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1、学科网（北京）股份有限公司2023 年年重重庆庆一一中中高高 2023 届届 3 月月月月考考化化学学试试题题卷卷一一、选选择择题题：本本题题共共 14 小小题题，每每小小题题 3 分分，共共 42 分分。在在每每小小题题给给出出的的四四个个选选项项中中，只只有有一一项项是是符符合合题题目目要要求求的的。1化学与生活生产密切相关，下列说法错误的是（）A用23Na CO与243AlSO两种溶液制作泡沫灭火剂B4NH Cl与2ZnCl溶液可用作焊接金属的除锈剂C4BaSO常用作医学上肠胃 X 射线检查的造影剂D带有强亲水基团的聚丙烯酸钠常用作高吸水性树脂2下列化学用语表述正确的是（）A基态铷原子最
2、高能级的电子云轮廓图：B2CS的电子式：S C S:C亚油酸（顺，顺-9，12-十八碳二烯酸）的结构简式：D苯分子中的大键示意图：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A能使甲基橙变黄色的溶液中：2Mg、3Fe、227Cr O、ClOB饱和2CO溶液中：K、2Ba、3NO、ClC澄清透明溶液中：K、2Fe、24SO、36Fe(CN)D由水电离的141H1 10mol Lc 的溶液中：Na、K、F、I4下列叙述错误的是（）A向22Na O固体中分别通入2CO和2SO气体，均能得到大量2OB过量3NH分别通入3AgNO溶液和3 2Cu(NO)溶液中，均可看到溶液先浑浊后澄清C2S
3、O使溴水褪色与乙烯使4KMnO溶液褪色的原型相同D饱和34Na SO溶液和浓硝酸均可使鸡蛋清溶液产生沉淀，但原理不同5下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（）A滴加液体B制取3NHC振荡萃取D液体蒸馏6布洛芬、阿司匹林、酚麻美敏片均属于常见的解热镇痛抗炎药，下图所示 X、Y、Z 分别是其有效成分分子的结构简式。下列说法错误的是（）AX 含 1 个手性碳，且与苯甲酸互为同系物BY 中所有的碳原子可能在同一平面上CZ 苯环上的 H 被 Br 所取代，二溴代物有 4 种DX、Y、Z 均能与23Na CO反应产生2CO7金属 M 在潮湿的空气中会形成一层致密稳定的233M(XY)MZX。X、Y、Z
4、 为短周期主族元素，X 的原子序数是 Y 的 8 倍，基态 X 和 Z 的未成对电子数相同，M 是人体的必需微量元素之一。31molMZX含有 60mol质子。下列说法正确的是（）A原子半径：MXZYBX、Y、Z 可形成多种酸CM 原子的价层电子排布式为24sD同周期元素中第一电离能比 X 大的有两种8下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是（）选项实验操作及现象结论A向3Co OH固体中加入盐酸，有黄绿色气体生成HCl 既体现还原性又体现酸性B向243FeSO溶液中加入 KSCN 溶液，溶液变为血红色。再加24K SO固体，无明显现象。432FeSO与 KSCN 的反应具有不可逆性C向4CuS
5、O溶液中通入2H S气体有黑色沉淀生成结合2S的能力：2CuHD相同条件下 Na 分别与水和无水乙醇反应，前者产生气体的速率更快结合H的能力：32CH CH OOH9AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A密闭容器中 31molPClg与 21molClg反应制备 5PClg，增加的 P-Cl 位数目小于A2NB12g 石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目与 12g 金刚石中所含有化学键的数目均为A0.5NC8.96L 氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为A0.2ND432235NH NOHNO4N92H O 反应中，生成228gN时，转移的电子数目为A3.25N10
6、稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙（Xe）的最多，氪（Kr）次之，氩（Ar）化合物极少。262BrOFAsFKrFx是2BrOF、6AsF与2KrF分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。下列说法正确的是（）AAr、Kr、Xe 基态原子的第一电离能依次增大B2KrF和2XeF属于同构型的分子晶体，且2KrF的熔点高于2XeFC6AsF中砷的价层电子对数为 6，2BrOF的空间结构为平面三角形D262BrOFAsFKrFx加合物中2x 11在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成21molH O(I)，这时的H叫做中和热，常温下241molH SO溶于不同量水中的热效度如下表：2
