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1、山东省 2023 年夏季一般高中学业水平考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5Fe56一、单项选择题每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 50 分 1.化学与生活亲热相关。以下说法错误的选项是A.二氧化硫可用于漂白草编制品B.铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C.聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品D.“地沟油”回收后可用于制作肥皂2.材料与人类生活亲热相关。以下材料所属类别错误的选项是A.蚕丝自然高分子材料B.光导纤维无机非金属材料3.以下化学用语表示正确的选项是A.中子数为 16 的磷原子：16 P15B.Na+的构造示意图：C
2、.氯化钙的电子式：D.乙烯的构造简式：CH CH22C.玻璃钢金属材料D.保鲜膜合成高分子材料4.以下反响过程中能量变化的趋势与右图全都的是A.C + CO22COB.CaCO3CaO + CO 2C.2Al + Fe O2 32Fe + Al O2 3D.BaOH 8H O + 2NH Cl=BaCl + 2NH + 10H O2242325. 以下关于化学键的说法正确的选项是A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质肯定是共价化合物D.只含非金属元素的物质肯定不含离子键6.以下化合物的类别完全正确的选项是23A.Na CO ，碱，电解质B.MgO，金属氧化
3、物，非电解质C.H SO ，酸，电解质D.CO ，酸性氧化物，电解质2427. 以下事实与胶体性质无关的是A.明矾用作净水剂B.在豆浆里参加盐卤做豆腐C.早晨在密林中看到缕缕光束D.向三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液时产生红褐色沉淀8.以下试验操作错误的选项是A.分液时，先从下口放出下层液体，再从上口倒出上层液体B.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁C.向容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流D.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁9.以下关于氮及其化合物的说法错误的选项是2A.N 化学性质稳定，可用作保护气2B.NO、NO 均为大气污染气体，在大气中可稳定存在3C.可用浓盐酸检测输送 NH 的管道是否
4、发生泄漏3D.HNO 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属10.以下有关烃的构造和性质的说法正确的选项是A.乙烯和苯两种分子的空间构造都是平面型 B.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液退色C.甲烷和苯都能发生加成反响D.丙烷和丁烷都有同分异构体设11. NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是AA.2.4 g Mg 与足量稀硫酸反响，转移的电子数为 0.1 NB.3.2 g O 和 O23混合气体中的氧原子数 0.2 N为AC.1.6 g CH4D.5.6 L CO2含有的共价键数为 0.5N 中含有的分子数 0.25 NA为A12. 以下例子在溶液中能大量共存的是A. Al3+、K+
5、、OH-、Cl-B.H+、Fe2+、NO -、SO 2-34C.Na+、Ca2+、Cl-、NO -D.H+、K+、SO 2-、SO 2-33413. 以下反响的离子方程式书写正确的选项是A.向硫酸铁溶液中参加铜粉：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+44322B.向氢氧化钡溶液中参加硫酸铜溶液：Ba2+ + SO 2- = BaSO C.向碳酸氢钠溶液中通入氯化氢：CO 2- + 2H+ = CO + H OD.向氨水中通入少量二氧化硫：2NH H O + SO = 2NH + + SO 2- + H O32243214. 试验室配制 500 mL 0.2 molL-1 的 Na2C
6、O3 溶液，以下说法错误的选项是A. 称量时，假设将Na2CO3 固体置于托盘天平右盘，将导致所配溶液浓度偏小B. 将 Na2CO3 固体置于烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中C. 定容摇匀后觉察液面低于刻度线，应再滴加蒸馏水至刻度线23D. 将配制好的Na CO 溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中4415. 某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、SO 2-四种离子，其中 H+的浓度为 0.5 molL-1，Al3+的浓度为 0.1 molL-1， Cl-的浓度为 0.2 molL-1，则 SO 2-的浓度是A. 0.15 molL-1B. 0.25 molL-1C. 0.3 molL-1D. 0.4
7、 molL-116. 如下图，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，以下说法正确的选项是A.甲中电子经导线从铜片流向锌片B.两烧杯中锌片上均发生复原反响C.两烧杯中铜片外表均无气泡产生D.一段时间后，两烧杯中溶液的cH+均减小17. 用稀硫酸与过量锌粒反响制取氢气，欲加快化学反响速率而不转变产生氢气的量，以下措施不行行的是A.上升温度B.滴加少量浓硫酸18.恒温恒容条件下，能说明反响 As+ 2BgCg+ Dg肯定处于化学平衡状态的是C.滴加少量硫酸铜溶液D.改用等质量的锌粉A.混合气体的密度不再转变B.容器内的压强保持不变C.C 与D 的物质的量相等D.消耗 1 mol B 的同时生成 0.5
