B%B%指某反指某反应物的质量分数）应物的质量分数）【典典例例导导析析】某某化化学学科科研研小小组组研研究究在在其其他他条条件件下下不不变变时时，改改变变某某一一条条件件对对反反应应可可用用a aA A(g g)+b bB B(g g)c cC C(g g)表表示示的的化化学学平平衡衡的的影影响响，得得到到如如下下图图象象（图图中中p p表表示示压压强强，T T表表示示温温度度，
7、n n表表示示物物质质的的量量，表表示示平平衡衡转转化化率率，表表示示体体积积分分数数）。根根据据图图象象，下下列列判判断断正正确确的的是是 （）A A.反反应应：若若p p1 1 p p2 2,则则此此反反应应只只能能在在高高温温下下自自发发 进行进行B.B.反应反应：此反应的：此反应的H H0,0,且且T T1 1 00且且T T2 2 T T1 1或或H H00且且T T2 2 T T1 1D.D.反应反应:T T1 1 T T1 1，温温度度越 越 高高(C C)越 越 小小，即即升升高高温温度度平平衡衡向向左左移移动动，则 则 正正反反应应为为放放热热反反应应，H H T T2 2，
8、恒恒压压下下温温度度越 越 高高，(A A)越 越 大大，说说明明升升高高温温度度平平衡衡向向右右移移动动，正正反反应应为为吸吸热热反反应应，H H 0 0,则 则 H H-T T S S 0 0，反反 应应 不不 易易 自自 发发 进进行，行，D D错误错误。答案答案 B判断，即判断，即依 依题意仔细分析进行题意仔细分析进行正正确判断确判断。解题时还解题时还应特别注意：应特别注意：图象图象中中的横的横坐坐标标、纵坐、纵坐标分别表标分别表示哪些量；曲线上的点是不是表示平衡状态示哪些量；曲线上的点是不是表示平衡状态。一。一般横般横坐坐标是时间的曲线包含速率的因素，曲线上标是时间的曲线包含速率的因
9、素，曲线上的点不的点不一一定都表示平衡状态；横定都表示平衡状态；横坐坐标是温度或压标是温度或压强的曲线上的点强的曲线上的点一一般表示平衡状态，般表示平衡状态，这这些点些点之之间间的关系反映了化学平衡的移动情况的关系反映了化学平衡的移动情况。当图象包当图象包含温度含温度、压强等多压强等多种种因素时，必须固定其他条件因素时，必须固定其他条件不变，分析某单不变，分析某单一一因素对化学平衡的影响因素对化学平衡的影响。迁移应用迁移应用1.1.(2009(2009全国全国理综，理综，13)13)下下图表示反应图表示反应X X（g g）4Y(g)+Z(g)4Y(g)+Z(g)H H000 B.B.若温度为若
10、温度为T T1 1、T T2 2，反应的平衡常数分别为，反应的平衡常数分别为K K1 1、K K2 2，则，则K K1 1 K K2 2 C.C.若反应进行到状态若反应进行到状态D D时，一定有时，一定有v v正正 v v逆逆 D.D.状态状态A A与状态与状态B B相比，状态相比，状态A A的的c c(I(I2 2)大大解解析析 由由图图像像知知：c c()随随温温度度升升高高而而减减小小，故故该该可可逆逆反反应应正正向向为为放放热热反反应应，H H K K2 2，B B正正确确；反反应应进进行行到到状状态态D D时时，c c()v v逆逆，C C错错误误；状状态态 A A 状状 态态 B
11、B，c c()减减小小，化化学学平平 衡衡 逆逆 向向 移移 动动，c c(I I2 2)增 增 大大，即即状状态态B B的的 c c(I I2 2)大，大，D D错误错误。答案答案 B4.4.已知图一表示的是可逆反应已知图一表示的是可逆反应CO(g)+HCO(g)+H2 2(g)(g)C(s)+H C(s)+H2 2O(g)O(g)H H00的化学反应速率的化学反应速率(v v)与时与时 间间(t t)的关系，图二表示的是可逆反应的关系，图二表示的是可逆反应2NO2NO2 2(g)(g)N N2 2O O4 4(g)(g)H H0)v v(逆逆),),所所以以C%C%增 增大大。（3 3）在
12、 在475475以上，是因为达平衡后，升温向以上，是因为达平衡后，升温向左左移移动动。v v(逆逆)v v(正正)，所以生成物的含量反而减小，所以生成物的含量反而减小答案答案 （1 1）放）放（2 2）建立平衡阶段，）建立平衡阶段，v v(正正)v v(逆逆)，所以，所以C%C%增大增大（3 3）因反应放热，升温平衡向左移动，）因反应放热，升温平衡向左移动，v v(逆逆)v v(正正)，所以生成物的含量反而减小，所以生成物的含量反而减小（4 4）C C为固（液）态为固（液）态,A,A为气态或液态或固态为气态或液态或固态。的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行的影响均需控制其他因素相同或不变
