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1、第 1页/共 9页重庆市第八中学重庆市第八中学 2023 届高考适应性月考卷届高考适应性月考卷(七七)化学化学注意事项：注意事项：1.答题前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。答题前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡
2、一并交回。满分考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28S-32Mn-55一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技密切相关，下列相关叙述错误的是A.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物B.嫦娥 5 号携带的“高科技国旗”中
3、所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料C.某病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内D.利用光伏电池电解水制取氢气的新方法实现了：太阳能电能化学能的转变2.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L 苯含有 CH 键的个数为 3NAB.常温常压下，28gSi 中所含 SiSi 键数目为 4NAC.1molCl2和足量的 Fe 充分反应，转移电子数为 2NAD.等物质的量的 H2和 I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 2NA3.下列说法错误的是A.在食品中添加适当的 SO2可以起漂白、防腐、抗氧化的作用B.硅元素在自然界主要以硅酸盐
4、和氧化物的形式存在C.Na2CO3与 NaHCO3均可用作食用碱与工业用碱D.铝合金是用量最大，用途最广泛的合金4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.将足量铁加入一定量稀硝酸中：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OB.泡沫灭火器原理：2Al3+3CO23+3H2O=2Al(OH)3+3CO2C.向 Ca(ClO)2溶液中通入少量的 SO2：Ca2+ClO+H2O+SO2=Cl+CaSO4+2H+第 2页/共 9页D.将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 11 混合：Ba2+OH+H+SO24=H2O+BaSO45.下列有关化合物结构与性质的
5、论述错误的是A.B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大键的电子全部由 N 提供B.根据原子半径推知，FF 键的键能大于 ClCl 键，F2化学性质更稳定C.NH3的成键电子对间排斥力较大，所以 NH3的键角比 PH3大D.BF3和 SO3中 B、S 杂化轨道类型相同，二者 VSEPR 模型均为平面三角形6.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断正确的是A.第一电离能：XYZB.该结构中 X 原子采取 sp2杂化C.含有极性键的极性分子 Z3在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D
6、.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生 Y 的气态氢化物7.下列操作或装置能达到实验目的的是A.检验待测液中是否含有 Fe2+B.可测得氯水的 pH 值为 2C.验证铁的吸氧腐蚀D.用于熔融 NaOH固体A.AB.BC.CD.D8.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是第 3页/共 9页A.1 个分枝酸分子中含有 1 个手性碳原子B.1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应C.分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应D.分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同9.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释