8、 mol D219.镭Ra位于元素周期表中第 7 周期第A 族，以下关于镭元素单质及其化合物的性质推想错误的选项是A.镭的原子半径比钙的大B.氯化镭的化学式为 RaClC.单质镭不能与水反响产生氢气D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙强20.以下装置不能实现相应试验目的的是A.制取SO2B.验证SO2 漂白性C.收集SO2D.处理含SO2 的尾气21.Cr2O72-毒性较强，常用NaHSO3 处理工业废水中的。反响的离子方程式为：该应说5H+ + Cr O 2- + 3HSO - = 2Cr3+ + 3SO 2- + 4H O，以下关于 反 的 法正确的选项是2 73422 7A. Cr O 2-在反
9、响中表现氧化性B. Cr3+是氧化反响的产物C. HSO -发生复原反响D.生成 1 mol Cr3+时转移 6 mol 电子3选项试验操作现象结论A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀该溶液中肯定含SO 2-4B将某气体通入酸性KMnO 溶液4溶液退色该气体肯定是SO2C常温下将铁片放入浓硝酸将点燃的镁条快速伸入集满二氧化碳的集气瓶无明显变化集气瓶中产生大量白烟， 瓶壁上有黑色颗粒附着铁与浓硝酸不反响D二氧化碳作氧化剂23.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，以下推断错22. 依据以下试验操作与现象得出的结论正确的选项是误的是A.假设甲为氯气，则丁可以是铁B.假设甲为
10、铁，则丁可以是氯气C.假设甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳D.假设甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠24.以下关于有机物的说法错误的选项是剂应A. 有机溶CCl 可由CH 与 Cl 反 制得442B. 乙烯和丙烯可通过石油裂解的方法大量获得23C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和 Na CO 溶液鉴别4D. 苯不能使KMnO 溶液退色，因此苯不能发生氧化反响25. 将 26.4 g Na O 与Na O 的混合物投入足量的水中溶解，反响后水溶液增重 24.8 g，则原混合物Na O22 22质与 Na O 的物 的量之比是2 2A.1:3B.3:1C.13:31D.31:13二、非选择题26.12
11、 分牛奶中的乳糖在有益菌的作用下转化为乳酸，从而成为适合于乳糖不耐人群饮用的酸牛奶， 乳酸的构造简式为 CH3CHOHCOOH。答复以下问题：（1） 乳酸分子中所含官能团为和填名称。（2） 乳酸的某些化学性质与乙醇相像，如在催化剂、加热的条件下可被氧气氧化，该反响的化学方程式为。（3） 肯定条件下，两分子乳酸之间可以反响生成含三种不同官能团的有机化合物 AC5H10O5，该反响的反响类型是，A 的构造简式为。27.12 分利用以下图可以从不同角度争辩含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。答复以下问题：241K FeO 常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有性；以下关于乙
12、的说法正确的选项是填序号。a.属于酸性氧化物，能与碱反响b.属于碱性氧化物，能与酸反响c.属于两性氧化物，既能与酸反响，又能与碱反响32甲与稀硝酸反响的化学方程式为：甲 + HNO戊 + 己 + NO + H O方程式未配平。假设产23物中戊和己的物质的量之比为 3:1，则甲与HNO 的物质的量之比为。3戊与烧碱溶液反响生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为，现象为。28.12 分短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C 组成的化合物是常见液体，B 原子最外层电子数等于次外层电子数，D 与C 同主族。答复以下问题：1A 的单质的电子式为；B 在元
13、素周期表中的位置为第周期第族。（2） B、C 中，原子半径大的是填元素符号；D、E 的简洁氢化物中，稳定性较强的是填化学式。（3） A、C 组成的原子个数比为 1:1 的化合物常用于制备C 的单质，反响的化学方程式为。29.14 分某同学利用如下试验装置制备少量的漂白粉。答复以下问题：（1） 漂白粉的有效成分是填化学式。（2） 仪器 a 的名称是，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为。32（3） 装置B 中反响放热会使体系温度上升，导致氯气和石灰浆发生副反响产生杂质CaClO ，该副反应中氧化剂与复原剂的质量之比为；为防止该副反响发生，可实行的措施是。（4） 装置C 的作用是，C 中发生反响的离子方程式为。参考答案15：CCBCA610：CDBBA1115：BCDCC1620：DBACA2125：ADBDB26.1羟基、羧基22CH CHOHCOOH + O2+ 2H O3取代反响32227.1氧化性 b21:334FeOH2+ O2 + 2H2O =4FeOH3白色沉淀快速变为灰绿色，最终变为红褐色28.1二 A2C HCl329.1CaClO 2分液漏斗35:1 将装置B 放在冷水中24吸取多余的氯气，防止污染环境 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + 2H2O