13、时，再进行实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充实验。因此，变量控制思想在这部分体现较为充分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究分，在高考题中近几年也考查较多，且多以探究型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手型实验题的形式出现。这类题目以实验为研究手段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管段，模拟科学探究过程对小课题展开研究。尽管涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查学涉及因素较多，有其复杂性，但仍然重在考查学生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能生基础知识和基本技能、学生分析能力和实验能力。实际上这类题目并不可怕。力。实际上这类题目并不可怕。【实验导析实验导析】（2008
14、2008广东，广东，2020）某探究小组用某探究小组用HNOHNO3 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用究影响反应速率的因素。所用HNOHNO3 3浓度为浓度为 1.00 mol/L 1.00 mol/L、2.00 mol/L2.00 mol/L，大理石有细颗粒与粗颗，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为粒两种规格，实验温度为298 K298 K、308 K,308 K,每次实每次实验验HNOHNO3 3的用量为的用量为25.0 mL,25.0 mL,大理石用量为大理石用量为 10.00 g 10.00 g。（1 1）请完
15、成以下实验设计表，并在实验目的一）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：栏中填出对应的实验编号：依依 据据 反反 应应 方方 程程 式式 C C a a C C O O3 3+H H N N O O3 3 C Ca a(N NO O3 3)2 2+C CO O2 2+H H2 2O O,计计算算实实验验在在7 70 0 9 90 0 s s范范围围内内H HN NO O3 3的的平平均均反反应应速速率率（忽忽略略溶溶液液体体积积变变化化，写写出出计算过程）。计算过程）。（3 3）请请在在（2 2）的的框框图图中中，画画出出实实验验、和和中中C CO O2 2质质量量随随时
16、时间间变变化化关关系系的的预预期期结结果果示示意意图图。解析解析 （1 1）实验）实验和实验和实验探究探究HNOHNO3 3浓度对该浓度对该反应速率的影响，其他条件应相同而反应速率的影响，其他条件应相同而HNOHNO3 3的浓度的浓度不同，故实验不同，故实验中中HNOHNO3 3的浓度应为的浓度应为1.00 mol/L1.00 mol/L。实验实验和和探究温度对反应速率的影响，除了温探究温度对反应速率的影响，除了温度不同，其余条件度不同，其余条件要要保持保持一一样样。实验实验和和探究探究大理石规格（粗大理石规格（粗、细）对反应速率的影响，因此细）对反应速率的影响，因此要要求二求二者者大理石的规
17、格不同，大理石的规格不同，一一个用粗颗粒，另个用粗颗粒，另一一个用细颗粒个用细颗粒。（2 2）反应时间）反应时间7090 s7090 s范围内：范围内：m m(CO(CO2 2)=0.95 g-0.84 g=0.11 g)=0.95 g-0.84 g=0.11 gn n(CO(CO2 2)=0.11 g44 g/mol=0.002 5 mol)=0.11 g44 g/mol=0.002 5 molHNOHNO3 3的减少量：的减少量：n n(HNO(HNO3 3)=0.002 5 mol =0.005 0 mol)=0.002 5 mol =0.005 0 molHNOHNO3 3的平均反应速
18、率：的平均反应速率：=1.010=1.010-2-2 mol/mol/（LsLs）(3)25 mL 2 mol/L(3)25 mL 2 mol/L、1 mol/L1 mol/L的的HNOHNO3 3的物的物质质的量分的量分别为别为0.05 mol0.05 mol、0.025 mol,10 g0.025 mol,10 g大理石的物大理石的物质质的量为的量为0.1 mol0.1 mol。根据反应方程式：根据反应方程式：1 mol CaCO1 mol CaCO3 3消耗消耗2 mol 2 mol HNOHNO3 3，因此，因此HNOHNO3 3的量都不的量都不足足，大理石过量，实，大理石过量，实验验