7、或结论A溴乙烷和 NaOH 乙醇溶液共热，所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成乙烯B向 NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI 溶液溶液变蓝非金属性：ClBrIC用两支试管各取 5mL0.1mol/L 的 KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L 和 0.2mol/L 的 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间后者褪色更快浓度越大，化学反应速率越快D分别向盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 Na2CO3溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸碳酸硼酸A.AB.BC.CD.D10.通过下列实验探究含硫化合物的性质。
8、实验 1：测得 0.1mol/LH2S 溶液 pH=4.1实验 2：向 0.1mol/LNaHS 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验 3：向 0.1mol/LNaHS 溶液中加入等体积 0.1mol/LNaOH 溶液充分混合实验 4；向 5mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴加 10mL0.1mol/LMnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴 0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀下列说法正确的是A.由实验 1 可知：H2S 的 Ka1的数量级为 10-7B.由实验 2 可知：Ka1(H2S)Ka2(H2S)KwC.实验 3 所得溶液中存在：c(Na+)c(S2-)c(H2S)=0.1
9、mol/LD.由实验 4 可知：Ksp(MnS)Ksp(CuS)11.滑雪镜的制作材料是一种高分子材料聚碳酸酯(简称 PC)，其合成方法和分子结构如图所示，下列说第 4页/共 9页法正确的是A.化合物 A 的分子式为 C15H14O2B.反应物 B 分子中所有原子可能共平面C.可通过 FeCl3溶液检验 A 是否完全反应D.PC 有很好的光学性且耐强碱的性质12.某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。下列有关说法错误的是A.该电池在高温下不能正常工作B.右侧电极是阴极，发生还原反应C.阳极的电极反应式为 CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+D.每生成
10、 1molCH4，右侧溶液的质量增加 28g(忽略二氧化碳溶解和气体带走的水蒸气)13.利用 CO2与 CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：已知：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS 表示过渡态；部分键能数据如表：化学键CHC=OCOHH键能(kJ/mol)axbc下列说法错误的是A.若 E3+E2E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为 CH4(g)=C(ads)+2H2(g)B.总反应的热化学方程式可表示为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=(E5-E1)kJmol-1C.若总反应的H=ekJmol-1
11、，则 C=O 的键能为e+2b+2c-4a2kJmol-1D.使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低14.常温下，向 10.0mL 浓度均为 0.1mol/L 的 AlCl3和 FeCl3混合溶液中加入 NaOH 固体，溶液中金属元素第 5页/共 9页有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与 NaOH 物质的量关系如图所示，测得 a、b 两点溶液的 pH 分别为 3.0，4.3。已知：KspAl(OH)3KspFe(OH)3；Al3+(aq)+4OH-(aq)Al(OH)4-(aq)，298K 下，K稳=-43+4-)cAl(OH)c()c(AlOH=1.11033。下列叙述正确的是A.曲
12、线 II 代表 Fe3+B.常温下，KspFe(OH)3=1.010-34.1C.c 点溶液中金属元素主要存在形式为 Fe(OH)3、Al(OH)3和Al(OH)4-D.Al(OH)3(s)+OH-(aq)Al(OH)4-(aq)的平衡常数 K 为 1.110-1.1二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.MnO2、PbSO4、ZnO、少量锰铅氧化物 Pb2Mn8O16和 Ag 是冶锌过程中产生的废渣，利用废渣回收金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：已知：在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图所示的反应：（1）滤液 1 的主要成