7、42H SOH Onn2.01.00.670.500.331溶解放热/（1kJ mol）15.827.835.941.648.995.3下列说法正确的是（）A硫酸溶于水时破坏范德华力、氢键、离子键和共价键B当242H SO1.5H Onn时，溶解放热119.8kJ molC向242H SO58g1.0H Onn的溶液中加入 9g 水，放出热量 6.9kJD用242H SO0.33H Onn的溶液测定中和热会使结果偏大12盐酸羟胺2NH OH HCl主要用作还原剂和是影剂。以外排烟气中的NOx以及2H、盐酸为原料通过电化学方法一步制备盐酸羟胺的装置示意图如下。下列说法错误的是（）A制备总反应方程
8、式为2222NO(21)H2HCl2NH OH HCl+(22)H OxxxB该电化学装置中的离子交换膜最好选择质子交换膜C制备过程中，Pt 电极所在极室溶液的 pH 基本保持不变D每生成 1mol 盐酸羟胺，电路中转移电子的物质的量：e3moln13已知某温度下，12sp 2Mg(OH)6 10K。该温度下，将 0.2mol/L 的一元酸 HA 与 0.2mol/L 的 NaOH溶液等体积混合（假设混合后溶液总体积不变），充分反应后所得溶液 pH=10，且溶液中A0.08mol/Lc。下列说法错误的是（）A所得溶液中，H(HA)OHcccB该温度下，HA 电离平衡常数10a(HA)4 10K
9、C该温度下，水的离子积常数14w2.0 10KD该温度下，反应222Mg(OH)(s)2HA(aq)Mg(aq)2A(aq)2H O(l)的平衡常数72.4 10K14已知：322NO(g)O(g)NO(g)O(g)H。实验测得速率方程为3(NO)Ovk cc正正，22NOOvk cc逆逆（k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关）。向 2L 恒容密闭容器中充入0.4molNO(g)和30.6molO(g)发生上述反应，测得 NO 的体积分数(NO)x与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）A正逆反应活化能的大小关系为a()a()EE正逆Ba 点 NO 的转化率为 80%
10、C1T温度下的2kTk正逆温度下的kk正逆D化学反应速率：c 点的bv正点的av逆点的v逆二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂。聚维酮通过氢键与3HI形成聚维酮碘，聚维酮碘的一种合成路线如下图所示（部分试剂及反应条件略）。已知：（1R、2R、3R为 H 或烃基）（1）L 中官能团的名称为羟基、_。I 只有一种化学环境的碳原子，其结构简式为_（2）已知 C 中所有碳原子共线，B 中磷原子的杂化方式为_。（3）按系统命名法，D 的名称为_。（4）E 与新制的碱性2Cu OH悬浊液反应的化学方程式为
11、_。E 可发生消去反应，其有机产物 R 分子式为46C H O。R 及 R 的同分异构体同时满足含有碳氧双键和碳碳双键的有_个（不考虑立体异构），其中核酸共振氢谱只有一组峰的结构简式为_。（5）FG 为氧化反应，则 EF 的反应类型为_。（6）C 与 J 反应生成 K 的化学方程式为_。（7）下列关于聚维酮和聚维酮碘的说被正确的是_（填序号）。a聚维酮在一定条件下能发生水解反应b聚维酮分子由()mn个单体聚合而成cM 是聚维酮的单体，其结构简式为d聚维酮碘是一种水溶性的纯净物16（15 分）尿素22CO NH是人体和动物的代谢产物之一，是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵24H
12、 NCOONH是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。（1）合成尿素的总反应可表示为322222NH(g)CO(g)CO NH(s)H O(g)，该反应一般认为通过如下步骤来实现：322412NH(g)CO(g)H NCOONH(s)159.5kJ/molH 242222H NCOONH(s)CO NH(s)H O(g)116.5kJ/molH 若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_（填序号）。ABCD能定性表示反应的G随温度变化的曲线是_（填“A”或“B”）。（2）通过如下装置，可测定 25时氨基甲酸铵分解反应的化学平衡常数pK。测定的实验步骤如下：（）将恒温水槽温度调
