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1、计算题训练一、湛江市连续四年中考计算题1、2022 年湛江钢铁工业是国家工业的根底。2022 年我国粗钢产量接近 5 亿吨，居世界前列。湛江的东海岛也将建设千万吨钢铁厂，这将给湛江的经济带来质的飞跃。某校兴趣小组取某种钢样进展试验，请计算：(1) 取钢样假设只含铁单质和碳单质粉末100g，在氧气中充分燃烧，得到CO2 气体 4.4g，此钢样粉末中碳的质量分数为 保存到 0.1%。(2) 分别向四份不同质量的钢样粉末中参加100g 稀硫酸溶液，充分反响后，测得的试验数据如下表所示：序数试验 1质量试验 2试验 3试验 4钢样粉末质量生成H2 的质量2.84g0.10g4.25g0.15g6.23
2、g0.20g7.51g0.20g 计算硫酸溶液中溶质的质量g 求在试验 3 中溶液的溶质质量分数？(答案：1.2%；9 . 8；14.4%)2、2022 年湛江取某碳酸钠样品放入烧杯中，参加95.8g 水充分溶解，再向其中参加稀硫酸，反响放出气体的总质量与所参加稀硫酸的质量关系曲线如以下图所示，请依据题意解答问题：的 放(1) 当参加 196g 稀硫酸时，放出气体质量为g。质 出量 气A(2) 计算参加的稀硫酸溶液溶质的质量分数为。/g体(3) 试通过计算求出参加 98g 稀硫酸即 A 点时烧杯中溶液溶质 4.4。的质量分数。写出计算过程(答案：4.4； 10%；7 .1%)3、2022 年湛
3、江我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同098参加稀硫酸的质量/g学用质量分数一样的盐酸与样品充分反响来讲行试验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反响)， 测得数据如下表：试问答：甲同学乙同学丙同学丁同学所取石灰石样品质量(g)10.010.010.010.0参加盐酸的质量(g)20.030.045.050.0剩余固体的质量(g)6.04.01.01.0(1) 10.0g 样品与 45g 盐酸充分反响后，盐酸是否还剩余(填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是。(2) 10.0g 样品与足量稀盐酸反响后可产生二氧
4、化碳多少克?(写出计算过程，计算结果准确到小数点后两位) (答案：否；90%；3.96)4、2022湛江试验室有一瓶未知浓度的BaCl2 溶液，某同学取出 150g 该溶液于烧杯中，向其中逐滴参加溶质质量分数为 26.5% 的 Na2CO3 溶液反响过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3 溶液质量的关系如下图： BaCl2+Na2CO3=BaCO3 +2NaCl请计算：（1） 配制 26.5%的Na2CO3 溶液 80g，需要Na2CO3 固体 g（2） BaCl2 溶液的溶质质量分数是多少？写出计算过程，结果保存到 0.1%(答案：21.2；13 .9%)1二、试验数据型计算题试验次数第一
5、次其次次第三次5、某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进展了三次试验，试验数据如下表：工程所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4依据该同学的试验，试答复以下问题：（1） 上表三次试验中，合金里的铁恰好完全反响时，消耗稀硫酸溶液的质量是g。（2） 该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3） 第三次试验所得溶液溶质质量分数为 结果保存至 0.1%。答案：180g 256% 333.5%6、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g 盐酸进展试验，所得结果如下：试验参加样品的质量/g 生成CO2 的质量/g甲51.76乙103.52丙
6、154.4求：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。盐酸中溶质的质量分数。答案： 80%14.6%稀盐酸的用量第一次参加 5 g其次次参加 5 g第三次参加 5 g第四次加人 5 g剩余固体的质量3 g2 gl g1 g7、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g 石灰石样品，把 20 g 稀盐酸分 4 次参加样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反响，也不溶于水)，充分反响后经过滤、枯燥 等操作，最终称量，得试验数据如下表：(1) 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；试验序号参加稀盐酸的质量/g剩余物质的质量/g第 1 次105.5第 2 次103第 3 次101.6第 4
7、 次10m(2) 计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果准确到0.1)。 答案 (1)75(2) 14.6 8、某化学争辩小组对当地的石灰石样品进展了争辩。称取石灰石样品 8g，把 40g 稀盐酸分四次参加样品中，测得试验数据见下表(假设石灰石样品中杂质不溶于水、不与盐酸反响， 二氧化碳不溶解)。(1) 第 4 次剩余物质的质量m=g(2) 石灰石样品中CaCO3 的质量分数为。(3) 计算稀盐酸的溶质质量分数。答案：11.6g 280% 318.25%参加稀盐酸质量g剩余固体的质量g第一次109.10其次次108.45第三次107.80第四次107.809、复习指导 67 页为了测定
