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1、江苏省南京市 2018 年中考试卷化学答案解析一、选择题1.【答案】B【解析】人体中含量最多的是水，人体所含的元素中，质量分数最高的是氧。故选 B。【考点】化学元素与人体健康。2.【答案】D【解析】A、禁止烟火；B、易燃物；C、易爆物；D、禁止吸烟。故选 D。【考点】有关安全及环保标识。3.【答案】B【解析】A、塑料属于有机合成材料；B、棉花属于天然高分子材料；C、涤纶属于有机合成材料；D、不锈钢属于金属材料。点睛塑料、橡胶和合成纤维均属于有机合成材料。金属材料包括金属和合金。【考点】化学与材料。4.【答案】C【解析】A、铁通常状况下，颜色呈黑色；B、银通常状况下，颜色呈银白色；C、铜通常状况
2、下，颜色呈紫红色；D、铝通常状况下，颜色呈银白色。【考点】金属的性质。5.【答案】B【解析】A、生活污水不应直接排放，以免污染水资源；B、生活中节约用水，水是一种宝贵的自然资源，储量有限，故 B 正确；C、不应大量开采使用地下水，应有计划开采使用地下水；D、不应大量使用化肥和农药，以免污染环境。点睛水是一种宝贵的自然资源，保护水资源，人人有责。【考点】水资源的污染与保护。6.【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为 25，故 A 正确；B、属于金属元素，故 B 正确；C、原子核内质子数为 25，原子核内质子数等于原子序数，故 C 正确；D、相对原子质量为 54.94，相对原子
3、质量没有单位，故 D 错误。点睛原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。【考点】元素周期表。7.【答案】C【解析】核内质子数等于核外电子数是原子，核内质子数大于核外电子数是阳离子，核内质子数小于核外电子数是阴离子。粒子结构示意图中，表示阳离子是 C。【考点】原子结构示意图及微粒的判断。8.【答案】C【解析】A、烧碱是氢氧化钠的俗称；B、消石灰是氢氧化钙的俗你；C、纯碱是碳酸钠的俗你；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称。【考点】物质的俗称。9.【答案】A【解析】炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是隔绝空气。故选 A。【考点】燃烧与灭火。10.【答案】C【解析】A、大理石用作建筑材料，
4、故 A 正确；B、钛合金制造人造骨，钛合金与人体具有很好的相容性，故 B 正确；C、氢氧化钠属于强碱，不可治疗胃酸过多，故 C 错误；D、熟石灰价格便宜，改良酸性土壤，故 D 正确。点睛物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。【考点】物质的用途。11.【答案】A【解析】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途是溶解时搅拌，加速粗盐溶解；称量精盐前，把精盐固体转移到纸上；蒸发时搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。玻璃棒的用途不正确的是 A，称取粗盐后，把粗盐研磨细应是研钵。点睛玻璃棒的作用搅拌移物蘸取测定待测液酸碱性引流。【考点】实验基本操作及仪器的使用。12.【答案】D【
5、解析】A、用活性炭不可将硬水软化，日常生活中常用加热将硬水软化，故 A 错误；B、不可用甲醛水溶液做食品保鲜剂，甲醛有毒，故 B 错误；C、用食醋除去热水壶内壁的水垢，食醋与水垢反应生成可溶性物质，故 C 错误；D、用汽油可除去衣服上的油污，利用相似相溶原理，故 D 正确。点睛活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，不可吸附钙镁离子，不可将硬水软化。食醋与水垢反应生成可溶性物质，可以除垢。【考点】化学与生活。13.【答案】A【解析】根据所学知识和题中信息知，A、在 a、b、c 三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V 时所得溶液的 pH 越大，故 A 正确；B、在 a 曲线所示的实验中，若用酚
6、酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色，故 B 错误；C、在a、b、c 三种曲线所示的实验中，反应速率不相同，浓度越大反应越快，故 C 错误；D、在a、b、c 三种曲线所示的实验中，溶液碱性由强到弱的顺序是，故 D 错误。a b c【考点】中和反应中有关量的变化。14.【答案】B【解析】A、呈蓝色、；B、，在水中一2+Cu+H2- 4SO-CI2+Ba+Na-CI- 3NO定能大量共存，并形成无色溶液；C、和反应生成碳酸钙白色沉淀、+K2+Ca2- 3CO；D、和反应生成二氧化碳气体、。-OH+Na+H- 3HCO- 3NO点睛灵活应用复分解反应的条件是顺利完成本题的重要
7、保证。【考点】常见物质的颜色及离子的共存。15.【答案】A【解析】由题中信息知。，。故选 A。a56%b4c18d10【考点】质量守恒定律。二、二、16.【答案】 （1）2N O（2）3HNO（3）32NHH O（4）3NaNO（5）组成元素的异同（6）分子（7）取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨（8）一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味（9）有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。【解析】 （1）根据化合价的变化趋势知，图中 A、B、C 点对应物质的化学式是：、2N O、。3HNO32NHH O（2）与图中的点对应物
8、质不相符合的化学式是，中氮元素化合价是+3 价。3NaNO3NaNO（3）在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成单质和化合物。（4）氮气是由分子构成的。（5）完成鉴别硫酸钾和硫酸铵两种固体化肥的实验报告。实验步骤实验现象实验结论取样，分别放入研钵内，各加入少量熟石灰粉末，混合、研磨一只研钵中有刺激性气味气体放出；另一只研钵中无刺激性气味有刺激性气味气体放出的原样品是硫酸铵；无刺激性气味气体放出的原样品是硫酸钾。【考点】解析化学式与化合价及物质的鉴别。17.【答案】 （1）ABCD（2）不可再生能源（3）AC（4）是【解析】 （1）属于空气污染物的是臭氧、一氧化碳、。故选.ABCD。2.
