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1、 1 / 7江苏省苏州市 2017 年化学中考试卷化学答案解析一、选择题1.【答案】D【解析】直接排放废气会污染空气，不利于环境保护，D 错误。2.【答案】A【解析】书写元素符号要求“一大二小” 。B 中硅元素的第二个字母大写，错误；C 中第一个字母小写，错误；D 中汞元素名称写错，错误，A 正确。3.【答案】C【解析】A 中“劲”应为“颈” ；B 中“桶”应为“筒” ；D 中“棰”应为“锥” ，C 正确。4.【答案】B【解析】滴水成冰是水的状态改变，属于物理变化，A 错误；蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，B 正确；汽油挥发是汽油的状态发生改变，属于物理变化，C 错误；铜丝折弯是铜的形
2、状发生改变，没有生成新的物质，属于物理变化，D 错误。5.【答案】D【解析】盐水中含盐和水两种物质，属于混合物，A 错误；石油由多种碳氢化合物组成，于混合物，B 错误；生铁是铁和碳形成的合金，属于混合物，C 错误；氢气是由氢元素组成的单质，属于纯净物，D 正确。6.【答案】D【解析】A 是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；B 是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；C 是两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；D 是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，D 正确。7.【答案】C【解析】空气中氧气的体积约占其总体积
3、的 21%，是体积分数而非质量分数，C 错误。8.【答案】B【解析】加热试管中的液体时，液体体积不能超过其容积的三分之一，B 图所示的试管中的液体体积超过其容积的三分之一，错误。9.【答案】D【解析】电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的氧气和与负极相连的玻璃罐内产生的氢气的体积比约为，而不是，D 错误。1:22:12 / 710.【答案】B【解析】二氧化碳由二氧化碳分子构成，A 错误；氯化钠由氯离子和钠离子构成，B 正确；铁由铁原子构成，C 错误；水由水分子构成，D 错误。11.【答案】A【解析】氧气具有助燃性，能支持燃烧，但其不具有可燃性，不能作燃料，A 错误；氧气能助燃，能使带火星的木
4、条复燃，B 正确；红磷在氧气中燃烧，生成白烟（阳体颗粒） ，C 正确；实验室加热高锰酸25P O钾固体制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末随气流进入管或水槽，试管内靠近导管处要塞一团棉花，D 正确。12.【答案】B【解析】温度变化时，分子间隔发生改变，分子本身不发生变化，其体积也不会变化。13.【答案】C【解析】氧分子是双原子分子，其化学式为，只能表示氧元素或一个氧原子，不能表示氧分子。2OO14.【答案】B【解析】铜有良好的导电性，可用于制作导线，A 正确；金属活动性顺序中位于元素后面的金属不能与H稀盐酸或稀硝酸反应，B 错误；铁制品生锈需在水、氧气同时存在的条件下进行，在干燥的空气中不易生锈，C
5、 正确；不锈钢由耐腐蚀性，可用于制作医疗器械，D 正确。15.【答案】C【解析】陶瓷属于无机非金属元素，A 错误；硬铝是合金，属于金属材料，B 错误；塑料属于有机合成材料，C 正确；钢筋混凝土属于混凝土包埋钢筋形成的复合材料，D 错误。16.【答案】C【解析】泥上不溶于水，加入水中形成的是悬浊液而非溶液，A 错误；溶液是均一、稳定的混合物，蔗糖溶液上半部分和下半部分的甜度相同，B 错误；氢氧化钠溶液能导电是由于其中含有可自由移动的钠离子和氢氧根离子，C 正确；氯化钠饱和溶液在该条件下不能再溶解氯化钠的溶液，但不是硝酸钾的饱和溶液，故可溶解硝酸钾，D 错误。17.【答案】A【解析】小苏打无毒、无
6、腐蚀性，与胃酸中反应能生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可用于治疗胃酸HCl过多，A 正确；氢氧化钠易溶于水，有强腐蚀性且价格偏高，不用于改良酸性土壤，应用熟石灰改良酸性土壤，B 错误；铁与硫酸铜溶液能发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，不能用铁桶长时间存放硫酸铜溶液，C 错误；食盐不能与水垢中的碳酸钙发生反应，不能用于除去水垢，D 错误。18.【答案】B3 / 7【解析】相对分子质量是一个比值，其单位为 1 面非质量单位“g” ，A 错误；叶酸中氮、氧元素的质量比为，故叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，B 正确；叶酸中碳、氢、(14 7) (16 6)49:48：氮、氧四种元素的质量比为，是