8、某粉末状黄铜铜、锌合金样品中铜的质量分数，洋洋同学取肯定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取 40g 稀盐酸分四次参加烧杯中，均充分反响，试验数据如下：1上述反响的化学方程式为；2依据锌的质量列出求解其次次生成氢气质量x的比例式；3所用稀盐酸中溶质的质量分数为；4用 36.5%的浓盐酸配制 40g 上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为；5黄铜样品中铜的质量分数为2答案：37.3%48 g 580%10、复习指导 153 页某化学兴趣小组的同学对一批未生锈的铁质管道样品含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反响进展分析，甲、乙、丙三位同学分别进展试验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响试验数据如
9、表：同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反响；样品中的铁的质量分数是；计算恰好完全反响后所得溶液中溶质的质量分数烧杯质量为 25.4 克答案乙93.3%17.2%11、长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC0 和Mg(OH) 。学校化学争辩性学习小组同学32通过试验想测定水垢中 CaC0 的含量为多少。他们取 200g 水垢，参加过量的稀盐酸，同时测量 5 分3钟(min)内生成CO 质量，测量数据如下表：2时间/ min12345生成 CO 的质量/g23050606666计算：4 min 后，水垢中的CaC0 是否反响完全？该水垢中CaC0 的质量分数是多少？33答案反响完全75%
10、12、2022桂林课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na2CO3 形成的固体混合物组成时，进展了以下试验：取 40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别参加肯定质量分数的CaCl2 溶液，试验数据见下表：试验一试验二试验三试验四原固体混合物质量10 g10 g10 g10 g参加CaCl2 溶液质量10 g20 g30 g40 g生成的沉淀的质量2 gM5 g5 g请分析表中数据答复并计算：(1) 生成的沉淀是填写化学式。(2) 10 g 原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2 溶液反响，最多生成沉淀质量为g。(3) m =g。(4) 原固体混合物中Na2CO3 的质量分数是多少
11、？35试验三完毕后溶液中在溶液中参加65g 的水充分溶解，NaCl 的溶质的质量分数？ 答案：1CaCO 25g34453%510.55%13、三某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g 样品溶于 30g 水后，再参加13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反响硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反响，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反响方程式为：NH4NO3NaOH 加热 NaNO3H2ONH3。把产生的全部 NH3 用足量的硫酸溶液吸取，同时测量 2 分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：时间s02030406080100120增加的质量g00.7m31.21.51.61.71.7试
12、答复以下问题：（1） 请在下面的坐标纸上，以反响时间为横坐标，以产生的NH3 质量为纵坐标，画出能够说明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；（2） 表中m 约为 ；（3） 硝酸铵样品的纯度为；（4） 试计算反响后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数不考虑反响过程中水损失的质量。答案：121.0g380%4 17%三、图像分析型计算题14、 Na CO 的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na CO和 NaCl 组成的固2323体混合物。向其中渐渐滴加溶质质量分数为 10的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图，请依据题意答复以下问题：(1) 当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中
