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1、 1 1 / 6 6山东省莱芜市 2018 年初中学业水平考试化学答案解析第卷 选择题一、选择题1.【答案】C【解析】化学变化有新物质生成的变化。C 项，煤的焦化是将煤在隔绝空气的情况下加强热使煤分解得到焦炭、煤焦油和煤气等，属于化学变化。2.【答案】D【解析】热胀冷缩是分子直接的间隔随温度变化而变化。3.【答案】B【解析】纯净物根据物质所含元素的种类分为单质和化合物。化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。大圈表示纯净物，则 X 表示单质，Y 表示化合物，Z 表示氧化物。A 项，水银属于单质。B 项，干冰是二氧化碳的固体，符合题意。C 项，火碱是氢氧化钠的俗称，属于碱。D 项，铁锈的主要成分是氧化铁
2、，属于混合物。4.【答案】D【解析】A 项，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。B 项，测定时，试纸必须洁净干燥。C 项，当导管口由连续均匀气泡冒出时，开始收集。pHpH5.【答案】B【解析】B 项表示 1 个氢分子中有 2 个氢原子。6.【答案】B【解析】活性炭能吸附色素和异味，属于物理性质。7.【答案】C【解析】A 项，铝和不锈钢属于金属材料，塑料属于有机合成材料，玻璃属于无机非金属材料。B 项，药瓶的金属外盖用铝制而不用铁制，是因为铝不易被腐蚀，铁易被腐蚀。D 项，合金属于混合物。8.【答案】A【解析】磷元素是人体中的常量元素。9.【答案】D【解析】A 项
3、，该物质的 1 个分子中含有 29 个原子，且氢、氧原子的个数比为。B 项，该物质中碳、5:1氢、氮、氧元素的质量比为。C 项，二甲苯烷二异氰酸酯的 12 1510 1142162 =90:5:14:16：2 2 / 6 6相对分子质量较小，不属于有机高分子化合物。10.【答案】D【解析】不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，再涂上的碳酸氢钠溶液。3%5%11.【答案】A【解析】有毒属于甲醛的化学性质。12.【答案】D【解析】A 项小苏打是碳酸氢钠。B 项化学方程式没有配平。C 项用氨碱法制纯碱的化学方程式为。23234NaCl+CO +NH +H ONaHCO+NH Cl13.【答案】
4、B【解析】A 项会带入新的杂质氯化钠。C 项中的酚酞溶液只能用来测定溶液的酸碱性，测溶液酸碱度要用试纸或计。D 项中的铁和铜都能与硝酸银溶液反应，无法比较铁和铜的金属活动性强弱。pHpH14.【答案】D【解析】加热硫化汞时分解生成汞和硫，冷却后汞和硫由化合生成硫化汞。15.【答案】B【解析】精制过程中，碳酸钠溶液应加在氯化钡溶液之后，以除去过量的氯化钡溶液。16.【答案】B【解析】在金属活动性顺序表中铝排在铁的前面，但铝不易被锈蚀而铁易锈蚀。17.【答案】D【解析】铜丝生锈是铜与水、氧气和二氧化碳共同作用的结果，若换成铜丝则测得氧气的体积偏大。18.【答案】C【解析】C 项，氢氧化钠固体溶于水
5、属于物理变化。质量守恒定律研究的对象是化学变化。19.【答案】B【解析】加入的氢氧化钠溶液先和盐酸反应生成氯化钠和水，M 点表示盐酸反应完全，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化铁。MN 段表示氢氧化钠和氯化铁反应氢氧化铁沉淀和氯化钠，溶液质量的增加小于30 g。N 点时溶液中的溶质只有氯化钠，溶液。P 点、N 点溶液中氯化钠的质量相同，但溶液质量不pH=7同，故溶质质量分数不同。20.【答案】A【解析】根据铵态氮肥和氢氧化钙反应的化学方程式可知，题干中所加的氢氧化钙的质量2Ca OH2 N3 3 / 6 6为 3.7 g，则氮元素的质量为 1.4 g。则此化肥中氮元素的质量分数为。1.4g100%
6、=25%5.6g第卷 非选择题二、理解与应用21.【答案】 （1）水是不断运动的温度（2）有机合成（有机高分子）化学白色污染（3）、SI分解反应422.【答案】 （1）203023Na CO（2）加碳酸钠（或降低温度或蒸发水分）（3）蒸发浓缩降温结晶（4）bd【解析】 （1）两种物质的溶解度相等，即在一定温度范围内两物质的溶解度曲线有交点，故此温度范围应该是。相同温度下两物质的饱和溶液，溶解度大的溶质质量分数大。2030（2）碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，故将其不饱和溶液变为饱和溶液的方法是加碳酸钠、降温或蒸发溶剂。（3）碳酸钠增大得明显，氯化钠增大得不明显，故碳酸钠中混有少量氯化钠时应该用
