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1、试验报告格式模板试验报告格式示例 试验报告格式示例 例一 定量分析试验报告格式 （以草酸中H2C2O4含量的测定为例） 试验题目：草酸中H2C2O4含量的测定 试验目的： 学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用； 学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。 试验原理： H2C2O4为有机弱酸，其Ka1=5.910-2，Ka2=6.410-5。常量组分分析时cKa110-8，cKa210-8，Ka1/Ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 计量点pH值8.4左右，可用酚酞为指示剂。 NaOH标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯
2、二甲酸氢钾标定： -COOK -COOH +NaOH= -COOK -COONa +H2O 此反应计量点pH值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。 试验方法： 一、NaOH标准溶液的配制与标定 用台式天平称取NaOH1L烧杯中，加50mL蒸馏水，搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中，再加200mL蒸馏水，摇匀。 精确称取0.40.5L锥形瓶中，加2030mL蒸馏水溶解，再加12滴0.2%酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。 二、H2C2O4含量测定 精确称取0.5L蒸馏水溶解，然后定量地转入100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 用20mL移液管移取试
3、样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂12滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 试验数据记录与处理： 一、NaOH标准溶液的标定 试验编号123备注 mKHC8H4O4 /L始读数 终读数 结 果 cNaOH /molL-1 NaOH /molL-1 结果的相对平均偏差 二、H2C2O4含量测定 试验编号123备注 cNaOH /molL-1 m样 /L20.0020.0020.00 VNaOH /mL始读数 终读数 结 果 H2C2O4 H2C2O4 结果的相对平均偏差 试验结果与争论： （1）（2）（3） 结论： 例二 合成试验报告格式 试验题目：溴乙烷的合
4、成 试验目的：1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 试验原理： 主要的副反应： 反应装置示意图： （注：在此画上合成的装置图） 试验步骤及现象记录： 实 验 步 骤现 象 记 录 1. 加料： 将9.0mL水加入100mL圆底烧瓶， 在冷却和不断振荡下，渐渐地加入19.0mL浓硫酸。冷至室温后，再加入10mL95%乙醇，然后在搅拌下加入13.0L 40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管（具小咀）的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质开头冒泡，掌握火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约30分钟后渐渐加大火焰
5、，直到无油滴蒸出为止。 加热开头，瓶中出现白雾状HBr。稍后，瓶中白雾状HBr增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。 3. 产物粗分： 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出（约需4mL浓硫酸）。用干燥的分液漏斗认真地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。 4. 溴乙烷的精制 配蒸馏装置，加2-3粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。 5.计算产率。 理论产量：0.126109=13.7g 产 率：9.8/13.7=71.5% 结果与争论： （1）溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 （2）最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。 例三 性质试验报告格式 试验题目： 试验目的： 试验方法： 试验方法和步骤 现 象 解释和化学反应式 结论： （1）（2） 思索题: （1）（2）