13、溶液的pH7(填、)。(2) 当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液(常温)，通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保存一位小数)答案：1224.2%g15、复习指导 39 页氯化钙钾石的化学式为KClxCaC1 x 是CaCl的系数它是一种自然的钾肥，22溶于水后得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数， 称取样品 18.55g 加水完全溶解得到 KCl 与 CaCl2 的混合溶液，向该溶液中逐滴参加Na2CO3 溶液，产生的沉淀与参加Na2CO3 溶液的质量关系如右图所示请答复以下问题：（1） 写出Na2CO3 与CaCl2 反
14、响的化学方程式；（2） 图中 AB 段表示的意义是；318.55g 氯化钙钾石样品中：CaCl2 的质量是g ； KCl 的质量是g；钾元素的质量分数是；34所用Na2CO3 溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案1Na2CO3+CaCl2=CaCO +2NaCl2CaCl2 已完全反响，且Na2CO3 溶液过量3 11.1;7.45g；21.0%410%16、中考总复 167 页2022烟台某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂供给处理废水的参考，环保小组的同学进展了以下实 验取废水 500g，向其中参加溶质质量分数为 20%的
15、氢氧化钠溶液测得沉淀质量与所参加的氢氧化钠溶液的质量关系如以下图：依据所得数据计算：1500g 该废水中硫酸铜的质量（2） 该废水中硫酸的溶质质量分数 答案：132g21.96%417、中考总复 161 页向由 40g 盐酸和肯定质量的氯化铜溶液组成的混合溶液中渐渐滴入20的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量的如下图，以下推断正确的选项是A.最终生成沉淀的质量是 9.8g沉淀质量/g B.40g 盐酸的溶质质量分数是 27.375%C.生成沉淀的质量随氢氧化钠溶液的滴加而渐渐增加D.当参加氢氧化钠溶液为 20g 时，反响所得溶液为氯化钠溶液。答案：A18、七将 29.1
16、g 由 NaCl 和 BaCl2 组成的固体0 2060NaOH 溶液质量/g混合物溶解于 94.2mL 水中P 水 = 1g/cm3，向所得溶液中滴加质量分数为 14.2 %的Na2SO4 溶液，至恰好完全反响。右图是所加Na2SO4 溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：1生成沉淀的质量是多少？2A 点时所得溶液中溶质的质量分数为多少？A答案：123.3g210%19、十一刘明用石灰石(杂质不与酸反响，也不溶于水)和稀盐酸反响制取二氧化碳，在预备将反响后的废液倒进废液缸时，觉察试验桌上有一瓶未知质量分数的Na CO 溶液，他打算利用该废液，测定23Na CO 溶液中溶质的质量分数。他将废液
17、过滤，然后向废液中渐渐滴加Na CO 溶液，参加 Na CO 溶液232323的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。(1) 在参加Na CO 溶液的过程中，开头时没有觉察沉淀生成，说明滤23液中的溶质除含有CaCl 外，还含有；2(2) 计算Na CO 溶液中溶质的质量分数。(计算结果准确到 0.1%)23答案：1HCl226.5%20、中考总复 162 页2022桂林将2.34gNaCl 固体溶于 103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中留神滴入 200g AgNO3 溶液试验过程中，生成的AgCl 的质量与滴入的AgNO3 溶液的质量关系如下图提示：NaCl+AgNO3=AgCl+N
18、aNO3 （1） 计算A 点处生成NaNO3 的质量？（2） 计算B 点溶液中AgNO3 的溶质质量分数？假设最终结果不能整除，保存小数点后一位 答案：13.4g22.3%21、复习指导 148 页某纯碱样品中含少量氯化钠，称取11g 样品于烧杯中，加 20.4g 水将其溶解，然后逐滴参加肯定质量分数的稀盐酸并不断振荡，试验过程中，测得参加稀盐酸的质量和溶液总质量的关系如下图请你解决以下问题：（1） 反响中生成二氧化碳的质量（2） 样品中碳酸钠的质量分数（3） 恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数 答案：4.4;96.4%12.1%22、复习指导 81 页某公司生产出的纯碱产品中经检测只含
19、有氯化钠杂质为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品 26.5g，参加到盛有肯定质量稀盐酸的烧杯中，碳5酸钠与稀盐酸恰好完全反响，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液反响过程用周密仪器测得烧杯内混合物的质量m与反响时间t关系如以下图所示求：1生成 CO2 的质量（2） 该纯碱样品中Na2CO3 的质量分数（3） 依据条件，此题还可求算出以下中的只填字母标号，不计算，可多项选择A该纯碱样品中NaCl 的质量分数； B反响所用稀盐酸的溶质质量分数； C反响后所得溶液中NaCl 的质量分数； D反响生成水的质量答案：18.8g280%23、济南市在一烧杯中盛有 100gBaCl2 和