13、分是_。（2）已知 Pb2Mn8O16中 Pb 为+2 价，Mn 为+4 价和+2 价，则氧化物中+4 价和+2 价 Mn 的个数比为_。（3）“还原酸浸”过程中主要的化学方程式为_。（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_，为提高葡萄糖的有效利用率，第 6页/共 9页可采取的措施为_(写两点)。（5）加入 Na2CO3溶液的主要目的是_(用离子方程式表示)，Na2CO3溶液的最小浓度为_mol/L(保留两位小数)。已知：20时 Ksp(PbSO4)=1.610-8，Ksp(PbCO3)=7.410-14，1.2621.6（6）(CH3NH3)PbI3晶胞结构如图所示，
14、其中 A 代表 Pb2+。已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为 Mg/mol，该晶胞的密度为 bgcm-3(设 NA为阿伏加德罗常数的值)，则晶胞参数 a=_pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_(填序号)。A.B.C.D.16.MnSO4H2O 是电解锰及其他锰盐的原料，也是饲料中常用的添加剂。某化学兴趣小组设计如图甲实验装置制备 MnSO4H2O，并研究硫酸锰的某些性质：查阅资料：MnSO4H2O 是一种浅粉色品体，易溶于水，不溶于乙醇；硫酸锰高温下的分解产物为 MnxOy、SO2及 SO3；硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如图乙所示。第 7页/共 9页（1）制备
15、 MnSO4H2O 晶体：A 装置中仪器 a 名称是_，b 导管的作用是_。A 装置发生的化学反应方程式是_，B 装置中多孔球泡的作用是_。反应后从 MnSO4溶液得到固体 MnSO4H2O 的操作为控制温度在 8090之间蒸发结晶，_，使固体 MnSO4H2O 与溶液分离，_，真空干燥。（2）检验Mn2+：实验室常用铋酸钠(一种不溶于水的淡黄色晶体)检验Mn2+是否存在，往待测液中加入NaBiO3晶体，加硫酸酸化，反应后得到 Bi3+同时溶液变为紫红色，则证明待测液中存在 Mn2+，该反应的离子方程式为_。（3）究 MnSO4高温分解的固体产物：为了确定 MnxOy的化学式，用如图所示装置进
16、行实验。甲方框中适宜的装置可以有_(填序号)。A.B.C.D.在装置中加入 604gMnSO4，充分反应后，测得 NaOH 溶液增重 12.8g，则 MnxOy的化学式为_。17.NH3在生产生活中应用广泛，人们对其相关物质深入研究。（1）氨硼烷(NH3BH3)可作燃料电池，其工作原理如图所示。氨硼烷电池工作时 H+通过质子交换膜进入_室(填“左”或“右”)，写出负极的电极反应式：_。第 8页/共 9页（2）国内常用的氨气处理技术包括吸收法、吸附法、选择催化氧化法等。NH3可通过催化氧化转化为 N2，但存在副反应。4NH3+3O22N2+6H2O H104NH3+5O24NO+6H2O H20
17、2NH3+2O2N2O+3H2O H30将一定比例的 NH3、O2和 N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成 N2的选择性与温度的关系如图所示。其他条件不变，升高温度，4NH3+3O22N2+6H2O，该逆反应速率_(填“变大”“变小”或“不变”)，NH3的平衡转化率_(填“变大”“变小”或“不变”)。催化氧化除去尾气中的 NH3应选择的反应温度约为_，并解释其原因：_。（3）T、pkPa 条件下，NO2发生反应 2NO2(g)N2O4(g)，该反应的 v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)，(k正、k逆为速率常数)，且速率与浓度关系如图所示。T、pk
18、Pa 条件下，该反应的平衡常数为_L/mol。T、起始压强为 pkPa，在恒定容积容器中充入一定量 NO2，经过一段时间达到化学平衡，测得 c(N2O4)为 1.6mol/L，NO2的转化率为_(结果保留一位小数)，则平衡常数 Kp=_(用含 p 的代数式表示，分压表示物质的量浓度，分压=总压物质的量分数)。第 9页/共 9页18.缓释布洛芬用于减轻中度疼痛，也可用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。其可通过如图所示路线合成：已知：R1COOR2+R3OH催化剂加热R1COOR3+R2OH。（1）C 中官能团的名称是_，FG 的反应类型是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）试剂 F、H 的结构