19、中中产生的产生的COCO2 2是实验是实验中中的的一一半，且反应速率半，且反应速率比比慢，实验慢，实验中中用用HNOHNO3 3和实验和实验中中相同，因相同，因此产生的此产生的COCO2 2的量和实验的量和实验中中相同，但反应速率都相同，但反应速率都比实验比实验快，因此可以画出图象快，因此可以画出图象。答案答案 （1 1）(2)(2)反应时间反应时间7090 s7090 s范围内：范围内：m m(CO(CO2 2)=0.95 g-0.84 g=0.11 g)=0.95 g-0.84 g=0.11 gn n(CO(CO2 2)=0.11 g44 g/mol=0.002 5 mol)=0.11 g
20、44 g/mol=0.002 5 molHNOHNO3 3的减少量：的减少量：n n(HNO(HNO3 3)=0.002 5 mol =0.005 0 mol)=0.002 5 mol =0.005 0 mol实验实验编号编号T T/K/K大理石大理石规格规格HNOHNO3 3浓度浓度/mol/L/mol/L实验目的实验目的298298粗颗粒粗颗粒2.002.00（）和和（）和和298298粗颗粒粗颗粒1.001.00308308粗颗粒粗颗粒2.002.00298298细颗粒细颗粒2.002.00HNOHNO3 3的平均反应速率：的平均反应速率：=1.010=1.010-2-2 mol/mol
21、/（LsLs）（3 3）迁移应用迁移应用1.1.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验实验序号序号金属金属质量质量/g/g金属金属状态状态c c(H(H2 2SOSO4 4)/mol/L/mol/LV V(H(H2 2SOSO4 4)/mL)/mL溶液温度溶液温度/金属消失金属消失的时间的时间/s/s反应反应前前反应反应后后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05
22、035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，回答下列问题：分析上述数据，回答下列问题：（1 1）实实验验4 4和和5 5表表明明，对对反反应应速速率率有有影影响响，反反应应速速率率越越快快，能能表表明明同同一一规规律律的的实实验验还还有有 （填实验序号）；（填实验序号）；（2 2）仅仅表表明明反反应应物物浓浓度度对对反反应应速速率率产产生生影影响响的的实实验有验有 （填实验序号）；（填实验序号）；（3 3）本本实实验验中中影影响响反反应应速速率率的的其其他他因因素素还还有有 ，其实验序号是其实验序号是 。（4 4）实实验验中中的的所所有有反
23、反应应，反反应应前前后后溶溶液液的的温温度度变变化值（约化值（约1515）相近，推测其原因：）相近，推测其原因：。答案答案 （1 1）固体反应物的表面积）固体反应物的表面积 表面积越大表面积越大 1 1，2 2 （2 2）1 1，3 3，4 4，6 6，8 8或或2 2，5 5（3 3）反应温度）反应温度 6 6，7 7或或8 8，9 9（4 4）因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积）因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近温度变化值相近2.2.（原创）（原创）甲、乙两个实验小组利用甲、乙两个实验
24、小组利用KMnOKMnO4 4酸性酸性溶液与溶液与H H2 2C C2 2O O4 4溶液反应研究影响反应速率的因溶液反应研究影响反应速率的因素。素。（1 1）该反应的离子方程式为（提示：）该反应的离子方程式为（提示：H H2 2C C2 2O O4 4的的一级电离常数为一级电离常数为5.4105.410-2-2）。设计实验方案如下（实验中所用设计实验方案如下（实验中所用KMnOKMnO4 4溶液均溶液均已加入已加入H H2 2SOSO4 4）：）：（2 2）甲组：通过测定单位时间内生成）甲组：通过测定单位时间内生成COCO2 2气体体气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。积的大小来比较化学
25、反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中实验装置如图，实验时分液漏斗中A A溶液一次性溶液一次性放下，放下，A A、B B的成分见下表：的成分见下表：序号序号A A溶液溶液B B溶液溶液2 mL 0.1 mol/L H2 mL 0.1 mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶溶液液4 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶溶液液2 mL 0.2 mol/L H2 mL 0.2 mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶溶液液4 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶溶液液2 mL 0.2