20、 HCl 的混合溶液，向其中渐渐滴加溶质质量分数为 10%的Na2CO3 溶液，混合溶液的质量与所滴入 Na2CO3 溶液烧的质量关系曲线如下图：杯溶请依据题意答复以下问题：中（1） 在试验过程中，有气体放出，还可以看到的明显液B质试验现象是。的A（2） 在试验过程中放出气体的总质量为g。量（3） 当滴入Na CO 溶液至图中B 点时，通过计算求/g23此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？计算结0106g212g滴入Na CO溶液的质量/g果准确到 0.1%2 3答案：1有白色沉淀24.4g 38.1%24、碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物充分加热至恒重，其质量变化如以下图所示。另取一样质量的该
21、混合物溶于水得到106.6 g 溶液，向该溶液中参加 100 g 7.3% 的稀盐酸，恰好完全反响后得到溶液的质量为 200 g。：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热不易分解。计算结果准确到 0.1%计算：1混合物中碳酸氢钠的质量分数为。2恰好完全反响所得溶液中溶质的质量分数。答案：161.3%(2)5.85%252022 湛江下表是盐酸和碳酸氢钠反响过程中，局部物质随时间变化的记录，请依据表中数据答复以下问题：时间/分钟01310HCl 质量/克7336.50CO2 质量/克0446688（1） 表中 3 分钟时HCl 质量为克（2） 计算 1 分钟时生成的NaCl 能配
22、成多少克 10%的食盐溶液？写出计算过程 答案：118.25g；2585g262022广东省)某探究小组同学对某工业废水(含有 H2SO4、HNO3)中 H2SO4 的含量进展测定。取50 g 废水于烧杯中,参加足量BaCl2 溶液,过滤、洗涤、枯燥,得 BaSO4 固体 11.65 g。请答复：(1) 50 g 废水中H2SO4 的质量。(2) 假设改用KOH 溶液来测定 50 g 废水中H2SO4 的含量，结果可能会(填“偏低”、“偏高”、“不变”)，缘由是答案：14.9g；2偏高；废水中含有HNO3，会消耗KOH 27.2022广东省) 8 分为了分析碳酸钠和氯化钠固体混合物中碳酸钠的含
23、量，某试验小组进展了试验争辩，取 22.3g 该固体混合物与 10%的6CaCl2 溶液反响，来分析该混合物中碳酸钠的含量，并绘制了参加 CaCl2 溶液质量与生成沉淀质量的关系图见右图.（1） 求混合物中碳酸钠的质量.写出计算过程2A 点时氯化钠溶质的质量分数是. 答案：110.6g；210%282022广东省)甲、乙两同学用氧化铜做了如下试验，请答复有关问题：甲同学：取 40g 氧化铜与足量稀硫酸充分反响后得蓝色溶液。（1） 甲同学所得溶液中使溶液显蓝色的溶质的化学式为。（2） 溶液中含硫酸铜的质量是多少？写出计算过程。乙同学：将五份含 6g 炭粉和 40g 氧化铜的混合物，分别放入密闭的
24、容器中隔绝空气加强热。在不同的反响时间里收集到如下数据：加热时间/min246810固体质量/g4439353232气体质量/gX7111414（3） 参加 2min 收集到气体的质量是g。混合固体在加热过程中产生的反响有：CuO+C Cu+CO、2CuO+C 2Cu+CO2，还可能发生反响的化学方程式为 写一个；加热 8min 后容器中的气体的化学式为。答案：1CuSO ；280g；32gCuO+COCu+CO 或 CO +C2CO； CO4222292022 肇庆试验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO ， 取 50g 反响后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的
25、关系曲线如下图答复以下问题：（1） 从图中看诞生成沉淀的最大质量是g（2） 开头参加碳酸钠溶液至 10g 时，还没有沉淀的缘由是。（3） 计算原滤液中氯化钙的质量分数答案： 152稀盐酸先与碳酸钠反响 311.1%。30.2022 .广东中考“题 24 图”为某分子的构造模型，请答复以下问题：（1） 这种分子的化学式为；该物质是食醋的主要成分，化学名称为。（2） 该物质的碳、氢、氧原子个数比为。242（3） 该物质中碳元素的质量分数为%。答案：1C H O ；醋酸或乙酸21:2: 1 34 0% 31.2022 .广东中考现有 10%的 Na2CO3 溶液，请按下面要求计算：1106g 上述溶
26、液中所含溶质的质量为g。2106g 上述溶液与足量 10%的盐酸反响，最多可生成CO2 多少克？723 向 106g上 述 溶 液 中 逐 滴 加 入 10% 的 盐 酸 并 不 断 搅 拌 ， 此 时 发 生 的 反 应 为 ： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3 后，再参加盐酸才开头放出CO 。请在“题 25 图”中画出产生气体的曲线。3另取 10%Na2CO3 溶液边搅拌边参加 10%的盐酸，有关反响物与生成物的量如下表：物质Na COHClxNaClCOH O2质量/g31.814.616.823.44.4m232则 m=，该反响的化学