19、简式分别_、_。（4）反应生成的产物中，摩尔质量较小的物质的结构简式是_。（5）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬(含苯环的羧酸)。请将下列方程式补充完整：_写出 2 种同时满足下列要求的布洛芬的同分异构体：_。a.含有苯环和酯基；b.其核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 9：6：2：1。第 1页/共 20页重庆市第八中学重庆市第八中学 2023 届高考适应性月考卷届高考适应性月考卷(七七)化学化学注意事项：注意事项：1.答题前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。答题前、考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚
20、。2.每小题选出答案后，用每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28S-32Mn-55一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小
21、题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技密切相关，下列相关叙述错误的是A.吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物B.嫦娥 5 号携带的“高科技国旗”中所含的高性能芳纶纤维是一种有机高分子材料C.某病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内D.利用光伏电池电解水制取氢气的新方法实现了：太阳能电能化学能的转变【答案】A【解析】【详解】A聚合物中的 n 不确定，所以聚合物往往为混合物，A 项错误；B芳纶纤维是聚苯二甲酰苯二胺，该物质为聚合
22、物高分子材料，B 项正确；C气溶胶为胶体，其粒子直径在 1-100nm，说明病毒的粒子直径在纳米范围，故 C 正确；D光伏电池为将光能转化为电能，再电解水即电解池将电能转化为化学能，故 D 正确；故选 A。2.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1.12L 苯含有 CH 键的个数为 3NAB.常温常压下，28gSi 中所含 SiSi 键数目为 4NAC.1molCl2和足量的 Fe 充分反应，转移电子数为 2NAD.等物质的量的 H2和 I2于密闭容器中充分反应后，HI 分子总数为 2NA【答案】C【解析】【详解】A苯标况下为非气体，无法通过体积计算得到物质的量，无
23、法计算，A 项错误；第 2页/共 20页B硅晶体中，每个 Si 均摊 2 个 Si-Si 键，则 28gSi 物质的量为 1mol 含有 2mol（2NA）Si-Si，B 项错误；C 每个 Cl2作为氧化剂与金属反应得到 2 个 e-，所以 1molCl2和足量的 Fe 充分反应，转移电子为 2mol（2NA个），C 项正确；D22H+I2HI 该反应为可逆反应，在没有转化率的基础上无法计算，D 项错误；故选 C。3.下列说法错误的是A.在食品中添加适当的 SO2可以起漂白、防腐、抗氧化的作用B.硅元素在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在C.Na2CO3与 NaHCO3均可用作食用碱与工业用
24、碱D.铝合金是用量最大，用途最广泛的合金【答案】D【解析】【详解】ASO2具有漂白性能对色素进行漂白，同时 SO2具有还原性可与 O2等发生反应，但因其有毒，作为食品添加剂需要控制量，A 项正确；B硅为亲氧元素，在自然界中以硅酸盐和 SiO2形式存在，B 项正确；CNa2CO3与 NaHCO3均呈碱性，可用作食用碱与工业用碱，C 项正确；D铁合金是用量最大，用途最广泛的合金，D 项错误；故选 D。4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.将足量铁加入一定量稀硝酸中：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2OB.泡沫灭火器原理：2Al3+3CO23+3H2O=2Al(OH)3+3
25、CO2C.向 Ca(ClO)2溶液中通入少量的 SO2：Ca2+ClO+H2O+SO2=Cl+CaSO4+2H+D.将等物质的量浓度的 Ba(OH)2和 NH4HSO4溶液以体积比 11 混合：Ba2+OH+H+SO24=H2O+BaSO4【答案】A【解析】【详解】A将足量铁加入一定量稀硝酸中，最终得到 Fe2+，生成的气体为 NO，A 项正确；B泡沫灭火器中物质为 Al(OH)3和 NaHCO3，3HCO和 Al3+发生双水解反应，对应的离子方程式为Al3+3HCO23=Al(OH)3+3CO2，B 项错误；C Ca(ClO)2具有强氧化性，可以氧化通入的少量 SO2，生成的 H+会和过量的