26、 mol/L H2 mL 0.2 mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶溶液液4 mL 0.01 mol/L KMnO4 mL 0.01 mol/L KMnO4 4溶溶液和少量液和少量MnSOMnSO4 4该实验探究的是该实验探究的是 对化学反应速率的影响。对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得在反应停止之前，相同时间内针管中所得COCO2 2的的体积由大到小的顺序是体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空用实验序号填空)。（3 3）乙组：通过测定）乙组：通过测定KMnOKMnO4 4溶液褪色所需时间溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。的多少来比较化学反应
27、速率的大小。取两支试管各加入取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H2 mL 0.1 mol/L H2 2C C2 2O O4 4溶液，溶液，另取两支试管各加入另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4 mL 0.1 mol/L KMnO4 4溶液。溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H H2 2C C2 2O O4 4溶液溶液和和KMnOKMnO4 4溶液的试管），一组放入冷水中，另一溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目
28、的是研究荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究 对化学反应速率的影响，但该组同学始终对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是没有看到溶液褪色，其原因是 。解析解析 （1 1）根据题）根据题中中提示可提示可知知H H2 2C C2 2O O4 4是弱酸，是弱酸，在 在离子方程式离子方程式中中应保留化学式应保留化学式。（2 2）对比）对比实验可探究浓度对化学反应速率的实验可探究浓度对化学反应速率的影响，对比影响，对比实验可探究催化剂对化学反应速实验可探究催化剂对化学反应速率的影响率的影响。（3 3）很显然乙）很显然乙组组实验是探究温度对化学反应速率实验是探究温度对化学反应
29、速率的影响，但的影响，但在 在反应物的使用量上控反应物的使用量上控制制不当，题不当，题中中KMnOKMnO4 4溶溶液液过量，因此不能看到明显的褪色现象过量，因此不能看到明显的褪色现象。答案答案 （1 1）2Mn +5H2Mn +5H2 2C C2 2O O4 4+6H+6H+2Mn2Mn2+2+10CO10CO2 2+8H+8H2 2O O(2)(2)浓度和催化剂浓度和催化剂 (3)(3)温度温度 KMnO KMnO4 4溶液过量溶液过量 易错题易错题重重练练1.1.（20092009山东理综，山东理综，1414）2SO2SO2 2（g g）+O+O2 2（g g）2SO 2SO3 3（g
30、g）是制备硫酸的重要反应。下）是制备硫酸的重要反应。下 列叙述正确的是列叙述正确的是 （）A.A.催化剂催化剂V V2 2O O5 5不改变该反应的逆反应速率不改变该反应的逆反应速率 B.B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C.C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达 到平衡的时间到平衡的时间 D.D.在在t t1 1、t t2 2时刻，时刻，SOSO3 3（g g）的浓度分别是）的浓度分别是c c1 1，c c2 2，则时间间隔，则时间间隔t t1 1t t2 2内，内，SOSO3 3（g g）生成的平）生成的