27、方程式为。答案：110.624.4g(3)41.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl +CO2+H2O32.2022.广东中考某复合肥的局部说明书如下图。请答复：（1） 从肥效的角度看，共有种有效元素。（2） 该复合肥的有效成分之一是尿素CO(NH2)2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为。（3） 一袋该化肥至少含P2O5kg。（4） 从“留意事项”看，该复合肥料的物理性质是， 化学性质是写一种。答案：1321:1:2:4(3)2.5 (4)易潮解；受热易分解2233. 2022.广东中考过氧化钙CaO 是一种环境友好的化工原料， 工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼
28、类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反响方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O 。（1） 假设用 150g 某过氧化钙工业样品可制得氧气 32g，请计算该过氧化钙样品的纯度样品中CaO2 的质量分数是多少？（2） 往 150g 上述过氧化钙工业样品中渐渐参加水至过量，在右图中画出产生氧气的曲线图。22（3） 下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠化学式为Na O ，化学性质与CaO2 类似样品的一些数据：物质Na2O2 CaO2相对分子质量7872纯度98%94%价格元/kg25242用 3000 元购置样品制氧气，请通过计算说明购置哪种产品可制得更多的O 用 3000 元购置过氧化2钙
29、样品可制得 26.1kg O ?8答案：196%2如图下324.1kg26.1kg，所以过氧化钙可制得更多的氧气。42342022.广东中考2022 年 5 月 18 日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的转变可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃己知某 种可燃冰的化学式为：CH 8H O请答复：（1） 这种可燃冰中含有 种元素：原子个数比：C：H：O=；（2） 这种可燃冰中甲烷的质量分数为 %；936g约 1 升该可燃冰常温下可释放出 升甲烷常温下甲烷密度为 0.72g/L答案：13； 1:20:8210 ；130352022.广东中
30、考某化学兴趣小组取局部变质的 CaOH 含杂质 CaCO 样品 4.0g 投入 200.0g23水中，充分搅拌，通入足量 CO ，溶液质量与反响的 CO 质量的关系如图22所示则：232l以 CaOH 全部转化为 CaCO 时消耗的 CO 质量为g；324.0g 样品中杂质 CaCO的质量为多少？写出计算过程（3） 通入 m gCO时，溶液中生成物的溶质的质量分数为准确到320.1 %假设所取样品中的2CaOH 没有完全溶于水，对最终的计算结果填“有”、“没有”影响缘由是3答案：12.224.0g 样品中杂质 CaCO的质量为 0.3g34.1%；没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙
31、36. 2022.广东中考大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、本钱低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。答复以下问题:(1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为。(2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为。(3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为(准确到 0.1%)。答案：1P:O=1:4(2)7:31(3)35.4%37.2022.广东中考用煤直接做燃料假设不进展处理，会因煤中的硫生成SO2 气体造成大气污染。2(1) 现有南方产的一种煤含硫 8%。某火力发电厂燃烧 100t 这种煤，假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO ， 则产生SO2 的质量是多少?(2) 如在煤中
32、混入粉末状的石灰石，则燃烧产生的SO2 会与CaCO3 反响生成CaSO3 进入炉渣而削减大气污染。取 50g 此炉渣(含 24%CaSO3)逐滴参加 20%的盐酸，请在“题 25 图”坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐酸的质量，请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据)。设炉渣已不含石灰石，炉渣其它成分不与盐酸反响；CaSO3 和盐酸反响类似于CaCO332(3) 向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸取SO2 生成CaSO 。现用一万元分别购置两种原料来除去SO ，相关数据如下表:方法物质相对分子质量 纯度 价格 (元/t)除 SO2 的量 (t)A 石灰石B 熟石灰1007490%94%20050014.414.6方法B 比方法A 除 SO2 的量略大，而且工业上多数承受方法B。其缘由分别是:。9答案：116t2氯化钙的质量为 11.1g; 盐酸的质量为 36.5g;亚硫酸钙的质量为 12g3 通过计算，单位价格氢氧化钙吸取的二氧化硫量更多。石灰浆纯度较高，石灰浆吸取二氧化硫气体更加充分。10