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1、山东省枣庄市 2022 年中考化学真题试题13、2022 年 5 月 18 日，我国首次在南海神孤海疆试采“可燃冰”(自然气水合物)成功。以下关于“可燃冰” 说法正确的选项是A.“可燃冰”外形像冰，是自然气冷却后得到的固体 B.“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源” C.通常状况下，自然气和水就能结合成“可燃冰” D.“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源14、通过创立卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下 列做法应当连续提倡的是保护青山绿水就地燃烧秸秆进展共享单车削减燃煤使用燃放烟花爆竹A.B.C.D.15、小明通这以下图试验自制
2、一瓶“汽水”，所参加的四种物质中属于混合物的是A.蔗糖B.小苏打C.柠檬酸D.果汁16、紫甘蓝是群众爱吃的蔬菜，含有丰富的花靑素。花靑素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。在凉 拌紫甘蓝丝时，观看到菜丝变成红色，可能是加人了以下哪种调味品A.食盐B.味精C.食醋D.香油17、以下图像能正确反映对应变化关系的是A.向肯定质量的B.两份等体积 5%的过氧C.在恒温条件下，将D.向氢氧化钠溶液AgNO 溶液中滴加3化氢溶液，向其中一份加饱和的KNO 溶液蒸发3中不断加水NaCl 溶液入少量二氧化锰适量水18、以下关于“酒精温度计遇热读数上升”的微观解释正确的选项是A.分子质量增大B.分子体积扩大C.
3、分子间隔变大D.分子个数增多19、在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透， 后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕照旧完好。以下说法正确的 是A.布手帕不是可燃物，不能燃烧B.空气不充分，布手帕不会燃烧C.布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低D.白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点20、在肯定条件下，一密闭容器内发生某反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示。以下说法错误的是物质abcd反响前的质量/g3051015反响后的质量/ gxy2020A.定是反响物B.x+y=20C.x 的取值范围肯定是 0x30D.反响生成
4、c 与 d 的质量比为 2:1化学共 34 分一、填空与简答题(此题包括 5 个小题，共 29 分)33、(6 分)2022 年 4 月长春应用化学争辩所提出了一种独特的锂-氮电池(Li-N )，构造示意图见下方。该电2池由锂箔作负极，多孔碳布作正极，玻璃纤维作隔板，可以利用空气中的氮气，锂-氮电池反响方程式：6Li+N =2Li N。请答复：23(1)氮气在空气中的含量约为。(2)Li N 中氮元素的化合价为。3(3) 锂原子的原子核内质子数为，它在化学反响中易(填“得到”或“失去”)电子。(4) 玻璃纤维是玻璃熔融状态下抽成丝制得，它属于(填序号)。A.无机非金属材料B.金属材料C.有机高
5、分子材料(5) 碳布作为锂-氮电池的电极，是利用了碳单质的(填一种物理性质即可)。34、(4 分)上善假设水，水育万物，水与我们的生活息息相关。(1) 海水中含量排第六位的钟元素约有600 万亿吨，可以从中提取氯化钾作为肥料，假设农作物缺少钾元素，会消灭(填序号)。A.叶色不浓绿 B.茎杆不粗大C.根系不兴旺(2) 2022 年 3 月 22 日是笫二十五届“世界水日”，宜传主题是“Wastewater”(废水)。自然水的循环是重要的水体自净方式，其能最来自于，属于(填“物理”或“化学”)变化。(3) 自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。其生产过程中参加液氯的作用为
6、。氢氧化钠碳酸钠20 40 20 40水109 g 129 g 21.8 g 49 g35、(4 分)图表法是一种常用的数据处理方法。结合所给图表答复以下问题： 氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示酒精 17.3 g 40 g 不溶 不溶(1)上述图像表示(填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)的溶解度曲线。(2)20时，氢氧化钠的溶解度(填“大于”或“小于”)碳酸钠。(3)40时，假设将 50 g NaOH 分别投入到 100 g 水和 100 g 酒精中，能形成饱和溶液的是，再将 CO 通入所得NaOH 的酒精溶液中，观看到的现象为。236、(5 分)某化学兴趣小组对固体混合物A 的组
7、分进展试验争辩， A 中可能含有 K CO 、KCl、Fe O 中的232 3一种或多种，请依据以下图所示试验过程答复以下问题过程中全部可能发生的反响均恰好完全进展：(1) A 中肯定含有的物质是(写化学式)。(2) 溶液G 中大量存在的酸根离子是(写离子符合)。37、(10 分)试验室常用甲酸H CO )和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反响方程式为 H CO2222H O+CO，2(3) 写出发生的化学反响方程式：，该反响属于(填一种根本反响类型)。再用一氧化碳复原氧化铜，反响方程式为CO+CuOCu+CO2，试验装置如以下图所示。请答复：(1) 装置G 中的名称是，装置B 的作用是。(2)
8、装置E 是用来检验装置D 吸取二氧化碳是否完全，该装置(填“能”或“不能”) 到达目的；写出D 中的化学反响方程式：。(3) 为避开一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F 和 G，导管接口的挨次为ae。(4) 反响过程中，装置C 的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致)，这样有利于 ，烧瓶内固体物质的颜色变化:。(5)请你设计一个探究氧化铜是否反响完全的实验:。二、计算题(5 分)38、(5 分)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其它物质)，为回收铜和硫酸亚铁，争辩人员设计出“用铁处理”的方案。取 100g 上述废液，向其中参加 2. 8 g 铁
9、粉，恰好完全反响，测得反响后溶液中溶质的质量分数为 15%。求：(1) 回收得到铜的质量为g。(2) 回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)13-20：BADCACDC33、(1)4/5(78%)(2)-3(3)3 失去 (4)A (5)导电性(每空.1 分)34、(1)B(2)太阳物理 (3)杀菌消毒(每空.1 分)35、(1)氢氧化钠 (2)大于 (3)酒精 消灭浑浊沉淀36、(1)K CO 、Fe O(2)C1-232 3(3) FeCl +3KOH=Fe(OH) +3KC1复分解反响(每空.1 分)33第(1)问 2 分 其余每空 1 分37、(1)烧杯除去一氧化碳中的水蒸气(2)不能2NaOH+CO = Na CO + H O(3) d b2232(4) 增大氧化铜接触面积(表述合理即可黑色变为红色(5) 取少量固体样品置于试管中，参加适量稀硫酸加热，振荡观看溶液颜色合理即可方程式和(5)各 2 分，(3)1 分，其余每空 1 分38、(1)3.2(2)解：设生成铜的质量为xFe+CuSO =FeSO +Cu1 分4456642.8gx56/64 =2.8g/x x=3.2gFeSO4 的质量为,100 g+2.8 g-3.2 g)15%=14.94g2 分答：得到硫酸亚铁的质量是 14.94 g。