31、平 均速率为均速率为v v=V V2 2O O5 5D2.2.(2009(2009福建理综，福建理综，12)12)某探究小组利用丙酮的溴某探究小组利用丙酮的溴 代反应（代反应（CHCH3 3COCHCOCH3 3+Br+Br2 2 CHCH3 3COCHCOCH2 2Br+Br+HBr HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率反应速率v v(Br(Br2 2)通过测定溴的颜色消失所需的时通过测定溴的颜色消失所需的时 间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：HClHCl实验实验序号序号初始浓度初始浓度c c
32、/mol/L/mol/L溴颜色消失溴颜色消失所需时间所需时间t t/s/sCHCH3 3COCHCOCH3 3HClHClBrBr2 20.800.800.200.200.001 00.001 02902901.601.600.200.200.001 00.001 01451450.800.800.400.400.001 00.001 01451450.800.800.200.200.002 00.002 0580580分析实验数据所得出的结论不正确的是分析实验数据所得出的结论不正确的是 ()A.A.增大增大c c(CH(CH3 3COCHCOCH3 3),),v v(Br(Br2 2)增大增
33、大B.B.实验实验和和的的v v(Br(Br2 2)相等相等C.C.增大增大c c(HCl),(HCl),v v(Br(Br2 2)增大增大D.D.增大增大c c(Br(Br2 2)，v v(Br(Br2 2)增大增大解解析析 由由 实实 验验 可可以以看看出出，增 增 大大c c(C CH H3 3C CO OC CH H3 3),v v(B Br r2 2)增 增 大大，A A正正确确；由由实实验验数数据据可可以以看看出出,和和的的v v(B Br r2 2)相相等等，B B正正确确；由由实实验验可可以以看看出出，增 增大大c c(H HC Cl l),v v(B Br r2 2)增 增
34、大大，C C正正确确；由由实实验验可可以以看看出，出，增 增大大c c(Br(Br2 2)，v v(Br(Br2 2)减小，减小，D D不不正正确确。D3.3.（20092009四川理综，四川理综，1313）在一体积可变的密闭在一体积可变的密闭 容器中，加入一定量的容器中，加入一定量的X X、Y,Y,发生反应发生反应 m mX(X(g g)n nY(Y(g g)H H=Q Q kJ/mol kJ/mol。反应达到平衡。反应达到平衡 时，时，Y Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关的物质的量浓度与温度、气体体积的关 系如下表所示系如下表所示:下列说法正确的是下列说法正确的是 （）气体体积气体体积
35、/L/L c c(Y)/mol/L(Y)/mol/L温度温度/1 12 23 31001001.001.000.750.750.530.532002001.201.200.900.900.630.633003001.301.301.001.000.700.70A.A.m m n nB.B.Q Q00C.C.温度不变，压强增大，温度不变，压强增大，Y Y的质量分数减小的质量分数减小D.D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解解析析 温温度度不不变变时时（假假设设 1 10 00 0条条件件下下），体体积积是是1 1 L L时时Y Y的的物物质质的的量
36、量为为1 1 m mo ol l，体体积积为为 2 2 L L时时，Y Y的的 物物质质的的量量为为0 0.7 75 5 m mo ol l/L L2 2 L L=1 1.5 5 m mo ol l，体体积积为为 4 4 L L时时，Y Y的的物物质质的的量量为为0 0.5 53 3 m mo ol l/L L4 4 L L=2 2.1 12 2 m mo ol l，说说明明体体积积越 越 小小，压压强强越 越 大大，Y Y的的物物质质的的量量越 越 小小，Y Y的的质质量量分分数数越 越 小小，平平衡衡向向生生成成X X的的方方向向进进行行，m m 0,B0,B、D D项错误项错误。答案答案
37、 C4 4.设设C C+C CO O2 2 2 2C CO O（正正反反应应为为吸吸热热反反应应），正正 反反应应速速率率为为v v1 1；N N2 2+3 3H H2 2 2 2N NH H3 3（正正反反应应为为放放 热热反反应应），正正反反应应速速率率为为v v2 2。对对于于上上述述反反应应，当温度升高时，当温度升高时，v v1 1和和v v2 2的变化情况为的变化情况为 （）A.A.同时增大同时增大 B.B.同时减小同时减小 C.C.v v1 1增大，增大，v v2 2减小减小 D.D.v v1 1减小，减小，v v2 2增大增大 解析解析 温度升高，温度升高，v v正正、v v逆逆