26、 ClO结合生成弱电解质 HClO，对应的离子方程式为 Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClO，C 项错误；DNH4HSO4与 Ba(OH)2物质的量之比为 11，+4NH会和 OH生成弱电解质 NH3H2O，对应的离子方程式为 Ba2+2OH+NH+H+24SO=BaSO4+NH3H2O+H2O，D 项错误。第 3页/共 20页答案选 A。5.下列有关化合物结构与性质的论述错误的是A.B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大键的电子全部由 N 提供B.根据原子半径推知，FF 键的键能大于 ClCl 键，F2化学性质更稳定C.NH3的成键电子对间排斥力较大，所以
27、 NH3的键角比 PH3大D.BF3和 SO3中 B、S 杂化轨道类型相同，二者 VSEPR 模型均为平面三角形【答案】B【解析】公众号：高中试卷君【详解】AB 原子最外层 3 个电子，与其它原子形成 3 个键，N 原子最外层 5 个电子，与其它原子形成3 个键，还剩余 2 个电子，故形成大键的电子全部由 N 原子提供，A 正确；B原子半径 FCl，则键长 F-FCl，因此 F2化学性质更活泼，B 错误；CN 的电负性比 P 大，NH3中成键电子对距离 N 比 PH3中成键电子对距离 P 近，NH3中成键电子对间的斥力大，因此 NH3的键角比 PH3的大，C 正确；DBF3中 B 原子价层电子
28、对数=3 1 3332，SO3分子中 S 原子价层电子对数=62 3332，二者的 VSEPR 模型均为平面三角形，D 正确；故选 B。6.一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 位于第二周期，Y 的气态氢化物水溶液显碱性。下列判断正确的是A.第一电离能：XYZB.该结构中 X 原子采取 sp2杂化C.含有极性键的极性分子 Z3在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度D.该药物在碱性溶液中加热，可水解产生 Y 的气态氢化物【答案】D【解析】【分析】Y 的气态氢化物水溶液显碱性，Y 为 N。X、Y、Z 为第二周期元素，同时从结构看 X 为 C，Z
29、 为O，W 为 H。W、X、Y、Z 分别为 H、C、N、O。【详解】A同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同时 N 由于半满结构稳定第一电离能大于同周期相邻元素：YZX，A 项错误；第 4页/共 20页BX 为 C，双键碳杂化方式为 sp2，饱和碳杂化方式为 sp3，B 项错误；CZ3为 O3，该分子为非极性键形成的极性分子，利用相似相溶原理其在极性溶剂 H2O 中溶解度大，而在非极性溶剂 CCl4中溶解度小，C 项错误；D该物质中含有-CO-NH-CO-在碱性条件下水解为 NH3，D 项正确；故选 D。7.下列操作或装置能达到实验目的的是A.检验待测液中是否含有 Fe2+B.可测得氯水的 p
30、H 值为 2C.验证铁的吸氧腐蚀D.用于熔融 NaOH固体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】AKSCN 与 Fe3+作用使溶液显红色，与 Fe2+作用无此现象，故先滴加 KSCN 溶液，不显血红色，说明原溶液不含有 Fe3+，再加入少量氯水，溶液显血红色，溶液中有 Fe3+生成，说明原溶液中含有 Fe2+，A不选；B氯水中的 HClO 具有漂白性，因此不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH，B 不选；C若发生吸氧腐蚀，试管中氧气被消耗，压强减小，烧杯中的红墨水会沿玻璃管上升，C 选；D瓷坩埚中含有二氧化硅，在高温条件下会与 NaOH 反应，D 不选；故选 C。8.分枝酸可用于生
31、化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A.1 个分枝酸分子中含有 1 个手性碳原子B.1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生中和反应C.分枝酸在一定条件下可发生加聚反应和缩聚反应第 5页/共 20页D.分枝酸可使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】C【解析】【详解】A该有机物中含有 2 个手性碳原子如图，A 错误；B醚键、醇羟基与氢氧化钠不能反应，羧基可以与氢氧化钠反应，1 mol 分枝酸最多可与 2mol NaOH 发生中和反应，B 错误；C结构中含有羟基、羧基可以发生缩聚反应，含有碳碳双键可以发生加聚反应，C 正确；D分支酸含有碳碳双键，与溴单质能发生加成
