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1、峨眉二中峨眉二中 伍小蓉伍小蓉问题问题思考思考（2 2）NaNa2 2COCO3 3属于盐，为什么俗名叫做属于盐，为什么俗名叫做 纯碱？纯碱？（1 1）大家知道酸溶液一定呈酸性，碱溶液）大家知道酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，那盐溶液呢？一定呈碱性，那盐溶液呢？物质酸碱性物质酸碱性NH4Cl(NH4)2SO4NaClNa2SO4NaHCO3Na2CO3CH3COONa结论结论盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性有的呈酸性,有的呈碱性有的呈碱性【活动与探究】【活动与探究】利用利用PH试纸检测下列溶液的酸碱性试纸检测下列溶液的酸碱性,填写下表：填写下表：酸性酸性酸性酸性碱性碱性
2、碱性碱性中性中性中性中性碱性碱性测试对象测试对象生成该盐的生成该盐的盐的盐的类型类型溶液溶液酸碱性酸碱性酸酸碱碱CH3COONa碱性碱性Na2CO3NH4Cl酸性酸性(NH4)2SO4Na2SO4中性中性NaCl实验总结：盐的组成实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。（分类）与盐溶液的酸碱性关系。强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强酸强酸强碱盐强碱盐CH3COOHNaOHNaOHH2CO3HClNH3 H2OH2SO4NH3 H2OH2SO4NaOHHClNaOH强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐呈碱性强碱弱酸盐呈碱性根据以上探究
3、，试归纳盐溶液的酸碱性规律根据以上探究，试归纳盐溶液的酸碱性规律谁强显谁性谁强显谁性,同强显中性同强显中性练习练习:判断下列盐溶液的酸碱性判断下列盐溶液的酸碱性AlCl3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4酸性酸性酸性酸性碱性碱性酸性酸性中性中性为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性就不同呢？请以就不同呢？请以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例展开分析讨论。为例展开分析讨论。理论探究理论探究提示提示：可从以下角度去分析：可从以下角度去分析1、溶液中存在哪些电离？、溶液中存在哪些电离？2、有没有离子可以相互结合？、有没有离子可以相互结合？3、对水的电离平衡
4、有无影响？如何影响？、对水的电离平衡有无影响？如何影响？uNaCl结论：对水的电离平衡无影响结论：对水的电离平衡无影响 强酸强碱盐强酸强碱盐溶液显中性溶液显中性NaCl=Na+Cl-H2O OH-+H+强酸强碱盐强酸强碱盐 H2O H+OH-CH3COONa=CH3COO-+Na+最终最终OH-H+溶液呈碱性溶液呈碱性促进促进水的水的电离电离uCH3COONa强碱弱酸盐强碱弱酸盐CH3COOH最终最终HH+OHOH-溶液呈酸性溶液呈酸性促进水的促进水的电离电离 NH4Cl =NH4+Cl-H2O OH-+H+强酸弱碱盐强酸弱碱盐u NH4Cl NH3H2O+一一.盐类的水解盐类的水解 定义：在
5、溶液中_电离出来的离离子子跟_所 电 离 出 来 的 _或 _结 合 生 成_的反应,叫做盐类的水解。盐盐水水H H+OHOH弱电解质弱电解质水解水解条件条件：盐能电离出盐能电离出弱酸根弱酸根阴离阴离子或子或弱碱弱碱阳离子阳离子水解的结果：水解的结果：水解的实质：水解的实质：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促促进进了水的电离。了水的电离。生成弱电解质，使溶液不一定生成弱电解质，使溶液不一定呈中性呈中性无弱不水解，无弱不水解，都弱都水解，越弱越水解都弱都水解，越弱越水解有弱才水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁弱谁水解，3、水解的规律、水解的规律谁强显谁性。谁强显谁性。1：有关盐类水解的说法不
6、正确的是：有关盐类水解的说法不正确的是()A:盐类水解的过程破坏了水的电离平衡盐类水解的过程破坏了水的电离平衡 B:盐类水解是酸碱中和反应的逆反应盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 C:盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性盐类水解的结果使盐溶液不一定显中性 D:在在K2CO3溶液中溶液中,C(K+)是是C(CO32-)的的2倍倍D2.下列物质溶于水显酸性，且电离出来的离下列物质溶于水显酸性，且电离出来的离子能使水的电离平衡向右移动的是子能使水的电离平衡向右移动的是 ()A:CHA:CH3 3COONa B:NaCOONa B:Na2 2SOSO4 4 C:NHC:NH4 4Cl D:HFCl D:H
7、FC3.PH=4的醋酸和氯化铵的醋酸和氯化铵溶液中溶液中,水的电离程度水的电离程度的关系前者与后者比较的关系前者与后者比较 ()A:大于大于 B:小于小于 C:等于等于 D:无法确定无法确定B考点考点：准确区分往水中加入酸、碱、可水解的盐：准确区分往水中加入酸、碱、可水解的盐对水的电离平衡的影响对水的电离平衡的影响1、一般模式：、一般模式：二、水解离子方程式的书写 盐弱离子盐弱离子+水水 弱酸弱酸(或弱碱或弱碱)+OH-(或或H+)NH4+H2O NH3H2O+H+如：如：NH4Cl溶液水解的离子方程式如下溶液水解的离子方程式如下2 2、多元强碱弱酸盐：如多元强碱弱酸盐：如NaNa2 2COC
8、O3 3 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+CO32-+H2O HCO3-+OH-（主要主要）HCO3-+H2O H2CO3+OH-由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸由于多元弱酸的电离是分步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解是的酸根离子的水解是分步分步进行的进行的尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学尽管多元弱碱的电离是分步进行的，但在中学化学里不要求分步表示多元弱碱的电离。化学里不要求分步表示多元弱碱的电离。3 3、多元弱碱强酸盐：如、多元弱碱强酸盐：如AlClAlCl3 3随堂练习判断下列物质是否能水解？若能，写出水解离子方程式判断下列物质是否能水解？若能，写出水解离子
9、方程式.CH3COONa NH4NO3 NaHS FeCl3 Na2SO4本节课你学会了什么？本节课你学会了什么？1、盐类水解的实质、规律、盐类水解的实质、规律2、如何判断盐溶液的酸碱性、如何判断盐溶液的酸碱性3、如何书写盐类水解的离子方程式、如何书写盐类水解的离子方程式1（08海南卷海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是）下列离子方程式中，属于水解反应的是 AHCOOH+H2O HCOO+H3O+BCO2+H2O HCO3+H+CCO32+H2O HCO3+OH DHS+H2O S2+H3O+C2、（、（08上海卷上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是，该溶液可能是()二氧化硫二氧化硫 氯化铵水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液氢氧化钠水溶液 A B C D Al3、（、（2012上海上海7）水中加入下列溶液对水）水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是的电离平衡不产生影响的是 ANaHSO4溶液溶液 BKF溶液溶液 CKAl(SO4)2 溶液溶液 DNaI溶液溶液D