38、均均增 增大大。A5.5.分别在甲、乙两容器（如图所示）中进行一可分别在甲、乙两容器（如图所示）中进行一可 逆反应：逆反应：2A2A（g g）+2B+2B（g g）C C（g g）+3D(g)+3D(g)H H0 0。现向体积为。现向体积为V V的容器甲中充入的容器甲中充入2 mol A2 mol A 和和2 mol B2 mol B，再向乙容器中充入，再向乙容器中充入2 mol C2 mol C和和6 mol 6 mol D D，并使乙容器在反应开始前的体积为，并使乙容器在反应开始前的体积为2 2V V。关。关 于两容器中反应的说法正确的是于两容器中反应的说法正确的是 （）A.A.在恒温下，
39、甲容器中的反应先达到化学平衡在恒温下，甲容器中的反应先达到化学平衡 状态状态 B.B.在恒温下，将乙容器上的砝码拿掉一只后再在恒温下，将乙容器上的砝码拿掉一只后再 继续反应达到平衡，所得平衡中的继续反应达到平衡，所得平衡中的C C物质的物质的 质量分数、体积分数、物质的量浓度都与甲质量分数、体积分数、物质的量浓度都与甲 中相同中相同 C.C.在恒温下两容器中达到平衡后，将两容器中在恒温下两容器中达到平衡后，将两容器中 的温度升高，当达到一个相同的温度时，再的温度升高，当达到一个相同的温度时，再 达到平衡后两容器中达到平衡后两容器中C C物质的物质的量浓度物质的物质的量浓度 仍然相同仍然相同 D
40、.D.在甲容器中再充入在甲容器中再充入2 mol A2 mol A和和2 mol B2 mol B，平衡后，平衡后 甲中甲中C C物质的浓度是乙中物质的浓度是乙中C C物质的浓度的物质的浓度的2 2倍倍解解析析 A A选 选 项项，两两容容器器中中的的反反应应同同时时达达到到一一个个相相同同的的平平衡衡；B B选 选 项项，乙乙容容器器去去掉掉一一只只砝砝码码时时，乙乙容容器器的的体体积积会会变变大大，虽虽然然在 在 扩扩大大容容积积时时不不会会使使平平衡衡移移动动，但但会会使使平平衡衡体体系系中中的的各各物物质质的的物物质质的的量量浓浓度度都都降降低低，B B不不正正确确；C C选 选 项项
41、，在 在 升升高高温温度度后后，乙乙容容器器的的体体积积会会增 增 大大，虽虽然然在 在 升升高高相相同同温温度度后后达达到到的的平平衡衡仍仍是是等等效效平平衡衡，但但各各物物质质的的浓浓度度不不再 再 相相同同；D D选 选 项项，在 在 甲甲容容器器中中再 再加加入入2 2 m mo ol l A A和和2 2 m mo ol l B B，相相当当于于增 增 大大了了压压强强，从从结结果果看看平平衡衡不不发发生生移移动动，但但各各物物质质的的浓浓度度加加倍倍，所所以以在 在 所所得得平平衡衡中中，甲甲中中C C物物质质的浓度是乙的浓度是乙中中C C物物质质的浓度的的浓度的2 2倍倍。答案答
42、案 D6 6.化化学学平平衡衡常常数数K K表表达达式式表表示示：产产物物浓浓度度的的化化学学计计 量量数数次次幂幂之之积积与与反反应应物物浓浓度度的的化化学学计计量量数数次次幂幂 之之积积的的比比值值。高高温温下下，某某反反应应达达到到平平衡衡，平平衡衡 常常数数K K=c c(C CO O)c c(H H2 2O O)/c c(C CO O2 2)c c(H H2 2)。恒恒容容 时时，温温度度升升高高，H H2 2浓浓度度减减小小。下下列列说说法法正正确确的的 是是 （）A.A.该反应的反应热（该反应的反应热（H H）为正值）为正值 B.B.恒温恒容下，增大压强，恒温恒容下，增大压强，H
43、 H2 2浓度一定减小浓度一定减小 C.C.升高温度，逆反应速率减小升高温度，逆反应速率减小 D.D.该反应化学方程式为该反应化学方程式为CO+HCO+H2 2O O CO CO2 2+H+H2 2催化剂催化剂高温高温解解 析析 本本题题易易错错选 选B B。错错因因是是机机械械运 运 用用化化学学平平衡衡移移动动原 原 理理，认认为为增 增 大大压压强强，C CO O2 2+H H2 2 C CO O+H H2 2O O平平衡衡向向右右移移动动，没没有有理理解解压压强强改改变变的的本本质质原 原因因，也也没没有有看看清清“恒恒 容容”限限制制。根根据据K K表表达达式式知知，C CO O和和
44、H H2 2O O为为产产物物，可可逆逆反反应应：C CO O2 2+H H2 2 C CO O+H H2 2O O。升升温温，H H2 2浓浓度度减减小小，说说明明正正向向反反应应是是吸吸热热反反应应，H H 0 0，A A项项正正确确；恒恒温温恒恒容容，增 增 大大外外压压对对化化学学平平衡衡没没有有影影响响，增 增 大大压压强强途途径径有有：向向容容器器里里充充入入气气态态反反应应物物或或气气态态产产物物，或或充充入入惰惰性性气气体体。催化剂催化剂高温高温若若充充入入惰惰性性气气体体，平平衡衡不不移移动动，若若充充入入 C CO O或或水水蒸蒸气气，平平衡衡左左移移，H H2 2浓浓度度