13、至 25；（）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于容器中只发生反应：2432H NCOONH(s)2NH(g)CO(g)；（）关闭3K，打开1K和2K，开启真空泵抽气至测压仪数值接近 0 后关闭1K；（）关闭2K，缓慢开启3K以维持型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值（如下右图）。计 算 05min 之 间，3NH分 压 的 平 均 变 化 率 为 _1mkPain。该 反 应 的 平 衡 常 数p25K_3kPa。步骤中，若测压仪最终读数稳定时，U 型管左侧液面偏高，则pK测量值_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。上述体系平衡后，若只改变下列条件，重新建立平衡，2CO的分压一定增大的是
14、_（填序号）。A加入适量氨基甲酸铵B按物质的量之比 11 加入适量3NH和2COC适当升高温度D适当缩小容器体积常温常压（25、100kPa）下，向空气中掺入3NH和2CO（二者物质的量之比为 21）可以防止氨基甲酸铵分解，混合气体中氨气与空气的体积比为_（忽略空气中已有的2CO）。（3）尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如下图所示。该装置阳极的电极反应式为_。假设废水中尿素的含量为 6.1g/L，处理过的废水中尿素的含量低于 100mg/L，若两极共产生气体 22.4L（标准状况下），理论上最多处理废水_L。17（15 分）研究小组以23Cr O（绿色固体）、4CC
15、l、THF（四氯呋喃，液体）等物质为原料制备固体配合物33CrClTHF，该配合物可作为有机反应的催化剂（1）无水3CrCl（紫色固体，易升华）的制备装置如图所示（夹持装置略）。仪器 a 的名称为_。本实验持续通入2N的目的有赶走体系中原有的空气、_。反应管的温度升到 660时发生反应，生成3CrCl和2COCl（光气），其化学方程式为_。2COCl2有剧毒，与水反应生成两种酸性气体，b 装置中生成的盐是_（填化学式）。反应管右端有 15cm 在加热炉外，其作用是_。（2）33CrClTHF的合成装置如图所示（搅拌和夹持装置咯）将制备的无水3CrCl和极少量锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入足
16、量无水 THF。制备反应的原理为2CrCl333CrCl3THFCrCl(THF)。实验时烧瓶中 THF 受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管 2 上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒 1 中，与滤纸套筒内的物质接触。当液面达到虹吸管 3 顶端时，经虹吸管 3 返回双颈烧瓶从而实现了 THF 与3CrCl的连续反应及产物的连续萃取。锌粉的作用是_（用化学方程式表示）。3CrCl和33CrClTHF在 THF 的溶解性分别为_、_（填“溶”或“不溶”）。合成反应完成后，取下双颈烧瓶，蒸发 THF 得到固体产品 6.7410g。则该实验的产率为_%。已知：23Cr O的摩尔质量为 152g/mol；33CrC
17、lTHF的摩尔质量为 374.5g/mol18（14 分）锰元素在炼钢等方面有着广泛的应用。以纤维素和软锰矿（主要成分为2MnO，含少量2SiO、FeO、23Fe O、MgO 等杂质）为主要原料，制备4MnSO溶液的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）Mn 位于元素周期表中_区（按电子排布分区）。（2）“酸设”过程中，纤维素能将锰元索等还原。“氧化”过程的离子方程式为_。（3）“沉铁”时，滴入适量氨水充分反应后，需将混合体系煮沸冷却后再过滤、煮沸的目的是_。（4）若“沉镁”前溶液中2Mg浓度为 0.002mol/L，取等体积的 NaF 溶液与该溶液混合（假设混合前后溶液总 体 积 不 变）
18、，要 使2Mg完 全 沉 淀，则 所 加 NaF 溶 液 的 浓 度 至 少 为 _mol/L。已 知，11sp2MgF7 10K，72.6（5）4MnSO溶液中锰元素含量的测定：取45mLMnSO溶液于锥形瓶中，滴加 23 滴铬黑2T HIn作指示剂，用220.01mol/L EDTA H Y标准液滴定至终点，消耗标准液 15.00mL滴定原理如下：22MnHIn（蓝色）MnIn（红色）H222MnH Y（无色）2MnY（无色）2H2222MnInH YMnYHHIn滴定终点的颜色变化为_。4MnSO溶液中锰元素含量为_g/L。（6）锰元素的氧化态吉布斯自由能图如下图所示，该图具有多方面的应用。可判断不同氧化态的锰元素在水溶液中的相对稳定性，由图可知，在酸性溶液中2Mn是锰的最稳定态，则在碱性溶液中_（写化学式）是锰的最稳定态。可预测歧化反应发生的可能性。若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的上方，则该氧化态不稳定，能发生歧化反应，生成其相邻两氧化态。反之，若某氧化态位于它相邻两氧化态连线的下方，则该氧化态是相对稳定的。则由图可知，24MnO在_（填“酸性”或“碱性”）环境中更易发生歧化反应该反应的离子方程式为_。