7、降温结晶法。（4）a 项，碳酸钠晶体属于纯净物。b 项试管壁发烫，说明碳酸钠溶于水放热。c 项，时碳酸钠的溶20解度为 21.8 g，则 10 mL 水中溶解 2.18 g 碳酸钠达到饱和，故加如的 1.8 g 碳酸钠能全部溶解。d 项，碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红色。23.【答案】 （1）最外层电子数（2）、HNK（3）3KNO4 4 / 6 6生石灰22CaO+H OCa OH24222C H +3O2CO +2H O点燃2HNO24.【答案】 （1）Fe使黄铜矿废液中的、全部转化为（或把废液中的溶质完全反应） 243FeSO4CuSO24H SO4FeSO44Fe+CuSOFeSO
8、 +Cu（2）过滤（3）（或等可溶性碳酸盐）23Na CO23K CO（4）稀盐酸（或稀硫酸或硫酸铜等答案合理即可） 洗涤 用磁铁吸引【解析】 （1）由步骤只得到碳酸亚铁，说明溶液 B 中的阳离子只有亚铁离子；步骤只得到铜，可知步骤加入过量的试剂 A 为铁。（4）步骤得到的不溶物是铁和铜，将铁和铜分离得到铜可向混合物中加入过量的稀硫酸（或稀盐酸、硫酸铜溶液等） ，将铁除去，过滤、洗涤干燥得到铜。也可用磁铁吸引将铁吸出，得到铜。三、实验与探究25.【答案】 （1）关闭，将注射器活塞拉倒一定程度，松开手后活塞能回到原处，证明装置气密性良好1K（其他答案合理即可）22222MnO 2H O2H O+
9、O （2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点（3）2322Ca OH+COCaCO+H O稀盐酸5 5 / 6 6（4）燃烧需要有氧气参加 不燃烧，不支持燃烧灭火（5）无污染（节约药品、现象明显、操作简单、安全可靠等） （任答一点即可）【解析】 （2）实验 1 中，右端裹有白磷的棉花燃烧，是因为白磷与氧气接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧放出的热量达到了包裹在外面的棉花的着火点。另一端的普通棉花的温度达到可燃物的着火点所以不燃烧，实验说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。（3）实验 2 中，鼓入气体 Y 后，燃烧的棉花团很快熄灭，且装置 C 中的澄清石灰水变浑浊，说明其体 Y为二氧化碳。则装置 D
10、 中注射器内盛放的试剂 X 为稀盐酸。26.【答案】 【猜测】和3MgCO2Mg OH（1）白色粉末变为蓝色（2）稀盐酸（或稀硫酸）（3）吸收产生的水蒸气吸收产生的二氧化碳气体4:1（4）变大（5）322224MgCO Mg OH4H O5MgO+5H O+4CO AA（6）生成的固体覆盖在可燃物表面，隔绝氧气MgO【解析】 （1）无水硫酸铜是用来检验试验过程中是否有水生成，猜测不成立，说明有水生成，则观察到的现象为白色粉末变成蓝色。（2）有气泡生成说明白色粉末中海油碳酸镁，则加入的试剂为稀盐酸或稀硫酸。（3）浓硫酸的作用是吸收生成的水，氢氧化钠溶液的作用是吸收生成的二氧化碳气体。根据质量守恒
11、定律，根据二氧化碳的质量为 1.76 g，计算得出32MgCOMgO+CO 22Mg OHMgO+H O碳酸镁的质量为 3.36 g，分解生成的氧化镁的质量为 1.6 g。因为分解生成氧化镁的总质量为 2.0 g，则由氢氧化镁分解生成氧化镁的质量为，从而可求出氢氧化镁的质量为 0.58 g，故2.0g1.6g=0.4g。3.36g 0.58ga:b=4:18458：（4）若将甲、乙装置顺序颠倒，则部分水进入氢氧化钠溶液中，导致测得生成的二氧化碳的质量偏大，故的值会变大。ab：6 6 / 6 6四、分析与计算27.【答案】 （1）ac（2）解：的质量为2SO438 10 L0.032g/L=2.
12、56 10 g假设只用固体吸收：NaOH2SO设吸收需的质量为 x。3 22.56 10 gSONaOH2 2322NaOH+SONa SO +H O80 64x 32.56 10 g380x=642.56 10 g3x3.2 10 g假设只用固体吸收：CaO2SO设吸收需的质量为 y。3 22.56 10 gSOCaO23CaO+SOCaSO56 64y32.56 10 g356y=642.56 10 g3y2.24 10 g用碱石灰吸收需要碱石灰的质量范围为，所以需要碱石灰的质3 22.56 10 gSO332.24 10 gm3.2 10 g量至少为。32.24 10 g答：理论上需要碱石灰的质量至少为。32.24 10 g