32、反应，与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化反应，反应原理不同，D 错误；故选：C。9.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是选项实验操作实验现象解释或结论A溴乙烷和 NaOH 乙醇溶液共热，所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中高锰酸钾溶液褪色溴乙烷发生消去反应生成乙烯B向 NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉KI 溶液溶液变蓝非金属性：ClBrIC用两支试管各取 5mL0.1mol/L 的 KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L 和 0.2mol/L 的 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间后者褪色更快浓度越大，化学反应速率越快D分别向盛有 0.1mol/L 醋酸和
33、饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度 Na2CO3溶液前者产生无色气泡，后者无明显现象酸性：醋酸碳酸硼酸A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】第 6页/共 20页【详解】A乙醇具有挥发性，受热挥发出的乙醇也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，则高锰酸钾溶液褪色不能说明溴乙烷发生消去反应生成了乙烯，故 A 错误；B氯气的氧化性强于溴，过量的氯水会优先与碘化钾溶液反应生成使淀粉溶液变蓝色的碘，则向溴化钠溶液中加入过量氯水，再加入淀粉碘化钾溶液不能比较溴和碘的非金属性强弱，故 B 错误；C由得失电子数目守恒可知，5mL0.1mol/L 的高锰酸钾溶液完全反应，需要加入 0.2mol/L 草酸溶液的体积
34、为-350.1mol/L 5 10 L20.2mol/L 103mL/L=6.25mL2mL，则实验中加入的草酸溶液不足量，无法观察到溶液褪色，不能证明反应物的浓度越大，化学反应速率越快的结论成立，故 C 错误；D分别向盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液，前者产生无色气泡说明醋酸的酸性强于碳酸，后者无明显现象说明硼酸的酸性弱于碳酸，则酸性的强弱顺序为醋酸碳酸硼酸，故 D 正确；故选 D。10.通过下列实验探究含硫化合物的性质。实验 1：测得 0.1mol/LH2S 溶液 pH=4.1实验 2：向 0.1mol/LNaHS 溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验
35、 3：向 0.1mol/LNaHS 溶液中加入等体积 0.1mol/LNaOH 溶液充分混合实验 4；向 5mL0.1mol/LNa2S 溶液中滴加 10mL0.1mol/LMnSO4溶液，产生粉色沉淀，再加几滴 0.1mol/LCuSO4溶液，产生黑色沉淀下列说法正确的是A.由实验 1 可知：H2S 的 Ka1的数量级为 10-7B.由实验 2 可知：Ka1(H2S)Ka2(H2S)KwC.实验 3 所得溶液中存在：c(Na+)c(S2-)c(H2S)=0.1mol/LD.由实验 4 可知：Ksp(MnS)Ksp(CuS)【答案】B【解析】【详解】A氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级
36、为主，由 0.1mol/L 氢离子溶液 pH=4.1 可知，氢硫酸的 Ka14.14.110100.1=107.2，数量级为 10-8，故 A 错误；B 向 0.1mol/L 氢硫酸氢钠溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红说明氢硫酸氢根离子在溶液中的水解程度大于电离程度，则 Ka2(H2S)wa12KK(H S)，所以 Ka1(H2S)Ka2(H2S)Kw，故 B 正确；C0.1mol/L 氢硫酸氢钠溶液与等体积 0.1mol/L 氢氧化钠溶液充分反应得到硫化钠溶液，溶液中钠离子浓度为 0.1mol/L，则溶液中 c(Na+)c(S2-)c(H2S)0.1mol/L，故 C 错误；D由粉色硫化锰沉
37、淀转化为黑色硫化铜沉淀可知，硫化锰的溶度积大于硫化铜的溶度积，故 D 错误；第 7页/共 20页故选 B。11.滑雪镜的制作材料是一种高分子材料聚碳酸酯(简称 PC)，其合成方法和分子结构如图所示，下列说法正确的是A.化合物 A 的分子式为 C15H14O2B.反应物 B 分子中所有原子可能共平面C.可通过 FeCl3溶液检验 A 是否完全反应D.PC 有很好的光学性且耐强碱的性质【答案】B【解析】【详解】A由结构简式可知，化合物 A 的分子式为 C15H16O2，故 A 错误；B由结构简式可知，反应物 B 分子中的苯环和酯基都是平面结构，由单键可以旋转可知，分子中所有原子可能共平面，故 B