9、5PM10PM（2）化石燃料是不可再生能源，它们燃烧会造成空气污染，应合理利用与开发。（3）气体排放到空气中会形成酸雨的是二氧化硫和二氧化氮，它们与水反应分别生成亚硫酸和硝酸。故选 AC。（4）所降雨水是酸雨，pH 值小于 7。点睛溶液呈碱性，溶液呈酸性，溶液呈中性。二氧化硫和二氧化氮pH7pH7pH7是形成酸雨的主要气体。【考点】化学与环保。18.【答案】 （1）（2）24（3）不饱和（4）20%（5）在时，水里最多能溶解硝酸钾。60100g110g【解析】根据所学知识和题中信息知， （1）根据表中的数据，氯化钠和硝酸钾两种物质的溶（2）根据绘制的氮化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断，温度大约在时
10、，两种物质的溶24解度大小相等，此时两曲线相交于一点。（3）时，硝酸钾溶解度是，在水中加入硝酸钾固体，充分搅拌后得到2030g50g12.5g不饱和溶液，此时该溶液中的溶质的质量为12.5g /50g12.5g 100%20%（4）在时，硝酸钾的溶解度是。这句话的含义是在时，水里最多能60 C110g60100g溶解硝酸钾110g【考点】溶解度的含义、溶解度曲线及应用。三、19.【答案】 （1）吸附（2）疏松多孔（3）碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。（4），生成的二氧化碳中碳元素的质量22COCO点燃（5）澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同（6）氢氧化钠、氢氧
11、化钙溶解性的大小，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同。（7）。6g【解析】 （1）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，其原因是木炭具有疏松多孔的结构，木炭可以吸附色素和异味。（2）在书写具有保存价值的档案时，规定应使用碳素墨水，原因是碳素墨水中含有碳，在常温下，碳的化学性质不活泼。（3）将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧，固体全部消失；将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量，当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时，则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。（4）检验二氧化碳一般用澄清石灰水，
12、而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液，理由是澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同，澄清石灰水变浑浊，氢氧化钠溶液无明显现象。（5）解：设要使氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是80gx2C2CuO2CuCO高温12 160X 80g，。12160 x80gx6g【考点】物质的性质、用途、化学方程式的书写及简单计算。20.【答案】 （1）3NaHCO（2）23Fe O（3）322KClO2KCl3O（4）23242422K COH SOK SOH OCO【解析】B、C、E、F、M 均由两种元素组成，B 中两种元素质量之化为，B 是氧化铁，7 3：C 是氯化钾；固态 E 叫做“干冰”，E
13、是二氧化碳，F 是一氧化碳；A、D、H 均由三种元素组成，A 是硫酸，D 是碳酸钾，H 在实验室可用于制取氧气，H 是氯酸钾，I 是氧气；G 是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，G 是碳酸氢钠，M 是水。（1）化学式：G 是，B 是。3NaHCO23Fe O（2）反应的化学方程式是。HI322KClO2KCl3O（3）A 与 D 反应的化学方程式是。23242422K COH SOK SOH OCO点睛掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。二氧化碳固体俗称干冰，碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。【考点】物质的推断与转化及化学方程式的书写。四、21.【答案】 （1）322Al
14、6HCl2AlCl3H（2）氢气难溶于水，不与水反应。（3）金属是否位于氢前面。（4）2234Al3O2A1 O（5）用砂纸打磨（6）232Al3HgCl2AlCl3Hg（7）上升（8）2232Al6H O2Al OH3H（9）关闭活塞 K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。（10）容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。【解析】 【实验回顾】 （1）铝与稀盐酸反应。铝与稀盐酸反应的化学方程式为。322Al6HCl2AlCl3H用 B 装置收集氢气的原因是氢气难溶于水，不与水反应。（2）在金属活动性顺序里，金属能否置换出盐酸和稀硫酸中的氢，判断的依据是金属是否位于氢前面。【提
15、出问题】铝能否与水反应生成氢气？【交流与讨论】 （1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，起到保护膜的作用。铝与氧气反应的化学方程式为。2234Al3O2A1 O（2）除去铝表面氧化铝薄膜的方法是用砂纸打磨。还可以将铝片浸入氯化汞溶液2HgCI中，形成铝汞齐（铝汞合金）破坏铝表面致密的氧化膜且防止其重新生成。【实验探究】 （1）将铝片完全浸入氯化汞溶液中 1 分钟左右，取出，其表面生成2HgCl大量气泡、周围出现白色沉淀。铝与氯化汞溶液发生置换反应的化学方程式为，铝比汞活泼。232Al3HgCl2AlCl3Hg（2）在导管口 a 处涂肥皂水，发现导管口有气泡形成，当气泡离开导管后，气泡上升，用燃着的木条点燃气泡，发出爆鸣声，这是我们检验氢气常用的方法。【实验结论】铝能与水反应生成氢气。铝与水反应生成氢氧化铝和氢气的化学方程式是。2232Al6H O2Al OH3H【实验反思】 （1）图 2 装置内，在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞 K，反应停止，其原理是关闭活塞 K，容器内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。当再次打开活塞 K，反应继续，产生气泡。铝未能生成氧化铝，其原因是容器内充满氢气，铝无法与氧气接触。【考点】实验探究、分析和信息应用及化学方程式的书写。