7、叶酸中碳、(12 19):(1 19):(14 7):(16 6)228:19:98:9619:19:7:6氢、氮、氧四种原子的个数比，C 错误；叶酸由叶酸分子构成，1 个叶酸分子由 19 个碳原子、19 个氢原子、7 个氮原子和 6 个氧原子构成，D 错误。19.【答案】A【解析】淀粉遇碘变蓝色，此处的“碘”是指碘单质而非碘元素，A 错误；鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液时会发生盐析，出现白色沉淀，B 正确；油脂不溶于水，易溶于汽油等有机溶剂，C 正确；新鲜菜、水果中富含维生素 C，可预防坏血病，D 正确。20.【答案】D【解析】A 中和能结合生成沉淀，二者在水溶液中不能大量共存，A 错误；B
8、 中和能结2+Cu-OH+H2- 3CO合生成水和二氧化碳，二者在水溶液中不能大量共存，B 错误；C 中均能与发生反应，2+4+MgNH、-OH二者与在溶液中均不能大量共存，C 错误；D 中各离子间不能相互结合生成沉淀，气体或水，可以大-OH量共存，D 正确。21.【答案】C【解析】比较两种物质的溶解度时，需在一定温度下或一定温度范围内比较，未指明温度则无法比较其大小，A 错误；氯化钠的溶解度受温度影响不大，无法通过改变温度使饱和氯化钠溶液中的氯化钠大量析出，而一般需采用蒸发溶剂的方法获得其晶体，B 错误；40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，用 50g 水中加入的 35g 硝酸钾晶体不能全部
9、溶解，形成的溶液时该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数为，C 正确；由图可以看出，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将 20时的硝酸钾63.9g100%=39.0%163.9g饱和溶液升温到 60时，硝酸钾溶液由饱和变为不饱和，但溶液中的溶质、溶剂质量均未发生改变，故溶质质量分数不发生改变，D 错误。22.【答案】C【解析】合金的硬度大于组成它的纯金属的硬度，故可用相互刻划的方法比较黄铜和纯铜的硬度，A 正确；棉线灼烧时会发出烧纸的气味，羊毛线灼烧时会发出烧焦羽毛的气味，可用约烧后闻气味的方法区分棉线和羊毛线，B 正确；硫酸铵和氯化铵属于铵盐，与熟石灰混合研磨时都能故出具有刺激性气味的氨气，不能用
10、此方法区分硫酸铵和氯化铵，C 错误；氢氧化钠固体溶于水时放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水时吸热，溶液温度降低，可用加水溶解后测温度的方法鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体，D 正确。4 / 723.【答案】A【解析】绿色的碱式碳酸铜受热分解时，生成黑色的氧化铜、水和二氧化碳气体，A 正确；细铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体四氧化三铁，B 错误；镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，C 错误；黑色氧化铜固体与稀硫酸发生反应时，形成蓝色的硫酸铜溶液，可观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色但无气泡产生，D 错误。24.【答案】A【解析】碳酸钙中混入少量可溶性的氯化钙，可用加水溶解、过滤、洗涤、
11、干燥固体的方法除杂，A 正确：氧化钙能与水发生反应生成熟石灰，不能用水除去氧化钙中的氢氧化钙，B 错误；稀硝酸与氢氧化钾发生反应生成硝酸钾和水，又引人了硝酸钾新杂质，C 错误；稀盐酸不仅能与碳酸钠发生反应，还能与氢氧化钠溶液发生反应，故不能用稀盐酸除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，D 错误。25.【答案】D【解析】稀硫酸与活泼金属反应生成氢气，与金属氧化物或碱反应能生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气燃烧能生成水，A 正确；碳不完全燃烧生成，完全燃烧生成，燃烧生成，与碳CO2COCO2CO2CO高温下反应生成，B 正确；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙，与反应生成碳酸钙，氯化钙与碳酸CO2CO钠反应生