38、正确；C由结构简式可知，A 与 B 发生縮聚反应生成聚碳酸酯和苯酚，则不能用氯化铁溶液检验 A 是否完全反应，故 C 错误；D由结构简式可知，聚碳酸酯分子中含有酯基，碱性条件下能发生水解反应，则 PC 不具有耐强碱的性质，故 D 错误；故选 B。12.某微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。下列有关说法错误的是A.该电池在高温下不能正常工作B.右侧电极是阴极，发生还原反应C.阳极的电极反应式为 CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+D.每生成 1molCH4，右侧溶液的质量增加 28g(忽略二氧化碳溶解和气体带走的水蒸气)【答案】D【解析】【分析】从图知
39、，电解池左端发生了 CH3COO-CO2发生了氧化反应，为阳极，与电源的正极相连；右端发生反应为：CO2CH4发生了还原反应，为阴极，与电源的负极相连。第 8页/共 20页【详解】A两极的反应需要菌类参与，若高温菌类被杀死而导致反应无法进行而导致电池无法工作，A 项正确；B如上分析，右侧为阴极发生还原反应，B 项正确；C由上分析阳极的反应为 CH3COO-8e-+2H2O=2CO2+7H+，C 项正确；D右侧电极发生反应为 CO2+8H+8e-=CH4+2H2O，右侧产生 1molCH4时从左侧进入 8molH+最终 4mol 与 O变为水而使溶液质量增加，所以增加的质量为 2mol18g/m
40、ol=36g，D 项错误；故选 D。13.利用 CO2与 CH4制备合成气(CO、H2)，可能的反应历程如图所示：已知：C(ads)为吸附性活性炭，E 表示方框中物质总能量(单位：kJ/mol)，TS 表示过渡态；部分键能数据如表：化学键CHC=OCOHH键能(kJ/mol)axbc下列说法错误的是A.若 E3+E2E4+E1，则决定速率步骤的化学方程式为 CH4(g)=C(ads)+2H2(g)B.总反应的热化学方程式可表示为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H=(E5-E1)kJmol-1C.若总反应的H=ekJmol-1，则 C=O 的键能为e+2b+2c-4a2k
41、Jmol-1D.使用催化剂后，过渡态能量(E2、E4)会降低【答案】D【解析】【分析】由图知第一步反应为 CH4(g)=C(ads)+2H2(g)，第二步反应为 C(ads)+CO2(g)=2CO(g)。【详解】A 活化能越大反应速率越慢。E2-E1为第一步反应的活化能，E4-E3为第二步的活化能，若E2+E3E1+E4，则 E2-E1E4-E3，即所以第一步为慢反应决定速率步骤，A 项正确；B由图可知，从反应体系的总能量H=E生成物总能量-E反应物的总能量=(E5-E1)kJ/mol，总反应得热化学方程式为总反应的热化学方程式可表示为 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)H
42、=(E5-E1)kJmol-1，B 项正确；C从化学键的角度分析，H=E反应物的总键能-E生成物的总键能=4E(C-H)+2E(C=O)-2E(CO)-2E(H-H)=4a+2x-2b-2c=e，得 x=e+2b+2c-4a2，C=O 的键能为e+2b+2c-4a2kJmol-1，C 项正确；D催化剂改变反应历程从而改变正逆反应的活化能，且不能改变反应物和生成物的能量，则催化剂改变了过渡态的能量 E2、E4，可能增大也可能减小，D 项错误；故选 D。第 9页/共 20页14.常温下，向 10.0mL 浓度均为 0.1mol/L 的 AlCl3和 FeCl3混合溶液中加入 NaOH 固体，溶液中
43、金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与 NaOH 物质的量关系如图所示，测得 a、b 两点溶液的 pH 分别为 3.0，4.3。已知：KspAl(OH)3KspFe(OH)3；Al3+(aq)+4OH-(aq)Al(OH)4-(aq)，298K 下，K稳=-43+4-)cAl(OH)c()c(AlOH=1.11033。下列叙述正确的是A.曲线 II 代表 Fe3+B.常温下，KspFe(OH)3=1.010-34.1C.c 点溶液中金属元素主要存在形式为 Fe(OH)3、Al(OH)3和Al(OH)4-D.Al(OH)3(s)+OH-(aq)Al(OH)4-(aq)的平衡常数 K 为
44、1.110-1.1【答案】D【解析】【分析】从图可以看出加入相同 NaOH 后溶液中金属离子较多，由于 KspAl(OH)3KspFe(OH)3 即Al(OH)3的溶解度大，为 Al3+，为 Fe3+，为Al(OH)4-。a、b 两点溶液的 pH 分别为 3.0，4.3 即 c(OH-)分别为 10-11mol/L、10-9.7mol/L，由 a 点计算得 KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=10-5(10-11mol/L)3=10-38。同理得到 KspAl(OH)3=10-5(10-9.7mol/L)3=10-34.1。【详解】A由上分析为 Al3+，A 项错误；Ba 点计