45、增 增 大大，若若充充入入H H2 2，平平衡衡右右移移，但但达达到到新新平平衡衡时时，H H2 2浓浓度度比比原 原 平平衡衡浓浓度度增 增大大，因因为为“减减 小小”不不 能能“抵抵 消消”，充充入入 C CO O2 2，则 则H H2 2浓浓度度 减减 小小，B B错错；升升高高温温度度正正、逆逆反反应应速速率率都都增 增大大，只只是是吸吸热热反反应应方方向向增 增 大大得得较较快快，C C错错；D D项项，该反应化学方程式写反了，错该反应化学方程式写反了，错。答案答案 A7.7.在体积恒定的密闭容器中发生反应在体积恒定的密闭容器中发生反应N N2 2O O4 4（g g）2NO 2NO
46、2 2(g)(g)H H=+57 kJ/mol,=+57 kJ/mol,在温度为在温度为T T1 1、T T2 2时，平衡体系中时，平衡体系中NONO2 2的体积分数随压强变化的体积分数随压强变化 曲线如图所示。下列说法正确的是曲线如图所示。下列说法正确的是 （）A.A.A A、C C两点的反应速率：两点的反应速率：A AC C B.B.A A、C C两点气体的颜色：两点气体的颜色：A A点浅，点浅，C C点深点深 C.C.由状态由状态B B到状态到状态A A，可以用升温的方法，可以用升温的方法 D.D.A A、C C两点气体的平均相对分子质量：两点气体的平均相对分子质量：A AC C解解析析
47、 选 选 项项 A A，在 在 其其他他条条件件不不变变时时，压压强强越 越 大大反反应应速速率率越 越 大大，达达到到化化学学平平衡衡的的时时间间越 越 短短，因因p p2 2p p1 1,C C点点的的反反应应速速率率大大于于 A A点点的的反反应应速速率率；选 选 项项B B，压压 强强增 增 大大平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，N NO O2 2的的物物质质的的量量减减小小，但但容容器器体体积积恒恒定定，所所以以 N NO O2 2的的浓浓度度变变小小，颜颜色色变变浅浅，故故 C C点点的的颜颜色色比比 A A点点浅浅；选 选 项项C C，由由状状态态 B B到到状状态态 A
48、 A，N NO O2 2的的体体积积分分数数增 增 大大，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移移动动，生生成成 N NO O2 2的的反反应应为为吸吸热热反反应应，故故加加热热升升温温即即可可；选 选 项项D D，A A点点气气体体总总的的物物质质的的量量大大于于C C点点气气体体总总的的物物质质的的量量，而而气气体体的的体体积积和和质质量量不不变变，根根 据据 气气 体体 的的 平平 均均 相相 对对 分分 子子质质量量 ，A A点点气体的平均相对分子气体的平均相对分子质质量小于量小于C C点点。答案答案 C8 8.将将等等物物质质的的量量的的X X、Y Y气气体体充充入入一一个个容容积积可可
49、变变的的 密密闭闭容容器器中中，在在一一定定条条件件下下发发生生如如下下反反应应并并达达 到平衡：到平衡：X X(g)(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g)+Y(g)+2M(s)2Z(g)H H0 0。若若改改变变某某个个条条件件并并维维持持新新条条件件直直至至达达到到新新平平 衡衡，下下表表中中关关于于新新平平衡衡与与原原平平衡衡的的比比较较，正正确确 的是的是 （）改变的条件改变的条件正、逆反应速率变化正、逆反应速率变化新平衡和原平衡比新平衡和原平衡比较较A A升高温度升高温度逆反应速率增大量大于逆反应速率增大量大于正反应速率增大量正反应速率增大量X X的体积分数变大的体积分数变大B B增
50、大压强增大压强正反应速率增大，逆反正反应速率增大，逆反应速率减小应速率减小Z Z的浓度不变的浓度不变C C减小压强减小压强正、逆反应速率都减小正、逆反应速率都减小Y Y的体积分数变大的体积分数变大D D充入一定量充入一定量Z Z逆反应速率增大逆反应速率增大X X的体积分数变大的体积分数变大A9 9.在在一一定定温温度度下下体体积积恒恒定定的的密密闭闭容容器器中中，充充入入 2 2 m mo ol l A A、1 1 m mo ol l B B和和4 4 m mo ol l MM发发生生如如下下反反应应：2 2A A(g g)+B B(g g)+MM(s s)x xC C(g g)，达达到到平平