12、成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反生成氯化钙，C 正确；氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，与硝酸反应生成硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠无法一步转化为氯化物，D 错误。二、非选择题26.【答案】【解析】五氧化二磷属于氧化物，氮气属于单质，氢氧化钡属于碱，硝酸属于酸，氯化银属于盐。27.【答案】 （1）热（2）隔绝氧气（3）乳化（4）吸附（5）【解析】 （1）可燃冰燃烧时，化学能转化为热能；（2）熄灭酒精灯时用灯帽盖盖灭，可以隔绝氧气，利用了隔绝氧气的灭火原理；（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有乳化作用；5 / 7（4）活性炭具有吸附作用，能够吸附色素和异味；（5）体中缺
13、钙，幼儿及青少年会得佝偻病；老年人会患骨质疏松症；28.【答案】 （1）22222MnO 2H O2H O+O （2）2232SO +O2SO尘埃（3）33 2Cu+2AgNO2Ag+Cu(NO )（4）42442NaOH+CuSONa SO +CuSO （5）232Fe O +4CO3Fe+4CO高温【解析】根据相应的化学反应原理，可以书写出相应的化学反应方程式子。29.【答案】 （1）3222CaCO2HClCaClH OCO（2）BA（3）C（4）2232COCa(OH)CaCOH O （5）D除去中的水蒸气（或干燥）2CO2CO【解析】 （5）由题知，实验室制取的气体中会含有等气体杂质
14、，若要除去这些杂2CO22H SHClH O、质，应首先将气体除去，然后再除去。最后将气体通入浓硫酸中干燥即可。溶液、澄清石2H SHClNaOH灰水不仅能与气体反应，也能与气体发生反应，故除去只能用溶液。丙中盛浓硫酸，2H S2CO2H S4CuSO用于干燥气体。2CO30.【答案】 （1）232424 32Fe O +3H SOFe (SO ) +3H O6 / 7（2）增大硫酸的浓度、升高温度、将烧渣粉碎（答其中任意两条）（3）2H O铁消耗过量的稀硫酸，溶液酸性减弱【解析】 （1） “浸取”步骤中，除与稀硫酸发生反应外，也与稀硫酸发生反应生成硫酸铁与水，FeO23Fe O发生反应的化学
15、方程式为；232424 32Fe O +3H SOFe (SO ) +3H O（2）影响反应速率的因素有许多，其中增大反应物浓度、增大反应物的接触面积或提高反应温度时，化学反应的速率均会增大，故采取增大硫酸的浓度，将“烧渣”粉碎或提高反应温度均可提高“浸取”步骤的反应速率；（3）化学放映前后各元素的种类及原子个数不发生改变，由此可推算 Y 由 2 个原子核 1 个原子构HO成，其化学式为；若试剂 X 为铁，铁除了会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁外，还会消耗“浸取”步2H O骤中过量的稀硫酸，使反应后溶液的酸性明显减弱，明显增大。pH31.【答案】 （1）紫（或紫红或红）（2）液体分层，上层为无色，下
16、层为紫红色，试管底部无固体残留（3）微（4）碘的汽油溶液（5）不分层与水不互溶且碘在这液体中的溶解度远大于在水中的溶解度32.【答案】 （1）取样，滴入紫色石蕊试液，若变红则为酸性（2）11.2188.8BA（3）+KH、4.9%解：设生成硫酸钾的质量为 x：242422KOHH SOK SO2H O112 174100g 5.6% x112100g 5.6% 174x x8.7g7 / 7酸性废水中的质量分数8.7g=100%4.4%100g100g【解析】 （1）检测某溶液呈酸性的方法有许多，最简便的方法是利用酸碱指示剂或试纸检测，如将该pH液体取样，滴入紫色石蕊的质量为，需水的质量为，量
17、取水的体200g 5.6%11.2g200g11.2g188.8g积为；因有腐蚀性，故称取在玻璃搭皿中进行，调节托盘天1188.8g 1.0g mL188.8mLAKOHKOH平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘上，称量其质量；由于该操作为称取一定质量的物质，故需先添加砝码和移动游码，然后再向烧杯中加氢氧化钾直至天平平衡；（3）P 点时，硫酸未被消耗完，所以溶液中的阳离子存在；由于此时已有部分发生反应，故+HKOH阳离子还存在；由图知，中和 100g 酸性废水中硫酸共用了 5.6%的溶液 100g，所以可根据化学+KKOH方程式计算。设 100g 酸性废水中的硫酸质量为 m，则：242422KOHH SOK SO2H O112 174100g 5.6% x112100g 5.6% 174x x8.7g酸性废水中硫酸的质量分数4.9g=100%4.9%100g由图可以看出，当 100g 废水中硫酸反应定全，溶液呈中性时，消耗 56%的溶液质量为 100g，则KOH可根据化学方程式由的质量计算生成硫酸钾的质量，用硫酸钾的质量除以此时溶液的总质量 200g 即KOH可得出此时硫酸钾的质量分数。