45、算得 KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-)=10-3(10-11mol/L)3=10-38，B 项错误；Ca 点 Fe3+沉淀完全，即以 Fe(OH)3形式存在，c 点 Al(OH)3会与 NaOH 反应全部转变为Al(OH)4-，所以铝以 Al(OH)4-存在，C 项错误；DK=K稳KspAl(OH)3=1.1103310-34.1=1.110-1.1，D 项正确；故选 D。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.MnO2、PbSO4、ZnO、少量锰铅氧化物 Pb2Mn8O16和 Ag 是冶锌过程中产生的废渣，利用废渣回收金属元素锌、
46、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：第 10页/共 20页已知：在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如图所示的反应：（1）滤液 1 的主要成分是_。（2）已知 Pb2Mn8O16中 Pb 为+2 价，Mn 为+4 价和+2 价，则氧化物中+4 价和+2 价 Mn 的个数比为_。（3）“还原酸浸”过程中主要的化学方程式为_。（4）实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是_，为提高葡萄糖的有效利用率，可采取的措施为_(写两点)。（5）加入 Na2CO3溶液的主要目的是_(用离子方程式表示)，Na2CO3溶液的最小浓度为_mol/L(保留两位小数)。已知：20时 Ksp(Pb
47、SO4)=1.610-8，Ksp(PbCO3)=7.410-14，1.2621.6（6）(CH3NH3)PbI3晶胞结构如图所示，其中 A 代表 Pb2+。已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为 Mg/mol，该晶胞的密度为 bgcm-3(设 NA为阿伏加德罗常数的值)，则晶胞参数 a=_pm。该晶胞沿体对角线方向的投影图为_(填序号)。A.B.C.D.【答案】（1）ZnSO4（2）3:1（3）C6H12O6+24H+12MnO2=12Mn2+6CO2+18H2O（4）.较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生副反应.适当的温度，可少量分批次加入葡萄糖（5）.2-2-3434CO(aq)+Pb
48、SO(s)=PbCO(s)+SO(aq).105.87 10mol/L第 11页/共 20页（6）.103AM10N b.C【解析】【分析】酸洗溶解ZnO并将铅的氧化物转变为PbSO4。还原酸浸MnO2还原为了MnSO4。滤渣1中加入Na2CO3溶液将 PbSO4转化为 PbCO3，再加入醋酸溶解为醋酸铅而与 Ag 分离，醋酸铅溶液中加入硫酸转化转化为PbSO4。【小问 1 详解】由上分析稀硫酸将 ZnO 溶解了，滤液为 ZnSO4。答案为 ZnSO4；【小问 2 详解】Pb2Mn8O16中 Pb 为+2 价，Mn 为+4 价和+2 价，设氧化物中+4 价和+2 的 Mn 分别为 a 和 b，
49、由化合价为 0及原子守恒得到：4+4a+2b=32，a+b=8 得到 a=6、b=2，则 a:b=3:1。答案为 3:1；【小问 3 详解】葡萄糖的为还原性糖被 MnO2氧化为 CO2，而自身被还原为 Mn2+：C6H12O6+24H+12MnO2=12Mn2+6CO2+18H2O。答案为 C6H12O6+24H+12MnO2=12Mn2+6CO2+18H2O；【小问 4 详解】已知较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生副反应。答案为较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生副反应；适当的温度，可少量分批次加入葡萄糖；【小问 5 详解】加入 Na2CO3溶液将 PbSO4转化为 PbCO3，反应为
50、2-2-3434CO(aq)+PbSO(s)=PbCO(s)+SO(aq)。利用 Ksp计算 c(2+Pb)=84sp4K(PbSO)1.6 101.26 10 mol/L，再利用 Ksp计算答案为c(2-3CO)=14sp3102+4K(PbCO)7.4 105.87 10mol/Lc(Pb)1.26 10。答案为2-2-3434CO(aq)+PbSO(s)=PbCO(s)+SO(aq)；105.87 10mol/L；【小问 6 详解】已知 Pb2+位于 A 点，则每个晶胞中均摊 1 个(CH3NH3)PbI3。晶胞密度为3AMN=N a得出 a=10333AAAMN1 MMcm=10 pm